精品解析：2026年吉林第二实验学校中考二模化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 C-12 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 随着我国秸秆生物炼制技术持续攻关突破，农作物秸秆能够转化为可降解糖、生物天然气、环保板材，为实现碳中和、推进乡村振兴提供有力支撑。完成1-5题： 1. 秸秆生物炼制的下列环节，一定发生化学变化的是 A. 秸秆粉碎 B. 水洗除杂 C. 微生物发酵 D. 压制成板 【答案】C 【解析】 【详解】A.秸秆粉碎只改变秸秆的外形尺寸，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.水洗除杂是将杂质与秸秆分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.微生物发酵过程中，秸秆中的有机物被微生物分解，生成新的物质，属于化学变化，正确。 D.压制成板仅改变秸秆的聚集形态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 秸秆发酵可制沼气，沼气可作为燃料，燃烧过程中，支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，通常既不能燃烧也不支持燃烧，常用作保护气，不符合要求。 B.氧气具有助燃性，是常见的支持燃烧的气体，符合要求。 C.稀有气体化学性质极不活泼，不支持燃烧，不符合要求。 D.二氧化碳通常情况下不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，不符合要求。 3. 秸秆发酵后分离发酵液与残渣，用到的实验操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查混合物分离操作的选择，根据待分离物质的状态判断即可： 待分离的发酵液为液体，残渣是不溶于发酵液的固体，二者属于不溶性固体和液体的混合物，对应分离操作为过滤。 【详解】A.溶解是将溶质分散到溶剂中形成溶液的操作，无法分离固液混合物，错误。 B.蒸发是通过加热除去溶剂、得到可溶性固体溶质的操作，不适用于分离不溶性固体和液体，错误。 C.正确。 D.测pH是测定溶液酸碱度的操作，不用于物质分离，错误。 4. 秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。生成物的总氧原子数：2个含个氧原子，3个含个氧原子，总氧原子数为。反应物中1个分子本身含1个氧原子，剩余氧原子全部由提供，个共含个氧原子，因此列等式：，解得。 5. 依托秸秆生物炼制新技术可实现废弃物资源化利用，下列秸秆处理方式中不利于环境保护的是 A. 秸秆还田，改良土壤 B. 秸秆制气，清洁能源 C. 露天焚烧，快速处理 D. 回收利用，变废为宝 【答案】C 【解析】 【详解】A.秸秆还田可增加土壤有机质、改良土壤结构，无污染物排放，正确； B.秸秆制气可获得清洁燃料，减少化石能源消耗，降低污染物排放，正确； C.露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳等有害气体，造成大气污染，还易引发安全隐患，错误； D.回收利用秸秆可实现资源再利用，减少废弃物排放，正确。 6. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 7. 古建筑修缮中大量使用黄铜构件加固木梁，黄铜是铜锌合金，黄铜属于 A. 复合材料 B. 有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包含纯金属以及它们的合金，黄铜是铜和锌组成的合金，因此属于金属材料。 8. 如图为电解水实验。下列对该实验的说法错误的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 C. 氢气点燃前必须验纯 D. 正极与负极产生气体的体积比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A.正极产生的气体是氧气，氧气仅具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，错误。 B.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 C.氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，正确。 D.正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为，正确。 9. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. a物质是世界年产量最高的金属 B. a→b可以通过铁丝在氧气中燃烧实现 C. 的物质类别为碱 D. a、c都能与盐酸反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】先根据价类图确定各物质：a为0价铁单质，b为+3价铁的氧化物，c为+2价铁的氧化物，X对应，d为+2价亚铁盐。 【详解】A.铁是世界年产量最高的金属，说法正确。 B.铁丝在氧气中燃烧生成（铁同时显+2、+3价），无法得到，因此该方法不能实现a→b的转化，说法错误。 C.属于碱，因此X的类别为碱，说法正确。 D.和都能与盐酸反应生成（亚铁盐），均可得到d，说法正确。 10. 为探究酸与碱的反应，取溶液，向其中滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(密度约为)，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图。分析正确的是 A. 根据曲线可知，随着反应的进行，溶液的值逐渐变大 B. 反应至点时溶液中个数小于个数 C. c点溶液可以与反应生成蓝色沉淀 D. 经计算可知氢氧化钠溶液溶质质量分数为4% 【答案】D 【解析】 【详解】A.由曲线可知，随着稀盐酸加入，溶液pH从大于7逐渐降低到小于7，是逐渐减小的，错误。 B.a点pH>7，氢氧化钠过量，溶液中溶质为生成的和剩余的，来自和，仅来自，因此个数大于个数，错误。 C.c点pH<7，盐酸过量，和反应生成可溶性的和水，得到蓝色溶液，无蓝色沉淀生成，错误。 D.b点pH=7，酸碱恰好完全反应，消耗的质量为。反应中与的质量比为，设质量为，则，，氢氧化钠溶液溶质质量分数为，正确。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11(4)2分，15(4)2分，13(3)3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）氧元素的符号______。 （2）原子序数为16的元素名称是______。 （3）结合表中相对原子质量信息，计算的相对分子质量______。 （4）氧气是维持生命活动的重要物质，化学式为，写出有关氧气的两条信息：______。 【答案】（1）O （2）硫 （3）28 （4）氧气能供给呼吸、支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由氧在元素周期表中信息可知：右上角的符合表示氧元素的元素符号，氧的元素符号为O。 【小问2详解】 元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，查找原子序数为16的单元格，对应元素名称为硫。 【小问3详解】 相对分子质量等于构成分子的所有原子相对原子质量之和，碳的相对原子质量约为12.01，氧约为16.00，初中阶段计算时相对原子质量通常取整数，因此CO的相对分子质量= 。 【小问4详解】 氧气是维持生命活动的重要物质，氧气能供给呼吸；氧气具有助燃性，能支持燃烧；氧气由氧分子构成等。 12. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船发射成功。我国空间站运用自主研发的“生物再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下 （1）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，主要是为了保证____(填营养物质名称)的摄入。 （2）写出图片所示反应中一种氧化物的化学式_____。 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）结合“生物再生生命保障系统”，说说该反应在空间站中的实际意义_____。 【答案】（1）维生素 （2）## （3） （4）可消耗航天员代谢产生的二氧化碳，同时生成可利用的水和燃料甲烷，实现空间站内物质循环，降低地面补给压力，保障航天员长期驻留。 【解析】 【小问1详解】 水果蔬菜中富含维生素，是人体必需的营养物质，食用蔬果主要为补充该营养素。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中的、均符合氧化物定义。 【小问3详解】 根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，再依据质量守恒定律配平，注明反应条件，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 该反应消耗航天员呼出的二氧化碳，生成生命活动必需的水和可用作燃料的甲烷，实现了空间站内的物质循环再生，符合生物再生生命保障系统的要求。 13. 实验是科学探究的重要形式。化学兴趣小组围绕氧气的制取和氧气含量测定开展系列实验探究。 Ⅰ．实验室加热高锰酸钾制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）在试管中装入高锰酸钾之前，应该先进行的操作是______。 （3）选择合适的收集装置、说明选择的理由(原因或优势)并答出一条有关此收集方法的操作注意事项_____。 Ⅱ．测定空气中氧气含量 小组同学设计了如图所示方案，既达成本实验目的，还可以验证质量守恒定律。 在容积为的锥形瓶中装入白磷，塞紧胶塞并关闭弹簧夹，记录装置与白磷总质量，注射器初始读数。强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹，注射器读数变为。 （4）结合燃烧条件分析、“强光”为白磷燃烧提供了______条件。 （5）为保证耗尽锥形瓶内氧气，实验时所采取的措施是_______。 （6）计算本实验测出的空气中氧气体积分数为_______。 （7）若能成功验证质量守恒定律，预测最终电子秤的示数应该为______。 【答案】（1）试管 （2）检查装置气密性 （3）氧气不易溶于水且不与水反应，可以用装置E（排水法）收集，需等到导管口出现连续且均匀 的气泡冒出时收集（或氧气密度比空气大，可以用装置D(向上排空气法)收集，需要将导管伸入集气瓶底部，便于排出空气） （4）使温度达到白磷的着火点 （5）加入足量的白磷 （6）18% （7）110g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装入药品前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点，“强光”可以为白磷燃烧提供热量，使其温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 保证白磷足量，充分消耗锥形瓶内的氧气，减小实验误差； 【小问6详解】 氧气体积=初始注射器读数-冷却后注射器读数=，空气总体积为，则氧气的体积分数=； 【小问7详解】 反应前后物质总质量不变，初始装置与白磷总质量为110g，所以电子秤最终的示数仍为110g。 14. 阅读下列资料。并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2可在光照、催化条件下分解水制取氢气；反应中产生的光生电子、空穴易快速复合损耗、致使制氢效率偏低。科研人员用钪离子替换部分钛离子改良晶体结构，有效分离电子与空穴、制氢效率提升15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）写出一条TiO2的物理性质_______。 （2）a、b两条曲线中，表示复合材料的曲线是_____。 （3）图中材料用量在______范围、两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造TiO2，其目的是_______。 【答案】（1） 白色粉末 （2）a （3） ≥1.1g（或1.1g~1.3g，合理即可） （4） 有效分离光生电子与空穴，提高分解水的制氢效率 【解析】 【小问1详解】 物理性质是无需发生化学变化就能表现出的性质，根据题干可知，是白色粉末，常温为固体都属于其物理性质。 【小问2详解】 复合材料的光催化降解性能强于纯，相同材料用量下降解率更高，因此降解率更高的a曲线对应复合材料。 【小问3详解】 由图像可知，当材料用量达到1.1g后，两条曲线的降解率基本不再变化，说明两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 【小问4详解】 根据资料，掺杂钪可以改良的晶体结构，避免光生电子和空穴快速复合损耗，最终使制氢效率提升15倍。 15. 融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰、保障道路畅通的必需物资。融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 实验室分别取氯化钠、氯化钙、氯化镁三种固体融雪剂，分别撒在冰块上，恒温密闭实验60 min，不同溶质质量分数下三种溶液凝固点数据见表1；测定不同时间所得溶液质量变化如图1。 融雪剂 溶质的质量分数 10% 15% 20% 凝固点(℃) NaCl -6.3 -9.7 -14.1 CaCl2 -5.3 -8.9 -14.2 MgCl2 -7.3 -12.5 -20.3 （1）溶质质量分数为10%的液，凝固点为_____℃。 （2）由表1数据分析，相同溶质质量分数条件下，形成溶液凝固点最低的物质是______(填名称)。 （3）根据图1可知，60分钟时，CaCl2完全溶解，此时融化的冰的质量为______g。 （4）结合图1数据分析，你认为哪种融雪剂效果最好并说明原因_____。 （5）若在实验后得到一份密度为的溶液(水的密度，忽略溶解过程的体积变化)，溶液中溶质与溶剂的质量比为______(最简整数比) （6）融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议_______。 【答案】（1） （2）氯化镁## （3） （4）氯化钠；60分钟内，氯化钠融化的冰雪总量最多，综合融雪效果最好； （5） （6）控制融雪剂投放量，及时清运含盐积雪，研发新型环保融雪剂等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通过查表1， 氯化钠凝固点； 【小问2详解】 相同质量分数下，氯化镁溶液凝固点数值最低，防冻能力最强； 【小问3详解】 氯化钙投放，溶液总质量融化冰质量； 【小问4详解】 整体实验时长60分钟结束时，氯化钠最终形成的溶液质量最大，累计融化冰的总量最多，综合融雪效果最优；虽然20分钟以内氯化钙融冰速率更快，但长期整体融雪总量氯化钠更高； 【小问5详解】 根据题意“忽略溶解过程的体积变化”，可认为溶液的体积等于溶剂（水）的体积。设溶质质量为，溶剂质量为。由可得，(，整理得。因此，溶质与溶剂的质量比为 ； 【小问6详解】 融雪剂使用后的环境危害主要是盐分污染水体，应从减少用量、研发代替品或控制排放角度提出。 16. 化学兴趣小组以“碱的化学性质及应用”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究“碳”吸收 化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水(曲线1)、饱和石灰水(曲线2)和40%氢氧化钠溶液(曲线3)吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图1。 （1）曲线1起始压强和终点压强(800 s以后)几乎相等的原因是_______。 （2）三条曲线左右时压强都“突然”变小，可能进行的操作是______。 （3）用化学方程式表示曲线2比曲线1压强更小的原因_______。 （4）分析曲线数据可知，与水相比，碱性溶液对二氧化碳的吸收效果更______(选填“好”或“差”)。 活动二：探究“微”原因 （5）图2所示实验，浓氨水和酚酞溶液放在一个大烧杯中，一段时间后观察到酚酞溶液变红。该实验能体现出分子_______的性质； （6）NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，原因是溶液中都存在______(填微粒符号)。 活动三：探究制“碱”原理 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。生产原理如图3，向氯化钠饱和溶液(溶液呈中性)中依次通入氨气和二氧化碳气体，将析出的碳酸氢钠过滤后加热分解即可得到纯碱。相关物质的溶解度如图4。 【查阅资料】常温下，氨气在氯化钠溶液中的溶解度远大于二氧化碳。 （7）先向溶液中通入氨气有助于提高生成物产量，原因______。 （8）结合溶解度曲线，分析碳酸氢钠首先从溶液中析出的原因______。 （9）此方法还能制出氯化铵，氯化铵在农业可作_______肥。 【答案】（1） 常温下二氧化碳在水中溶解度较小，消耗的二氧化碳少，压强几乎不变 （2） 振荡烧瓶 （3） （4） 好 （5） 在不断运动 （6） （7） 氨气溶于水使溶液显碱性，能吸收更多二氧化碳，提高生成物产量 （8） 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、氯化铵都小，反应生成的碳酸氢钠最先达到饱和析出 （9） 氮 【解析】 【小问1详解】 曲线1对应水吸收，在水中溶解量有限，装置内气体总量变化很小，因此起始和终点压强几乎相等。 【小问2详解】 振荡可使二氧化碳与液体充分接触，更多被快速吸收，装置内气体量骤减，压强突然变小。 【小问3详解】 饱和石灰水中的氢氧化钙能与发生化学反应，比水吸收更多，因此装置内压强更小。 【小问4详解】 对比三条曲线，碱性溶液吸收后压强远低于水吸收后的压强，说明碱性溶液吸收的量更多，吸收效果更好。 【小问5详解】 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到酚酞溶液中使酚酞变红，证明分子具有不断运动的性质。 【小问6详解】 三种溶液在水中都能产生氢氧根离子()，是溶液显碱性的共同原因。因此都能使酚酞变红。 【小问7详解】 氨气溶解度大，溶于水形成碱性氨水，可增大的溶解吸收量，促进反应进行，生成更多产物。 【小问8详解】 结合溶解度曲线可知，同温下的溶解度远小于其他产物，因此生成后最先达到饱和，结晶析出。 【小问9详解】 氯化铵中含有植物必需的氮元素，农业上可用作氮肥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 C-12 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 随着我国秸秆生物炼制技术持续攻关突破，农作物秸秆能够转化为可降解糖、生物天然气、环保板材，为实现碳中和、推进乡村振兴提供有力支撑。完成1-5题： 1. 秸秆生物炼制的下列环节，一定发生化学变化的是 A. 秸秆粉碎 B. 水洗除杂 C. 微生物发酵 D. 压制成板 2. 秸秆发酵可制沼气，沼气可作为燃料，燃烧过程中，支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 秸秆发酵后分离发酵液与残渣，用到的实验操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 测pH 4. 秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 依托秸秆生物炼制新技术可实现废弃物资源化利用，下列秸秆处理方式中不利于环境保护的是 A. 秸秆还田，改良土壤 B. 秸秆制气，清洁能源 C. 露天焚烧，快速处理 D. 回收利用，变废为宝 6. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 7. 古建筑修缮中大量使用黄铜构件加固木梁，黄铜是铜锌合金，黄铜属于 A. 复合材料 B. 有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 8. 如图为电解水实验。下列对该实验的说法错误的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 C. 氢气点燃前必须验纯 D. 正极与负极产生气体的体积比为1∶2 9. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. a物质是世界年产量最高的金属 B. a→b可以通过铁丝在氧气中燃烧实现 C. 的物质类别为碱 D. a、c都能与盐酸反应生成 10. 为探究酸与碱的反应，取溶液，向其中滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(密度约为)，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图。分析正确的是 A. 根据曲线可知，随着反应的进行，溶液的值逐渐变大 B. 反应至点时溶液中个数小于个数 C. c点溶液可以与反应生成蓝色沉淀 D. 经计算可知氢氧化钠溶液溶质质量分数为4% 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11(4)2分，15(4)2分，13(3)3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）氧元素的符号______。 （2）原子序数为16的元素名称是______。 （3）结合表中相对原子质量信息，计算的相对分子质量______。 （4）氧气是维持生命活动的重要物质，化学式为，写出有关氧气的两条信息：______。 12. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船发射成功。我国空间站运用自主研发的“生物再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下 （1）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，主要是为了保证____(填营养物质名称)的摄入。 （2）写出图片所示反应中一种氧化物的化学式_____。 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）结合“生物再生生命保障系统”，说说该反应在空间站中的实际意义_____。 13. 实验是科学探究的重要形式。化学兴趣小组围绕氧气的制取和氧气含量测定开展系列实验探究。 Ⅰ．实验室加热高锰酸钾制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）在试管中装入高锰酸钾之前，应该先进行的操作是______。 （3）选择合适的收集装置、说明选择的理由(原因或优势)并答出一条有关此收集方法的操作注意事项_____。 Ⅱ．测定空气中氧气含量 小组同学设计了如图所示方案，既达成本实验目的，还可以验证质量守恒定律。 在容积为的锥形瓶中装入白磷，塞紧胶塞并关闭弹簧夹，记录装置与白磷总质量，注射器初始读数。强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹，注射器读数变为。 （4）结合燃烧条件分析、“强光”为白磷燃烧提供了______条件。 （5）为保证耗尽锥形瓶内氧气，实验时所采取的措施是_______。 （6）计算本实验测出的空气中氧气体积分数为_______。 （7）若能成功验证质量守恒定律，预测最终电子秤的示数应该为______。 14. 阅读下列资料。并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2可在光照、催化条件下分解水制取氢气；反应中产生的光生电子、空穴易快速复合损耗、致使制氢效率偏低。科研人员用钪离子替换部分钛离子改良晶体结构，有效分离电子与空穴、制氢效率提升15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）写出一条TiO2的物理性质_______。 （2）a、b两条曲线中，表示复合材料的曲线是_____。 （3）图中材料用量在______范围、两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造TiO2，其目的是_______。 15. 融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰、保障道路畅通的必需物资。融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 实验室分别取氯化钠、氯化钙、氯化镁三种固体融雪剂，分别撒在冰块上，恒温密闭实验60 min，不同溶质质量分数下三种溶液凝固点数据见表1；测定不同时间所得溶液质量变化如图1。 融雪剂 溶质的质量分数 10% 15% 20% 凝固点(℃) NaCl -6.3 -9.7 -14.1 CaCl2 -5.3 -8.9 -14.2 MgCl2 -7.3 -12.5 -20.3 （1）溶质质量分数为10%的液，凝固点为_____℃。 （2）由表1数据分析，相同溶质质量分数条件下，形成溶液凝固点最低的物质是______(填名称)。 （3）根据图1可知，60分钟时，CaCl2完全溶解，此时融化的冰的质量为______g。 （4）结合图1数据分析，你认为哪种融雪剂效果最好并说明原因_____。 （5）若在实验后得到一份密度为的溶液(水的密度，忽略溶解过程的体积变化)，溶液中溶质与溶剂的质量比为______(最简整数比) （6）融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议_______。 16. 化学兴趣小组以“碱的化学性质及应用”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究“碳”吸收 化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水(曲线1)、饱和石灰水(曲线2)和40%氢氧化钠溶液(曲线3)吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图1。 （1）曲线1起始压强和终点压强(800 s以后)几乎相等的原因是_______。 （2）三条曲线左右时压强都“突然”变小，可能进行的操作是______。 （3）用化学方程式表示曲线2比曲线1压强更小的原因_______。 （4）分析曲线数据可知，与水相比，碱性溶液对二氧化碳的吸收效果更______(选填“好”或“差”)。 活动二：探究“微”原因 （5）图2所示实验，浓氨水和酚酞溶液放在一个大烧杯中，一段时间后观察到酚酞溶液变红。该实验能体现出分子_______的性质； （6）NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，原因是溶液中都存在______(填微粒符号)。 活动三：探究制“碱”原理 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。生产原理如图3，向氯化钠饱和溶液(溶液呈中性)中依次通入氨气和二氧化碳气体，将析出的碳酸氢钠过滤后加热分解即可得到纯碱。相关物质的溶解度如图4。 【查阅资料】常温下，氨气在氯化钠溶液中的溶解度远大于二氧化碳。 （7）先向溶液中通入氨气有助于提高生成物产量，原因______。 （8）结合溶解度曲线，分析碳酸氢钠首先从溶液中析出的原因______。 （9）此方法还能制出氯化铵，氯化铵在农业可作_______肥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $