精品解析：陕西省安康市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是0族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. “深地一号”进军万米深度的核心装备中含Mn元素，Mn位于周期表ds区 【答案】D 【解析】 【详解】A．氙气属于稀有气体，位于元素周期表第18族，即0族，A正确； B．原子光谱法通过元素的特征谱线鉴定元素，铁元素可用此方法检测，B正确； C．铷与钾同属碱金属族，铷位于钾下方，同族元素金属性从上到下增强，故铷金属性强于钾，C正确； D．Mn的价电子排布为，位于元素周期表第四周期第族，属于d区元素，ds区仅包含族，D错误； 故选D。 2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某种分子结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W与X形成的化合物中只有极性键 C. 键长： D. 与相比，稳定性更好，沸点更高 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，由四种元素形成的某种分子结构可知Y能形成5个共价键，X和Z能形成2个共价键，W是宇宙中含量最多的元素，W为H元素，X和Z同主族X为O，Z为S，Y为P元素，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，非金属性，故酸性​，即，A正确； B．H与O可形成​，​中存在非极性共价键，并非只有极性键，B错误； C．原子半径，因此键长比短，即键长：，C正确； D．非金属性O>S，故稳定性；分子间存在氢键，沸点远高于，D正确； 故选B。 3. 现有五种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A. 第一电离能：④③②①⑤ B. 原子半径：⑤④③②① C. 电负性：④③②①⑤ D. 最高正化合价：④③②①⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】根据电子排布式可推出五种元素分别为：①、②、③、④、⑤。 【详解】A．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，族因p轨道半满稳定，第一电离能大于同周期相邻的族；同主族从上到下第一电离能减小。 因此顺序为：，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 正确顺序为：，B错误； C．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下减小。 同周期中电负性大于，正确顺序为：，C错误； D．是最强非金属，无最高正化合价；、最高正价都是，最高正价，最高正价，最高正化合价：，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. Fe的吸氧腐蚀的正极反应式： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 硫离子的结构示意图为 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极​得电子发生还原反应，反应式，A正确 B．​分子中两个氯原子通过p-p σ键成键，p轨道头碰头重叠，电子云轮廓图：，B正确； C．硫是16号元素，硫离子带2个单位负电荷，核外共18个电子，结构示意图：，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程为，D错误； 故选D。 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4是由极性键（C-H）构成的非极性分子（正四面体形）；HCl是由极性键（H-Cl）构成的极性分子，A不符合题意； B．NH3是由极性键（N-H）构成的极性分子（三角锥形）；SO3是由极性键（S-O）构成的非极性分子（平面三角形），B不符合题意； C．CO2是由极性键（C=O）构成的非极性分子（直线形）；BF3是由极性键（B-F）构成的非极性分子（平面三角形），两者均非极性分子，C不符合题意； D．O3分子为V形结构，中心O原子与端基O原子所处环境不同，为极性键构成的极性分子；CH3F是由极性键（C-F、C-H）构成的极性分子（四面体形），D符合题意； 故选D。 6. 下列有关生产、生活的说法与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用FeS除去废水中的 C. 用制备时，加入大量的水并加热 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾用作净水剂是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用FeS除去废水中的Cu2+是通过沉淀反应生成难溶的CuS沉淀，与盐类水解无关，B符合题意； C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水并加热促进钛离子的水解反应，与盐类水解有关，C不符合题意； D．MgCl2溶液蒸干、灼烧得MgO固体是因镁离子水解生成的Mg(OH)2灼烧分解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 7. 从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡常数，三氟乙酸的大于三氯乙酸的 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的酸性较弱 C 逐个断开中的键，每步所需能量不同 断裂过程中，各步的键所处化学环境不同 D DNA中碱基A与T、G与C互补配对 碱基通过分子间氢键作用相互结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱的不连续线状谱线是由于原子的能级是量子化的，解释与实例相符，A正确； B．F的电负性大于Cl，三氟乙酸中氟原子的强吸电子能力使得羧基上的氢原子更易电离，导致三氟乙酸的羧基更易电离，更大，酸性更强，B错误； C．CH4中断裂C-H键的能量逐步变化，是因为断裂过程中剩余键的化学环境不同，解释合理，C正确； D．DNA碱基互补配对（A-T、G-C）是通过氢键实现的分子间作用，解释与实例相符，D正确； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液颜色变浅 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 红棕色加压后颜色变深 D. 其他条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水光照后颜色变浅，是由于HClO分解，导致平衡向右移动，氯气浓度减小，符合勒夏特列原理，A不选； B．排饱和食盐水收集氯气，是由于饱和食盐水中高浓度Cl⁻使平衡向左移动，减少氯气溶解，符合勒夏特列原理，B不选； C．红棕色NO2加压后颜色变深，虽然加压使平衡向N2O4方向移动（分子数减少），但颜色变深主要由于系统体积减小导致总浓度增加，而非平衡移动造成，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．升高温度醋酸导电能力增强，是由于电离平衡正向移动（电离吸热），离子浓度增加，符合勒夏特列原理，D不选； 故选C。 9. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B. A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，相当于稀释醋酸溶液，若测定的是浓度较大的醋酸溶液，稀释后增大，pH偏小，故pH不一定偏大，A错误； B．溶液导电能力与正相关，三点导电能力顺序为B>A>C，故由大到小的顺序是B>A>C，B错误； C．弱电解质电离程度随加水量增大而增大，三点中C点加水量最多，电离程度最大，C错误； D．醋酸电离为吸热过程，加热使电离平衡正向移动，、均增大，D正确； 故选D。 10. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(号元素)。下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B. ⑥与⑦原子序数相差11 C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第一列与第十七列的元素形成的化合物均为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】扇形元素周期表中最内圈数字代表周期，最外周数字代表纵行，与常规元素周期表对应可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为。 【详解】A．②对应简单离子为，⑧对应简单离子为，⑨对应简单离子为，离子半径大小顺序为，并非依次减小，A错误； B．⑥为，原子序数为12，⑦为，原子序数为13，二者原子序数相差1，B错误； C．元素⑩为，位于常规元素周期表第四周期第Ⅷ族，C正确； D．第一列包含元素，与第十七列卤族元素形成的等化合物为共价化合物，并非均为离子化合物，D错误； 故选 C。 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．粗铜电解制精铜 C．验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，向溶液中滴加溶液会生成沉淀，A不符合题意； B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，B符合题意； C．向溶液中滴加溶液时，过量，滴加溶液时，与直接生成沉淀，无法验证向的转化，C不符合题意； D．测定中和反应反应热的核心要求是减少热量散失，图中装置缺少隔热保温结构，会导致反应放出的热量大量散失且使用了弱碱氨水，D不符合题意； 故选B。 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，则 B. 若图乙表示反应：中A的百分含量与压强的关系且L线上所有点都是平衡点，则E点 C. 若图丙表示反应中A的平衡转化率与压强的关系且，则该反应且 D. 若图丁表示一定温度下，(M表示、)的沉淀溶解平衡曲线，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．，且水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，则温度越高越大，图中对应曲线上时，，对应曲线上相同时更小，更小，故，A错误； B．该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡时A的百分含量随压强增大而升高，与L曲线趋势一致。E点对应压强下，E点A%高于平衡时L线上的A%，反应将正向进行，故E点，B错误； C．增大压强时A的平衡转化率不变，说明增大压强，平衡不移动，则反应前后气体总分子数相等，即；已知，温度越高A的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C错误； D．的溶度积常数，两边取负对数得：，相同时，对应的更小，即更大，故，D正确； 故选 D。 13. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极c是电源正极 B. 电极b的电极反应式为 C. 理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 D. 电子移动方向为电极电极电极电极c 【答案】D 【解析】 【分析】a电极上被氧化为，电极a为阳极，则电极b为阴极，阳极反应式为：，阴极上中得电子生成，其电极反应式为：。氧化池中甲苯被氧化为苯甲醛，同时被还原为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，应连接电源正极，则电极c是电源正极，A正确； B．由分析可知，电极b的电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，阳极反应式为：，且氧化池中甲苯被氧化为苯甲醛，被还原为，发生反应：，则理论上，电源提供4 mol电子能4 mol ，能生成1 mol苯甲醛，C正确； D．电子仅在外电路中移动，不经过电解质溶液，则不存在电子从电极b到电极a的路径，D错误； 故选D。 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为、的混合液，、与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中 C. 溶液②中 D. 溶液①与溶液②中之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液①中pH=3.4，，、分别为、，，A错误； B．溶液②中pH=7.4，根据Ka计算，，B错误； C．溶液②中存在电荷守恒式，则，该溶液的pH=7.4，溶液呈碱性，，则，C错误； D．左右两侧c(HA)相等，代入两侧，结合计算可得溶液①和②中的之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）基态E原子价层电子的轨道表示式为______；基态D原子的电子排布式为______。 （2）基态M原子核外电子的空间运动状态有______种；M的二价离子和三价离子相比，______更稳定(填离子符号)，原因是______。 （3）基态F原子的未成对电子数为______。 （4）C的简单氢化物分子的VSEPR模型为______，其与B的简单氢化物相比键角更______(填“大”或“小”)。 （5）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______，其易溶于水的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 或  （2） ①. 15 ②. ③. 的  轨道为半充满状态，能量较低，结构更稳定 （3）6 （4） ①. 四面体形 ②. 小 （5） ①. ②. 尿素能够和水分子形成氢键 【解析】 【分析】已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，B元素基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，其内层通常是 K 层，有2个电子，最外层电子数为2×2 = 4，B是C；C元素基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低，电子排布：，O的第一电离能比氮低，比氟也低，C是O；D基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等，价层电子排布式为 ，D是 Si；E元素基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子，电子排布是，E是 Cu；F元素第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多，Cr元素电子排布式为，有6个未成对电子，F是 Cr；M元素基态正三价离子的3d轨道为半充满，的  轨道半充满，即，原子的电子排布式是，M是Fe。 【小问1详解】 ①E是Cu，价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为，D是Si ，原子序数为14，电子排布式为：或 。 【小问2详解】 M是Fe，电子排布式为，空间运动状态不同的电子数等于原子轨道数，共有 种；的电子排布式为，的电子排布式为，是半充满状态，根据洪特规则特例，半充满、全充满、全空状态更稳定，所以更稳定。 【小问3详解】 F是Cr，电子排布式为，轨道有5个未成对电子，轨道有1个未成对电子，总计6 个未成对电子。 【小问4详解】 C是O，简单氢化物是，中心原子O的价层电子对数为2+ ，有2对孤对电子，为sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，B是C，简单氢化物是，中心原子C的价层电子对数为4+ ，不含孤电子对，为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子之间的排斥力，和中心原子杂化方式相同，孤电子对越多，键角越小，则与相比键角更小。 【小问5详解】 尿素结构中包含：2个C-N单键，4个N-H单键，1个C=O双键，单键全是σ键，双键包含1个σ键和1个π键，σ键总数为，π键总数为1键和键的个数比是；尿素分子中含有极性很强的键，可以与水分子之间形成氢键，使其易溶于水。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.3 4.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.3 5.5 ⅱ、易水解，难溶于冷水； ⅲ、不溶于氨水，溶于氨水。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______(任写2点)。 （2）“滤渣1”中含有S单质和______(填化学式)。 （3）“还原”过程的目的是______；“调pH”时要使完全沉淀，溶液pH范围为______。 （4）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物。为检验该固体混合物是否洗涤干净，可选择的试剂为______(填选项字母)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （5）已知：(1)的平衡常数。试计算“碱溶”过程中(1)的平衡常数______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当______时，到达滴定终点；该产品的纯度为______%。 【答案】（1）将辉铋矿粉碎、适当升高温度（或增大浓度、搅拌，任写2点） （2） （3） ①. 将还原为，防止调时生成沉淀 ②. （4）B （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变为无色，且30s内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】以辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料，经、盐酸氧化浸取，、、被氧化生成单质，、单质等形成滤渣1；滤液加还原，将还原为，避免调时沉淀；调使完全沉淀，得到含、的滤渣3；加氨水碱溶，溶于氨水、不溶，过滤分离后用盐酸溶解，再经、氧化转化，最终得到产品。 【小问1详解】 提高浸取效率可采取的措施有：将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大和盐酸的浓度、搅拌（任写2点即可），原理是增大接触面积、加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 氧化浸取时，不与、盐酸反应，、、被氧化生成单质，因此滤渣1中除单质外，还含有； 【小问3详解】 还原目的是将浸取液中的还原为，防止调时生成沉淀，避免共沉淀，实现铋与铁的分离；调pH的目标是使完全沉淀，同时不沉淀。由表格数据：完全沉淀的为，开始沉淀的为，因此需控制范围为，保证完全沉淀，不沉淀； 【小问4详解】 和固体表面吸附的杂质为，检验需用溶液：取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，证明洗涤干净，因此选； 【小问5详解】 已知：① ，②，目标反应：，该反应 = 反应① + 反应②，因此。由表格数据，完全沉淀的，此时，，则。的溶度积。因此：； 【小问6详解】 为紫红色，为无色，因此滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色变为无色，且30s内不恢复原色。总反应关系：，即。，因此。的摩尔质量，则。因此纯度：。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 回答下列问题： （1）下列有关氨气的说法正确的是______(填选项字母，下同)。 A. 的电子式： B. 氨气非常稳定，原因是氨气分子间存在氢键 C. 氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D. 与具有相同的电子数 （2）根据的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)______。 A. B. C. D. （3）液氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出液氨自偶电离的电离方程式：______。 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程如图所示： （4）下列关于合成氨工艺的理解错误的是______(填选项字母)。 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 C. 反应放热，所以合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D. 在实际生产中要综合考虑影响速率、平衡的因素，以及设备条件、安全操作等，寻找适宜的生产条件 （5）773K时，合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)： ①合成氨的热化学方程式为______。 ②已知相关的化学键键能数据如表所示，则键的键能为______。 化学键 键 键 键能 436 946 电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应的装置如图所示： （6）a极为______(填“阴”或“阳”)极，b极的电极反应式为______。 【答案】（1）D （2）B （3） （4）C （5） ①. ②. 391 （6） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．N原子还含一对孤对电子，题给电子式错误； B．氨气稳定性由分子内键键能决定，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点，不影响稳定性，错误； C．氨气本身不能电离出，不属于碱，氨水显碱性是​与水反应生成的电离出导致，错误； D．​电子总数为，电子总数为，二者电子数相同，正确； 故选D。 【小问2详解】 电离生成和，说明中带孤对电子的N结合中的H，氢键形式为，电离后得到和，符合结构的是选项B。 【小问3详解】 水的自偶电离规律是：1个分子得，1个分子失，类推液氨得电离方程式：。 【小问4详解】 合成氨反应： A．调控条件（加压、分离氨）可使平衡正向移动，提高反应进行程度，正确； B．冷却将氨液化分离，平衡正向移动，提高平衡转化率，正确； C．反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，且高温会降低催化剂活性，错误； D．实际生产需要综合考虑速率、平衡、设备、安全等因素选择适宜条件，正确； 故选C。 【小问5详解】 ①反应物的总能量为，生成物的总能量为，故该反应的热化学方程式为； ②反应焓变反应物总键能生成物总键能，设键能为： ，解得。 【小问6详解】 a极上转化为，N元素化合价降低，得电子，电解池中得电子的电极为阴极，故a是阴极；b极上转化为，质子交换膜允许通过，电极反应为。 18. 二甲醚被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在恒定压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示： ①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填选项字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．改用高效催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用CO和制备时发生如下反应。 主反应：； 副反应：、。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示： ①工业上选择的较适宜温度范围为______(填图中数据)。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。 （3）若反应在恒温恒压下进行，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．CO和的物质的量浓度之比是 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如表所示： 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为______。 ②500℃时，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. 280~290℃ ②. （3）CDE （4） ①. ②. 625 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，在投料比相同的情况下，随着温度升高，的平衡转化率逐渐降低，说明平衡向逆反应方向移动，此反应放热。平衡常数  只与温度有关，与反应物的投料比无关，当温度不变时，即使提高投料比，平衡常数不变。 ②a．升高温度，反应速率会加快，但是该反应是放热反应，升高温度平衡会向逆反应方向移动，二甲醚的百分含量会降低，a不符合题意； b．增大浓度，反应速率会加快，但是平衡会向正反应方向移动，不过因为加入了，体系中总物质的量增加，二甲醚的百分含量不一定会提高，b不符合题意； c．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以改用高效催化剂，反应速率加快，但二甲醚的百分含量不变，c不符合题意； d．该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡会向正反应方向移动，二甲醚的百分含量提高；同时，增大压强，反应物和生成物的浓度都会增大，反应速率会加快，d符合题意； 故选d。 【小问2详解】 ①从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且CH3OCH3平衡产率很高； ②对于反应：，已知反应速率，平衡时  ，故。 【小问3详解】 A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应达到平衡状态，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为二甲醚的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应达到平衡状态，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．密度 ，气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 【小问4详解】 反应为   ，设起始时二甲醚的物质的量为  mol，转化的物质的量为  mol，列三段式： ①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始时压强，平衡时压强，则 ，即  ，解得 ，二甲醚的转化率 ； ②平衡时，总物质的量  ，由前面计算可知  ，则  mol，各物质的物质的量分数：的物质的量分数为  ；、、的物质的量分数均为  ，平衡分压 ；，根据平衡常数表达式  =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是0族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. “深地一号”进军万米深度的核心装备中含Mn元素，Mn位于周期表ds区 2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某种分子结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W与X形成的化合物中只有极性键 C. 键长： D. 与相比，稳定性更好，沸点更高 3. 现有五种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A. 第一电离能：④③②①⑤ B. 原子半径：⑤④③②① C. 电负性：④③②①⑤ D. 最高正化合价：④③②①⑤ 4. 下列化学用语表述错误的是 A. Fe的吸氧腐蚀的正极反应式： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 硫离子的结构示意图为 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列有关生产、生活的说法与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用FeS除去废水中的 C. 用制备时，加入大量的水并加热 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 7. 从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡常数，三氟乙酸的大于三氯乙酸的 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的酸性较弱 C 逐个断开中的键，每步所需能量不同 断裂过程中，各步的键所处化学环境不同 D DNA中碱基A与T、G与C互补配对 碱基通过分子间氢键作用相互结合 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液颜色变浅 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 红棕色加压后颜色变深 D. 其他条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 9. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B. A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 10. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(号元素)。下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B. ⑥与⑦原子序数相差11 C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第一列与第十七列的元素形成的化合物均为离子化合物 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．粗铜电解制精铜 C．验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，则 B. 若图乙表示反应：中A的百分含量与压强的关系且L线上所有点都是平衡点，则E点 C. 若图丙表示反应中A的平衡转化率与压强的关系且，则该反应且 D. 若图丁表示一定温度下，(M表示、)的沉淀溶解平衡曲线，则 13. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极c是电源正极 B. 电极b的电极反应式为 C. 理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 D. 电子移动方向为电极电极电极电极c 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为、的混合液，、与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中 C. 溶液②中 D. 溶液①与溶液②中之比为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）基态E原子价层电子的轨道表示式为______；基态D原子的电子排布式为______。 （2）基态M原子核外电子的空间运动状态有______种；M的二价离子和三价离子相比，______更稳定(填离子符号)，原因是______。 （3）基态F原子的未成对电子数为______。 （4）C的简单氢化物分子的VSEPR模型为______，其与B的简单氢化物相比键角更______(填“大”或“小”)。 （5）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______，其易溶于水的原因是______。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.3 4.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.3 5.5 ⅱ、易水解，难溶于冷水； ⅲ、不溶于氨水，溶于氨水。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______(任写2点)。 （2）“滤渣1”中含有S单质和______(填化学式)。 （3）“还原”过程的目的是______；“调pH”时要使完全沉淀，溶液pH范围为______。 （4）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物。为检验该固体混合物是否洗涤干净，可选择的试剂为______(填选项字母)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （5）已知：(1)的平衡常数。试计算“碱溶”过程中(1)的平衡常数______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当______时，到达滴定终点；该产品的纯度为______%。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 回答下列问题： （1）下列有关氨气的说法正确的是______(填选项字母，下同)。 A. 的电子式： B. 氨气非常稳定，原因是氨气分子间存在氢键 C. 氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D. 与具有相同的电子数 （2）根据的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)______。 A. B. C. D. （3）液氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出液氨自偶电离的电离方程式：______。 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程如图所示： （4）下列关于合成氨工艺的理解错误的是______(填选项字母)。 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 C. 反应放热，所以合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D. 在实际生产中要综合考虑影响速率、平衡的因素，以及设备条件、安全操作等，寻找适宜的生产条件 （5）773K时，合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)： ①合成氨的热化学方程式为______。 ②已知相关的化学键键能数据如表所示，则键的键能为______。 化学键 键 键 键能 436 946 电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应的装置如图所示： （6）a极为______(填“阴”或“阳”)极，b极的电极反应式为______。 18. 二甲醚被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在恒定压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示： ①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填选项字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．改用高效催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用CO和制备时发生如下反应。 主反应：； 副反应：、。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示： ①工业上选择的较适宜温度范围为______(填图中数据)。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。 （3）若反应在恒温恒压下进行，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．CO和的物质的量浓度之比是 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如表所示： 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为______。 ②500℃时，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $