精品解析：黑龙江哈尔滨市阿城区2025-2026学年九年级下学期化学阶段性测试（二）

九年级化学阶段性测试 2026.5 考生须知： 1.本试卷满分70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Si-28 S-32 N-14 Mg-24 Al-27 Zn-65 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 1. “民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是 A. 将麦穗脱粒 B. 扬场去外壳 C. 研磨成面粉 D. 发酵制面包 【答案】D 【解析】 【详解】麦穗脱粒、扬场去外壳、研磨成面粉的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；发酵制面包过程中，酵母菌分解有机物会生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. NH4H2PO4能同时供给作物氮和磷两种营养元素，可用作复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气用于医疗是利用其可供给呼吸的性质，与支持燃烧的助燃性无关，错误。 B.盐酸用于金属除锈是利用其能与金属氧化物反应的酸性，与挥发性无关，错误。 C.金刚石用于切割玻璃是利用其天然硬度最高的性质，与透光性无关，错误。 D.复合肥料的定义是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中2种及以上的化肥，同时含氮、磷两种营养元素，因此可作复合肥，正确。 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法违背该主题的是 A. 推广使用太阳能，风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶，统一回收处理 C. 增高炼铁厂的烟囱 D. 对污水进行处理使之符合排放标准再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.太阳能、风能属于清洁能源，推广使用可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合主题。 B.废旧电池含重金属等有毒物质，统一回收处理可避免其污染土壤、水体，符合主题。 C.增高烟囱仅将废气排放到更高的大气中，没有减少污染物的总排放量，仍会造成大气污染，违背主题。 D.污水处理达标后排放可减少水体污染，符合主题。 5. 下列做法错误的是 A. 饮用牛奶为人体补充较多蛋白质 B. 用食醋除去水壶中的水垢 C. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 D. 用干粉灭火器扑灭图书档案失火 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛奶富含动物蛋白，饮用可以为人体补充蛋白质，A做法正确。 B.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，B做法正确。 C.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶属于合成纤维，灼烧无该气味，因此可以用灼烧法区分，C做法正确。 D.干粉灭火器灭火后会残留粉末，会损坏、污染图书档案，图书档案失火应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留，不会损毁资料），D该做法错误。 6. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献； B、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制催化剂相关领域； C、正确； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献。 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：　　分解反应 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：　中和反应 C. 正常雨水显酸性的原因：　　化合反应 D. 实验室用锌粒和稀硫酸反应生成氢气：　　置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.方程式未配平，正确配平为；该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，不是分解反应，错误。 B.方程式配平错误，正确为；中和反应不属于基本反应类型，该反应基本类型为复分解反应，错误。 C.正常雨水酸性来自空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式书写正确，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 D.生成的氢气为气体，未标注气体符号，正确方程式为，错误。 8. 下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系正确的是 A. 地理研学中分析大理石主要成分为——大理石属于盐 B. 海洋资源的综合利用与制盐——氯化钠的溶解度受温度的影响很大 C. 物理课中用石墨作电极探究串联电路的电流特点——石墨具有导电性 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——燃煤取暖时紧闭门窗可防止热量散失 【答案】C 【解析】 【详解】A.大理石主要成分为，但大理石是含杂质的混合物，盐是纯净物的分类，错误。 B.海水制盐采用蒸发结晶法，原理是氯化钠的溶解度受温度影响很小，错误。 C.石墨具有良好导电性，因此可作为电路电极，正确。 D.燃煤时紧闭门窗会使氧气不足，煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，易引发中毒，错误。 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 说明分子的运动与温度有关 B 氧气加压后可装入钢瓶 增大压强，气体分子间的间隔变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 乙醇溶液不导电 乙醇由分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，太阳下温度更高，水分子扩散更快，湿衣服干得更快，正确。 B.气体分子间间隔较大，加压会使分子间间隔缩小、气体体积减小，因此氧气加压后可装入钢瓶，正确。 C.1滴体积很小的水中含有约个水分子，说明分子的体积极小，正确。 D.溶液导电的本质是存在自由移动的带电离子。氯化氢也由分子构成，但其水溶液可导电，因此乙醇溶液不导电的原因是乙醇在水溶液中不能解离出自由移动的阴阳离子，错误。 10. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A：向稀硫酸中不断加水稀释 B. 图B：一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 图C：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 图D：实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸呈酸性，初始pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH逐渐升高，但始终小于7，不会等于或超过7，与图像不符，错误。 B.接近饱和的溶液本身有一定质量，加入固体时，溶质溶解，溶液质量增大；溶液达到饱和后，不再溶解，溶液质量保持不变，与图像一致，正确。 C.是过氧化氢分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液最终生成氧气质量应相等，与图像不符，错误。 D.电解水时，生成氢气和氧气的质量比为，体积比才是2:1，图像显示质量比为2:1，与事实不符，错误。 11. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. NaOH、KOH、HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能鉴别出碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能鉴别HCl和氯化钠，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别滴入剩余两种溶液，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则能使溶液变无色的为HCl，能鉴别，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钾均能使酚酞溶液变红色，且盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾均能反应，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钾，该选项符合题意； D、碳酸钠、氢氧化钙均能使酚酞溶液变红色，且碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 除去NaCl溶液中的BaCl2溶液 加入适量的硫酸钠溶液，过滤 C 检验汽水具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 D 区分蒸馏水和氯化钾溶液 滴加少量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO可与灼热氧化铜反应，反应方程式为，既除去杂质CO，又生成目标气体，无新杂质，能达到实验目的。 B.与适量硫酸钠反应：，过滤除去硫酸钡沉淀后得到纯净NaCl溶液，能达到实验目的。 C.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均为无色，因此无法用酚酞检验汽水的酸性，不能达到实验目的。 D.氯化钾溶液中的可与硝酸银反应：，产生白色沉淀，蒸馏水与硝酸银不反应，可区分二者，能达到实验目的。 13. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 【答案】B 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，5.2g镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则氯化镁、氯化铝、氯化锌的质量为12.3g，则氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量，稀盐酸中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，则反应生成氢气的质量为，故选：B。 二、非选择题：(请根据题意填写空白，14~22小题，共44分) 14. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）长期施用某种化肥，使得土壤酸化、板结，不利于作物生长，可以将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。 （2）汽车的锂电池的正极材料为LiCoO2，其中钴元素(Co)化合价为+3价，锂离子的符号为___________。 （3）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________、过滤、蒸发等操作初步提纯。 （4）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(选填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．NH4NO3 b．NaOH c．NaCl ③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【答案】（1）熟石灰 （2） （3）溶解 （4） ①. 合成 ②. a ③. 1∶4 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是碱性温和的碱，可与土壤中的酸发生中和反应，改良酸性土壤，且不会损伤作物。 【小问2详解】 根据中正负化合价代数和为0，已知为价、为价，可得为价，锂离子为锂原子失去1个电子形成的阳离子，符号为。 【小问3详解】 粗盐初步提纯的流程为：溶解使氯化钠和难溶性泥沙分离、过滤除去泥沙、蒸发得到精盐。 【小问4详解】 ①聚乙烯属于塑料，是三大合成有机高分子材料之一，因此选合成。 ②溶解时吸收大量热，可快速制冷；溶解放热，溶解温度几乎不变，因此选a。 ③溶质质量分数为20%，设溶液总质量为100g，则溶质X质量为20g，水的质量为，二者质量比为。 15. 铜是人类最早使用的金属之一。 （1）青铜的硬度比纯铜___________(选填“大”或“小”)，更适合制作各种器具。 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与O2、H2O、___________(填化学式)反应生成无害锈Cu2(OH)2CO3. ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碱浴浸泡法，将有害锈转化为无害锈：，则物质X的化学式为___________。 ③根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. ②. ③. 无害锈结构致密，可以阻碍内部铜和外界的氧气、水、二氧化碳反应(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素，空气中的含碳反应物为。②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子的数量，差值为2个氢原子和1个氧原子，因此X为。③由图示可知无害锈结构致密，可以阻挡潮湿空气接触内部铜，避免铜进一步被锈蚀，因此能保护青铜器。 16. 某兴趣小组同学开展了如图“课本实验改进与创新”活动，请回答： （1）实验1：注入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 （2）实验2：向试管中加入水后，观察到U形管中的a液面①___________b液面(选填“高于”或“低于”)，一段时间后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随②___________，析出晶体。 （3）实验3：Y形管左侧预先加入铜片与硝酸银溶液充分反应，右侧放置铁片，倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是___________。 A. 滤渣为铜、银 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤液有可能呈蓝色 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 低于 ②. 温度升高而减小 （3）B 【解析】 【小问1详解】 注入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则U形管中的液面a低于b； 氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，能验证三种金属的活动性顺序； A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜足量，硝酸银完全反应，倾斜Y形管让左侧反应后的溶液与铁接触，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中含铁，则滤渣中含铁、铜、银，错误； B、铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，即滤液的质量一定比原溶液的质量小，正确； C、由以上分析可知，铁与硝酸铜反应后，铁过量，则硝酸铜完全反应，滤液中溶质为硝酸亚铁，为浅绿色，错误。 故选B。 17. 机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下： （1）在前18号元素中，画出一种与硅原子化学性质相似的原子结构示意图___________。 （2）在上述流程步骤1中，利用焦炭把硅从中___________(选填“还原”或“氧化”)出来。 （3）下图是流程中步骤3制取高纯硅反应的微观示意图： ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应前后硅元素的化合价分别为___________。 ③参加反应的甲和乙的质量比为___________。 【答案】（1） （2）还原 （3） ①. ②. +4价、0 ③. 85∶2 【解析】 【小问1详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，硅原子最外层有4个电子，前18号元素中碳原子最外层也为4个电子，二者化学性质相似。 【小问2详解】 步骤1中里硅元素化合价为+4价，反应后变为单质硅的0价，化合价降低，被还原。 【小问3详解】 ① 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后得到反应方程式。 ② 化合物中元素正负化合价代数和为0，中为-1价，故为+4价；单质中元素化合价为0，故生成物中为0价。 ③ 相对分子质量为，2个的相对总质量为，二者质量比化简得。 18. 下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： I．制取气体： （1）仪器d的名称为___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，反应的化学方程式是___________，若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是___________。 （3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从___________(选填“a”或“b”)端进入F装置。 （4）用装置G测量生成二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．将制得的气体用于下图所示实验： 操作甲：通入足量的二氧化碳，将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 操作乙：取出操作甲后的锥形瓶并冷却到室温，打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约60 mL氧气，再关闭K1、K2。 操作丙：将操作乙后的锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 （5）能证明燃烧需要温度达到着火点的两个操作是___________(选填“操作甲”、“操作乙”或“操作丙”)；能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 当导管口有连续均匀的气泡冒出时 （3）a （4）偏小 （5） ①. 操作乙、操作丙 ②. 操作甲中白磷不燃烧，操作丙中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气的化学方程式为：； 若利用C装置收集氧气时，当观察到导管口的气泡连续均匀地冒出时再收集，不能产生气体就立即收集，因为开始排出的气体中含有装置中的空气。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集，长管进短管出，气体从a端进入。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，植物油隔绝二氧化碳与水接触；若无植物油，部分二氧化碳溶于水，排出水变少，测得体积偏小。 【小问5详解】 操作乙、操作丙两者都有白磷和氧气，乙室温温度未达到白磷着火点不燃，丙80℃温度达到了白磷的着火点燃烧，证明燃烧需要温度达到着火点； 操作甲、操作丙两者都有白磷，温度均为80℃达到白磷的着火点，甲只有二氧化碳无氧气不燃烧，丙通入氧气后燃烧，变量为氧气。 19. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，其中A俗称烧碱，C溶于水电离产生的阳离子与阴离子个数比为2:1，D为黑色粉末。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)：C___________；E___________。 （2）物质B的用途为___________。 （3）写出A-C反应的化学方程式___________。 （4）物质D的类别为___________(选填“单质”或“氧化物”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）灭火(合理即可) （3） （4）氧化物 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，其中A俗称烧碱，可推出A为氢氧化钠；D为黑色粉末，初中化学常见的黑色粉末有氧化铜、铁粉、碳等，五种物质均含同一元素，氢氧化钠（A）由Na、O、H元素组成，则该元素最可能为氧元素，则D应为含氧元素的黑色粉末，如氧化铜；C溶于水电离产生的阳离子与阴离子个数比为2:1，A、D均能与C反应，酸能与金属氧化物、碱反应，则C可能是酸，硫酸溶于水电离出的氢离子与硫酸根离子的个数比为2:1，则C应是硫酸；A能与B反应，D能转化为B，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出B可能是二氧化碳；A、B、C、D均能转化为E，氢氧化钠（A）能与硫酸（C）反应生成硫酸钠和水；氢气能与氧化铜（D）在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳（B）能与碱反应生成相应的盐和水，可推出E为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，物质B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； 【小问3详解】 A为氢氧化钠，C为硫酸，A-C的反应为氢氧化钠和硫酸的反应； 【小问4详解】 由分析可知，物质D可能是氧化铜，氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物。 20. 烧杯中盛有和的混合物粉末6 g，向其中加入18 g水，经充分溶解后，再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）当滴入稀盐酸的质量为30 g时(即图中A点时)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）该混合物粉末中质量为___________。 （4）滴入稀盐酸到恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3）5.8 g （4）10% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化镁不溶于水，氯化镁溶于水，逐滴滴入 10% 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，沉淀溶解，溶液质量变大；结合题给图像，在 B 点处出现转折，说明此时两者恰好反应，在 A 点，稀盐酸不足，此时溶液中溶质只有氯化镁，阳离子是Mg2+。 【小问3详解】 解：设该混合物粉末中氢氧化镁和氯化镁质量分别为x、y 则该混合物粉末中质量为5.8g。 【小问4详解】 则固体粉末中原有氯化镁质量为6g-5.8g=0.2g 所得溶液中溶质氯化镁的质量分数为。 21. 古代《周礼·考工记》记载，古人曾在草木灰(主要成分为)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为生石灰)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组模拟《周礼·考工记》中记载的去污工艺，对草木灰与贝壳灰混合后的溶液成分展开探究。 【查阅资料】： 溶液显碱性 【提出问题】：草木灰与贝壳灰加水充分反应、过滤后，所得无色澄清溶液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】：猜想1：只含KOH 猜想2：含KOH和 猜想3：含KOH和 【进行分析】： （1）贝壳灰与水反应会___________(选填“吸热”或“放热”)。 【实验探究】： （2）甲同学取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，甲同学认为滤液中一定含有，请评价该结论是否合理并说明理由___________。 （3）乙同学继续进行实验，另取少量无色滤液于试管中，逐滴加稀盐酸，最初观察到___________，滴加一段时间后溶液中产生气泡，产生气泡的化学方程式为___________。 【实验结论】： （4）结合实验现象分析，猜想___________成立。 【拓展延伸】： （5）这种工艺中起到去污的主要成分是___________，古代这种去污液长期放置后，去污效果会明显减弱，用化学方程式表示其原因___________。 （6）通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 【答案】（1）放热 （2）不合理，因为和的溶液都显碱性，都可以使无色酚酞溶液变红(合理即可) （3） ①. 无明显现象 ②. （4）2 （5） ①. 氢氧化钾 ②. （6）138∶7 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰的主要成分是生石灰（CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应是放热反应。 【小问2详解】 甲同学的结论不合理。 理由：滤液中一定含有氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；同时碳酸钾溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红，所以无法证明滤液中一定含有。 【小问3详解】 因为滤液中含有氢氧化钾和碳酸钾，滴加稀盐酸时，盐酸会先与KOH发生中和反应，无明显现象；待氢氧化钾完全反应后，盐酸才会与碳酸钾反应产生二氧化碳气体。 所以①处现象：无明显现象。 滴加一段时间后溶液中产生气泡，产生气泡的化学方程式为； 【小问4详解】 结合实验现象：滴加盐酸先无现象、后产生气泡，说明滤液中含有和，因此猜想2成立。 【小问5详解】 草木灰与贝壳灰混合后发生的反应为：，，生成的氢氧化钾是强碱，能与油污发生皂化反应，起到去污作用，所以主要去污成分是氢氧化钾。 氢氧化钾长期放置会和空气中的二氧化碳反应变质，，导致氢氧化钾浓度降低，去污效果减弱。 【小问6详解】 由反应的化学方程式：，可知氧化钙与碳酸钾的关系式，设草木灰的水溶液的质量为x，贝壳烧成的灰的质量为y 所以理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰的质量比为138:7； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性测试 2026.5 考生须知： 1.本试卷满分70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Si-28 S-32 N-14 Mg-24 Al-27 Zn-65 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共26分) 1. “民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是 A. 将麦穗脱粒 B. 扬场去外壳 C. 研磨成面粉 D. 发酵制面包 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. NH4H2PO4能同时供给作物氮和磷两种营养元素，可用作复合肥料 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法违背该主题的是 A. 推广使用太阳能，风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶，统一回收处理 C. 增高炼铁厂的烟囱 D. 对污水进行处理使之符合排放标准再排放 5. 下列做法错误的是 A. 饮用牛奶为人体补充较多蛋白质 B. 用食醋除去水壶中的水垢 C. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 D. 用干粉灭火器扑灭图书档案失火 6. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：　　分解反应 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：　中和反应 C. 正常雨水显酸性的原因：　　化合反应 D. 实验室用锌粒和稀硫酸反应生成氢气：　　置换反应 8. 下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系正确的是 A. 地理研学中分析大理石主要成分为——大理石属于盐 B. 海洋资源的综合利用与制盐——氯化钠的溶解度受温度的影响很大 C. 物理课中用石墨作电极探究串联电路的电流特点——石墨具有导电性 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——燃煤取暖时紧闭门窗可防止热量散失 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 说明分子的运动与温度有关 B 氧气加压后可装入钢瓶 增大压强，气体分子间的间隔变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 乙醇溶液不导电 乙醇由分子构成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A：向稀硫酸中不断加水稀释 B. 图B：一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 图C：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 图D：实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 11. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. NaOH、KOH、HCl D. 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 除去NaCl溶液中的BaCl2溶液 加入适量的硫酸钠溶液，过滤 C 检验汽水具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 D 区分蒸馏水和氯化钾溶液 滴加少量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 二、非选择题：(请根据题意填写空白，14~22小题，共44分) 14. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）长期施用某种化肥，使得土壤酸化、板结，不利于作物生长，可以将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。 （2）汽车的锂电池的正极材料为LiCoO2，其中钴元素(Co)化合价为+3价，锂离子的符号为___________。 （3）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过___________、过滤、蒸发等操作初步提纯。 （4）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(选填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a．NH4NO3 b．NaOH c．NaCl ③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 15. 铜是人类最早使用的金属之一。 （1）青铜的硬度比纯铜___________(选填“大”或“小”)，更适合制作各种器具。 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与O2、H2O、___________(填化学式)反应生成无害锈Cu2(OH)2CO3. ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碱浴浸泡法，将有害锈转化为无害锈：，则物质X的化学式为___________。 ③根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。 16. 某兴趣小组同学开展了如图“课本实验改进与创新”活动，请回答： （1）实验1：注入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 （2）实验2：向试管中加入水后，观察到U形管中的a液面①___________b液面(选填“高于”或“低于”)，一段时间后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随②___________，析出晶体。 （3）实验3：Y形管左侧预先加入铜片与硝酸银溶液充分反应，右侧放置铁片，倾斜Y形管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是___________。 A. 滤渣为铜、银 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤液有可能呈蓝色 17. 机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下： （1）在前18号元素中，画出一种与硅原子化学性质相似的原子结构示意图___________。 （2）在上述流程步骤1中，利用焦炭把硅从中___________(选填“还原”或“氧化”)出来。 （3）下图是流程中步骤3制取高纯硅反应的微观示意图： ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应前后硅元素的化合价分别为___________。 ③参加反应的甲和乙的质量比为___________。 18. 下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： I．制取气体： （1）仪器d的名称为___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，反应的化学方程式是___________，若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是___________。 （3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从___________(选填“a”或“b”)端进入F装置。 （4）用装置G测量生成二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．将制得的气体用于下图所示实验： 操作甲：通入足量的二氧化碳，将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 操作乙：取出操作甲后的锥形瓶并冷却到室温，打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约60 mL氧气，再关闭K1、K2。 操作丙：将操作乙后的锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 （5）能证明燃烧需要温度达到着火点的两个操作是___________(选填“操作甲”、“操作乙”或“操作丙”)；能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 19. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，其中A俗称烧碱，C溶于水电离产生的阳离子与阴离子个数比为2:1，D为黑色粉末。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)：C___________；E___________。 （2）物质B的用途为___________。 （3）写出A-C反应的化学方程式___________。 （4）物质D的类别为___________(选填“单质”或“氧化物”)。 20. 烧杯中盛有和的混合物粉末6 g，向其中加入18 g水，经充分溶解后，再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）当滴入稀盐酸的质量为30 g时(即图中A点时)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）该混合物粉末中质量为___________。 （4）滴入稀盐酸到恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 21. 古代《周礼·考工记》记载，古人曾在草木灰(主要成分为)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为生石灰)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组模拟《周礼·考工记》中记载的去污工艺，对草木灰与贝壳灰混合后的溶液成分展开探究。 【查阅资料】： 溶液显碱性 【提出问题】：草木灰与贝壳灰加水充分反应、过滤后，所得无色澄清溶液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】：猜想1：只含KOH 猜想2：含KOH和 猜想3：含KOH和 【进行分析】： （1）贝壳灰与水反应会___________(选填“吸热”或“放热”)。 【实验探究】： （2）甲同学取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，甲同学认为滤液中一定含有，请评价该结论是否合理并说明理由___________。 （3）乙同学继续进行实验，另取少量无色滤液于试管中，逐滴加稀盐酸，最初观察到___________，滴加一段时间后溶液中产生气泡，产生气泡的化学方程式为___________。 【实验结论】： （4）结合实验现象分析，猜想___________成立。 【拓展延伸】： （5）这种工艺中起到去污的主要成分是___________，古代这种去污液长期放置后，去污效果会明显减弱，用化学方程式表示其原因___________。 （6）通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $