精品解析：山东淄博实验中学2025-2026学年度第一学期高二期末教学质量检测 化学试卷

淄博实验中学2025—2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. 铝合金广泛应用于高铁车厢，主要利用其密度大、强度高的特性 C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 2. 下列操作符合实验安全和实验规范的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 氯气的性质实验需在通风橱中进行 C. 浓硝酸需保存在配有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D. 稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 3. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 4. 用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知25℃时，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1 A. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B. 向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-) C. 向10 mL c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入2×10-3 mol的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9 D. 向c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质的氧化性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 6. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 放电过程中从a极区向b极区移动 B. 充电时，b极区的物质的量增大 C. 充电时a极的电极电势小于b极 D. 放电时另一步负极电极反应式： 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 的沸点高于 分子间作用力 C 沸点： 电离能： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 8. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 9. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲探究压强对化学平衡的影响 B. 图乙探究浓度对反应速率的影响 C. 图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 10. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 测溶液的导电性 灯泡较暗 是弱酸 D 将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 12. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解和氧化还原反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 14. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，向Pt电极移动 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成1 mol H2的同时，生成 15. 某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是 A. B. 向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中 C. 反应的平衡常数的对数值 D. 0.1溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题： （1）基态R原子价电子排布式为_______，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。 （2）XZY3的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大π键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为____；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为____。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 18. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中_______。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH_______(填“强”或“弱”)。 19. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）实验中应选_______作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （2）该滴定达到终点时的现象是_______。 （3）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。 （5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该白醋中醋酸含量为_______g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20. 的催化还原成为“碳中和”背景下科学研究的热点课题。 （1）利用催化还原可制备水煤气(主要成分为CO、)。已知制备过程中发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： ①已知：氢气的摩尔燃烧焓为，水的摩尔蒸发焓(指在25℃，101.325 kPa下，将1 mol液态水完全转化为气态水蒸气所需要的能量)为，则_______。 ②36 kPa下，将、、Ar共10 mol的混合气体[，x表示物质的量分数，]充入某恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅲ，实验测得，且某时刻，则该时刻_______，充入稀有气体Ar的目的是_______。 （2）催化还原可合成CO、。涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 分别在压强为10 MPa和100 MPa下，将和的混合气体充入某密闭容器中反应。平衡时，CO和在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①曲线d表示的是_______的平衡摩尔分数随温度变化的关系。点M处平衡体积分数高于点N的原因是_______。图中点A对应条件下，反应II的平衡常数_______。 ②若将600℃，100 MPa的平衡体系只缩小容器的容积，再次达到平衡后，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．CO的分压保持不变 b．的平衡转化率增大 c．其他条件不变，升温可使与CO的摩尔分数相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博实验中学2025—2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. 铝合金广泛应用于高铁车厢，主要利用其密度大、强度高的特性 C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液和漂白粉的主要成分为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白纸张和游泳池消毒，A正确。 B．铝合金的密度小、强度高，广泛应用于高铁车厢以实现轻量化，B不正确。 C．稀土元素包括镧系元素及钪、钇等17种元素，均属于金属元素，在冶金工业中可改善合金性能，被称为“冶金工业的维生素”，C正确。 D．放电影时，放映机光线在空气中被尘埃或胶体粒子散射，形成可见光柱，符合丁达尔效应的定义，D正确。 故选：B。 2. 下列操作符合实验安全和实验规范的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 氯气的性质实验需在通风橱中进行 C. 浓硝酸需保存在配有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D. 稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠反应加剧燃烧，应使用干燥砂土覆盖灭火，A错误； B．氯气有毒且易扩散，通风橱可有效排出有毒气体，保护实验人员安全，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色细口瓶避光保存，C错误； D．稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸，会因剧烈放热导致酸液飞溅伤人，应缓慢将浓硫酸注入水中并搅拌，D错误； 故答案为B。 3. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，A错误； B．Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子的简化电子排布式为，B错误； C．根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p键， 形成过程为，D正确； 答案选D。 4. 用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知25℃时，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1 A. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B. 向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-) C. 向10 mL c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入2×10-3 mol的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9 D. 向c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．观察到等号两边全为阳离子或阴离子，判断为电荷守恒等式，S2-带两个负电荷，S2-浓度前系数应为2，A错误； B．，，则，所以，B正确； C．加入硫化亚铁固体后存在反应，则，C错误； D．，D正确； 故选BD。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质的氧化性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】由X与Y形成阴、阳离子个数比均为1:2的化合物Y2X(如Na2O)和Y2X2（如Na2O2），确定X为氧、Y为钠。X与W同主族，故W为硫。由X、N原子序数之和等于Y、Z之和(8 + N = 11 + Z)，结合原子序数依次增大(Z在11-16之间，N>16)，得Z为硅、N为氯。 【详解】A．简单离子半径比较：Y为钠，其离子为Na+；X为氧，其离子为O2-。两者具有相同的电子层结构，但O2-核电荷数较小，离子半径大于Na+，故离子半径Y < X，A错误； B．简单氢化物稳定性比较：W为硫，其氢化物为H2S；X为氧，其氢化物为H2O。氧的非金属性强于硫，故H2O稳定性大于H2S，即W < X，B错误； C．单质氧化性比较：W为硫，单质为S；N为氯，单质为Cl2。氯的非金属性强于硫，故Cl2氧化性强于S，即W < N，C错误； D．Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应：Z为硅，其氧化物为SiO2；Y为钠，其最高价氧化物对应水化物为NaOH。SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D正确； 故答案选D。 6. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 放电过程中从a极区向b极区移动 B. 充电时，b极区的物质的量增大 C. 充电时a极的电极电势小于b极 D. 放电时另一步负极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确； B．充电时b极为阳极，电极反应式为， H2O被消耗，b极区H2O的物质的量减小，B错误； C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b极，C正确； D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，则另一步反应为：，D正确； 故选B。 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 的沸点高于 分子间作用力 C 沸点： 电离能： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱的线状谱线是由原子的能级量子化决定的，结构因素与事实相关，A正确； B．SiH4沸点高于CH4是由于范德华力随分子量增大而增强，结构因素与事实相关，B正确； C．H2O沸点高于H2S主要是由于水分子间存在氢键，而氢键的形成与电负性相关，与电离能无直接联系，结构因素与事实无关，C错误； D．HClO酸性强于HBrO是由于Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性增强、更易解离，结构因素与事实相关，D正确； 故选C。 8. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2、CuCl、CuCl2为中间产物，总反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析知，过程①中的反应为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，属于化合反应，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，CuCl为中间产物，均可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和，D正确； 故答案选C。 9. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲探究压强对化学平衡的影响 B. 图乙探究浓度对反应速率的影响 C. 图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中反应为，反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对化学平衡的影响，A错误； B．图乙中浓度均为，仅体积不同，未改变浓度变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，图丙为酸式滴定管，可准确量取，C正确； D．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放出热量少于盐酸，测得的（焓变）数值（绝对值）变小，即（带符号）比盐酸的大，D错误； 故选C。 10. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 测溶液的导电性 灯泡较暗 是弱酸 D 将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入溶液中产生气泡，说明酸性强于，但非金属性比较应基于最高价含氧酸(和，此实验使用亚硫酸不够严谨，无法直接证明非金属性S＞C，A错误； B．向溶液中加，黄色变橙色，说明平衡正向移动，增大反应物H+浓度使平衡正向移动，结论正确，B正确； C．0.01 mol/L 溶液导电性弱，灯泡较暗，说明离子浓度低，但并未与同类型强酸(如盐酸)比较，不能说明是弱酸，结论不正确，C错误； D．烧瓶浸冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动(放热反应)，但为逆反应速率，温度降低，正、逆反应速率均瞬间减小，随后平衡正向移动，逆反应速率在瞬间减小的基础上逐渐增大，直至达到新的平衡，且实验现象无法直接推断速率变化，结论不正确，D错误； 故选B。 12. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解和氧化还原反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 【答案】AD 【解析】 【分析】硫酸钠、氢氧化钙、H2A反应后过滤得到硫酸钙沉淀和Na2A滤液，滤液通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和H2A沉淀，过滤分离出碳酸钠溶液，经蒸发结晶得到纯碱； 【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，不存在元素化合价变化，没有氧化还原反应，A错误； B．滤液通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和H2A沉淀，“碳化”反应的化学方程式为：，B正确； C．滤渣2为H2A沉淀，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确； D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多晶体析出时应停止加热，D错误； 故选AD。 13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 【答案】AB 【解析】 【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【详解】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A项错误； B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B项错误； C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确； D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D项正确； 答案选AB。 14. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，向Pt电极移动 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成1 mol H2的同时，生成 【答案】AB 【解析】 【分析】由电解装置图可知，Ni电极产生H2，则Ni为阴极，电极反应为；Pt为阳极，电极反应为。 【详解】A．电解时，阴离子移向阳极，A正确； B．在阳极，失电子发生氧化反应生成，电极反应为，B正确； C．由阴、阳电极反应可知，电解一段时间后，溶液中的OH-减少，即溶液pH降低，C错误； D．电化学方法合成时，伴随少量生成，故每生成1 mol H2的同时，生成的小于，D错误；故答案选AB。 15. 某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是 A. B. 向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中 C. 反应的平衡常数的对数值 D. 0.1溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表。a点，即，，同理可得，则，A错误； B．向HX溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B正确； C．反应的平衡常数，则，C正确； D．0.1NaHX溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题： （1）基态R原子价电子排布式为_______，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。 （2）XZY3的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大π键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为____；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为____。 【答案】（1） ①. 3s23p4 ②. 4 （2） ①. ＞ ②. 硝酸中2个端基氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短 （3） ①. sp3 ②. 7:1 【解析】 【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子，则核外有16个电子，故R是S，基态的d轨道半充满，则T为Cr；X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大，X能形成1个共价键，X是H；Y形成2个共价键，Y是O；W形成4个共价键，W是C；Z形成4个共价键带一个正电荷、M形成4个共价键带一个负电荷，Z是N，M是B，则Q是F； 【小问1详解】 R是S，基态S原子的价电子排布式为3s23p4；第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种； 【小问2详解】 据分析XZY3为硝酸，硝酸中2个端基氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②； 【小问3详解】 ZX3MX3为NH3BH3，分子中B形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3杂化；TY5为CrO5，CrO5中Cr的化合价为+6，且含有4个-1价的O，则CrO5的结构式为，则该分子中σ键与π键的个数比为7:1。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 【答案】（1） ①. d； ②. （2）B （3） （4） ①. ； ②. 3 （5） ①. 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； ②. 、 【解析】 【分析】酸浸步骤中菱锰矿主要成分与硫酸反应生成，杂质铁转化为，杂质镁转化为；沉锰步骤中与反应生成沉淀实现锰元素富集；酸溶步骤将转化为；除铁步骤利用将氧化为，调pH使转化为沉淀除去；深度除杂步骤利用提供，结合、生成氟化物沉淀除去，最终得到高纯。 【小问1详解】 锰为25号元素，位于元素周期表第四周期VIIB族，属于d区元素，其基态原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 升高温度可增大反应物分子的能量，提高活化分子百分数；粉碎矿石，增大硫酸浓度，搅拌均是通过增大接触面积或反应物浓度提高反应速率，不改变活化分子百分数，故选B。 【小问3详解】 沉锰过程中，溶液中的与电离出的反应生成沉淀，同时生成和，离子方程式为。 【小问4详解】 除铁步骤中，将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，离子方程式为。沉淀完全时浓度小于，由，得，，溶液pH至少调整到3。 【小问5详解】 深度除杂步骤中，易发生水解，适当增大溶液pH可抑制水解，提高溶液中浓度，促进、与结合生成、沉淀，滤渣2的主要成分为、。 18. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中_______。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 1×10-7 （2） ①. ②. ③. （3）②④ （4）强 【解析】 【小问1详解】 根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； 【小问2详解】 ①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； 【小问3详解】 已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； 【小问4详解】 酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 19. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）实验中应选_______作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （2）该滴定达到终点时的现象是_______。 （3）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。 （5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该白醋中醋酸含量为_______g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酚酞 （2）当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （3）③ （4）26.10 （5）0.036 （6）CD 【解析】 【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并没有气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，误差分析的总依据为：由，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则c测偏大，V标偏小则c测偏小； 【小问1详解】 醋酸为弱酸，恰好中和得到强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，故应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂。 【小问2详解】 酚酞在醋酸中呈无色、在pH=8的溶液中呈浅红色，该滴定达到终点时的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 盛标准液的滴定管为碱式滴定管，排除气泡的方法将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出；故选③； 【小问4详解】 按碱式滴定管中的液面示意图，则所用NaOH溶液的体积为26.10mL -0.00mL =26.10mL。 【小问5详解】 由表知：第一次消耗NaOH溶液体积为25. 01mL -0.02mL =24.99mL，第二次消耗NaOH溶液体积为25. 71mL -0.70mL =25.01mL，第三次末读数据准确度不够、且消耗NaOH溶液体积粗略为24. 2mL -0.50mL =23.7mL，偏差大，舍去第三次数据，则按前二次数据取平均值：消耗0.06000mol/L NaOH溶液体积为25.00mL，则25.00毫升白醋稀释液中含醋酸为0.06000mol/L ×25.00mL×10-3 L /mL= 1.500×10-3 mol ，则未稀释前10.00mL白醋中醋酸含量，则其含量为； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，A不选； B．滴定过程中可以加入少量水，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果，B不选； C．滴定过程中振摇时有液滴溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数偏大，滴定结束时俯视读数偏小，导致标准溶液体积数值偏小，则结果偏小，D选； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积、导致标准溶液体积数值偏大，则结果偏大，E不选； 选CD。 20. 的催化还原成为“碳中和”背景下科学研究的热点课题。 （1）利用催化还原可制备水煤气(主要成分为CO、)。已知制备过程中发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： ①已知：氢气的摩尔燃烧焓为，水的摩尔蒸发焓(指在25℃，101.325 kPa下，将1 mol液态水完全转化为气态水蒸气所需要的能量)为，则_______。 ②36 kPa下，将、、Ar共10 mol的混合气体[，x表示物质的量分数，]充入某恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅲ，实验测得，且某时刻，则该时刻_______，充入稀有气体Ar的目的是_______。 （2）催化还原可合成CO、。涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 分别在压强为10 MPa和100 MPa下，将和的混合气体充入某密闭容器中反应。平衡时，CO和在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①曲线d表示的是_______的平衡摩尔分数随温度变化的关系。点M处平衡体积分数高于点N的原因是_______。图中点A对应条件下，反应II的平衡常数_______。 ②若将600℃，100 MPa的平衡体系只缩小容器的容积，再次达到平衡后，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．CO的分压保持不变 b．的平衡转化率增大 c．其他条件不变，升温可使与CO的摩尔分数相等 【答案】（1） ①. ＋247.4 ②. 22.5 ③. 减小反应体系的分压，促进平衡正向移动 （2） ①. 100MPa下CO ②. 温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应Ⅱ逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应Ⅰ平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应Ⅱ平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点） ③. 2.4 ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应I：；反应II：；又氢气的摩尔燃烧焓为，水的摩尔蒸发焓(指在25℃，101.325 kPa下，将1 mol液态水完全转化为气态水蒸气所需要的能量)为，故可得反应ⅣO2(g)＋H2(g)⇌ H2O(g) ΔH4＝－241.8 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知：III =I+II-Ⅳ，ΔH3＝ΔH1+ΔH2-ΔH4＝－35.6 kJ·mol－1＋41.2 kJ·mol－1-(-241.8 kJ·mol－1)＝＋247.4 kJ·mol－1。 ②反应Ⅲ ，CH4、CO2、Ar共10mol的混合气体[]可知，起始时，Ar的物质的量为2mol ， p(Ar)＝7.2 kPa，总压36kPa不变，某时刻测得p(Ar)＝6 kPa，说明气体总物质的量变为原来的1.2倍，即为12mol，因此增加2mol，利用差量法列出三段式： ，气体总物质的量为1+5+2+2+2=12mol，则，，代入式子得到v正(CO)＝k1×3×15 kPa·s－1＝45k1 kPa·s－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v正(CH4)＝v正(CO)＝22.5 k1 kPa·s－1。 充入稀有气体Ar的目的是减小反应体系的分压，促进平衡正向移动 【小问2详解】 ①根据两个反应的热效应可知：随温度升高，呈升高趋势的曲线表示CO的体积分数，反应Ⅰ正反应是气体分子数减小的反应，增大压强时，H2O的量增加，反应Ⅱ逆向移动，CO的体积分数也会减小，所以，d线表示100MPa时CO的体积分数变化趋势；温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应Ⅱ逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应Ⅰ平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应Ⅱ平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点）； 因为A与B点的温度相同，所以平衡常数相同，可根据B点的数据计算该温度下的平衡常数，又由于反应Ⅱ为反应前后所有物质的化学计量数相同，所以可以用物质的量代替浓度计算平衡常数。图像是对平衡体系中的三种物质（CO2、CO、CH4）进行分析，CO、CH4各占40%时，CO2占20%。设反应生成x mol CH4，y mol CO，在反应体系中：，，根据碳元素守恒可知，CO2、CH4、CO的总物质的量为1mol，则有，解得，则平衡时n(CO)＝0.4 mol、n(CH4)＝0.4 mol、n(H2O)＝2x＋y＝1.2 mol、n(CO2)＝1－x－y＝0.2 mol、n(H2)＝3－4x－y＝1 mol，则平衡常数。 ②缩小容器容积，因为多重反应，虽然第二个反应反应前后气体分子数不变，但是由于第一个反应平衡正向移动，带动第二个反应平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，以第一个反应正向移动为主，所以氢气的转化率增大，因此，a不正确，b正确；由图像可知，缩小容器的容积后，若要让甲烷和CO的摩尔分数相等，应该升高温度，所以c正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $