精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第三协作区中考二模化学试题

2026年中考学科适应性第二次调研 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分，是中华文明多元一体、绵延传承的生动见证。下列非遗作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 汝州青瓷 B. 开封汴绣 C. 河洛剪纸 D. 南阳玉雕 2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾就地焚烧 B. 鼓励植树造林 C. 多用清洁能源 D. 倡导绿色出行 3. “水培”是一种植物无土栽培方式。配制无土栽培营养液，可能用到下列化肥，其中属于复合肥料的是 A. K2CO3 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 4. 中国是猕猴桃的原产地。被誉为“中华水果之王”的猕猴桃酸甜可口，营养丰富。猕猴桃富含的营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 5. 某同学用红磷和白磷对燃烧的条件进行实验探究。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 洗手 D. 排风 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. C60 D. 氯化钠 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH＜7的降雨是酸雨 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C. 用双氧水自制简易供氧器——双氧水中含有氧分子 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 9. 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C. t2℃时，将等质量的KNO3、NaCl溶液分别降温到t1℃，KNO3析出的固体多 D. t2℃时，将80gKNO3饱和溶液和70g水混合，得到质量分数为20%的溶液 10. 下列物质的鉴别中，所选试剂或方法错误的是 A. 羊毛和棉线：灼烧，闻气味 B. NH4NO3和NaCl固体:加水溶解，测溶液温度 C. 水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰 D. 稀硫酸和Na2SO4溶液：滴加酚酞溶液 11. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁具有可燃性 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 甲、乙、丙都属于氧化物 D. 反应前后分子种类和原子种类均没有改变 12. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。该过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y表示的可能是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质质量分数 13. 《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程。海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙及可溶性杂质CaCl2、MgSO4。为除去杂质得到精盐，可进行下列操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。下列说法错误的是 A. 操作①、④、⑥都会用到玻璃棒 B. 操作④所得固体中除泥沙外含3种物质 C. 加入Na2CO3溶液发生两个复分解反应 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 14. 兴趣小组用玻璃杯做“浮沉鸡蛋”趣味实验，现象如图(已知：鸡蛋壳中含CaCO3)。下列说法正确的是 A. CaCO3属于酸 B. 鸡蛋壳表面的气泡是CO2 C. 鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D. 实验结束后玻璃杯中溶质只含有CaCl2 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氮化铝(AlN)是一种无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。其中氮元素的化合价为______，铝在地壳中的含量(质量分数)居第______位。 16. 镓是一种奇妙的金属，其熔点较低，放在手心会逐渐熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。镓可用于制作半导体，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。镓属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)，镓元素位于元素周期表第______周期，镓元素和第三周期中______元素的化学性质相似。 17. 2025年3月22日是第33届世界水日；主题是“冰川保护”。自来水厂常用______吸附水中的色素和异味。如图是电解水的实验示意图，玻璃管a、b中产生气体的质量比为_______，该反应的化学方程式为______。 18. 化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成和性质。实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，某化学小组对其是否变质进行了探究。敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，有关反应的化学方程式为______，向溶液中加入一种适量试剂，既能证明氢氧化钠已经变质，又能除去杂质，该试剂的化学式为______。 19. 火箭的制造使用了大量的铝合金、钢铁等金属材料。铝合金比铝的硬度______(填“大”或“小”)；工业上常用稀硫酸除铁锈，有关反应的化学方程式为______。向盛有7.2gMg、Al、Zn三种金属混合物的烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气体，蒸发后得到36g固体，则产生氢气的质量为______g。 20. A~E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示能相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是相对分子质量为100且难溶于水的白色固体，B和E混合可以制波尔多液。则D的化学式是______，C转化为B的化学方程式为______，B和E反应的现象是______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）变瘪的乒乓球放入热水中，很快就鼓了起来。 （2）CO、CO2都是由碳、氧元素组成的，但化学性质不同。 22. 部分化学反应没有明显现象，为了验证反应的发生，同学们进行了如图所示的实验。 （1）第一组实验观察到试管中的溶液红色褪去，证明了反应的发生。写出该反应的化学方程式。 （2）进行第二组实验时，发现试管外壁温度升高。此现象能不能证明中和反应的发生?说明理由。 23. 如图，将金属X插入烧杯内的Cu(NO3)2溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 （1）金属X是______。 （2）用化学方程式表示加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因。 （3）由上述实验能不能得出金属X、铜、铝的金属活动性顺序? 24. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置的优点是能控制反应的发生与停止。若用B装置作发生装置制取一种气体，写出一种多孔隔板上的固体试剂的名称。 （3）若用C装置排空气法收集一瓶氢气，气体从m口进入，请将C装置补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查和探究。我国家用燃料经历了如图所示的变迁过程。 活动一：探究燃料的发展史 （1）化石燃料在人类发展过程中起到了非常重要的作用。下列不属于化石燃料的是______(填字母)。 a.煤 b.石油 c.天然气 d.乙醇 活动二：探究燃料的燃烧 （2）《韩非子•五蠹》中记载：“有圣人作、钻燧取火以化腥臊、而民说之、使王天下、号之曰燧人氏。”“钻燧取火”通常理解为钻木取火、从燃烧的条件分析、“钻木”的作用是______。 （3）通过研究家用燃料的变迁过程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢能，其优点是______(任写一点)。 活动三：探究燃料燃烧的产物 （4）我国新能源汽车正蓬勃发展。改用压缩天然气作汽车燃料可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______；氧气不足时，甲烷燃烧会生成多种物质：若将一定质量的甲烷和32g氧气混合充分反应后，生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的质量比为14：11，则甲烷的质量为______g。 （5）为了验证燃气汽车尾气的主要成分为一氧化碳和二氧化碳，设计了如图实验(假设汽车尾气中的其他成分不影响实验)。 ①B中试剂的作用为______。 ②该装置不够完善，写出一种改进的方法______。 ③若充分反应后，C装置的质量减少了9.6g，请计算参加反应的氧化铁的质量______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科适应性第二次调研 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分，是中华文明多元一体、绵延传承的生动见证。下列非遗作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 汝州青瓷 B. 开封汴绣 C. 河洛剪纸 D. 南阳玉雕 【答案】A 【解析】 【详解】汝州青瓷烧制时，黏土等原料经高温会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故A符合题意。开封汴绣、河洛剪纸、南阳玉雕的制作过程仅改变材料的形状或位置，没有新物质生成，均属于物理变化。 2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾就地焚烧 B. 鼓励植树造林 C. 多用清洁能源 D. 倡导绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A.垃圾就地焚烧会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气、破坏生态环境，不符合主题； B.植树造林可净化空气、保持水土、改善生态环境，符合主题； C.多用清洁能源能减少污染物排放，降低大气污染，符合主题； D.绿色出行可减少机动车尾气排放，降低空气污染，符合主题。 3. “水培”是一种植物无土栽培方式。配制无土栽培营养液，可能用到下列化肥，其中属于复合肥料的是 A. K2CO3 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅含钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求； C.仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求； D.仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求。 4. 中国是猕猴桃的原产地。被誉为“中华水果之王”的猕猴桃酸甜可口，营养丰富。猕猴桃富含的营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A.油脂主要来自动物脂肪、花生/油菜等油料作物，不符合； B.无机盐为矿物质类物质，不是猕猴桃的主要营养成分，不符合； C.猕猴桃属于新鲜水果，新鲜蔬菜、水果的主要富含营养物质为维生素，符合； D.蛋白质主要来自肉、蛋、奶、豆制品等，不符合。 5. 某同学用红磷和白磷对燃烧的条件进行实验探究。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 洗手 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷、白磷燃烧时，产生大量白烟，燃烧也可能有火星、颗粒物飞溅，需护目镜保护眼睛，与实验相关。 B.该实验不需要使用刀具等锐器，与实验无关。 C.实验过程中接触到化学药品，实验结束后洗手可以避免化学药品残留对人体造成伤害，与实验相关。 D.红磷、白磷燃烧产生一些有害物质，如五氧化二磷以白烟形式逸散到空气中等，为了保证实验室内空气质量，需要进行排风处理，与实验相关。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与比色卡对比读数，该操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面（避免污染试剂、腐蚀桌面），标签需朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，禁止将水倒入浓硫酸中，该操作符合规范，正确。 D.过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，易导致液体溅出，操作错误。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. C60 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质构成的一般规律判断： 1. 金属单质、稀有气体、多数固态非金属单质由原子直接构成； 2. 仅由非金属元素组成的多数化合物、气态非金属单质由分子构成； 3. 由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物由离子构成。 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求。 B.氨气（）是仅由非金属元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 C.是碳单质，由分子构成，不符合要求。 D.氯化钠由活泼金属钠元素和活泼非金属氯元素组成，属于离子化合物，由和构成，符合要求。 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH＜7的降雨是酸雨 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C. 用双氧水自制简易供氧器——双氧水中含有氧分子 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.正常雨水因溶解二氧化碳本身显弱酸性，酸雨的定义是的降雨，并非，错误。 B.碳中和中的“碳”指二氧化碳，即通过减排、碳汇等方式抵消二氧化碳排放，实现排放与吸收的平衡，正确。 C.双氧水溶质为，由过氧化氢分子构成，不含氧分子（），只有分解反应发生时才会生成氧气，错误。 D.氢氧化钠是强腐蚀性强碱，成本高，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。 9. 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C. t2℃时，将等质量的KNO3、NaCl溶液分别降温到t1℃，KNO3析出的固体多 D. t2℃时，将80gKNO3饱和溶液和70g水混合，得到质量分数为20%的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度曲线的交点含义为对应温度下两种物质溶解度相等，时两曲线相交，因此和溶解度相等，表述正确； B.的溶解度随温度降低显著减小，因此降低温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液，表述正确； C.题干未说明时两种溶液是否为饱和状态，若原溶液不饱和，降温后可能不析出晶体，也无法比较析出固体的质量大小，表述错误； D.时溶解度为60g，即160g饱和溶液中含60g溶质，因此80g饱和溶液中溶质质量为；加入70g水后，溶质质量分数为，表述正确。 10. 下列物质的鉴别中，所选试剂或方法错误的是 A. 羊毛和棉线：灼烧，闻气味 B. NH4NO3和NaCl固体:加水溶解，测溶液温度 C. 水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰 D. 稀硫酸和Na2SO4溶液：滴加酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维，灼烧时有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 B. NH4NO3 固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；溶于水温度几乎无变化，现象不同可鉴别，正确。 C.过氧化氢溶液中加入二氧化锰会分解放出氧气，产生大量气泡；水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同可鉴别，正确。 D.酚酞仅遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性、溶液呈中性，二者都不能使酚酞变色，无法鉴别，错误。 11. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁具有可燃性 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 甲、乙、丙都属于氧化物 D. 反应前后分子种类和原子种类均没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁是氧气（O2），氧气不具有可燃性，它是助燃剂，该说法错误。 B、根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为，参加反应的甲（H2O）和乙（CO2）的分子个数比为，该说法正确。 C、甲（H2O）和乙（CO2）是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。丙（CH4）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。 D、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变，而原子种类和数目不变，该说法错误。 故选B。 12. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。该过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y表示的可能是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心：生石灰与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液的溶质质量分数仅与溶解度有关，公式为（为对应温度下的溶解度）。 【详解】A.反应消耗了部分溶剂水，恢复原温后，饱和溶液中溶解的溶质总量比初始少，最终无法回到初始值，错误。 B.反应消耗了部分溶剂水，溶剂质量只会减少后保持恒定，不会回升，错误。 C.最终溶剂、溶质质量均少于初始值，溶液总质量也小于初始值，无法回到原值，错误。 D.反应放热，温度升高，的溶解度减小，降低；温度恢复到初始值后，溶解度回到初始大小，也回到初始值，完全符合图像趋势，正确。 13. 《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程。海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙及可溶性杂质CaCl2、MgSO4。为除去杂质得到精盐，可进行下列操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。下列说法错误的是 A. 操作①、④、⑥都会用到玻璃棒 B. 操作④所得固体中除泥沙外含3种物质 C. 加入Na2CO3溶液发生两个复分解反应 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】加过量：与反应生成、沉淀，除去和； 加过量：与、过量的反应，生成、沉淀，除去和多余； 过滤除去所有难溶物，加盐酸除去过量的、，蒸发得到精盐。 【详解】A.溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个操作均用到玻璃棒，正确。 B.过滤所得固体除泥沙外，还有、、、共4种沉淀，不是3种，错误。 C.加入发生2个复分解反应：，，正确。 D.HCl具有挥发性，蒸发时过量的盐酸会完全挥发，不会影响精盐纯度，正确。 14. 兴趣小组用玻璃杯做“浮沉鸡蛋”趣味实验，现象如图(已知：鸡蛋壳中含CaCO3)。下列说法正确的是 A. CaCO3属于酸 B. 鸡蛋壳表面的气泡是CO2 C. 鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D. 实验结束后玻璃杯中溶质只含有CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸的定义是水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，说法错误； B.鸡蛋壳中的与稀盐酸发生反应：，生成的气泡为，说法正确； C.根据浮力规律，物体上浮时所受浮力大于重力，浮力等于重力时为悬浮或漂浮状态，说法错误； D.实验中稀盐酸过量，反应结束后溶质除生成的外，还有未反应完的，说法错误。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氮化铝(AlN)是一种无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。其中氮元素的化合价为______，铝在地壳中的含量(质量分数)居第______位。 【答案】 ①. -3 ②. 3##三 【解析】 【详解】 化合价计算：化合物中各元素正负化合价代数和为0，Al元素通常显+3价，设N元素化合价为，列等式：，解得。 地壳中元素质量分数从高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此铝的含量居第三位。 16. 镓是一种奇妙的金属，其熔点较低，放在手心会逐渐熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。镓可用于制作半导体，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。镓属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)，镓元素位于元素周期表第______周期，镓元素和第三周期中______元素的化学性质相似。 【答案】 ①. 金属元素 ②. 四(或4) ③. 铝(或Al) 【解析】 【详解】元素分类：镓的名称带“钅”字旁，且题干明确说明其为金属，属于金属元素。 周期判断：元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 化学性质相似判断：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，第三周期的铝原子最外层电子数为3，因此二者化学性质相似。 17. 2025年3月22日是第33届世界水日；主题是“冰川保护”。自来水厂常用______吸附水中的色素和异味。如图是电解水的实验示意图，玻璃管a、b中产生气体的质量比为_______，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 活性炭 ②. 1:8 ③. 【解析】 【详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比为：4:32=1:8； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 18. 化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成和性质。实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，某化学小组对其是否变质进行了探究。敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，有关反应的化学方程式为______，向溶液中加入一种适量试剂，既能证明氢氧化钠已经变质，又能除去杂质，该试剂的化学式为______。 【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【详解】氢氧化钠敞口放置时，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此发生变质反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 氢氧化钠变质后的杂质为，所选试剂需要同时满足两个要求：①和反应有明显现象，可证明其存在（即证明氢氧化钠已变质）；②不消耗原物质，且反应不引入新杂质。加入适量溶液时，发生反应，产生的白色沉淀可证明变质，反应仅生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可除杂。 19. 火箭的制造使用了大量的铝合金、钢铁等金属材料。铝合金比铝的硬度______(填“大”或“小”)；工业上常用稀硫酸除铁锈，有关反应的化学方程式为______。向盛有7.2gMg、Al、Zn三种金属混合物的烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气体，蒸发后得到36g固体，则产生氢气的质量为______g。 【答案】 ①. 大 ②. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ③. 0.6 【解析】 【详解】合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大； 铁锈主要成分为三氧化二铁（），和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； 反应后得到的36g固体是三种金属的硫酸盐混合物，其中金属元素总质量为7.2g，因此硫酸根（）总质量为；硫酸中与生成的质量比为，因此氢气质量为。 20. A~E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示能相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是相对分子质量为100且难溶于水的白色固体，B和E混合可以制波尔多液。则D的化学式是______，C转化为B的化学方程式为______，B和E反应的现象是______。 【答案】 ①. H2SO4 ②. ③. 产生蓝色沉淀 【解析】 【分析】已知A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳酸钙含钙元素，且碳酸钙是难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，可推出A为碳酸钙；B和E混合可以制波尔多液，B能转化为A，通常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出B为氢氧化钙，E为硫酸铜；A能转化为C，C能转化为B，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可推出C为氧化钙；B能与D反应，D能转化为E，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。 【详解】略； 由分析可知，C为氧化钙，B为氢氧化钙，C转化为B的反应为氧化钙与水的反应； B为氢氧化钙，E为硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，现象是：产生蓝色沉淀。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）变瘪的乒乓球放入热水中，很快就鼓了起来。 （2）CO、CO2都是由碳、氧元素组成的，但化学性质不同。 【答案】（1）温度升高，分子之间的间隔变大 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 分子间存在间隔，温度升高时，气体分子运动速率加快，分子间的间隔明显变大，宏观上表现为气体体积增大，因此变瘪的乒乓球受热后重新鼓起，该过程中分子本身的体积、质量均不改变。 【小问2详解】 物质的结构决定性质，CO和元素组成相同，但1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，分子结构存在差异，因此二者化学性质不同。 22. 部分化学反应没有明显现象，为了验证反应的发生，同学们进行了如图所示的实验。 （1）第一组实验观察到试管中的溶液红色褪去，证明了反应的发生。写出该反应的化学方程式。 （2）进行第二组实验时，发现试管外壁温度升高。此现象能不能证明中和反应的发生?说明理由。 【答案】（1） （2）不能，氢氧化钠固体溶于水也会放热 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液原本为红色，随着盐酸不断加入，氢氧化钠被不断消耗，溶液碱性逐渐消失，最终红色褪去，证明酸碱发生了反应。 【小问2详解】 第二组实验使用的是氢氧化钠固体，稀硫酸中含有水，氢氧化钠固体遇水溶解本身就会释放大量热量，会使试管外壁温度升高，干扰中和反应放热的检验，所以仅通过温度升高无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。 23. 如图，将金属X插入烧杯内的Cu(NO3)2溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 （1）金属X是______。 （2）用化学方程式表示加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因。 （3）由上述实验能不能得出金属X、铜、铝的金属活动性顺序? 【答案】（1）铁 （2） （3）能 【解析】 【小问1详解】 铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。将金属X插入烧杯内的硝酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属X为铁； 【小问2详解】 铝和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸铝，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 由X插入硝酸铜溶液后蓝色变浅绿色（Fe2+），说明X能置换出Cu，故X比Cu活泼；再加入铝粉后，溶液中浅绿色（Fe2+）消失，说明Al能继续置换Fe，故Al比Fe（即X）活泼，由此可推知金属活动性顺序为Al > X > Cu。 24. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置的优点是能控制反应的发生与停止。若用B装置作发生装置制取一种气体，写出一种多孔隔板上的固体试剂的名称。 （3）若用C装置排空气法收集一瓶氢气，气体从m口进入，请将C装置补画完整。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）石灰石(或大理石或锌粒等) （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型装置，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 B装置通过夹子控制固液接触与分离，从而控制反应的发生与停止。若用于制取，多孔隔板上放置的固体为大理石（或石灰石）；若用于制取，可放置锌粒。任写一种即可。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用排空气法收集时应采用向下排空气法，即集气瓶瓶口朝下（倒放），导管伸入瓶底，使氢气从底部进入，将空气从瓶口推出。图中C为双孔集气瓶，m口进气，则需将集气瓶倒置，m口导管伸入瓶底，在图中补画时注意导管位置和瓶口方向。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查和探究。我国家用燃料经历了如图所示的变迁过程。 活动一：探究燃料的发展史 （1）化石燃料在人类发展过程中起到了非常重要的作用。下列不属于化石燃料的是______(填字母)。 a.煤 b.石油 c.天然气 d.乙醇 活动二：探究燃料的燃烧 （2）《韩非子•五蠹》中记载：“有圣人作、钻燧取火以化腥臊、而民说之、使王天下、号之曰燧人氏。”“钻燧取火”通常理解为钻木取火、从燃烧的条件分析、“钻木”的作用是______。 （3）通过研究家用燃料的变迁过程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢能，其优点是______(任写一点)。 活动三：探究燃料燃烧的产物 （4）我国新能源汽车正蓬勃发展。改用压缩天然气作汽车燃料可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______；氧气不足时，甲烷燃烧会生成多种物质：若将一定质量的甲烷和32g氧气混合充分反应后，生成CO、CO2和H2O，其中CO和CO2的质量比为14：11，则甲烷的质量为______g。 （5）为了验证燃气汽车尾气的主要成分为一氧化碳和二氧化碳，设计了如图实验(假设汽车尾气中的其他成分不影响实验)。 ①B中试剂的作用为______。 ②该装置不够完善，写出一种改进的方法______。 ③若充分反应后，C装置的质量减少了9.6g，请计算参加反应的氧化铁的质量______。 【答案】（1）d （2）使温度达到可燃物的着火点 （3）热值高(或产物是水，无污染) （4） ①. ②. 9.6 （5） ①. 除去混合气体中的二氧化碳 ②. 在装置的末端连一个气球(或放一个燃着的酒精灯) ③. 32g 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，乙醇可以通过粮食发酵制取，属于可再生能源，不属于化石燃料。 【小问2详解】 燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到可燃物的着火点；钻木时摩擦生热，使温度升高，达到木材的着火点，从而使木材燃烧。 【小问3详解】 氢能作为理想新能源，优点很多，最突出的是燃烧产物只有水，对环境无污染，且热值远高于常规燃料。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述化学方程式； 解：设产生的二氧化碳质量为，则一氧化碳质量为，则碳元素总质量为，与碳元素结合的氧元素质量为。甲烷中的碳氢元素的质量比为，氢元素质量为。由质量守恒定律可知，甲烷中的碳元素全部转化为一氧化碳和二氧化碳，氢元素全部转化为水，水中氢氧元素质量比为，则与氢元素结合的氧元素质量为。解得。故甲烷中碳元素质量为，氢元素质量为，甲烷质量为 【小问5详解】 实验需要验证原气体中含CO，CO通过检验其氧化产物CO2​验证，因此需要用NaOH溶液完全除去原有CO2​，避免干扰后续实验。 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，原装置缺少尾气处理环节，需要补充尾气处理装置； CO还原氧化铁时，C装置固体减少的质量就是氧化铁中失去的氧元素质量，设参加反应的氧化铁质量为，中氧元素质量分数为，可得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $