精品解析：陕西省安康市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

安康市2024-2025学年第一学期高二期末联考化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以移向阴极，A正确； B．锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确； C．纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误； D．钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，锌被氧化而保护铁不被腐蚀，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D. 基态铬原子价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态铁原子结构示意图的表述严格遵循构造原理，其核外电子排布按能量由低到高顺序填充，A正确； B．基态碳原子的轨道表示式表述为，在能量相同的简并轨道上，电子优先以平行自旋的方式占据不同的轨道，而非集中于同一轨道，违反了洪特规则，B错误； C．基态锗原子的电子排布式为：，电子优先填入能量低的原子轨道，基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为违反了能量最低原理，C正确； D．基态铬原子的价层电子排布式为：，符合洪特规则，使体系能量最低，基态铬原子的价层电子排布式表述为违反了能量最低原理，D正确； 故选B。 4. 劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏可以预防龋齿，是因为氟离子能与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，与氟有强氧化性无关，故A不符合题意； B．纯碱()水解使其溶液显碱性，加热能促进水解而增强了溶液的碱性，油脂含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，从而达到了去除油污的效果，B符合题意； C．铁锅在潮湿的环境中生锈是因为发生了吸氧腐蚀(中性、弱酸性环境)，不是析氢腐蚀，擦干已洗净的铁锅可避免铁发生电化学腐蚀，C不符合题意； D．草木灰与氯化铵不能混合使用的原因是氯化铵中的与草木灰中的互相促进水解，生成氨气，导致肥效降低，与氯化铵分解产生无关，D不符合题意； 故选B。 5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A项符合题意； B．浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意； C．在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C项不符合题意； D．碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，盐酸应盛装在酸式滴定管中，D项不符合题意； 故选A 6. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3CO2+H2O）均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【详解】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率； B．，则； C．； D．，则； 综上，D项符合题意 8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为甲容器的反应进程 B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变 C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大 【答案】D 【解析】 【分析】加入催化剂能降低反应活化能，但不影响焓变和平衡移动。曲线①表示未加催化剂，曲线②表示加入了催化剂。 【详解】A．曲线①没有加入催化剂，为甲容器的反应进程，A错误； B．加入催化剂M能降低活化能，但不能降低反应的焓变，B错误； C．加入催化剂M能提高反应速率，但不能改变平衡状态即不影响转化率，C错误； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无论是否使用催化剂，均增大，D项正确； 答案选D。 9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 醋酸的电离方程式为 C. 水溶液加水稀释，升高 D. 溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，溶液中存在质子守恒关系：，A项错误； B．也可表示为，B项正确； C．溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但溶液中的减小，碱性减弱，pH降低，C项错误； D．是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液中的，pH>3，D项错误； 故选B。 10. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度为，饱和溶液物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 向悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液减小 B. 锅炉水垢中的易转化为 C. 常温下 D. 若的各级电离能数据用、、表示，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．向悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量蒸馏水振荡后，溶液中、由于稀释导致离子的浓度减小，沉淀进一步溶解变为、，最终达到沉淀溶解平衡，形成溶液仍是的饱和溶液，因此溶液的pH不变，A错误； B．溶解度比更小，锅炉水垢中的易转化为，B正确； C．常温下饱和溶液的物质的量浓度为，，，则，C错误； D．Mg是12号元素，原子核外电子排布式是，各级电离能逐渐增大，但Mg原子最外层有2个电子，Mg原子失去最外层的2个3s电子形成的，达到最外层达到8电子稳定结构，再失去一个电子需很高能量，其第三电离能远大于第二电离能，电离能发生突变增大，故，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢 C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进 D 盛放的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，如霓虹灯等，A符合题意； B．升高温度，吸热反应平衡正向移动，正、逆反应速率均加快，B不符合题意； C．的水解均生成，导致二者水解相互抑制，C不符合题意； D．增大压强，可逆反应的化学平衡向气体体积减小的正向移动，因此看到的实验现象为：增大压强的瞬间气体颜色变深，随后因平衡正移导致气体颜色变浅，由于容器体积被压缩，导致气体浓度变大，所以最终达到平衡时气体的颜色比原平衡要深，D不符合题意； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分子，A错误； B．的溶液中含有的氢离子数目为，B正确； C．氢气和碘蒸气发生可逆反应生成碘化氢， 则密闭容器中碘蒸气和氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数目小于，C错误； D．未明确标准状况下，无法计算阴极生成氢气的物质的量，则无法计算理论上电路中转移电子的数目，D错误； 故选B。 13. 下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是 ①； ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】硼为5号元素，基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1，②表示基态B原子，④表示激发态B原子；①为基态B＋，③为激发态B＋；③④中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态时会释放能量，形成发射光谱； 故选D。 14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 15. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为电解池阳极，阳极反应式为：；电极b处溶液中的亚硝酸根离子被还原为氨分子，b极为阴极，阴极反应式为：。 【详解】A．由图可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为阳极，接电源正极，A项正确； B．电解池中阴离子由阴极移向阳极，所以由电极b区移向电极a区，B项正确； C．结合分析知，b极为阴极，阴极反应式为：，为平衡阴极区电荷，每生成7mol，有6mol透过离子交换膜移向阳极，则电极区溶液的升高，C项正确； D．电路中每转移电子时，理论上电极区有1mol氨气生成，质量减少，但同时还有6mol透过离子交换膜移向阳极，电极区溶液的质量减少+6mol×17g/mol=119g，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 是重要的补碘剂，常与标准液用于定量分析，反应原理为。回答下列问题： （1）配制的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。 （2）测定未知溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有待测溶液，加入过量溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。 ②用(1)中所配溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90 ③有同学分析滴定过程中是循环利用的，能否节约药品仅用少量，并说明原因：_______。 （3）为探究影响与溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 Ⅱ 5.0 10.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，_______，_______mL；，说明_______。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，_______(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③. 0.04748 ④. 不能，因为H2O2氧化KI速率较慢 （3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ④. ＜ ⑤. 温度 【解析】 【小问1详解】 容量瓶是有规格的，配制250mL溶液需用250mL容量瓶； 【小问2详解】 ①H2O2为氧化剂，I-为还原剂，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2； ②滴定反应的原理为：2+I2＝+2I-，恰好反应结束，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的标志是滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内溶液颜色不再变化；3次滴定中，实验Ⅲ数据明显偏差较大，应舍弃，计算出平均每次消耗标准液=18.99mL，≈0.04748mol/L； ③①中提到溶液变蓝要1min，而②滴定终点只是30s后颜色不再变化，故可能会因为H2O2氧化KI速率过慢误判为达到滴定终点； 【小问3详解】 ①实验过程需符合控制变量的思想，实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，只能改变H2O2的浓度，硫酸浓度需相同，即x=8.0，加蒸馏水保证溶液总体积相等，y=5.0；t1＜t2，说明其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快； ②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验Ⅰ和Ⅲ对比，实验Ⅰ酸性更强，反应速率更快，即t1＜t3； ③实验Ⅰ和Ⅳ的反应条件仅有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率的影响。 17. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。 （2）基态X原子有_______个能层、_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。 （3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是_______(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 【答案】（1）H和Li （2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13 （3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al （4）Si （5） ①. ②. 基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构 （6）②⑤ 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是H、Li、C、Mg、Al、Si、Fe。 【小问1详解】 基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li只含1s和2s能级； 【小问2详解】 基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，有5种能量不同的电子，不同轨道有不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个轨道，3p只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，不容易失去电子，故第一电离能Mg＞Al； 【小问4详解】 C电负性比Si大，二者形成的化合物SiC中C为负价，Si为正价； 【小问5详解】 基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，比较稳定，不易再失去电子，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构； 【小问6详解】 ①s区的H为非金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的元素表现负价，②正确； ③金属性：Mg＞Al，但第一电离能：Mg＞Al，两种金属元素第一电离能小的，金属性不一定强，③错误； ④现行元素周期表中ⅠB族价层电子数之和为11，ⅡB族价层电子数之和为12，Ⅷ族价层电子数之和为8-10，元素所在族序数不一定等于其价层电子数之和，④错误； ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，价层电子排布式为3d54s1，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 综上所述，②⑤正确，故选②⑤。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题： （1）(g)与(g)反应的能量变化如图所示，则(g)与(g)反应制备(l)的热化学方程式为_______。 （2）实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比，氨的平衡体积分数在、时分别为、(其他条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)： 生产中适宜选择催化剂_______(填“A”或“B”或“C”)，理由是_______。 （4）如图所示为合成氨生产设备流程示意图。 ①下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A.为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化 B.压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料条件的要求 C.合成氨反应的温度控制在500°C左右，此温度下反应物的平衡转化率最大 D.冷却过程，及时将从平衡混合物中分离出去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动 ②设备中设置热交换器的目的是_______。 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. A ②. 催化剂A比催化剂B、C的催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动 （4） ①. C ②. 合成氨的反应为放热反应，为了充分利用反应所放出的能量来预热原料气体，达到节能的目的 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，则和完全反应变为时放出热量为：，则该反应的热化学方程式可表示为：。 【小问2详解】 生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明反应还未达到平衡状态，还需要继续向正反应方向移动，则有大于。 【小问3详解】 根据图中催化剂A、催化剂B、催化剂C的催化效率图象，催化剂A和催化剂B的催化效率大于催化剂C，而合成氨为放热反应，低温有利于平衡正向移动，催化剂A比催化剂B的活性温度低，故最适宜的为：催化剂A。 【小问4详解】 ①A．催化剂“中毒”会丧失催化活性，所以原料气必须经过净化处理，A正确； B．加压，合成氨平衡向生成氨气的方向移动，但加压又要考虑对设备材料的强度、设备的制造要求的问题，B正确； C．合成氨反应为放热反应，温度越低，平衡转化率越高，所以温度控制在500℃左右，不是因为此温度下反应物的平衡转化率最大，而是因为该温度下，催化剂的活性最大，反应速率快，C错误； D．冷却过程，及时将分离除去，减小生成物浓度，可促使平衡向生成氨气的方向移动，D正确； 故答案为：C。 ②设备中设置热交换器的目的是：合成氨的反应为放热反应，为了充分利用反应所放出的能量来预热原料气体，达到节能的目的。 19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图： ①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。 ②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。 ③可用于粗的提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。 （2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。 （3）是无水熔融后电解所得，得到无水是关键。 ①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。 ②操作A是_______。 【答案】（1） ①. Na+ ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 4.5×10-4 (mol/L)2 ④. 低温 （2） ①. 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高 ②. Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO与水得到的Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2 （3） ①. 加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO ②. 在HCl气流中加热 【解析】 【分析】（1）①根据连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。M室为阳极室。加入饱和NaCl溶液；N室为阴极室，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；②Cl2与水发生可逆反应：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，列三段式；③该反应的正反应是吸热反应，反应△H＞0，要得到纯MoO3平衡需逆向移动，降温有利于平衡逆向移动； （2）根据贝壳灼烧所得的物质A为CaO，CaO可与水反应生成Ca(OH)2，Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2； （3）根据加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度进一步增大，为抑制MgCl2水解和及时带走产生的水蒸气，需在HCl气流中加热，据此进行分析。 【小问1详解】 ①连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。根据图示可知：M室为阳极室，加入饱和NaCl溶液，N室为阴极室，由于离子放电顺序为：H+＞Na+，所以N室H2O电离产生的H+放电产生H2，故N室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；为保证NaOH纯净，溶液2应是稀NaOH溶液增强导电性，离子交换膜应是阳离子交换膜，阳离子Na+从M室通过离子交换膜移向N室，与阴极产生OH-形成NaOH溶液，NaOH溶液由阴极室流出； ②根据题意列三段式进行计算 则该反应的平衡常数K==4.5×10-4(mol/L)2； ③根据热化学方程式可知：该反应正反应是吸热反应，△H＞0，根据平衡移动原理，要得到纯MoO3，平衡要逆向移动，降温使平衡向放热的逆反应方向移动，故降低温度有利于平衡逆向移动，则纯MoO3应在低温区得到； 【小问2详解】 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高，和直接用海水相比，利用苦卤可降低冶炼成本。贝壳灼烧分解产生CaO、CO2，CO2气体逸出，煅烧贝壳所得的物质A为CaO，CaO可与水反应生成Ca(OH)2，Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2； 【小问3详解】 ①MgCl2是强酸弱碱盐，加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度进一步增大。若直接加热得到Mg(OH)2，Mg(OH)2分解后得MgO； ②为抑制MgCl2，并及时带走MgCl2·6H2O加热时产生的水蒸气，需在HCl气流中加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安康市2024-2025学年第一学期高二期末联考化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 3. 下列说法错误是 A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 4. 劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 A. A B. B C. C D. D 5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 6. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为甲容器的反应进程 B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变 C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大 9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 醋酸的电离方程式为 C. 水溶液加水稀释，升高 D. 溶液的 10. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度为，饱和溶液物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 向悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液减小 B. 锅炉水垢中的易转化为 C. 常温下 D. 若的各级电离能数据用、、表示，则 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢 C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进 D 盛放的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子数目为 D. 电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 13. 下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是 ①； ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 15. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 是重要的补碘剂，常与标准液用于定量分析，反应原理为。回答下列问题： （1）配制的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。 （2）测定未知溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有待测溶液，加入过量溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。 ②用(1)中所配溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90 ③有同学分析滴定过程中是循环利用的，能否节约药品仅用少量，并说明原因：_______。 （3）为探究影响与溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 Ⅱ 5.0 10.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，_______，_______mL；，说明_______。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，_______(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 17. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。 （2）基态X原子有_______个能层、_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。 （3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是_______(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题： （1）(g)与(g)反应的能量变化如图所示，则(g)与(g)反应制备(l)的热化学方程式为_______。 （2）实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比，氨的平衡体积分数在、时分别为、(其他条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)： 生产中适宜选择催化剂_______(填“A”或“B”或“C”)，理由是_______。 （4）如图所示为合成氨生产设备流程示意图。 ①下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A.为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化 B.压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料条件的要求 C.合成氨反应的温度控制在500°C左右，此温度下反应物的平衡转化率最大 D.冷却过程，及时将从平衡混合物中分离出去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动 ②设备中设置热交换器的目的是_______。 19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图： ①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。 ②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。 ③可用于粗提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。 （2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。 （3）无水熔融后电解所得，得到无水是关键。 ①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。 ②操作A是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$