2026年吉林第二实验学校中考二模化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 N—14 C—12 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 随着我国秸秆生物炼制技术持续攻关突破，农作物秸秆能够转化为可降解糖、生物天然气、环保板材，为实现碳中和、推进乡村振兴提供有力支撑。完成1-5题： 1．秸秆生物炼制的下列环节，一定发生化学变化的是 A．秸秆粉碎 B．水洗除杂 C．微生物发酵 D．压制成板 2．秸秆发酵可制沼气，沼气可作为燃料，燃烧过程中，支持燃烧的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．秸秆发酵后分离发酵液与残渣，用到的实验操作是 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．测pH 4．秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 5．依托秸秆生物炼制新技术可实现废弃物资源化利用，下列秸秆处理方式中不利于环境保护的是 A．秸秆还田，改良土壤 B．秸秆制气，清洁能源 C．露天焚烧，快速处理 D．回收利用，变废为宝 6．某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 7．古建筑修缮中大量使用黄铜构件加固木梁，黄铜是铜锌合金，黄铜属于 A．复合材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．金属材料 8．如图为电解水实验。下列对该实验的说法错误的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 C．氢气点燃前必须验纯 D．正极与负极产生气体的体积比为1∶2 9．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．a物质是世界年产量最高的金属 B．a→b可以通过铁丝在氧气中燃烧实现 C．的物质类别为碱 D．a、c都能与盐酸反应生成 10．为探究酸与碱的反应，取溶液，向其中滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（密度约为），用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图。分析正确的是 A．根据曲线可知，随着反应的进行，溶液的值逐渐变大 B．反应至点时溶液中个数小于个数 C．c点溶液可以与反应生成蓝色沉淀 D．经计算可知氢氧化钠溶液溶质质量分数为4% 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11（4）2分，15（4）2分，13（3）3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）氧元素的符号_________。 （2）原子序数为16的元素名称是_________。 （3）结合表中相对原子质量信息，计算的相对分子质量_________。 （4）氧气是维持生命活动的重要物质，化学式为，写出有关氧气的两条信息：_____（2分）； 12．2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船发射成功。我国空间站运用自主研发的“生物再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下 （1）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，主要是为了保证_________（填营养物质名称）的摄入。 （2）写出图片所示反应中一种氧化物的化学式______________。 （3）该反应的化学方程式为__________________________________。（2分） （4）结合“生物再生生命保障系统”，说说该反应在空间站中的实际意义___________________。 13．实验是科学探究的重要形式。化学兴趣小组围绕氧气的制取和氧气含量测定开展系列实验探究。 Ⅰ．实验室加热高锰酸钾制取氧气 （1）仪器a的名称是_________。 （2）在试管中装入高锰酸钾之前，应该先进行的操作是___________。 （3）选择合适的收集装置、说明选择的理由（原因或优势）并答出一条有关此收集方法的操作注意事项__________________。（3分） Ⅱ．测定空气中氧气含量 小组同学设计了如图所示方案，既达成本实验目的，还可以验证质量守恒定律。 在容积为的锥形瓶中装入白磷，塞紧胶塞并关闭弹簧夹，记录装置与白磷总质量，注射器初始读数。强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹，注射器读数变为。 （4）结合燃烧条件分析、“强光”为白磷燃烧提供了_________条件。 （5）为保证耗尽锥形瓶内氧气，实验时所采取的措施是____________。 （6）计算本实验测出的空气中氧气体积分数为_________。 （7）若能成功验证质量守恒定律，预测最终电子秤的示数应该为_________。 14．阅读下列资料．并回答问题。 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。 利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，可在光照、催化条件下分解水制取氢气；反应中产生的光生电子、空穴易快速复合损耗、致使制氢效率偏低。科研人员用钪离子替换部分钛离子改良晶体结构，有效分离电子与空穴、制氢效率提升15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）写出一条的物理性质__________。 （2）a、b两条曲线中，表示复合材料的曲线是__________。 （3）图中材料用量在___________范围、两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造，其目的是__________________________。 15．融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰、保障道路畅通的必须物资。融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 实验室分别取氯化钠、氯化钙、氯化镁三种固体融雪剂，分别撒在冰块上，恒温密闭实验60 min，不同溶质质量分数下三种溶液凝固点数据见表1；测定不同时间所得溶液质量变化如图1 融雪剂 溶质的质量分数 10% 15% 20% 凝固点（℃） NaCl -6.3 -9.7 -14.1 CaCl2 -5.3 -8.9 -14.2 MgCl2 -7.3 -12.5 -20.3 表1 （1）溶质质量分数为10%的液，凝固点为_________℃。 （2）由表1数据分析，相同溶质质量分数条件下，形成溶液凝固点最低的物质是_________（填名称）。 （3）根据图1可知，60分钟时，CaCl2完全溶解，此时融化的冰的质量为____________g。 （4）结合图1数据分析，你认为哪种融雪剂效果最好并说明原因___________________（2分）。 （5）若在实验后得到一份密度为的溶液（水的密度，忽略溶解过程的体积变化），溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（最简整数比） （6）融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议____________________。 16．化学兴趣小组以“碱的化学性质及应用”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究“碳”吸收 化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水（曲线1）、饱和石灰水（曲线2）和40%氢氧化钠溶液（曲线3）吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图1。 （1）曲线1起始压强和终点压强（800 s以后）几乎相等的原因是___________________________。 （2）三条曲线左右时压强都“突然”变小，可能进行的操作是______________。 （3）用化学方程式表示曲线2比曲线1压强更小的原因（2分）________________________。 （4）分析曲线数据可知，与水相比，碱性溶液对二氧化碳的吸收效果更__________（选填“好”或“差”）。 活动二：探究“微”原因 （5）图2所示实验，浓氨水和酚酞溶液放在一个大烧杯中，一段时间后观察到酚酞溶液变红。该实验能体现出分子______________的性质； （6）NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，原因是溶液中都存在_____（填微粒符号）。 活动三：探究制“碱”原理 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。生产原理如图3，向氯化钠饱和溶液（溶液呈中性）中依次通入氨气和二氧化碳气体，将析出的碳酸氢钠过滤后加热分解即可得到纯碱。相关物质的溶解度如图4。 【查阅资料】常温下，氨气在氯化钠溶液中的溶解度远大于二氧化碳。 （7）先向溶液中通入氨气有助于提高生成物产量，原因________________________________。 （8）结合溶解度曲线，分析碳酸氢钠首先从溶液中析出的原因____________________。 （9）此方法还能制出氯化铵，氯化铵在农业可作____________肥。 学科网（北京）股份有限公司 $