精品解析：广东深圳市福田区红岭中学2025-2026学年度第二学期第二学段考试 高一化学试卷

红岭中学2025-2026学年度第二学期第二学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. 中国塔，中国韵。檐如翼，刹如笔，一砖一木见匠心。下列塔构件的主要成分属于有机物的是 西安大雁塔 应县木塔 开封铁塔 东方明珠塔 A．青砖塔身 B．木制斗拱 C．檐角铁铃 D．玻璃幕墙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青砖的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．木材的主要成分为纤维素，属于含碳的有机高分子化合物，B正确； C．檐角铁铃的主要成分为铁合金，属于金属材料，是无机物，C错误； D．玻璃的主要成分为硅酸盐等，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A. 稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆 B. 稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用 C. 米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D. 蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，工业上可用于漂白稻草纸浆，A正确； B．稻壳燃烧后的灰烬中含有碳酸钾等含钾元素的物质，属于钾肥，可作钾肥施用，B正确； C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异分离物质的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．稻米发酵制酒过程中，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，碳元素化合价发生变化，存在氧化还原反应，D错误； 故选D。 3. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 煤的液化将高硫、高灰分的劣质煤转化为清洁的液体燃料，从源头减少燃烧污染 B. 用反应制备硫酸铜 C. 使用太阳能光伏发电替代化石燃料发电 D. 用可降解聚乳酸塑料生产包装盒 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的液化将高硫高灰分劣质煤转化为清洁液体燃料，可从源头减少燃烧污染物排放，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．该反应制备硫酸铜会生成有毒气体，污染环境，且硫元素没有全部转化为目标产物硫酸铜，原子利用率低，不符合绿色化学理念，B符合题意； C．太阳能属于清洁能源，用太阳能光伏发电替代化石燃料发电，可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．可降解聚乳酸塑料可在自然环境中降解，能减少白色污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 选B。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 和的离子结构示意图均可以表示为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. 乙醇的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数均为17，得到1个电子后核外电子数均为18，电子层排布均为2、8、8，离子结构示意图和题干给出的一致，A正确； B．HF是共价化合物，不存在阴阳离子，故的电子式为，B错误； C．HClO中O原子需要形成2个共价键，分别与H、Cl原子成键，正确结构式为，C错误； D．题干给出的键线式对应含3个碳原子的丙醇，乙醇只含2个碳原子，键线式不符合，D错误； 故选A。 5. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 探究方案 探究目的 A 将裂化汽油与溴的四氯化碳溶液混合，充分振荡、溶液褪色 石油裂化后的产物中含有不饱和烃 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 D 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中存在水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，实验方案可证明石油裂化产物含不饱和烃，A正确； B．淀粉水解后溶液为酸性，需先加碱中和过量硫酸才能加入新制加热，否则酸性条件下会与酸反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．检验时，滴加稀NaOH溶液后需要加热，否则与稀NaOH反应仅生成，不会释放氨气，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能证明溶液X中无，C错误； D．乙醇本身可与钠反应生成氢气产生气泡，因此无法通过该实验证明市售乙醇中存在水，D错误； 故选A。 6. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究铁与水蒸气的反应 C．测定中和反应的反应热 D．制备少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，该装置为固液加热型气体发生装置，可制取氯气，A正确； B．湿棉花受热提供水蒸气，还原铁粉在高温下与水蒸气反应生成氢气，将气体通入肥皂液后点燃肥皂泡可检验氢气，能探究铁与水蒸气的反应，B正确； C．铜是热的良导体，使用铜制搅拌棒会导致反应产生的热量大量散失，且中和热测定需使用环形玻璃搅拌棒，因此无法准确测定中和反应的反应热，C错误； D．乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管在液面上方可防止倒吸，能制备少量乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 酸性介质中KMnO4氧化 D. 用稀硝酸除去试管内壁银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的也可与过量反应生成和，该离子方程式漏写了此反应，正确的方程式为，A错误； B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，正确离子方程式为，B错误； C．酸性氧化的反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与银反应的还原产物为而非，且该方程式未配平，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列有关有机物的说法错误的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质所有原子均共面 C. 该物质可以发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有溴原子、碳碳双键、羟基、羧基共4种官能团，A正确； B．分子中存在连接4个单键的饱和sp3杂化碳原子，为四面体空间结构，不可能所有原子均共面，B错误； C．该物质含羟基、羧基、溴原子可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，含碳碳双键、苯环可发生加成反应，C正确； D．该物质含羧基可与乙醇发生酯化反应，含羟基可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Y的单质可冶炼少量高熔点金属，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. Z的单质可与X的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】单质X2作粮食保护气，故X为N；Z的氧化物生产光导纤维，故Z为；Y的单质可冶炼高熔点金属，且Y、Z、W同周期，故Y为Al；Y、Z最外层电子数之和为，即W最外层电子数为7，原子序数大于Si，故W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，故原子半径，即，A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，C正确； D．Z的单质是，的最高价氧化物对应水化物是，与不反应，D错误； 故答案选D。 10. 实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验(忽略氯气在水中的溶解)，左侧充入混合气体光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 一段时间后U形管内溶液中c(Na+)：c(Cl-) > 1：1 B. 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面升高 C. 该实验产物中，物质的量最多的是CH3Cl D. 若水中含有，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应生成的HCl溶于饱和食盐水电离出，溶液中浓度增大，原饱和食盐水中，因此最终，A错误； B．甲烷与氯气反应后气体总物质的量减少，且生成的HCl易溶于水，左侧压强减小，U形管左端液面升高、右端液面降低，玻璃管连通外界可平衡气压，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应每一步均生成HCl，因此产物中物质的量最多的是HCl，不是，C错误； D．反应生成的HCl溶于水后与发生反应生成难溶的，因此U形管左端会观察到白色胶状沉淀生成，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 48 g 氧气和臭氧的混合气体中，含有的氧原子总数为 B. 7 g金属Li在足量氧气中加热，消耗O2的分子数为 C. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有极性共价键的数目为 D. 在的NaCl溶液中，Na+的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，48 g混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，A正确； B．7 g Li的物质的量为，Li在足量氧气中反应生成，反应关系为，1 mol Li消耗的物质的量为0.25 mol，对应的分子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定极性共价键的数目，C错误； D．题目未给出NaCl溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 4P (红磷，s) = P4 (白磷，s)  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为：   D. 已知：  ，则和反应：   【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 mol 完全燃烧生成液态水放热483.6 kJ，则1mol 燃烧放热241.8 kJ，故的燃烧热为，B正确； C．合成氨为可逆反应，1 mol 和3 mol 无法完全反应，实际放热38.6 kJ小于完全反应的放热量，故应小于，C错误； D．和反应除生成水外，还生成沉淀，沉淀生成也会放热，总反应放出的热量大于114.6kJ，故小于，D错误； 故选B。 13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池为二次电池，可反复充放电使用 B. 电池工作时，锌作负极失去电子 C. 电池工作时，正极反应为： D. 电池工作时，向正极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池属于一次电池，放电后无法通过充电反复使用，A错误； B．电池总反应中Zn元素化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，因此锌作负极，B正确； C．正极发生得电子的还原反应，Mn元素化合价从+4降低到+3，正确正极反应为，选项反应式为失电子，C错误； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，因此向负极移动，D错误； 故选B。 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 随着山梨醇浓度减小，反应①和②速率均减小 B. 3 h时，反应正、逆反应速率相等 C. 5 h时，反应③正、逆反应速率均为0 D. 0~3 h平均速率(异山梨醇) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的反应物为山梨醇，山梨醇浓度减小会使反应①速率减小，但反应②的反应物是1,4-失水山梨醇，反应前期1,4-失水山梨醇浓度升高，反应②速率先要增大，因此二者速率不是均减小，A错误； B．3 h后异山梨醇浓度仍继续升高，15 h后才稳定不变，说明3 h时反应②未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误； C．化学平衡为动态平衡，若反应③达到平衡，正、逆反应速率相等但不为0，C错误； D．0~3 h异山梨醇浓度从0升高到，平均速率，D正确； 故选D。 15. 实验室模拟工业海带提碘的流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀”时每生成碘，理论上转移电子 B. 灼烧海带时需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “萃取”后将I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解、浸泡后得到悬浊液，过滤分离出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2发生，得到含碘的溶液，再加入CC14萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液反萃取，分液后得到的有机层为CCl4，向分液得到水层中加入稀硫酸得到I2，以此解答。 【详解】A．“沉淀”时发生归中反应，生成3 mol 时转移5mol电子，故生成1 mol碘转移mol电子，A错误； B．灼烧固体海带需在坩埚中进行，配套使用泥三角、三脚架、酒精灯，B正确； C．酸性条件下氧化生成，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．密度大于水，萃取后的溶液在下层，从分液漏斗下口放出，水层在上层，从上口倒出，符合分液操作要求，D正确； 故选A。 16. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. [PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同 B. 碱性环境能加快该历程反应速率 C. [PdCl4]2-作为催化剂，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．[PdCl4]2-中Cl为-1价，计算得Pd化合价为+2；[PdO2Cl2]2-中O为过氧键的-1价、Cl为-1价，计算得Pd化合价也为+2，二者Pd化合价相同，A正确； B．反应历程中存在HCl参与和生成，碱性环境会中和HCl，不利于反应进行，无法加快反应速率，B错误； C．[PdCl4]2-在反应中先消耗后生成，属于催化剂，可降低反应活化能、加快反应速率，C正确； D．直接法合成H2O2的总反应为，无副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共56分) 17. 某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。 序号 实验装置 实验操作 实验现象 1 室温下，向具支试管中加入5 mL 1 mol/L稀硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中 缓慢产生气泡，铜丝逐渐变细，溶液变蓝 2 室温下，向具支试管中加入5mL浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中 反应剧烈进行，试管上方立即产生红棕色气体，铜丝变细，溶液变绿 （1）实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，用化学方程式说明其原因：___________。 （2）实验1中可用酸性溶液处理尾气。已知酸性溶液可以将氧化为，被还原为。欲处理3.0 g，需要的物质的量为___________。 （3）实验2中尾气吸收液可用NaOH溶液，请写出相关的化学反应方程式：_____________，该吸收装置在安全方面存在一处明显不足，请指出：________________________。 （4）实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。 实验操作：取2 mL实验2反应后的绿色溶液于试管中，___________(填实验操作)，溶液变成蓝色，证明猜想正确。 （5）实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。小组同学查阅资料得知，溶于水可发生反应：(弱酸，不稳定，易分解)。于是猜想：能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验1、2中的装置做了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 3 室温下，向具支试管中加入5 mL 1 mol/L稀硝酸以及少量固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体 ___________ ①表格中的实验现象为：铜丝变细，___________。 ②通过实验___________和实验___________对比可验证上述猜想是否正确(两个空均填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1） （2）0.06 mol （3） ①. ②. 未设置防倒吸装置 （4）通入氧气(通入氮气，或适当加热，答案合理即可) （5） ①. 立即产生气泡 ②. 溶液变蓝 ③. 1 ④. 3 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应，生成无色NO，装置中含有空气，可以氧化NO为NO2。 【小问1详解】 实验1中铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮（）气体，接触到试管上方的空气时，与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮（）气体，化学方程式为。 【小问2详解】 在酸性溶液氧化的反应中，转化为，N元素化合价由+2升至+5，失去3个电子；转化为，Mn元素化合价由+7降至+2，得到5个电子。根据得失电子守恒，可得关系式：。3.0 g 的物质的量为，则需要的物质的量为。 【小问3详解】 实验2产生的尾气主要为，与溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，化学方程式为。由于易与溶液反应，若将导管直接插入液面以下，会导致装置内气压迅速降低，从而引发倒吸现象，这是该装置在安全方面的明显不足。 【小问4详解】 绿色溶液是由于蓝色的与黄色的溶解混合所致。向其中加入适量水后，与水反应生成无色的硝酸和（），黄色的被消耗，溶液便显现出的蓝色（也可通过微热使挥发，或通入氧气使转化为硝酸来实现）。 【小问5详解】 ①实验3的目的是验证能加快铜与硝酸的反应速率。加入固体后，其与稀硝酸反应生成了，起到了加速反应的作用，因此反应会比实验1更剧烈，现象为立即产生气泡（或产生气泡速率加快），溶液变蓝。 ②实验1（无额外）与实验3（有额外）的其他条件均相同，唯一变量为是否含有较高浓度的，因此通过对比实验1和实验3的现象即可验证猜想是否正确。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 I． 分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：________________________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （3）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)，并说明理由________________________。 a．稀硫酸     b．稀硝酸    c．浓硝酸 （4）依据下图信息，工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ． 探究“反应”过程中不产生NOₓ的原因。学习小组进行了如下探究性实验。 （5）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______________。该过程中若有3.2 g Cu完全溶解，理论上消耗H2O2的质量为________g。 （6）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：___________________________。 【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2 （2）FeSO4 （3） ①. a ②. 稀硫酸不与Cu反应，可除去过量Fe而不损耗铜 （4）降温至温度略高于26.4℃结晶 （5） ①. Cu +H2O2+2H+ = Cu2++ 2H2O ②. 1.7 （6）增强H2O2的氧化性 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题； 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2； 【小问2详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问3详解】 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜： a．稀硫酸，不能和铜反应，a正确； b．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，b错误； c．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c错误； 故答案选a； 【小问4详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出，故从“反应”所得溶液中析出的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干； 【小问5详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；n(Cu) == = 0.05 mol；由方程式计量比：Cu~H2O2，n(H2O2) = n(Cu) = 0.05 mol；m(H2O2) = 0.05 mol×34 g/mol =1.7 g； 【小问6详解】 在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但在此时增强H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，铜片开始溶解，说明H+的作用是：增强H2O2的氧化性。 19. 煤的干馏获得的出炉煤气中，含有、、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： （1）可通过的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，充入 和 ，发生上述反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间 0 2 4 6 8 ① 内，用表示的化学反应速率___________。 ②4 min时，的生成速率___________的消耗速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中的物质的量百分含量为___________%。(精确到小数点后一位) ④对于上述条件下的反应，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．增大的量，反应速率加快 B．改变条件为恒温恒压时，充入，反应速率不变 C． ，说明反应到达了平衡状态 D．容器内和的浓度比不变，说明反应到达了平衡状态 E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达了平衡状态 （2）已知键能数据：C—H 413 kJ/mol、H—H 436 kJ/mol、O—H 463 kJ/mol、C=O 745 kJ/mol，写出和反应生成和气态水的热化学方程式为：_____________________。 （3）煤干馏生产过程会排放氨气、二氧化氮等含氮污染物。为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。 ①A电极上的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 50.0 ④. （2） （3） ①. ②. 增大 ③. 4：3 【解析】 【小问1详解】 ①内，用表示的化学反应速率，因此； ②时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，的生成速率为逆反应速率，的消耗速率为正反应速率，因此的生成速率小于的消耗速率； ③反应达到平衡时，的物质的量为，列出三段式，混合气体中的物质的量百分含量为； ④对于反应； A．增大的量，增大了反应物的浓度，反应速率增大，A正确； B．恒温恒压的条件下，充入，会使体积增大，导致各组分浓度降低，反应速率减小，B错误； C．反应达到平衡状态，应为一种组分的消耗速率和生成速率相等，因此可以说明正逆反应速率相同，为平衡状态，C正确； D．初始时通入了2 mol和0 mol ，容器内和的浓度比不变，说明它们的浓度均不变化，反应达到平衡，D正确； E．该反应为气体分子数增大的反应，故气体的总的物质的量在未平衡时会不断变化，而气体的总质量一直不变，因此当气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，反应达到平衡，E正确； 故答案为B； 【小问2详解】 和反应生成和气态水的方程式为，反应物的键能-生成物的键能，因此，因此热化学方程式为； 【小问3详解】 ①A电极通入的氨气，应发生氧化反应，因此A为负极，氨气被氧化成氮气，电极反应式应为； ②B电极通入二氧化氮，被还原成氮气，B为正极，电极反应式为，溶液中的浓度增加，因此pH增大； ③根据A电极的反应式和B电极的反应式可知，由于两个电极通过的电子数相同，因此左右两室产生的氮气的比例为。 20. 菠萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示： 提示：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有___________(填标号)。 A. 与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C. 化合物Ⅴ能发生取代反应 D. 化合物Ⅲ与足量Na反应，可生成 （5）化合物与加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物结构有___________种。其中不能被催化氧化(即不能发生催化氧化反应)的有机物结构简式为___________。 （6）写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式_________________________________。 【答案】（1）醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. ②. ③. 加成反应 （4）BC （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】先沿题图合成路线确定关键结构：1,3-丁二烯与丙烯醛发生环加成生成带醛基和碳碳双键的化合物Ⅰ；化合物Ⅰ与乙醛在氢氧化钠溶液、加热条件下形成不饱和醛Ⅱ；Ⅱ被足量氢气还原为饱和一元醇Ⅲ，Ⅲ经铜催化氧化生成醛Ⅳ，继续氧化生成羧酸Ⅴ，Ⅴ再与烯丙醇Ⅵ发生酯化反应得到菠萝酯Ⅶ。 【小问1详解】 题图中化合物Ⅰ的环上保留一个碳碳双键，侧链为醛基，因此官能团名称为醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 化合物Ⅱ经足量氢气催化加氢后，环内碳碳双键、侧链碳碳双键和醛基均被还原，得到侧链为的Ⅲ；Ⅲ在铜、氧气、加热条件下，末端伯醇被氧化为醛，所以化合物Ⅳ为：，即环己基丙醛； 【小问3详解】 化合物Ⅵ为烯丙醇，分子中含碳碳双键和羟基。碳碳双键可发生加聚反应，产物结构单元为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，试剂为，生成，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 A．1,3-丁二烯含两个碳碳双键，乙烯只含一个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．化合物Ⅱ含碳碳双键和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确； C．化合物Ⅴ含羧基，可与醇发生酯化等取代反应，C正确； D．化合物Ⅲ只含1个羟基，化合物Ⅲ与足量钠反应只能生成，D错误； 故正确的是BC； 【小问5详解】 化合物Ⅵ与氢气加成得到1-丙醇X。与X互为同系物且相对分子质量比X大14的是丁醇类，共有4种：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丙醇。其中2-甲基-2-丙醇为叔醇，连接羟基的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，其为； 【小问6详解】 化合物Ⅴ为环己基丙酸，化合物Ⅵ为烯丙醇，在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成菠萝酯Ⅶ，反应可表示为：，该反应的本质是羧酸与醇脱水生成酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭中学2025-2026学年度第二学期第二学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. 中国塔，中国韵。檐如翼，刹如笔，一砖一木见匠心。下列塔构件的主要成分属于有机物的是 西安大雁塔 应县木塔 开封铁塔 东方明珠塔 A．青砖塔身 B．木制斗拱 C．檐角铁铃 D．玻璃幕墙 A. A B. B C. C D. D 2. 稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A. 稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆 B. 稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用 C. 米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D. 蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 3. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 煤的液化将高硫、高灰分的劣质煤转化为清洁的液体燃料，从源头减少燃烧污染 B. 用反应制备硫酸铜 C. 使用太阳能光伏发电替代化石燃料发电 D. 用可降解聚乳酸塑料生产包装盒 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 和的离子结构示意图均可以表示为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. 乙醇的键线式： 5. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 探究方案 探究目的 A 将裂化汽油与溴的四氯化碳溶液混合，充分振荡、溶液褪色 石油裂化后的产物中含有不饱和烃 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 D 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中存在水 A. A B. B C. C D. D 6. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究铁与水蒸气的反应 C．测定中和反应的反应热 D．制备少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 酸性介质中KMnO4氧化 D. 用稀硝酸除去试管内壁银镜： 8. 下列有关有机物的说法错误的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质所有原子均共面 C. 该物质可以发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Y的单质可冶炼少量高熔点金属，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. Z的单质可与X的最高价氧化物对应水化物反应 10. 实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验(忽略氯气在水中的溶解)，左侧充入混合气体光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 一段时间后U形管内溶液中c(Na+)：c(Cl-) > 1：1 B. 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面升高 C. 该实验产物中，物质的量最多的是CH3Cl D. 若水中含有，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 48 g 氧气和臭氧的混合气体中，含有的氧原子总数为 B. 7 g金属Li在足量氧气中加热，消耗O2的分子数为 C. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有极性共价键的数目为 D. 在的NaCl溶液中，Na+的数目为 12. 下列说法正确的是 A. 4P (红磷，s) = P4 (白磷，s)  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为：   D. 已知：  ，则和反应：   13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池为二次电池，可反复充放电使用 B. 电池工作时，锌作负极失去电子 C. 电池工作时，正极反应为： D. 电池工作时，向正极移动 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 随着山梨醇浓度减小，反应①和②速率均减小 B. 3 h时，反应正、逆反应速率相等 C. 5 h时，反应③正、逆反应速率均为0 D. 0~3 h平均速率(异山梨醇) 15. 实验室模拟工业海带提碘的流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀”时每生成碘，理论上转移电子 B. 灼烧海带时需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “萃取”后将I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 16. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. [PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同 B. 碱性环境能加快该历程反应速率 C. [PdCl4]2-作为催化剂，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 二、非选择题(共56分) 17. 某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。 序号 实验装置 实验操作 实验现象 1 室温下，向具支试管中加入5 mL 1 mol/L稀硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中 缓慢产生气泡，铜丝逐渐变细，溶液变蓝 2 室温下，向具支试管中加入5mL浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中 反应剧烈进行，试管上方立即产生红棕色气体，铜丝变细，溶液变绿 （1）实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，用化学方程式说明其原因：___________。 （2）实验1中可用酸性溶液处理尾气。已知酸性溶液可以将氧化为，被还原为。欲处理3.0 g，需要的物质的量为___________。 （3）实验2中尾气吸收液可用NaOH溶液，请写出相关的化学反应方程式：_____________，该吸收装置在安全方面存在一处明显不足，请指出：________________________。 （4）实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。 实验操作：取2 mL实验2反应后的绿色溶液于试管中，___________(填实验操作)，溶液变成蓝色，证明猜想正确。 （5）实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。小组同学查阅资料得知，溶于水可发生反应：(弱酸，不稳定，易分解)。于是猜想：能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验1、2中的装置做了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 3 室温下，向具支试管中加入5 mL 1 mol/L稀硝酸以及少量固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体 ___________ ①表格中的实验现象为：铜丝变细，___________。 ②通过实验___________和实验___________对比可验证上述猜想是否正确(两个空均填“1”“2”或“3”)。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 I． 分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：________________________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （3）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)，并说明理由________________________。 a．稀硫酸     b．稀硝酸    c．浓硝酸 （4）依据下图信息，工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ． 探究“反应”过程中不产生NOₓ的原因。学习小组进行了如下探究性实验。 （5）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______________。该过程中若有3.2 g Cu完全溶解，理论上消耗H2O2的质量为________g。 （6）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：___________________________。 19. 煤的干馏获得的出炉煤气中，含有、、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： （1）可通过的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，充入 和 ，发生上述反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间 0 2 4 6 8 ① 内，用表示的化学反应速率___________。 ②4 min时，的生成速率___________的消耗速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中的物质的量百分含量为___________%。(精确到小数点后一位) ④对于上述条件下的反应，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．增大的量，反应速率加快 B．改变条件为恒温恒压时，充入，反应速率不变 C． ，说明反应到达了平衡状态 D．容器内和的浓度比不变，说明反应到达了平衡状态 E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达了平衡状态 （2）已知键能数据：C—H 413 kJ/mol、H—H 436 kJ/mol、O—H 463 kJ/mol、C=O 745 kJ/mol，写出和反应生成和气态水的热化学方程式为：_____________________。 （3）煤干馏生产过程会排放氨气、二氧化氮等含氮污染物。为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。 ①A电极上的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 20. 菠萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示： 提示：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有___________(填标号)。 A. 与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C. 化合物Ⅴ能发生取代反应 D. 化合物Ⅲ与足量Na反应，可生成 （5）化合物与加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物结构有___________种。其中不能被催化氧化(即不能发生催化氧化反应)的有机物结构简式为___________。 （6）写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $