精品解析：广东深圳市福田区红岭中学（教育集团）2025-2026学年度第一学期第二学段考试（期末）高一化学试题

红岭中学2025-2026学年度第一学期第二学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是 A. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气 2. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B. 双线桥表示： C. 二氧化碳的结构式O=C=O D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 3. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100ml 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10NA C. 78g Na2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3NA D. 11.2L N2含有的分子数为0.5NA 5. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目或生产活动 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解 B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性 C 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用毛笔蘸取氯化铁溶液在铜板上写字 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 ⑥榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时： D. 向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 11. 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl B. Cl2→NaClO→HClO→HCl C. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlF3 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比 A. A B. B C. C D. D 13. ①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14. Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B. Na2S2O5不具有还原性 C. 上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D. SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 15. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 16. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是_______(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是_______(填序号)。 a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度 b．比较Na、Cu的密度 c．将Na放入CuCl2溶液，观察是否有红色固体生成 d．比较NaOH和Cu(OH)2的碱性强弱 （3）P与②、⑦是同主族元素。 i．元素⑦在元素周期表中的位置为：_______。 ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为_______，⑧原子结构示意图是_______。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体，_______ _______ 非金属性：①>⑤ 18. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。  ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。  b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：_______。  c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。  ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。  A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 ①装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为_______。 ②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______。 19. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下 已知：FeCl3·6H2O晶体易溶于水，加热易水解生成Fe(OH)3。 回答下列问题： （1）试剂a为铁粉，选择该试剂的目的是_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______。 （3）试剂b应选用_______(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 （4）试剂c可使用_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。若用H2O2代替，此时反应的离子方程式为_______。 （5）若工业废液中含CuCl2的物质的量为0.5mol，最终回收得到Cu的质量为19.2g，则铜的回收率为_______。 （6）另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下： 蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：Cu+Cu2＋+2Cl-=2CuCl、CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-、[CuCl3]2-中Cu元素的化合价为_______：每蚀刻1mol Cu转移电子数为_______。 再生：向失效的酸性蚀刻液中加入H2O2，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式_______。 _______[CuCl3]2-+H2O2+2H＋=2Cu2＋+_______Cl-+_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭中学2025-2026学年度第一学期第二学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是 A. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A正确； B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机，故B正确； C．Al2O3具有很高的熔点，但是可以和强碱反应，不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误； D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B. 双线桥表示： C. 二氧化碳的结构式O=C=O D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式应为，不能写成离子化合物的写法，A错误； B．化合价只靠拢，不交叉：在反应中，中S从-2价到0价，失去2个电子，中S从+6价到+4价，得到2个电子，用双线桥表示电子转移情况，B错误； C．分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确； D．是弱酸的酸式盐，电离时不能拆成和，正确电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 3. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100ml 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10NA C. 78g Na2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3NA D. 11.2L N2含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，A错误； B．18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的质子数为10NA，B错误； C．Na2O2和Na2S都含有2个阳离子和1个阴离子，Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，含有阴阳离子总数为3NA，C正确； D．N2所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L N2的物质的量不一定是0.5mol，D错误； 故选C。 5. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目或生产活动 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解 B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性 C 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用毛笔蘸取氯化铁溶液在铜板上写字 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打(NaHCO3)受热分解(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)产生CO2，使面包蓬松，知识关联正确，A不合题意； B．漂白液中的NaClO通过强氧化性使蛋白质变性，实现消毒，知识关联正确，B不合题意； C．镀铝钢板利用铝的致密氧化膜(Al2O3)隔绝腐蚀介质，知识关联正确，C不合题意； D．氯化铁溶液与铜反应时，铜被氧化(Cu → Cu2+)，Fe3+被还原为Fe2+，体现铜的还原性强于Fe2+，但所述知识“Fe的还原性强于铜”指单质铁还原性强于单质铜(如Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu)，与活动无关，故无关联，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列说法中正确的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 ⑥榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误； ②胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，②正确； ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确； ④碳纤维和石墨属于同种元素组成的不同单质，④正确； ⑤合金的硬度大于纯金属，⑤错误； ⑥维生素C具有还原性，减缓氧化，⑥正确； 故答案为：B。 7. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误； B．Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确； C．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误； D．通过焰色试验检验草木灰中含，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，D错误； 故选B。 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时： D. 向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆：，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，正确的离子方程式为，故B错误； C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀，正确的离子方程式为，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子还原性强于亚铁离子，先氧化碘离子，故D正确； 故选D。 11. 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl B. Cl2→NaClO→HClO→HCl C. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlF3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na→Na2O2可通过钠与氧气反应（2Na + O2 Na2O2）实现；Na2O2→Na2CO3可通过过氧化钠与二氧化碳反应（2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑）实现；Na2CO3→NaCl可通过碳酸钠与盐酸反应（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）实现。所有步骤均可一步完成，A不符合题意； B．Cl2→NaClO可通过氯气与氢氧化钠反应（Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O）实现；NaClO→HClO可通过次氯酸钠与碳酸反应（NaClO + H2O+CO2 → NaHCO3 + HClO）实现；HClO→HCl可通过次氯酸分解（2HClO 2HCl + O2↑）实现。所有步骤均可一步完成，B不符合题意； C．Fe→FeCl3可通过铁与氯气反应（2Fe + 3Cl22FeCl3）实现；FeCl3→Fe(OH)3可通过氯化铁与氢氧化钠反应[FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl]实现；Fe(OH)3→Fe2O3可通过氢氧化铁加热分解[2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O]实现。所有步骤均可一步完成，C不符合题意； D．Al→Al2O3可通过铝与氧气反应（4Al + 3O22Al2O3）实现；Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应完成，因为氧化铝不溶于水，虽然能与强酸或强碱溶液反应，但均不能一步反应生成氢氧化铝；Al(OH)3→AlF3可通过氢氧化铝与氢氟酸反应[Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O]实现。因此，D中有一步不能完成，D符合题意； 答案选Ｄ。 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热 C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，盐酸会和亚硫酸根离子生成二氧化硫，不会生成亚硫酸钡沉淀，A错误； B．FeCl3溶液和氨水溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．检验Cl₂是否收集满，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若先红后褪色，则收集满，C正确； D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误； 故选C。 13. ①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 14. Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B. Na2S2O5不具有还原性 C. 上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D. SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 【答案】C 【解析】 【分析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液均显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应生成了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O；据此分析作答； 【详解】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A错误； Ｂ．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，具有还原性，Ｂ错误； Ｃ．上述流程中的实验操作Ⅲ是从溶液中分离出晶体，为过滤操作，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒，Ｃ正确； Ｄ．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2通入Na2CO3溶液中能反应生成CO2：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2，Ｄ错误； 答案选Ｃ。 15. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 16. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是_______(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是_______(填序号)。 a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度 b．比较Na、Cu的密度 c．将Na放入CuCl2溶液，观察是否有红色固体生成 d．比较NaOH和Cu(OH)2的碱性强弱 （3）P与②、⑦是同主族元素。 i．元素⑦在元素周期表中的位置为：_______。 ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为_______，⑧原子结构示意图是_______。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体，_______ _______ 非金属性：①>⑤ 【答案】（1）极性键 （2）ad （3） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. NH3>PH3>AsH3 （4） ①. ②. （5）B （6） ①. 再加入稀盐酸，将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后，通入硅酸钠溶液 ②. 生成白色胶状沉淀 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线，则①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Al元素、⑤是Si元素、⑥是P元素、⑦是As元素、⑧是Br元素。 【小问1详解】 共价键的类型是极性键。 【小问2详解】 a．金属性越强越易与酸反应，比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度，可以判断Na、Cu金属性强弱，故选a； b．金属性强弱与金属的密度无关，比较Na、Cu的密度，不能判断Na、Cu金属性强弱，故不选b； c．将Na放入CuCl2溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据是否有红色固体生成，不能判断Na、Cu金属性强弱，故不选c； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，比较NaOH和Cu(OH)2的碱性强弱，可以判断Na、Cu金属性强弱，故选d； 选ad。 【小问3详解】 P与②、⑦是同主族元素。 i．元素⑦是As元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族。 ii．同主族元素从上到下气态氢化物的稳定性减弱，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3>PH3>AsH3。 【小问4详解】 Al的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，⑧是Br元素，Br是35号元素，原子结构示意图是 。 【小问5详解】 虚线为金属和非金属的分界线，可在图中虚线附近寻找半导体材料，选B； 【小问6详解】 在试管中加入CaCO3固体，再加入稀盐酸，将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后，通入硅酸钠溶液，生成白色胶状沉淀硅酸，证明非金属性C>Si。 18. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。  ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。  b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：_______。  c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。  ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。  A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 ①装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为_______。 ②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ ③. 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC （2） ①. 2mol ②. 5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O 【解析】 【分析】（1）装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收； （2）装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色； ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验； ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2mol； ②由分析可知，该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，则只有剩余的SO2进入装置Ⅳ，则若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，NaOH的物质的量为：0.05L×2.5mol/L=0.125mol，反应后增重4.8 g即为SO2的质量，则SO2的物质的量为=0.075mol，结合反应：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，②NaOH+SO2=NaHSO3可知，设参加反应①的SO2为xmol，则反应②的SO2为(0.075-x)mol，根据NaOH的物质的量有：2x+(0.075-x)=0.125mol，解得x=0.05mol，故装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O。 19. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下 已知：FeCl3·6H2O晶体易溶于水，加热易水解生成Fe(OH)3。 回答下列问题： （1）试剂a为铁粉，选择该试剂的目的是_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______。 （3）试剂b应选用_______(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 （4）试剂c可使用_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。若用H2O2代替，此时反应的离子方程式为_______。 （5）若工业废液中含CuCl2的物质的量为0.5mol，最终回收得到Cu的质量为19.2g，则铜的回收率为_______。 （6）另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下： 蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：Cu+Cu2＋+2Cl-=2CuCl、CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-、[CuCl3]2-中Cu元素的化合价为_______：每蚀刻1mol Cu转移电子数为_______。 再生：向失效的酸性蚀刻液中加入H2O2，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式_______。 _______[CuCl3]2-+H2O2+2H＋=2Cu2＋+_______Cl-+_______。 【答案】（1）将废液中的Cu2+置换为Cu，同时将Fe3+还原为Fe2+ （2）过滤 （3）B （4） ①. Cl2 ②. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）60% （6） ①. +1 ②. 6.02×1023 ③. 2[CuCl3]2-+H2O2+2H＋=2Cu2＋+6Cl-+2H2O 【解析】 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂a即铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和剩余的铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加试剂b即盐酸溶解铁，过滤得金属铜，滤液Z为FeCl2和HCl混合溶液，向滤液X和滤液Z合并之后的溶液中通氯气，得溶液W即氯化铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，得到FeCl3·6H₂O晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为铁粉，选择该试剂的目的是将废液中的Cu2+置换为Cu，同时将Fe3+还原为Fe2+； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ均分离出滤液和滤渣，则操作的名称均为过滤； 【小问3详解】 由分析可知，试剂b应选用稀盐酸，不引入杂质，稀硫酸将引入新的杂质硫酸根离子，浓硫酸将铁粉钝化，稀硝酸能够溶解Cu且引入新的杂质硝酸根离子，故答案为：B； 【小问4详解】 由分析可知，试剂c是将FeCl2转化为FeCl3，故试剂c可使用Cl2，发生反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若用H2O2代替，此时反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 若工业废液中含CuCl2的物质的量为0.5mol，则理论上能够回收0.5molCu，其质量为：0.5mol×64g/mol=32g，最终实际回收得到Cu的质量为19.2g，则铜的回收率为×100%=60%； 【小问6详解】 [CuCl3]2-中Cl显-1价，根据化合价代数和为-2可知，Cu元素的化合价为+1，由题干方程式Cu+Cu2＋+2Cl-=2CuCl、CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-可知，每蚀刻1mol Cu转移1mol，电子数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，向失效的酸性蚀刻液中加入H2O2，可实现蚀刻液的再生，反应中Cu的化合价由+1价升高到+2价，故H2O2中氧由-1价降低到-2价，根据氧化还原反应配平方法和质量守恒可知，该过程的离子方程式为：2[CuCl3]2-+H2O2+2H＋=2Cu2＋+6Cl-+2H2O，故答案为：+1；6.02×1023；2[CuCl3]2-+H2O2+2H＋=2Cu2＋+6Cl-+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $