1.3.2常见的碱（课件） -2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性，通过类比酸的研究方法引导学生迁移，以典型物质分析、对比实验、性质归纳为支架，搭建从酸到碱的知识脉络，帮助学生建立前后联系。 其亮点在于以探究实践为主线，设计CO₂与NaOH反应等实验及叶脉书签制作、土壤酸碱性测定活动，培养科学探究能力。通过对比实验归纳碱的通性，从离子角度分析性质相似原因，体现科学思维的推理论证。联系改良土壤等实际应用强化科学观念，助力学生提升实践与思维能力，为教师提供结构化探究式教学资源。

（浙教版）九年级 上 1.3 常见的碱 第一章 “第2课时” 常见的酸碱盐 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 学习目标 1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质; 2、了解常见的碱; 3、掌握常见的碱溶液的化学性质; 4、了解常见碱的主要用途。 新知导入 如何研究碱类物质具有的化学性质呢? 在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。 例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。 那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。 探究活动 探究碱的化学性质 目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材 试管、胶头滴管、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液、盛有CO2的矿泉水瓶、氧化铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 探究活动 过程 1、推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 已学： 碱性;使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色; 与稀盐酸或稀硫酸反应; 根据稀盐酸和稀硫酸都能与碱、金属氧化物、碳酸、硝酸 银或氯化钡等等反应;澄清石灰水能与二氧化碳反应; 根据所提供试剂猜想： 澄清石灰水中通入二氧化碳，会出现浑浊;所以氢氧化钠也能与CO2反应，氢氧化钠和氢氧化钙除了使酸碱指示剂变色，能与稀盐酸和稀硫酸反应外，氢氧化钠和氢氧化钙都与FeCl3溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液等反应。 探究新知 2、根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 探究NaOH溶液与CO2反应 探究NaOH、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应 探究NaOH、Ca(OH)2溶液与CuSO4溶液反应 探究NaOH、Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 探究新知 3、进行实验，并按表1.3-1进行记录。 验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 矿泉水瓶变瘪了 表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 说明： NaOH能与CO2反应 探究新知 验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式 NaOH和Ca(OH)2可能与FeCl3溶液反应 向分别盛有适量氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中各加入几滴的FeCl3溶液，观察现象。 两试管中都出现红褐色沉淀 表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（续） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 说明：NaOH和Ca(OH)2能与FeCl3溶液反应 探究新知 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应 在盛有氢氧化钠和澄清石灰水的试管中分别为滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（续） CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + 3CaCl2 两试管中出现蓝色絮状沉淀 （点击图片可播放） 说明： NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应 探究新知 验证内容 方法 现象与结论 化学方程 式 NaOH和Ca(OH)2可能与Na2CO3溶液反应 向分别盛有适量氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中各加入几滴的Na2CO3溶液，观察现象。 表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(续) Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+3NaOH 氢氧化钠试管中没现象;氢氧化钙试管中出现白色沉淀 说明： Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应 探究新知 4、归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 5、为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质? 6、试用已学知识解释NaOH与Na2CO3溶液不反应的原因。 氢氧化钠和氢氧化钙能与FeCl3溶液反应，与CO2反应;与CuSO4溶液反应，氢氧化钙还能与Na2CO3溶液反应。 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都是含量氢氧根离子（OH-） NaOH溶液中加入Na2CO3溶液不反应， 因为NaOH溶液溶液中离子为Na+和OH-，Na2CO3溶液中离子为Na+和CO32-，根据阴阳离子相互吸引结合成的物质还是NaOH和Na2CO3，没有新物质生成。 归纳： 一、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1、呈碱性： pH＞7，能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色; 2、能与稀盐酸、稀硫酸反应; 3、能与CO2反应; 4、能与FeCl3溶液反应; 5、能与CuSO4溶液反应; 6、氢氧化钙还能与Na2CO3溶液反应。 探究新知 二、碱具有相似的化学性质： 1、可溶性碱具有相似的的化学性质原因： 大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质; 2、常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3ˑH2O)等。 3、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酞试液变红，某些碱能和某些非金属氧化物反应，碱能和酸反应，等等。 4、碱溶液都要密封保存。 思考讨论 1、根据氢氧化钠的性质，实验室如何保存氢氧化钠溶液？ 2、为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体? 可利用可溶性碱溶液能与二氧化碳、二氧化硫等反应，设计用一定质量分数的氢氧化钠溶液除去废气中的二氧化硫气体。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 氢氧化钠溶液易吸收 空气中的二氧化碳而变质，所以实验室中应该密封保存氢氧化钠溶液。 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 5、酸碱中和的用途： 酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。 1）改良酸性土壤： 农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤; 2）中和废水： 工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理; 3）中和胃酸： 胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。 探究新知 探究活动 制作叶脉书签 1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6~10min，并用镊子翻动叶片。 2）当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。 3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。 4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。 5）在叶柄上系一根丝带， 这样美观、精致的叶脉书签 就制作完成了。 欣赏： 自制的叶脉书签 探究实践 土壤的酸碱性测定及改良 目标： 初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。 器材： 木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸(精密pH试纸及比色卡)、窗纱(或金属筛)、布袋。 过程： 1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3～4个地块取样。 2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个，如图1.3-4所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱(或金属筛)筛过后待用。3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表1.3-2中 3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表1.3-2中 问题讨论 1.根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪级。 2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少?分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。 3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。 阅读： 制作松花蛋过程中氢氧化钠的作用 在制作松花蛋的过程中，氢氧化钠（也称为烧碱或火碱）作为一种强碱性物质，会被加入到腌制料液中。当鸭蛋被浸入这种料液时，氢氧化钠会通过蛋壳上的微小气孔进入蛋内部。氢氧化钠的存在改变了蛋清的酸碱环境，使其变得更加碱性。在碱性条件下，蛋清中的蛋白质会发生变性和凝固，最终使得蛋清呈现出类似于熟鸡蛋的弹性和半透明状态。此外，氢氧化钠还有助于 促进蛋白质向氨基酸的转化，这些氨基 酸与蛋黄中的葡萄糖反应，形成了皮蛋 特有的红褐色。最后，氢氧化钠与蛋白 中的镁离子结合，生成氢氧化镁水合物 晶体，这些晶体就是我们看到的松花图 案。 典例精析 例1、 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化纳性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是( ) A.能与氧化铁反应 B. 能与盐酸反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 能使酚酞变红 A 例2、 敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠( ) A.吸水潮解 B.与二氧化碳反应 C.受热分解 D. 吸热熔化 典例精析 B 例3、 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ） 典例精析 A 例4、 下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀 D.向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成 典例精析 D 例5、 只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是:①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是( ) A.①④ B. ②④ C.①③④ D. ①②④ 典例精析 A 课堂总结 1.3 常见的碱（2） 1、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质： 1）与CO2反应： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2）与FeCl3溶液反应： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 3）与CuSO4溶液反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4+ Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2 4）氢氧化钙与Na2CO3溶液反应： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+3NaOH 2、可溶性碱溶液具有相似的化学性质： 常见的可溶性碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3ˑH2O等。 1）呈碱性，pH＞7 使无色酚酞变红色，使紫色的石蕊试液变蓝色; 2）能与CO2、SO2等非金属氧化物反应; 3）能与FeCl3溶液反应; 4）能与CuSO4溶液反应。 3、酸碱中和的用途： 1）熟石灰用于改良酸性土壤： 2）中和废水： 3）中和胃酸，等。 4、碱溶液都应密封保存。 分层作业 1、复习本课时主要内容； 2、完成学案中的“课后巩固练习”； 3、完成作用业本中相应练习; 4、完成教材P23探究实践“土壤的酸碱性测定及改良”; 4、预习“碱的化学性质”相关内容。 $null