精品解析：2026年吉林长春市公主岭市九年级二模化学试卷

九年级第二次模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 大别山是著名红色教育基地。下列红色研学项目主要发生化学变化的是 A. 生火煮菜汤 B. 编织蒲草鞋 C. 擦拭纪念碑 D. 缝制五角星 2. 下列物质属于混合物的是 A. 五氧化二磷 B. 石灰水 C. 氮气 D. 氯化钠 3. 水是生命之源。下列不是自来水厂采用的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 4. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 滥伐林木 B. 修复草原 C. 污水处理 D. 光伏发电 5. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 6. 过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. NaC D. C 7. 下列对事实的解释中，不合理的是 A. 生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同——氧气浓度不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同 8. 西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青(CuSO4溶液)涂铁，铁赤色如铜”。揭示了“铁上包铜”工艺的原理，下列有关说法正确的是 A. 上述反应证明铜比铁活泼 B. 该工艺使内芯外层覆盖一层红色物质 C. “曾青”指CuSO4溶液是绿色的 D. 反应过程中固体物质的质量逐渐变小 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. b、c点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 C. c、d点表示的物质可以相互转化，d、e点表示的物质也可以相互转化 D. e点表示的物质的化学式为HCO3 10. 兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A. HCl气体溶于水形成盐酸 B. a点时溶液呈碱性 C. b点时，溶液中的微观粒子只有Na+和Cl- D. c点溶液中的阴离子只有Cl- 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）2分，17（5）②3分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①钠的元素符号________；②2个氮原子________。 （2）17号元素的相对原子质量为________。 （3）观察第2、3周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氨气的化学式（）可获取的两条信息：__________。 12. 化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有________的结构。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障，小明同学的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是________。 （3）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_____；闻到烤肉的香味是因为__________（从微观角度解释）。 13. 空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。如图是载人空间站中处理二氧化碳的微观示意图。请回答下列问题。 （1）该反应前后种类和数目不变的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为________（填最简整数比）；在保证甲充足的情况下，若该反应在某反应时段得到了18 g丙和8 g丁，则处理掉二氧化碳的质量为________g。 （3）该反应中的“一定条件”包括“催化剂”。该反应使用催化剂的目的是________反应速率。 14. 阅读科普短文并回答相关问题。 “轻量化合金”的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝60%、镁30%、锰5%、其他金属5%，具有优异的强度、耐腐蚀性好和密度低等特性。在相同强度要求下，该合金的质量远小于传统钢材，可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前，我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。 在新能源汽车制造中使用该轻量化合金，能使车身自重显著减轻，续航里程大幅提升，电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。 （1）该轻量化合金属于________材料。 A. 金属 B. 合成 C. 天然 （2）我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是________________________（答一点）；轻量化合金配方原料价格较低，可________（填“提高”或“降低”）生产成本。 （3）我国铝土矿资源丰富，为轻量化合金的生产提供了有力保障。工业上冶炼铝的部分流程如图：铝土矿→氧化铝金属铝 用通电分解氧化铝的方法生产铝，反应的化学方程式为________________________。 （4）轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在________。 A. 浪费材料 B. 提升续航里程 C. 增加电池能耗 15. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验（过程中水分损失忽略不计），结合图2中溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为________。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是________（填数字序号）。 （3）溶液②和③的质量关系：③________（填“>”“<”或“=”）②。 （4）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为__________。 16. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是________。 （2）实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为________。发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是_______。 （3）已知浓硫酸可作干燥剂，若要制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________（填字母）。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd 17. 某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1 探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是________。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是_______。 实验2 探究镁与稀盐酸的反应 （2）将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是_______。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A. c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B. cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C. d点时溶液中一定含有和 （5）实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式_______。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 大别山是著名红色教育基地。下列红色研学项目主要发生化学变化的是 A. 生火煮菜汤 B. 编织蒲草鞋 C. 擦拭纪念碑 D. 缝制五角星 【答案】A 【解析】 【详解】A、生火煮菜汤涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； B、编织蒲草鞋只是形状改变，无新物质生成，是物理变化，该选项错误； C、擦拭纪念碑无新物质生成，是物理变化，该选项错误； D、缝制五角星只是形状改变，无新物质生成，是物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 五氧化二磷 B. 石灰水 C. 氮气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】混合物是由两种或两种以上物质组成的。五氧化二磷、氮气、氯化钠均只由一种物质组成，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。 故选 B。 3. 水是生命之源。下列不是自来水厂采用的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水厂净水常用过滤去除悬浮物，该选项不符合题意。 B、吸附去除异味和杂质，该选项不符合题意。 C、蒸馏因能耗高、成本大，不适用于大规模水处理，故不是自来水厂采用的方法，该选项符合题意。 D、消毒杀灭细菌，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 滥伐林木 B. 修复草原 C. 污水处理 D. 光伏发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、滥伐林木会破坏森林生态系统，导致水土流失、生物多样性减少，属于破坏环境的行为，不符合环保主题。 B、修复草原能恢复植被，防止土地荒漠化，保护生态平衡，符合环保主题。 C、污水处理可减少水污染，保护水资源，符合环保主题。 D、光伏发电属于清洁能源，减少化石燃料使用，降低污染，符合环保主题。 故选A。 5. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓶塞应倒放，A错误； B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误； C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确； D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。 故选C。 6. 过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. NaC D. C 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后Na、C、O的个数分别为4、2、8，反应前除X外，Na、C、O的个数分别为4、0、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 故选：A。 7. 下列对事实的解释中，不合理的是 A. 生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同——氧气浓度不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】 A、生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，二者含碳量差异直接导致机械性能不同，解释合理。 B、水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，解释合理。 C、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度正相关，空气和纯氧中氧气浓度不同，因此硫的燃烧现象不同，解释合理。 D、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子本身结构完全相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 故选D。 8. 西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青(CuSO4溶液)涂铁，铁赤色如铜”。揭示了“铁上包铜”工艺的原理，下列有关说法正确的是 A. 上述反应证明铜比铁活泼 B. 该工艺使内芯外层覆盖一层红色物质 C. “曾青”指CuSO4溶液是绿色的 D. 反应过程中固体物质的质量逐渐变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、“以曾青（CuSO4​溶液）涂铁，铁赤色如铜”，发生的反应是Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，该反应中铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，而不是铜比铁活泼，错误。 B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，所以该工艺使内芯（铁）外层覆盖一层红色的铜，正确。 C、“曾青” 指CuSO4​溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，不是绿色的，错误。 D、由Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体质量逐渐增大，错误。 故选B。 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. b、c点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 C. c、d点表示的物质可以相互转化，d、e点表示的物质也可以相互转化 D. e点表示的物质的化学式为HCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示的物质是氢化物，则a中含有碳元素和氢元素，是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； B、由图可知，b点对应碳元素化合价为0，则b点对应的物质是碳，碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳；c对应碳元素化合价为+2的氧化物，则c、d点表示的物质的化学式分别是CO，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，故说法正确； C、由图可知，c、d点分别对应碳元素化合价为+2、+4的氧化物，则c、d点表示的物质的化学式分别是CO、CO2，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故c、d点表示的物质可以相互转化；由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以d、e点表示的物质也可以相互转化，故说法正确； D、由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，其化学式为H2CO3，故说法错误。 故选D。 10. 兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A. HCl气体溶于水形成盐酸 B. a点时溶液呈碱性 C. b点时，溶液中的微观粒子只有Na+和Cl- D. c点溶液中的阴离子只有Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCl气体溶于水会形成盐酸，说法正确。 B、由图可知，a点溶液的，因此溶液呈碱性，说法正确。 C、b点，HCl和NaOH恰好完全反应，反应生成氯化钠和水，溶液中的微观粒子除和外，还有水分子，因此该说法错误。 D、c点，HCl过量，NaOH完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，阴离子只有，说法正确。 故选C。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）2分，17（5）②3分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①钠的元素符号________；②2个氮原子________。 （2）17号元素的相对原子质量为________。 （3）观察第2、3周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氨气的化学式（）可获取的两条信息：__________。 【答案】（1） ①. Na ②. 2N （2）35.45 （3）金属 （4）NH3由氮元素和氢元素组成；1个NH3分子由1个N原子和3个氢原子构成 【解析】 【小问1详解】 ①钠的元素符号书写规则为首字母大写、第二个字母小写，即Na； ②表示多个原子时，元素符号前添加对应数字，2个氮原子写作2N。 【小问2详解】 17号元素为氯元素，元素周期表单元格最下方的数字是元素的相对原子质量，直接读取氯单元格的数据即可。 【小问3详解】 第2周期开头是金属元素锂，第3周期开头是金属元素钠，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 【小问4详解】 化学式的意义分为宏观（物质、物质的元素组成）和微观（分子、分子的原子构成）两类，任选两条正确表述即可。 12. 化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有________的结构。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障，小明同学的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是________。 （3）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_____；闻到烤肉的香味是因为__________（从微观角度解释）。 【答案】（1） 疏松多孔 （2） 青菜 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 活性炭内部为疏松多孔的结构，表面积大，因此有较强的吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 馒头富含糖类，鸡蛋、牛奶富含蛋白质，蔬菜、水果中维生素含量较高，因此食谱中青菜富含维生素； 【小问3详解】 木炭本身是可燃物，且与空气接触，需要用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸燃烧放热，可使温度升高到木炭的着火点，木炭从而被引燃，故说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故闻到烤肉的香味。 13. 空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。