陕西省安康市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是0族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. “深地一号”进军万米深度的核心装备中含Mn元素，Mn位于周期表ds区 2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某种分子结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W与X形成的化合物中只有极性键 C. 键长： D. 与相比，稳定性更好，沸点更高 3. 现有五种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A. 第一电离能：④③②①⑤ B. 原子半径：⑤④③②① C. 电负性：④③②①⑤ D. 最高正化合价：④③②①⑤ 4. 下列化学用语表述错误的是 A. Fe的吸氧腐蚀的正极反应式： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 硫离子的结构示意图为 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列有关生产、生活的说法与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用FeS除去废水中的 C. 用制备时，加入大量的水并加热 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 7. 从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡常数，三氟乙酸的大于三氯乙酸的 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的酸性较弱 C 逐个断开中的键，每步所需能量不同 断裂过程中，各步的键所处化学环境不同 D DNA中碱基A与T、G与C互补配对 碱基通过分子间氢键作用相互结合 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液颜色变浅 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 红棕色加压后颜色变深 D. 其他条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 9. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B. A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C. A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D. 若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 10. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(号元素)。下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B. ⑥与⑦原子序数相差11 C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第一列与第十七列的元素形成的化合物均为离子化合物 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．粗铜电解制精铜 C．验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，则 B. 若图乙表示反应：中A的百分含量与压强的关系且L线上所有点都是平衡点，则E点 C. 若图丙表示反应中A的平衡转化率与压强的关系且，则该反应且 D. 若图丁表示一定温度下，(M表示、)的沉淀溶解平衡曲线，则 13. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极c是电源正极 B. 电极b的电极反应式为 C. 理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 D. 电子移动方向为电极电极电极电极c 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为、的混合液，、与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中 C. 溶液②中 D. 溶液①与溶液②中之比为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）基态E原子价层电子的轨道表示式为______；基态D原子的电子排布式为______。 （2）基态M原子核外电子的空间运动状态有______种；M的二价离子和三价离子相比，______更稳定(填离子符号)，原因是______。 （3）基态F原子的未成对电子数为______。 （4）C的简单氢化物分子的VSEPR模型为______，其与B的简单氢化物相比键角更______(填“大”或“小”)。 （5）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______，其易溶于水的原因是______。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.3 4.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.3 5.5 ⅱ、易水解，难溶于冷水； ⅲ、不溶于氨水，溶于氨水。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______(任写2点)。 （2）“滤渣1”中含有S单质和______(填化学式)。 （3）“还原”过程的目的是______；“调pH”时要使完全沉淀，溶液pH范围为______。 （4）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物。为检验该固体混合物是否洗涤干净，可选择的试剂为______(填选项字母)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （5）已知：(1)的平衡常数。试计算“碱溶”过程中(1)的平衡常数______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当______时，到达滴定终点；该产品的纯度为______%。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 回答下列问题： （1）下列有关氨气的说法正确的是______(填选项字母，下同)。 A. 的电子式： B. 氨气非常稳定，原因是氨气分子间存在氢键 C. 氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D. 与具有相同的电子数 （2）根据的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)______。 A. B. C. D. （3）液氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出液氨自偶电离的电离方程式：______。 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程如图所示： （4）下列关于合成氨工艺的理解错误的是______(填选项字母)。 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 C. 反应放热，所以合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D. 在实际生产中要综合考虑影响速率、平衡的因素，以及设备条件、安全操作等，寻找适宜的生产条件 （5）773K时，合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)： ①合成氨的热化学方程式为______。 ②已知相关的化学键键能数据如表所示，则键的键能为______。 化学键 键 键 键能 436 946 电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应的装置如图所示： （6）a极为______(填“阴”或“阳”)极，b极的电极反应式为______。 18. 二甲醚被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在恒定压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示： ①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填选项字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．改用高效催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用CO和制备时发生如下反应。 主反应：； 副反应：、。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示： ①工业上选择的较适宜温度范围为______(填图中数据)。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。 （3）若反应在恒温恒压下进行，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．CO和的物质的量浓度之比是 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如表所示： 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为______。 ②500℃时，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。 高二年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或  （2） ①. 15 ②. ③. 的  轨道为半充满状态，能量较低，结构更稳定 （3）6 （4） ①. 四面体形 ②. 小 （5） ①. ②. 尿素能够和水分子形成氢键 【16题答案】 【答案】（1）将辉铋矿粉碎、适当升高温度（或增大浓度、搅拌，任写2点） （2） （3） ①. 将还原为，防止调时生成沉淀 ②. （4）B （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变为无色，且30s内不恢复原色 ②. 【17题答案】 【答案】（1）D （2）B （3） （4）C （5） ①. ②. 391 （6） ①. 阴 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. 280~290℃ ②. （3）CDE （4） ①. ②. 625 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $