辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一下学期第三次质量监测 化学试卷

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级第三次质量监测 高一试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Al-27 Na-23 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案符合题意) 1. 化学知识无处不在，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. Sc修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 C. 燃烧天然气烹制东北冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 镍氢电池放电时，热能主要转化为电能 2. 下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A. 3项 B. 2项 C. 5项 D. 4项 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 4. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 示意图中，过程I、II中2个参与了反应 5. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 6. 已知：① 和② ，下列推断正确的是 A. 若的燃烧热为，则的燃烧热为 B. 反应的 C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D. 若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则 7. 电化学法处理SO2是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除SO2的污染。已知：①质子交换膜只允许H+通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则有0.5mol H+通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 8. 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B. C. 3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 9. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 10. 酸催化下与混合溶液的反应： 已知： 下列说法正确的是 A. B. 室温下，若，则溶解度： C. 其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D. 溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 11. 某研究小组设计了铝-硝酸盐电池，处理含硝酸根离子的废水并回收氨资源，放电时，在催化电极表面被选择性还原为NH3，同时伴随少量N2生成，如图所示，下列说法错误的是 A. 负极区pH下降 B. 从正极区向负极区迁移 C. 正极还原0.1mol时，负极铝箔质量减轻7.2g D. 正极区发生反应有： 12. 利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 由右侧向左侧迁移 C. 电池停止工作时两电极的质量差为432g D. 电池放电时将化学能全部转化成电能 13. 我国旅外学者制作出高轻量化3D固体氧化物（陶瓷电解质）燃料电池(3D-SOC)，该成果或助力航空航天及星球探索。其工作原理及电极结构如图所示，已知固体陶瓷电解质中只能通过，不能通过分子。下列说法错误的是 A. 两电极“曲折蜿蜒”的多孔结构能加快电极反应速率 B. 由正极向负极迁移 C. 作燃料时的负极反应为 D. 相同条件下，正、负极消耗气体的体积之比一定是 14. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，外电路中每转移0.2 mol电子，理论上石墨烯电极质量减少4.6 g D. 相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 15. 草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低（忽略溶液体积变化） 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量促进了社会的发展，所以研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 （1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： ①电流从_______(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向_______侧电极。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。 ③A电极上的电极反应式为____________________________ ④负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中负极反应式：__________________________。 （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/ 414 489 565 155 请根据键能数据计算：和反应生成和的ΔH=_____________。 （3）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：① ② ③ ④ 则表示燃烧热的热化学方程式为___________________。 17. Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）配制该氢氧化钠溶液100 mL需要的定量仪器是______________。 （2）从实验装置上看，还缺少______________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是______________。 ②的ΔH =_______(保留一位小数)。 ③某同学用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能的原因是_______(不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24 g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （4）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。 （5）若时镁条刚好溶解(溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的反应速率正确的是_______(不定项)。 A. B. C. D. 18. 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题： （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了，铜片增重了，则该原电池的工作效率是_______(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率) （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给：____________________________。 （3）实验三中，盐桥中流向_______(填“”或“”)溶液，若的消耗速率为，则的迁移速率为_______。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是__________________________________________。 （4）根据原电池原理来回答问题 ①图中原电池工作时，正极上的电极反应式为_____________________。 ②该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.电子移动的方向：铁电极石墨电极 B.溶液的颜色会逐渐变浅 C.将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作 19. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母，下同)。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b. c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用实验：在左侧通入，产物为，盐桥中移向装置的_______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为______________。 ②用实验：在一侧通入，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为______________。 （3）303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为______________。 沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级第三次质量监测 高一试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Al-27 Na-23 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 右 ②. 左 ③. 阴 ④. ⑤. （2） （3） 【17题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） （3） ①. 为弱碱，电离时需要吸收热量 ②. ③. AC （4）a （5）CD 【18题答案】 【答案】（1） （2）未形成闭合回路 （3） ①. ②. ③. 实验三氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移 （4） ①. ②. C 【19题答案】 【答案】（1）bd （2） ①. 右侧 ②. ③. （3） ①. ②. 无 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $