辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试卷

2024-2025学年度（下)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 命题：沈阳市第一中学 校对：沈阳市第一中学 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量H-10-16Na-23S-32C1-35.5Mn-55 Fe-56Cu-64 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1一15题45分) 第二部分：非选择题型(16一19题55分) 第I卷（选择题共45分） 1,科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是() A.深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 B.“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光 电材料 C.嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 D,“神舟十九号”字航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 2.设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是() A.标准状况下，1moNO与足量的O2反应可生成22.4LNO, B,50mL18.4mo/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA C,5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为02NA D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA 3.下列离子方程式的书写正确的是() A.水玻璃中通入过量的C02:SiO3+2C02+2H,0=HSiO3↓+2HC0, B.将少量SO2通入冷氨水中：S02+NH,·H,O=HSO+NH C.高温条件下用焦炭还原Si0,:Si0,+C二Si+C0,↑ D.向次氯酸钙溶液中通入少量S02:Ca2++2CIO+S02+HzO=CaS031+2HCIO 高一年级化学试卷第1页共9页 C③扫描全能王 亿人■在用的扫描A 4.氮，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是() 含N物质木 个含S物质 化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 -3 -20 +4+6S的化合价 A.W有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B.常温下，c,z的浓溶液不与铁反应 C.a、b、u、v、w均能作还原剂 D.d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将 A 试纸不变蓝 原溶液中不含NH 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 将硫酸酸化的HO2滴入Fe(NO3)2 B 溶液变黄 溶液 氧化性：H,O,>Fe 将充满NO2的针简置于热水中发 气体颜色变深 能量大小： 生反应：2NO2(g)=N204(g) NO2(g)N2O4(g) 向NaCO,溶液中滴加盐酸，产生 产生白色沉淀 不能说明酸性： D 的气体通入Na2SiO,溶液 H2CO:>H2SiO 6.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(S)户Y(s)+忆(g),一段时 间后达平衡。下列说法错误的是( A,加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大 B,加入一定量Z,达新平衡后mY)减小 C,升高温度，若c(Z增大，则△H>0 D.加入一定量氢气，平衡不移动 高一年级化学试卷第2页共9页 智C3扫描全能王 得1亿人■在用的扫描A如即 680 7.下列物质的生产流程合理的是() A.海带提碘，碘的四氯化碳溶液m唯→含上、10溶液4O曲流→含1，的悬 分液 浊液选→， B.海水提铁：海水CMg(OH),MgCL,溶液“Mg C工业制硫酸：黄铁矿一器→S×→S0,w的&→H,S0, D.海水制溴：浓缩海水C,→Br?热空气吹出，S0吸收→HBr(aq)再进操作→Bn 8.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是() ④处方药的包装上印有“OTC”标识 ②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④疗檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽：卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 ⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH,CH,+0,2H符合"绿色化学”思想 ⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A.3 B.4 C.5 D.6 9.下列有关电化学装置的描述正确的是( 粗铜精铜 锌片 铁钉 溶液 CuSO,溶液 A.可用于铁钉镀锌 B.可用于电解精炼铜 悠和 NCI液 商液 %O正摄). H,SOaq) NC溶液 NSOH P%(负极) 溏液 离子交换腿 图Ⅱ D. 铅蓄电池放电过程中，负极质量 C.应使用阴离子交换膜 不断减小 高一年级化学试卷第3页共9页 CS扫描全能王 1亿人■在用的扫描Apn 10.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能 时，同时制备KSO4,其工作原理如图所示，下列说法中正确的是（) 负载 a膜 b膜 Mn2+ Zn(OH) K2SO X溶液 溶液 Y溶液 MnO,电极 Zn电极 A.电池放电时，正极区溶液的pH降低 B,a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.放电时，每消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液增重87g D.X溶液中的溶质只能为HSO4,Y溶液中溶质只能为KOH 11,水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以TO2光电极 作辅助电极，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaL。 下列说法错误的是( 低压直流电源 电极M 交换膜 电极N Ti02光电极 S 光 Na2S4/Na2S NaI/NaI3 溶液 溶液 用电器 A.放电时，电极N为正极，发生还原反应 B.充电时，电极M的电极反应式为S+6e=4S C.放电时，TiO2电极产生的电子转移给5 D.充电时，每生成moINal,,有2moNa通过交换膜进入M电极室 高一年级化学试卷第4页共9页 CS扫描全能王 1亿人■在用的日描A如 800 I2.在密闭容器中发生反应CH.(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0,测得c(CH,) 随反应时间()的变化如图所示，下列判断不正确的是() 1.001 c(CH)/mol/L- 0.75 0.50 0.25 051012t(min) A.05min内，v(CH,)=0.lmol-L.min B.10min时，改变的外界条件可能是温度 C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时(H)比原平衡时的小 D.10-12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 13.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示。其中吸附 在催化剂表面的物质用◆表示，TS表示过渡态。下列说法正确的是() TSO TSI 0 TS2 TS3 TS4 TS6 -2 -8 反应历程 A.图示历程包含了9个基元反应 B.原料气n(N):n(H)=I:3,平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约 为33.3% C.实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400500℃，是为了提高氨气产率 D.N+3H2=N;+6H反应的△H<0,说明H-H键断裂放出热量 高一年级化学试卷第5页共9页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 000 14.己知12S0(8)+O,(8)=2S0(8)aH=Q(Q<0),向同温、同体积的三个真空密闭 容器中分别充入气体：（甲）2molS02和1molO2:(乙)1mols0和05 mol O2:(丙2molS0: 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是() A.容器内压强p:P=P网<2p2 B.S03的质量m:mg=m网<2mz C.c(S0)与c(0,)之比为k:km=k网>2kz D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q因>2Q2 15为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为L的刚性容器中按 n(NO)=1 n(co) 充入NO和C0,发生反应：2NO(g)+2C0(g)≠N,（g)+2CO,(g).已知正、逆反应速 率可以表达为'：=k正c2(NO)c2(CO),v是=kuc2(CO,)c(N2)(kz,k表示速率常数)， 测得0的平衡转化事与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是() 4C0的平衡转化率/% 100 80 60 40 20… p pi 0202亦六3303亦六 A.该反应为吸热反应 B.压强的大小关系：P,<P2<P k里=8.l C.TC,若向该容器中充入2.0moN0和20molC0发生上述反应，N点的 D.M、X、Y三点的化学平衡常数：KM=Kx=K, 高一年级化学试卷第6页共9页 智C扫描全能王 亿人■在用的扫描A明 n0 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.(12分)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氯等物质，是造成城市空‘： 污染的主要因素之一，请回容下列问题： (1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①P电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原门. ②NO电极上的电极反应式为 NO NO2 一NO电极 ↑C0的体积分数% 50 o迁移 因体电解质 02 P电极 图1 图2 (2)To℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2molC0和2molN0混合气体，发生 如下反应：2CO(g)+2NO(g)=2C0,(g)+N,(g),t。时达到平衡，测得反应过程中C0 的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处b处v(填一”、“<或=门. ②T℃下，该反应的化学平衡常数K= :保持温度和容积不变，若初始CO、 NO、C02、N2的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1moL,则反应向」 进行（填“正 向”或“逆向門。 ③能说明上述反应己达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.v(Co)=2v(N2) B.混合气体密度保持不变 C.CO与NO的浓度之比不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 17.(14分)MnSO,·H,0是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制 备MSO4甲同学设计如图所示装置制备疏酸锰。请回答下列有关问题： √浓盐酸 少搅拌 Na SO H,O A B 0 ()仪器组装好后首先进行的操作是 (2)装置B中的试剂为 装置E的作用为 高一年级化学试卷第7页共9页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A (3)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 (5)向含有NS的溶液中通入足量的SO2,写出该反应的化学方程式 (6)己知Ih可以测定硫代硫酸钠(NSO)的纯度，二者发生的反应为 2a,S,O,+l,=Na,S,O。+2Nal,现称取cg样品配成100mL溶液，加入b mL a moVL 碘水恰好完全反应，则样品中疏代硫酸钠的含量为 18.(15分)设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定 时问b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会维续运行，可见丙装置湿润红色布条 提色，回答下列问题， KOH落液 电极 电极b 湿润红色布条 安全气球 淀粉 极浓NaOH 氢氧燃料电泡 K溶液 溶液的棉花 饱和NaC落液 CS0,溶液 CC溶液 甲 丙 戊 (1)甲装置中a通入的气体是 写出通入该气体一极的电极反应方程式： (②)乙装置中，总反应的化学方程式是 (3)丙装置中使红色布条褪色的具体物质是，淀粉K1溶液中发生反应的离子方程 式： (4)丁装置为电解精炼粗铜装置，当℃极质量 (填“增加”或“减少”12.8g时，装置乙 中产生气体的总物质的量为ml,装置戊中电解质溶液质量减少g。 19.(14分)CO,回收和利用有助于实现“碳中和”。利用CO,制备CH,OH涉及反应如下： 反应1：CO,(g+3H,(g)=CH,OH(g+H,Og)△H,=48.97 kJ.mol 反应Ⅱ：CO,(g+H2(g)=COg+H,Og)△H2 己知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)反应COg+2H2(g)≠CH,OHg)的H (填”或“<")0. (2)工业上，不采用下列反应制备CHOH,其原因是 CO.(g)+2H,O(g)-CH,OH(g,(g)AH-+676.48kJ-molAS-43.87JmolK 高一年级化学试卷第8页共9页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 0g6 (3)在反应器中充入适量CO,和H2,发生上述反应】合成CH,OH,下列条件下能同时提 高C02平衡转化率和反应速率的是 (填字母)。 人.降低温度 B,缩小体积，增大压强 C.选择高效催化剂 D.增大CO2浓度 (4)830C,向恒容密闭容器中充入1molC0h和1molH,只发生上述反应。达到平衡时 CO2的转化率为 (5在总压5MPa,nH2)m(C02)=3:1,催化剂为C-Zn-A-Zr纳米纤维，反应相同时间时， 甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K,其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如 图2所示（假设只发生上述反应1、反应四。 19 18 171 2816 15 14 滋13 母12 11 480500520540 K P。压强MPa 图1 图2 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 图2中，当压强大于Po MPa.,CHOH体积分数急剧降低，其原因是 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1molC02和1.8moH2,发生 上述反应I、Ⅱ，平衡时C0,转化率为50%，CHOH选择性为80%。 反应I的平衡常数K。= kP)2(分数表示即可，用分压计算平衡常数为压强平 n(CH,OH) 衡常数K。。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性= n(CH,OH)+n(CO) 100%) 高一年级化学试卷第9页共9页 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A