2026年黑龙江佳木斯市富锦市实验中学等两校联考二模化学试题

2025-2026学年度九年级第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号涂在答题卡上) 1. 2025年哈尔滨亚冬会坚持“绿色、低碳”可持续的办赛理念。下列关于亚冬会筹备过程中的叙述不属于化学研究范畴的是 A. 研制亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”所用的可回收环保塑料 B. 监测哈尔滨市区在赛事期间的空气质量指数 C. 赛事期间100%使用“绿电供应”以缓解温室效应 D. 测定速滑馆屋顶结构在极端降雨天气下的承重极限 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 3. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到紫色纸花变为红色 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体，放出大量热 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸，观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 4. 如图是铷元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 该原子核内中子数为37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 该元素位于第四周期 D. 该元素在化学反应中易失去电子 5. “宏微结合”是学习化学的重要思维，下列事实与其微观解释不相符的是 A. 水银温度计测体温时，水银柱升高是因为受热后汞原子变大 B. 酸碱的溶液能导电，溶液中有自由移动的离子 C. 水和过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同 D. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中硫原子接触到氧分子的几率大 6. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图所示，下列说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 物质丙可能为单质 C. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为3：17 D. 该反应为分解反应 7. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 该反应前后原子的个数发生了改变 C. 反应时两种反应物的个数比是1：3或3：1 D. 该反应中各元素的化合价都没有改变 8. 归纳总结是学习的重要方法，下列各组对知识的归纳不完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏钠元素会血压降低，肌肉痉挛 ①温室效应的形成与一氧化二氮、甲烷等有关 ②酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化合物有关。 C.化学与材料 D.化学与生活 ①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度小、耐腐蚀等性质 ②用来做球拍和鱼竿的碳纤维复合材料，有弹性好、强度大等性质。 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②家里的油锅着火，盖锅盖来灭火 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明食盐中混有小苏打 取少量样品加入白醋，观察现象 B 除去氧化铜中少量的碳粉 将固体混合物在空气中充分灼烧 C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品分别加入熟石灰研磨，闻气味 D 分离铁和硫酸铜 向样品中加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 10. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取样品6.9克，加入50克稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2克气体。下列有关说法正确的是 A. 反应后得到无色溶液，说明样品中有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题7分，共50分) 11. 化学和生产生活息息相关，请回答下列问题： （1）书写档案时使用碳素笔是因为______。 （2）自制冷敷袋原理是可溶性物质溶于水会吸热，这种物质是______(填氯化钠或硝酸铵)。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与______有关。 （4）杂交水稻之父袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______(填“原子”、“元素”或“单质”)。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用______(填“氮”、“磷”、“钾”)肥。 （5）传统面包在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程是将______能转化为热能。 （6）神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，航天服“保暖层”通常含有合成纤维，羊毛等材料，灼烧羊毛时有______气味。 12. 某化学兴趣小组的同学在实验室进行以下实验，请回答问题： （1）溶液稀释与配制 将50g质量分数为20%的糖水稀释成质量分数为10%的糖水，需要加水的质量为______g。 （2）物质溶解度分析 如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)，下列分析正确的是______。 温度(℃) 20 40 60 KNO3的溶解度(g) 31.6 63.9 110 NaNO3的溶解度(g) 88.0 103 125 A. X为硝酸钠 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. 四种溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数②=③＞④ （3）粗盐提纯 粗盐提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作中，玻璃棒搅拌的作用是______；若得到的精盐产率偏高，可能的原因是______(填序号)。 A.过滤时，漏斗内液面超过滤纸边缘 B.蒸发时有液体飞溅 C.溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解 D.所得精盐中含有少量水 若过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______(答一条即可)。 13. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为：氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 （1）干冰升华，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）工业上电解氯化钠冶炼金属钠，一个钠离子转化为钠原子Na时，______(填“得到”或“失去”)1个电子。 （3）氨气是工业制备硝酸的原料，第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 14. 汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 （1）汝瓷属于______(选填“复合”或“无机非金属”)材料。 （2）汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于_______变化。 （3）汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为______。 （4）“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的______(选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______。 15. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学是以实验为基础的科学，我们可以把化学课上做过的许多试验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是______相同，都是进行对比实验。 （2）阅读下面材料，根据材料提供的信息回答问题。 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且温度越高挥发越快；氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下合成氨气。实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体氢氧化钠上。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸铵、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 ①一个氨分子的质子数是______。 ②液氨可做制冷剂，主要是因为_______。 ③储存浓氨水的方法是______。 16. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著，书中介绍了新的冶炼方法，将炉甘石（主要成分是碳酸锌）和煤炭饼装入炼锌罐，密封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”，以下是模拟该过程的流程图。 （1）流程中粉碎的目的是_______。 （2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为_______。 （3）“冷定”后方能毁罐取出，从化学变化角度解释其原因是_______。 17. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______(填序号)，药品是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）若补充一种仪器_______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______；用该装置制氧气时需要一种实验用品是______，作用是_______。 18. 同学们在业余时间读周礼考工记时，对书中记载“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务1 查找“涑帛”的原理 【查阅资料】原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰，主要成分是氧化钙)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与其表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。 任务2 模拟该反应过程，探究反应后溶液的溶质成分。 【实验过程】 （1）丙烧杯溶液中溶质成分有_______种情况。 （2）检验碳酸钾是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入足量______ 没有气泡产生 溶液中没有K2CO3 【反思与评价】 （3）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是______。 （4）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是_______溶液。 【拓展探究】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （5）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （6）B同学对实验进行改进如图乙，采用压力传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 ②对比坐标图中的______，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 19. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将100g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据如下，请根据实验数据分析解答下列问题。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量(g) 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量(g) 68.9 87.8 M 125.6 145.6 （1）表格中M的数值为_______。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ （3）第_______次碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应。 2025-2026学年度九年级第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号涂在答题卡上) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题7分，共50分) 【11题答案】 【答案】（1） 常温下碳的化学性质不活泼（稳定） （2） 硝酸铵 （3） 压强 （4） ①. 元素 ②. 钾 （5） 化学 （6） 烧焦羽毛 【12题答案】 【答案】（1）50 （2）ABD （3） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. AD ③. 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净) 【13题答案】 【答案】（1） 变大 （2） 得到 （3） 不属于 【14题答案】 【答案】（1）无机非金属 （2）化学 （3）+4 （4） ①. 湿度 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 探究的方法 （2） ①. 10 ②. 液氨汽化时吸收大量的热 ③. 密封放置在阴凉处 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）防止高温下锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，导致产物不纯 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. 石灰石和稀盐酸 ③. （2） ①. 试管 ②. ①③④⑤⑥ ③. ④. 棉花 ⑤. 防止加热时固体粉末随气流进入导管，堵塞导管 【18题答案】 【答案】（1）3 （2）稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸） （3）酸量过少，酸会先和溶液中的碱发生中和反应，即使溶液中有碳酸钾，也不会产生气泡（合理即可） （4）氢氧化钙（或氯化钙、氢氧化钡、氯化钡，合理即可） （5）二氧化碳本身能溶于水，且可与水反应，也会使瓶内压强减小、瓶子变瘪，无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 （6） ①. 水 ②. bc段和de段（或c点和e点，合理即可） 【19题答案】 【答案】（1）106.7 （2）解：设20g碳酸钠溶液中溶质的质量为。 碳酸钠溶液的溶质质量分数为。 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%。 （3）四 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $