1.3 常见的碱 第2课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 聚焦碱的化学性质，采用A/B/C三级分层设计，实现从单一知识点巩固到综合探究实践的进阶，适配新授课差异化教学需求，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|碱的化学性质单一应用|基础选择（如NaOH变质原因判断），强化科学观念| |B组|碱的性质综合应用|实验分析（如U形管现象推理），发展科学思维| |C组|实验探究与问题解决|实验方案设计（如对比实验验证反应），提升探究实践能力|

1.3 常见的碱 第2课时 目 录 A组 巩固过关 知识点1：碱的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 碱的化学性质知识点1 1．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 2．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】 A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意； B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意； C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。 3．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 A、HCl（酸）可与碱（如NaOH）发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可一步实现，不符合题意。 B、CuO是金属氧化物，不溶于水，也不能与碱发生反应，无法一步转化为Cu(OH)2，符合题意。 C、Na2CO3可与碱（如Ca(OH)2）发生复分解反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可一步实现，不符合题意。 D、FeCl3可与碱（如NaOH）发生复分解反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可一步实现，不符合题意。 4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液和澄清石灰水：氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊（生成碳酸钙沉淀），现象不同，能区分二者，故该选项正确。 B、酚酞遇氢氧化钠溶液和澄清石灰水：二者均为碱溶液，都能使酚酞变红，现象相同，无法区分，故该选项错误。 C、氯化铜溶液与氢氧化钠、澄清石灰水反应：二者都会与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，无法区分，故该选项错误。 D、盐酸与氢氧化钠、澄清石灰水反应：二者与盐酸反应均无明显现象（均为中和反应），无法区分，故该选项错误。 5．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　) A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 【答案】D 【解析】 A、实验1中，露置的NaOH表面潮湿，说明它会吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠需要密封保存，所以A符合题意； B、实验2中，A瓶里CO2与NaOH溶液反应最彻底，瓶内压强下降最大；B瓶里CO2与石灰水反应，有部分沉淀生成但仍有气体残留；C瓶里CO2仅溶于水，溶解量较少。因此软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，所以B符合题意； C、对比A、C瓶，A瓶变瘪程度远大于C瓶，说明CO2与NaOH发生了反应，而不只是溶于水，所以C符合题意； D、氢氧化钠表面潮解，是吸收空气中的水分并溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，所以D不符合题意。 6．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A、稀盐酸检验银离子是利用氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，并非利用酸性；且结构对应的性质（酸性）与用途不匹配，故该选项错误。 B、稀盐酸具有酸性是因为含氢离子，并非氯离子；且用途对应的性质错误，故该选项错误。 C、氢氧化钠溶液具有碱性是因为含氢氧根离子，并非钠离子；结构对应的性质错误，故该选项错误。 D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，因此具有碱性；碱性物质可与酸性气体二氧化硫反应，故能用于吸收二氧化硫气体，结构、性质、用途匹配，故该选项正确。 7．下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是(　　) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀 D．向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成 【答案】D 【解析】 A、浓盐酸挥发的氯化氢气体与水蒸气结合形成的是白雾（小液滴），不是白烟（固体小颗粒），故该选项错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，向其滴加紫色石蕊试液，试液应变蓝，而非变红，故该选项错误。 C、氯化铜与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铜蓝色沉淀，不是红色沉淀，故该选项错误。 D、金属钠的活动性较强，能与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，因此会有气体生成，故该选项正确。 8． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 9．将一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故A正确不合题意； B.氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，二者反应生成氯化钠和水，则pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故B正确不合题意； C.加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故C错误符合题意； D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故D正确不合题意。 10．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】验证每种反应是否属于“碱的通性” ①二氧化碳：碱与酸性氧化物反应，属于碱的通性。②碳酸钠：碱与盐反应，但是不属于碱的通性，因为碳酸钠能与氢氧化钙反应，但是不能跟氢氧化钠反应。 ③稀盐酸：碱与酸反应。属于碱的通性。④氯化铁：碱与盐反应。属于碱的通性。因此属于碱的通性的物质为 ①③④ 。 11．如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是(　　) A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢 B．将 CO2 换成 CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该装置可以验证 NaOH 与CO2 发生了反应 【答案】B 【解析】 选项A：左侧烧杯发生NaOH与CO2的反应：；右侧烧杯发生水与CO2的反应：。左侧反应消耗CO2的速度快，左烧杯气压降低的快，左侧液面上升大的快，右侧液面上升得慢。因此选项A的说法正确。 选项B：CO2能与NaOH反应，而CO不能与NaOH反应。换成CO后，左烧杯气压不会降低，液面不会明显移动，现象不同。因此选项A是错误的说法。 选项C：右烧杯中发生水与CO2的反应：，溶液显酸性，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，现象准确，因此选项C的说法正确。 选项D：通过液面移动可以验证气压变化，从而间接验证NaOH吸收了CO2。因此选项D的说法正确。 12．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是(　　) A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO3、H2、CO 【答案】C 【解析】 A、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 B、SO2、CO2、HCl均能与氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、H2、O2、N2均不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 13．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，应老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： （1）实验二中若观察到U形管左端的液面　 　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，请写出相应的化学方程式　 　。 （2）与实验一相比，909班同学们认为实验二更合理，其原因是　 　。 【答案】（1）升高； （2）实验二可以排除水的干扰 【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少、压强减小，右侧气体将U型管内液体向左压，导致左侧液面升高，方程式为。 （2）实验一中二氧化碳被消耗，液体进入试管内，可能是因为二氧化碳能溶于水、能与水反应导致的，可知实验一不能排除水的干扰。而实验二采用了对照组，最终左侧液面上升，说明氢氧化钠消耗的二氧化碳比水多，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验二更合理。 14．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示 　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 　 　 　 　 。 【答案】；先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。 【解析】氢氧化钠溶液中含有的离子是钠离子和氢氧根离子，吸收二氧化碳变质成碳酸钠后，溶液中钠离子仍然存在，氢氧根离子被消耗，转化为碳酸根离子，可知表示的是碳酸根离子。 检验试剂是否已完全变质，即检验溶液中是否还存在氢氧化钠，碳酸钠的存在使溶液呈碱性，会干扰检验，所以应先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，将碳酸钠除去，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。 1 / 2 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9．将一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 10．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 11．如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是(　　) A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢 B．将 CO2 换成 CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该装置可以验证 NaOH 与CO2 发生了反应 12．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是(　　) A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO3、H2、CO 13．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，应老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： （1）实验二中若观察到U形管左端的液面　 　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，请写出相应的化学方程式　 　。 （2）与实验一相比，909班同学们认为实验二更合理，其原因是　 　。 14．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示 　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 　 　 　 　 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $