精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市阿城区中考二模理科综合试卷-初中化学

九年级调研测试 综合试卷 考生须知∶ 1.本试卷满分70分，考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 S：32 Ba：137 Na：23 Mn：55 Ca：40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作不规范的是 ．称量 ．溶解 ．过滤 ．蒸发 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的用途错误的是 A. 发酵粉焙制糕点 B. 聚氯乙烯做大棚薄膜 C. 大理石做华表 D. 海水晒盐 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 农作物叶子发黄可以适当施用氮肥 C. 青少年每天要摄入一定量的蛋类、奶类等食物，这些食物富含蛋白质 D. 服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 5. 锶元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 锶元素与氦元素化学性质相似 C. 锶元素位于元素周期表第五周期 D. 锶元素的相对原子质量为87.62 6. 下列叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 钟乳石的形成： 分解反应 7. 形成化学观念，发展科学思维，下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 结构观：和的组成元素相同，因此化学性质也相同 C. 转化观：和可以互相转化 D 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 8. 下列事实解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 B. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 C. 一滴水中大约有个水分子——分子很小 D. 氧气能供给呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 9. 下表是室温下人体体液的正常pH范围，根据表格数据，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 A. 表格中的尿液一定呈酸性 B. 表格中的胰液一定呈碱性 C. 表格中的胃液能使紫色石蕊试液变蓝 D. 以上体液的数据可以用试纸测得 10. 下列图像能正确描述对应关系的是 图象 实验设计 ．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 ．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液 图象 实验设计 ．加热一定质量的高锰酸钾固体 ．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钡溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钡，过滤 D 从和的混合物中回收 加入过量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅汞等可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，应调小灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭的原理是降低油的着火点 13. 下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是 A. B. C. D. 二、非选择题：(共90分) 14. 研究小组开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”主题学习活动。 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于___________材料。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。 （2）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体，据此推测碳纤维复合材料具有的一种性质是___________。 （3）长征系列运载火箭第三子级火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，某种水制氢制氧的循环反应过程如图所示。 循环反应Ⅱ的化学方程式为___________，液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是___________。 （4）天和核心舱的能量主要来自柔性太阳电池翼，太阳能电池除给设备供电外，多余的电能可向蓄电池组充电，该过程中能量转化为太阳能→电能→___________。 15. 兴趣小组同学探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取相同质量二氧化锰和氧化铜粉末作催化剂，分别加入10mL5%过氧化氢溶液后，测得产生氧气的质量与时间的关系如图所示。 （1）图中曲线最终达到相同质量，说明催化剂只改变___________，不改变生成物的质量。 （2）写出过氧化氢在氧化铜作用下发生反应的化学方程式___________。 （3）两种催化剂中催化效果更好的是___________，得出该结论的依据是___________。 16. 氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，水的密度是1g/cm3. （1）20℃时按照图中操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，正确顺序为___________(填字母)，步骤C中烧杯内溶液的温度___________(填“升高”或“不变”或“下降”)，所得溶液是20℃时NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氢氧化钠在生活中可用来去除油污，推测氢氧化钾能否去除油污___________(填“能”或“不能”)，依据是___________。 17. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸(HCOOH)，反应的微观示意图如图所示。 （1）图中属于有机物有___________种。 （2）甲酸中碳元素与氢元素的质量比是___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）通过上述反应和已有知识得出：反应物相同反应条件不同，生成物___________(填“相同”或“不同”)。 18. 下图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置，回答下列问题。 （1）图1中仪器a的名称为___________。 （2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。 （3）用A和C组合制取氧气，停止实验时，为防止产生倒吸现象，操作是___________。 （4）用D装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图2，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为___________s时。 （5）使用D装置收集二氧化碳气体，体现CO2的物理性质是___________。 （6）装置E是自制的气体发生装置，为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 （7）为了证明CO2能与NaOH反应，设计如图3的对比实验，其中X是___________(填试剂名称及用量)。 19. A~F是初中化学常见的物质，B为红棕色固体粉末，汽车用铅酸蓄电池中含有C，D可配制农药波尔多液，E、F中含有相同的金属元素，其相互反应及转化关系如图(图中用“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)。 （1）F的俗名为___________。 （2）B与过量C反应的现象___________。 （3）A—C反应的化学方程式为___________。 （4）F→D的过程中会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 20. 课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1. （1）实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）参加反应的Ba(OH)2质量为___________。 （3）当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH___________7。 （4）配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为___________。 （5）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图___________(请标注具体坐标)。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科活动，在蒸煮时加入氢氧化钠，造纸后产生的废液对环境污染尤为严重，因其色黑称为黑液，为处理剩余的废液进行探究活动。 【查阅资料】：①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ②氢氧化钙的价格约为500元/吨，氢氧化钡价格约为4000元/吨。 ③重金属是指相对原子质量大于55的金属。 任务一：废液成分分析 （1）除去废液中的色素可加入___________。 【提出猜想】废液的溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 （2）某同学取少量废液，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液中含有氢氧化钠，该说法___________(填“正确”或“错误”)，请说明理由___________。 【探究实验】 （3）完成填空。 实验方案 实验现象 结论 实验1 溶液中___________ 废液的溶质中含有Na2CO3 实验2 试剂X为___________ 溶液中产生蓝色沉淀 废液的溶质中含有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示实验，取100克废液样品放入锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1克和0.1克。 （4）装置C中反应的化学方程式为___________。 （5）装置E中碱石灰作用是___________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数为___________。 任务三：废液的处理 （7）废液直接排放不仅浪费资源，还会造成严重的污染，可加入适量试剂Y将碳酸钠转化为氢氧化钠，氢氧化钠作为蒸煮试剂重新利用，试剂Y与碳酸钠反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级调研测试 综合试卷 考生须知∶ 1.本试卷满分70分，考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 S：32 Ba：137 Na：23 Mn：55 Ca：40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、铜丝掐成图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、烧制釉料过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、将制品打磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作不规范的是 ．称量 ．溶解 ．过滤 ．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，故A不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故B不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途错误的是 A. 发酵粉焙制糕点 B. 聚氯乙烯做大棚薄膜 C. 大理石做华表 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠等，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，A 正确； B、聚氯乙烯有毒，受热会释放出有毒物质，不能用于做大棚薄膜；一般用聚乙烯做大棚薄膜，B 错误； C、大理石质地坚硬，外观美观，可用于做华表，C 正确； D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使海水中的氯化钠结晶析出，是获取食盐的常见方法，D 正确。 故选B。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 农作物叶子发黄可以适当施用氮肥 C. 青少年每天要摄入一定量的蛋类、奶类等食物，这些食物富含蛋白质 D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体中钙元素含量过低，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症；人体缺铁会引起贫血，A 错误； B、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，农作物叶子发黄，说明缺氮，可适当施用氮肥，B 正确； C、蛋类、奶类等食物富含蛋白质，青少年每天摄入一定量此类食物，可满足身体生长发育对蛋白质的需求，C 正确； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，所以可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，D 正确。 故选A。 5. 锶元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 锶元素与氦元素化学性质相似 C. 锶元素位于元素周期表第五周期 D. 锶元素的相对原子质量为87.62 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+18+x+2，x=8，不符合题意； B、锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，氦原子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，不易得失电子，故锶元素与氦元素化学性质不相似，符合题意； C、锶原子核外有5个电子层，故锶元素位于元素周期表第五周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为87.62，不符合题意。 故选B。 6. 下列叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 钟乳石的形成： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰处理硫酸厂废水，化学方程式为，该反应常温下就能进行，不需要高温条件；且中和反应不是基本反应类型，基本反应类型应是复分解反应，A 错误； B、铜和硝酸银反应的化学方程式为，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应 ，B 正确； C、碱液（以NaOH溶液为例）吸收二氧化硫气体，正确的化学方程式应该是，不是生成Na2​SO4​；且该反应不属于复分解反应，C 错误； D、钟乳石形成过程中，碳酸氢钙的化学式应为Ca(HCO3​)2​，正确的化学方程式是，D 错误。 故选B。 7. 形成化学观念，发展科学思维，下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 结构观：和的组成元素相同，因此化学性质也相同 C. 转化观：和可以互相转化 D. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化往往伴随着能量的变化，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如干冰升华吸热，温度降低，但是只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不相同，不符合题意； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，符合题意； D、化学变化有新物质生成，故化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 8. 下列事实解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 B. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 C. 一滴水中大约有个水分子——分子很小 D. 氧气能供给呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 【答案】A 【解析】 【分析】分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误； B、酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确； C、一滴水大约有 1.6×1021 个水分子说明分子的体积很小，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能，因为不同分子，化学性质不同，正确。 故选A。 9. 下表是室温下人体体液的正常pH范围，根据表格数据，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 A. 表格中的尿液一定呈酸性 B. 表格中的胰液一定呈碱性 C. 表格中的胃液能使紫色石蕊试液变蓝 D. 以上体液的数据可以用试纸测得 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿液的pH为4.4-8.0，可能显酸性、中性或碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH为7.8-8.4，大于7，显碱性，故选项说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项说法错误。 故选B。 10. 下列图像能正确描述对应关系的是 图象 实验设计 ．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 ．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液 图象 实验设计 ．加热一定质量的高锰酸钾固体 ．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于7，而图像中pH最终小于7，错误； B、向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增加，当氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，正确； D、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶液中的水，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙析出，溶液质量减小，错误。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钡溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钡，过滤 D 从和的混合物中回收 加入过量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，能鉴别羊毛和合成纤维，能达到实验目的，不符合题意； B、取样加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，能鉴别硝酸铵和硝酸钾，能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去碳酸钡，能除去杂质稀盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入过量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，不能从和的混合物中回收，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 12. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅汞等可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，应调小灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭的原理是降低油的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A 、废旧电池中的铅、汞等重金属若随意丢弃会污染土壤和水源等，回收利用废旧电池中铅汞等，可减少这些重金属对环境的污染，正确； B、夜间发现燃气泄漏，打开电灯可能会产生电火花，从而引发燃气爆炸，非常危险，不能打开电灯查找漏气点，错误； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分，此时应调大灶具的进风口，使燃气能充分燃烧，而不是调小进风口，错误； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，而不是降低油的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选A。 13. 下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，则能直接鉴别，再将硫酸铜分别滴入其余试剂中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则能鉴别氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入其余两种试剂中，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则能鉴别硫酸镁和盐酸，该选项不符合题意； B、将四种试剂相互滴加，碳酸钠能与氢氧化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则只能鉴别出氢氧化钡和氯化钠，不能鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项符合题意； C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不能与硫酸钾反应，则根据现象可鉴别四种试剂，该选项不符合题意； D、氯化铁溶液为黄色，可直接鉴别，然后将氯化铁滴入其他试剂中，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可鉴别出硝酸银，再将硝酸银滴入剩余两种试剂中，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选B。 二、非选择题：(共90分) 14. 研究小组开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”主题学习活动。 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于___________材料。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。 （2）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体，据此推测碳纤维复合材料具有的一种性质是___________。 （3）长征系列运载火箭的第三子级火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，某种水制氢制氧的循环反应过程如图所示。 循环反应Ⅱ的化学方程式为___________，液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是___________。 （4）天和核心舱的能量主要来自柔性太阳电池翼，太阳能电池除给设备供电外，多余的电能可向蓄电池组充电，该过程中能量转化为太阳能→电能→___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2）耐高温 （3） ①. ②. 燃烧产物是水，无污染 （4）化学能 【解析】 【小问1详解】 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质，钛合金属于金属材料； 铝粉与二氧化钛在高温条件下发生置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以铝与二氧化钛反应生成钛和氧化铝，化学方程式为。 【小问2详解】 火箭飞行时表面温度可达几千摄氏度，用碳纤维复合材料制造火箭箭体，说明该材料能承受高温，即具有耐高温的性质。 【小问3详解】 由图可知，循环反应 Ⅱ 是FeO和H2​O在太阳能条件下反应生成Fe3​O4​和H2​，化学方程式为； 液氢燃烧的化学方程式为，其燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，所以液氢液氧推进剂被称为 “环保型推进剂”。 【小问4详解】 太阳能电池将太阳能转化为电能，给蓄电池组充电时，电能转化为化学能储存起来，所以该过程中能量转化为太阳能→电能→化学能。 15. 兴趣小组同学探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取相同质量二氧化锰和氧化铜粉末作催化剂，分别加入10mL5%过氧化氢溶液后，测得产生氧气的质量与时间的关系如图所示。 （1）图中曲线最终达到相同质量，说明催化剂只改变___________，不改变生成物的质量。 （2）写出过氧化氢在氧化铜作用下发生反应的化学方程式___________。 （3）两种催化剂中催化效果更好的是___________，得出该结论的依据是___________。 【答案】（1）化学反应速率 （2） （3） ①. ##二氧化锰 ②. 产生相同质量的氧气时，二氧化锰作为催化剂所用时间少 或 相同时间内，二氧化锰作为催化剂时产生的氧气质量多 【解析】 【小问1详解】 催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物质量。 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 比较相同时间产生氧气的质量，产生氧气质量多的催化效果好。或比较产生相同质量氧气时，所以时间，所用时间短的催化效果好。根据图像可知，两种催化剂中催化效果更好的是二氧化锰，依据是产生相同质量的氧气时，二氧化锰作为催化剂所用时间少。或相同时间内，二氧化锰作为催化剂时产生的氧气质量多。 16. 氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，水的密度是1g/cm3. （1）20℃时按照图中操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，正确顺序为___________(填字母)，步骤C中烧杯内溶液的温度___________(填“升高”或“不变”或“下降”)，所得溶液是20℃时NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氢氧化钠在生活中可用来去除油污，推测氢氧化钾能否去除油污___________(填“能”或“不能”)，依据是___________。 【答案】（1） ①. BADC ②. 升高 ③. 不饱和 （2） ①. 能 ②. 氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，先使用托盘天平称取氢氧化钠固体置于烧杯中，再使用量筒量取水，再将量取好的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，即正确顺序是BADC，故填BADC； 氢氧化钠固体溶于水放出热量，步骤C中烧杯内溶液的温度升高，故填升高； 由题文可知，20℃时氢氧化钠的溶解度为109克，则此时40mL水中最多溶解43.6克氢氧化钠固体，则所得溶液是20℃时NaOH的不饱和溶液，故填不饱和。 【小问2详解】 氢氧化钠在生活中可用来去除油污，氢氧化钾也能去除油污，故填能； 氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污，故填氢氧化钾与氢氧化钠属于同一种物质类别，即可溶性碱，氢氧化钠可去除油污，则氢氧化钾也可去除油污。 17. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸(HCOOH)，反应微观示意图如图所示。 （1）图中属于有机物的有___________种。 （2）甲酸中碳元素与氢元素的质量比是___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）通过上述反应和已有知识得出：反应物相同反应条件不同，生成物___________(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）两 （2）6∶1 （3） （4）不同 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳化合物；由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为HCOOH、丁为H2O，其中CH4、HCOOH属于有机物，共两种。 【小问2详解】 由图可知，甲酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1。 小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水；甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水；得出：反应物相同反应条件不同，生成物不同。 18. 下图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置，回答下列问题。 （1）图1中仪器a的名称为___________。 （2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。 （3）用A和C组合制取氧气，停止实验时，为防止产生倒吸现象，操作是___________。 （4）用D装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图2，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为___________s时。 （5）使用D装置收集二氧化碳气体，体现CO2的物理性质是___________。 （6）装置E是自制的气体发生装置，为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 （7）为了证明CO2能与NaOH反应，设计如图3的对比实验，其中X是___________(填试剂名称及用量)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）先将导管移出水面在熄灭酒精灯 （4）80 （5）密度比空气大 （6）低 （7）20mL蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气的反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用A和C组合制取氧气，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止温度降低，装置内压强减小，水倒吸，炸裂试管； 【小问4详解】 该曲线随时间氧气浓度增大，80s后氧气浓度不再改变，说明此时装置内空气已排尽，故导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为80s； 【小问5详解】 使用D装置收集二氧化碳气体，D装置为向上排空气法，体现CO2的物理性质是密度比空气大； 【小问6详解】 装置E是自制的气体发生装置，为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应低于b处，用手握软塑料管液体与固体接触，发生反应，松手固液分离，则反应停止； 【小问7详解】 图3所示的对比实验是为了证明CO2能与NaOH反应，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以需要排除水对实验结果的影响，则X应为20mL蒸馏水。 19. A~F是初中化学常见的物质，B为红棕色固体粉末，汽车用铅酸蓄电池中含有C，D可配制农药波尔多液，E、F中含有相同的金属元素，其相互反应及转化关系如图(图中用“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)。 （1）F的俗名为___________。 （2）B与过量C反应的现象___________。 （3）A—C反应的化学方程式为___________。 （4）F→D的过程中会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】（1）生石灰 （2）红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 （3） （4）放出 【解析】 【分析】A~F是初中化学常见的物质，B为红棕色固体粉末，则B是氧化铁；汽车用铅酸蓄电池中含有C，则C是硫酸；配制波尔多液的原料主要是氢氧化钙与硫酸铜，D可配制农药波尔多液，且D能与C（硫酸）反应，则D是氢氧化钙；E、F中含有相同的金属元素，且D（氢氧化钙）能转化为E，E能转化为F，F能转化为D（氢氧化钙），则E是碳酸钙，F是氧化钙；B（氧化铁）能转化为A，且A能与C（硫酸）反应，则A是铁。 【小问1详解】 F是氧化钙，其俗名为生石灰。 【小问2详解】 B（氧化铁）与过量C（硫酸）反应的化学方程式为，现象是红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 A（铁）与C（硫酸）反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 F（氧化钙）→D（氢氧化钙），是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。 20. 课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1. （1）实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）参加反应Ba(OH)2质量为___________。 （3）当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH___________7。 （4）配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为___________。 （5）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图___________(请标注具体坐标)。 【答案】（1） （2）3.42g （3）< （4）2g （5） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中溶质质量为0，则结合图像可知，恰好完全反应时加入氢氧化钡溶液的质量为100g，则参加反应的氢氧化钡质量为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，恰好完全反应时加入氢氧化钡溶液的质量为100g，则加入50g氢氧化钡溶液时稀硫酸部分反应，则烧杯内溶液的pH7； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，参加反应的氢氧化钡质量为，设稀硫酸的溶质质量分数为x， 根据稀释前后溶质质量不变，则配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为； 【小问5详解】 由第（2）小问分析可知，参加反应的氢氧化钡质量为，设生成硫酸钡的质量为y， 则产生沉淀质量与滴加氢氧化钡溶液的质量关系图为。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科活动，在蒸煮时加入氢氧化钠，造纸后产生的废液对环境污染尤为严重，因其色黑称为黑液，为处理剩余的废液进行探究活动。 【查阅资料】：①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ②氢氧化钙的价格约为500元/吨，氢氧化钡价格约为4000元/吨。 ③重金属是指相对原子质量大于55的金属。 任务一：废液成分分析 （1）除去废液中的色素可加入___________。 【提出猜想】废液的溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 （2）某同学取少量废液，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液中含有氢氧化钠，该说法___________(填“正确”或“错误”)，请说明理由___________。 【探究实验】 （3）完成填空。 实验方案 实验现象 结论 实验1 溶液中___________ 废液的溶质中含有Na2CO3 实验2 试剂X为___________ 溶液中产生蓝色沉淀 废液的溶质中含有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示实验，取100克废液样品放入锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1克和0.1克。 （4）装置C中反应的化学方程式为___________。 （5）装置E中碱石灰的作用是___________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数为___________。 任务三：废液的处理 （7）废液直接排放不仅浪费资源，还会造成严重的污染，可加入适量试剂Y将碳酸钠转化为氢氧化钠，氢氧化钠作为蒸煮试剂重新利用，试剂Y与碳酸钠反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞溶液变为红色 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液 （4） （5）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对D装置称量数据产生影响 （6）5.3% （7） 【解析】 【小问1详解】 除去废液中的色素可加入活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素； 【小问2详解】 取少量废液，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液中含有氢氧化钠，该说法错误，因为碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞溶液变为红色，不能得出废液中含有氢氧化钠； 【小问3详解】 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故废液中有碳酸钠时，实验现象是有白色沉淀生成；步骤一后废液中不含碳酸钠，溶液中产生蓝色沉淀，废液的溶质中含有NaOH，说明加入的为铜盐溶液，可为溶液； 【小问4详解】 装置A中碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置C中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对D装置称量数据产生影响； 【小问6详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x， x=5.3%。 【小问7详解】 可用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使碳酸钠转化成氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$