如图是载人空间站中处理二氧化碳的微观示意图。请回答下列问题。 （1）该反应前后种类和数目不变的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为________（填最简整数比）；在保证甲充足的情况下，若该反应在某反应时段得到了18 g丙和8 g丁，则处理掉二氧化碳的质量为________g。 （3）该反应中的“一定条件”包括“催化剂”。该反应使用催化剂的目的是________反应速率。 【答案】（1） 原子 （2） ①. ②. （3） 加快 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，分子种类一定改变。 【小问2详解】 反应化学方程式为：，可知参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为；化学反应前后碳元素质量守恒，8g丁（）中碳元素全部来自，碳元素质量为，则消耗的质量为。 【小问3详解】 该反应用于空间站快速处理二氧化碳，使用催化剂的目的是加快反应速率，提高处理效率。 14. 阅读科普短文并回答相关问题。 “轻量化合金”的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝60%、镁30%、锰5%、其他金属5%，具有优异的强度、耐腐蚀性好和密度低等特性。在相同强度要求下，该合金的质量远小于传统钢材，可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前，我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。 在新能源汽车制造中使用该轻量化合金，能使车身自重显著减轻，续航里程大幅提升，电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。 （1）该轻量化合金属于________材料。 A. 金属 B. 合成 C. 天然 （2）我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是________________________（答一点）；轻量化合金配方原料价格较低，可________（填“提高”或“降低”）生产成本。 （3）我国铝土矿资源丰富，为轻量化合金的生产提供了有力保障。工业上冶炼铝的部分流程如图：铝土矿→氧化铝金属铝 用通电分解氧化铝的方法生产铝，反应的化学方程式为________________________。 （4）轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在________。 A. 浪费材料 B. 提升续航里程 C. 增加电池能耗 【答案】（1）A （2） ①. 强度高（或耐腐蚀性好、密度小，合理即可） ②. 降低 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，该轻量化合金由多种金属组成，属于金属材料。 【小问2详解】 原文明确提到该合金具有优异的强度、耐腐蚀性好、密度低等特性，任选其一作答即可；原料价格低廉可直接降低生产成本。 【小问3详解】 氧化铝在通电、冰晶石作助熔剂的条件下分解生成铝和氧气，反应的化学方程式略。 【小问4详解】 使用该合金可提升续航里程、降低电池能耗，不会浪费材料，因此选B。 15. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验（过程中水分损失忽略不计），结合图2中溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为________。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是________（填数字序号）。 （3）溶液②和③的质量关系：③________（填“>”“<”或“=”）②。 （4）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为__________。 【答案】（1）63.9g （2）① （3）> （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g； 【小问2详解】 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g水中最多能溶解硝酸钾；由图1可知，20℃时向20g水中，加入4g硝酸钾，少于6.32g，硝酸钾能全部溶解，故溶液①是不饱和溶液；继续加入4g硝酸钾，由于20℃时20g水中最多能溶解6.32g硝酸钾，所以烧杯内有部分硝酸钾未溶解，故溶液②为饱和溶液；继续升温，剩余硝酸钾全部溶解，故溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温至20℃，部分硝酸钾析出，故溶液④为饱和溶液，综上可知，溶液①~④中一定是不饱和溶液的是①； 【小问3详解】 溶液②中硝酸钾仅溶解6.32g，所以溶液质量为20g+6.32g=26.32g，而溶液③中4g+4g=8g硝酸钾全部溶解，所以溶液质量为20g+8g=28g，故溶液②和③的质量关系：③>②； 【小问4详解】 由图2可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为蒸发结晶。 16. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是________。 （2）实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为________。发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是_______。 （3）已知浓硫酸可作干燥剂，若要制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________（填字母）。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd 【答案】（1）该反应中反应物为固体，反应条件为加热 （2） ①. ②. 能使反应随时进行和停止 （3）B 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热； 【小问2详解】 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；装置C固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：能使反应随时进行和停止； 【小问3详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气应“长进短出”，氢气密度比空气小，收集应“短进长出”，且先干燥再收集，因此连接顺序为adcef或bdcef，故选B。 17. 某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1 探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是________。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是_______。 实验2 探究镁与稀盐酸的反应 （2）将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是_______。 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A. c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B. cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C. d点时溶液中一定含有和 （5）实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式_______。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象__________。 【答案】（1） ①. 除去镁条表面的金属氧化物 ②. 镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应 （2）检查装置的气密性 （3） （4）AB （5） ①. ②. 取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 【解析】 【小问1详解】 称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，打磨镁条的目的是除去镁条表面的金属氧化物；镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应，因此反应结束后 【小问2详解】 实验前要检查装置的气密性，否则测量的压强不准确，影响实验结果； 【小问3详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、c点时镁条与稀盐酸反应恰好结束，因为此时锥形瓶内压强最大，正确； B、cd段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与盐酸发生了放热反应，正确； C、加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含HCl，错误，故选：AB； 【小问5详解】 ①碱式氯化镁受热分解生成氧化镁和氯化氢，反应的化学方程式为：； ②碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体，设计实验如下：取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $