河南新乡市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学详解答案及细目表 1-5 B D C C B 6-10 C B D C D 11-14 B D C A 15．（14分，每空2分） （1）②⑤ ③⑦ （2）、、（见错0分，2个1分，全对2分） （3） （4） （5） （6）ACD（见错0分，2个1分，全对2分） 16．（12分，每空2分） （1）54% （2） （3）A>C=D>B （4）CDFG（见错0分，2、3个1分，全对2分） （5） 11.2 17．（14分，除标注外每空2分） （1）+1 （2） （3）， （4）Fe、Cu（1分） 引流（1分） （5）防止温度高于35℃以上分解 （6） （7）取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 18．（18分，除标注外，每空2分） （1）碳碳双键（1分） 羧基（1分） 酯化反应或取代反应（1分） 加聚反应（1分） （2） （3）（1分） （1分） （4）①防止暴沸（1分） 球形干燥管（1分） ②防倒吸（1分） ③饱和碳酸钠溶液（1分） bc ④反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学详解答案及细目表 1.B 【详解】A.SO2虽有毒，但在食品工业中可用作防腐剂、抗氧化剂等食品添加剂，如葡 萄酒中添加少量二氧化硫防止氧化变质，故A错误；B.丁达尔效应是胶体粒子散射光线 形成的，豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，B正确；C.碳纤维是一种含碳量高的纤 维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于 合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的)，C错误；D.铁粉作抗氧化剂， 通过自身被氧化来防止食品氧化，生石灰(CO)是干燥剂，用于吸水防潮，无抗氧化功 能，D错误； 故选B。 2.D 【详解】A.干冰、液氨、小苏打均为化合物，碱石灰是氧化钙与氢氧化钠混合物，A错 误；B.氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉均为混合物，冰水混合物是纯净物，B错误；C.氯 气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.活性炭、C、石墨烯、金 刚石均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确； 选D。 3.C 【详解】A.氯化钾为离子化合物由阴阳离子构成，无分子，A错误；B.羟基的结构式为 -OH,O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为O:H,B错误；C.K2S为离子化 合物，用电子式表示K2S的形成为KS个K→K[S:K,C正确；D.单线桥箭头 指向错误，应是氢指向铜，D错误； 选C。 4.C 【详解】A.淀粉是多糖，多糖可以水解，在一定条件下能水解成葡萄糖，A正确；B.16g 混合气体中氧原子物质的量=1m,1mol氧原子中电子数为8Na,B正确；C.标准状 况下CHOH为液体，不确定其物质的量，C错误；D.20gDz0物质的量=01mo,含有 的中子数目为1ONA,D正确； 故选C。 5.B 【详解】A.原子半径：Na>B>O>H,A正确；B.化合物中，B周围形成三个共价键电子 数为6，四个共价键电子数为8，B错误；C.X3BO3是一元弱酸，在水中的电离方程式为 X3BO3+H2O÷[B(OHD4]+H,C正确；D.Z2W、Z2W2分别为Na2O、Na2O2,阴阳离子个 数比均为1：2，D正确； 故选B。 6.C 【详解】A.Li在空气中加热生成Li2O,A错误；B.金属钠很活泼，加入硫酸铜溶液中 先与水反应，不能置换出铜，B错误；C.四个C1原子对称分布，键长、键角均相同，因 此CCl4也是正四面体型分子，C正确；D.OF2中非金属性F>O,F的化合价为-1价： 高一化学答案，第1页共8页 故选C。 7.B 【详解】A.Cl2在饱和NaCI溶液中溶解度很小，而HCI极易溶于水，因此通过饱和NaCI 溶液洗气、干燥，可除去C2中的HCl,A正确；B.CO2与饱和N2CO3溶液发生反应： CO2+Na2CO3+H2O=2 NaHCO3,B错误；C.Fe粉与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2, C正确；D.Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，而MgO不与NaOH反应，D正 确； 故选B。 8.D 【详解】A.还原性顺序：Sn2+>I>Fe2+>C>Mn>Pb2+,A错误。B.MnO4的氧化性 远强于I2,酸化时若用氢碘酸会氧化I,无法得到酸性KMnO4溶液，B错误。C.Sn4+的 氧化性弱于I2,因此Sn4+无法氧化I,反应不能发生，C错误。D.FeI2中，的还原性强 于Fe2+,Pb02会优先氧化：0.3 molFel2含0.6mol下，完全氧化I消耗0.3 molPb02;剩余 0.1 nolPbO2,可氧化0.2 molFe2+,滴加KSCN溶液会变红，D正确。 9.C 【详解】A.若X为KSCN溶液，Fe3+与KSCN反应使溶液变红，符合实验现象，A正确； B.(v)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比()变化后溶液红色深，说明加入新制 氯水将Fe+氧化为Fe3+,溶液中Fe3+浓度增大，颜色变深，B正确； C.等物质的量的FeCL3和KI混合，(i)中溶液变红说明有Fe3+存在，(ii)中下层溶液呈紫 红色说明有I2生成，即Fe3+与r的反应没有进行完全，能验证该温度下FeCl3与KI的反应 为可逆反应，C错误； D.(iv)中加入新制氯水将Fe+氧化为Fe3+,溶液中Fe3+浓度增大，(w)中加入Fe粉，Fe与 Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比()中的深，D正确； 故选C。 10.D 【详解】A.C、Ag均为不活泼金属，与稀硫酸不反应，不能实现化学能转化为电能，A 错误；B.Mg虽然比A1活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，因 此铝为负极，Mg为正极，负极反应式为A1-3e+4OH=[A1(OH4],B错误；C.铝比铜活 泼，但遇浓硝酸钝化，铜为负极，转移1mol电子，反应0.5 molCu,即负极质量减少 0.5mol×64gmol=32g,C错误；D.锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应式为 Zn-2e=Zn2+,正极反应式为2H+2e=H2↑，Cu电极上有气泡产生，D正确： 故选D。 11.B 【详解】A.漏写了硫酸根离子和钡离子的反应，正确的是 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,A错误；B.向FeBr,溶液中通入过量Cl2,离子方 程式为3C2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6CI,B项正确；C.由于恰好呈中性，离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O,C错误；D.实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法 制取氯气的离子方程式为Mn0,+4H+2Cr≌Mn2+Cl,↑+2H,0,D错误； 高一化学答案，第2页共8页 故选B。 12.D 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+,加入足量BaC2溶液得到白色沉淀，说明可 能含有CO32、SO42,原溶液中没有钙离子；②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应， 过滤，得到剩余沉淀为BaSO4,减少的部分为BaCO3,且BaSO4为2.33g,BaCO3为 6.27g-2.33g3.94g,通过n=计算可得，n(BaS0)-0.01mol;n(BaC0)-0.02mol ③中现象说明有C存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离 子；④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH,说明固体中含有N,经Y计算可 得，n（NH4+)=0.02mol。阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,阳离子带 的正电荷为0.02mol,根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na*、且至少为0.04mol。综上 得，溶液中肯定有Na+、NH4、CO32-、SO42,C不能确定，肯定没有Cu2+、Ca2+;由于 固体分成两等份，则原固体中NH4物质的量为0.04mol,Na物质的量至少0.08mol; 故选D。 13.C 【详解】A.由图可知，CO32(aq)+2H(aq)能量高于HCO3(aq)+H(aq),故过程I为放热反 应，A错误；B.反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可 进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，B错误；C.由图可知，能量 C032-(aq)+2H(aq)高于CO2(aq)+2H2O),总反应为放热反应，C正确；D.由图可知，能 量C032(aq)+2H(aq)高于HCO3(aq)+Ht(aq),但无法得出CO32的能量比HCO3高，D错误； 故选C。 14.A 【详解】A.Z是NO2,汽车催化转化器中NO2与C0反应：2NO2+2CO=N2+2CO2,产物 均为无毒气体，A正确；B.C是SO2,S为+4价，有还原性；E的浓溶液是浓硫酸：HS(A) 会被浓硫酸氧化，NH3R)会与浓硫酸反应生成盐，二者都不能用浓硫酸干燥；但SO2与浓 硫酸中的S为相邻价态(+4、+6)，不发生氧化还原反应，浓硫酸可以干燥S02,B错误； C.Z是NO2,属于氮的氧化物，NO2与NaOH反应发生歧化，生成两种盐和水，不符合 酸性氧化物定义，不是酸性氧化物，C错误；D.浓R(浓氨水)挥发NH3,浓E(浓硫酸) 难挥发出H2SO4,不反应，观察不到白烟，D错误； 故选A。 15.(14分，每空2分) (1)②⑤③⑦ (2)H20、OH、H0+（见错0分，2个1分，全对2分) (3)r(O2-)>rNa)>r(A13+ (4)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)）4]+3H2↑ (5)Na*[:0:0:]2-Na (6)ACD(见错0分，2个1分，全对2分) 【详解】(1)共价化合物是只含共价键的化合物：①C2是单质， 高一化学答案，第3页共8页 ③NaOH④NaH⑥MgF2⑦NH4CI是离子化合物，只有②CO2⑤H2O2是共价化合物；含极性 键的离子化合物：③NaOH(含O-H极性键)、⑦NH4CI(含N-H极性键)，二者均为离 子化合物。 (2)X(O)与H形成的10电子微粒有：H2O、OH、H3O (3)X的简单离子：O2,Y的简单离子：Na,Z的简单离子：A13+,三者电子层结构相同， 核电荷数越大，离子半径越小。 (4)Y个Na)的最高价氧化物对应水化物：NaOH(强碱)与Z(A)反应的离子方程式为： 2A1+2OH+6H20=2[A1(OH）4]+3H2↑ (⑤)YNa)与X(O)形成组成比为1：1的化合物为Na2O2,电子式为Na[:O:O:]2-Na+ (⑥)Te为第五周期、第VIA族元素，同主族性质递变： A.同主族从上到下单质由气→固，O2气态、S固体、Se固体，故T常温为固体，正确： B.非金属性CI>Te,C2可置换H2Te中Te,会发生反应，错误； C.非金属性I>Te,故H2Te稳定性弱于HI,正确； D.同主族最高价氧化物水化物酸性从上到下减弱，故H2TO4酸性弱于H2SO4,正确；故 选ACD. 16.(12分，每空2分) (1)54% (2)0.0375moL1min-l (3)A>C=D>B (4)CDFG（见错0分，2、3个1分，全对2分) (5)NO2+NO3-e=N2O5 11.2 【详解】(1)计算第5min时H2的转化率转化的物质的量×100%10046)m0x100%=54% 初始物质的量 1.00mol (2)计算02min内v2bX}4222@o.0375 moLmim) (3)比较反应速率快慢：单位统一，再除以各自的计量数比较速率的大小： A:v(NH3)=0.05mol.L-1.min1/2=0.025mol.L-1.min B:v(H2)=0.03mol L1.min1/3=0.01mol.L-1.min-1 C:v(N2)=0.02mol L-1.min/1=0.02mol L-1.min D:v(H2)=0.0 01molL-1.s1x60sxmin1/3=0.02mol.L-1.min1 反应速率由快到慢顺序为A>C=D>B (4)判断合成氨反应的平衡状态 A.cN2):c(H2):cNH3):=1:3:2,不能判断浓度是否还会变化，不能判断平衡， B.2vNH3)=VN2),速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡， C.容器内混合气体温度不再变化，反应放热，绝热容器中温度不变说明反应达到热平衡 (正逆反应速率相等)，能判断平衡。 D:容器内的气体压强保持不变，反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分物质的 量不变，能判断平衡。 E:容器内混合气体密度保持不变：、V始终不变，密度始终不变，不能判断平衡。 高一化学答案，第4页共8页 F.该反应是气体物质的量改变的反应，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态， 能判断平衡。 G:混合气体平均摩尔质量保持不变：m不变、n变化，M不变说明n不变，能判断平衡。 (5)根据图示可知：石墨电极I为负极；石墨电极I正极。NO2失去电子被氧化产生N2O, 故负极（石墨I)的电极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5;O2得到电子，与N2O5反应产生 NO3,故正极（石墨）电极反应式为：O2+4e+2N2Os=4NO3。根据正极的电极反应式可 知：每转移4mol电子，消耗1molO2。若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处消 耗0.5molO2,则需消耗02在标准状况下的体=0.5mol02×22.4L/mol=11.2L。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)+1 (2)4FeS2+110, 高温 2Fe203+8S02 (3)Fe3+,Cu2+ (4)Fe、Cu(1分) 引流(1分) (⑤)防止温度高于35℃以上NH4HCO3分解 (6)Fe2++2HC03=FeC03↓+H,0+C02↑ ()取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化至无明显现象，再滴加 氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀己洗涤干净 【分析】金属矿渣的主要成分为FS2,还含有少量Cu2O、SiO2,加入空气煅烧，金属元 素变为氧化物，S变成SO2气体。SO2和金属氧化物加入硫酸酸浸，金属氧化物转化为可 溶性硫酸盐，SO2不反应过滤即可与溶液分离。溶液中含有Cu+、Fe3+；加入铁屑将其中 的Fe3+还原为Fe2+,Cu2+也被还原为Cu,和过量的Fe成为滤渣。溶液中的溶质只剩FeSO4, 加入NH4HCO3溶液将Fe2+转化为FeCO3沉淀。 【详解】(1)Cu20中铜元素的化合价是+1价 (2)煅烧时，FeS2与空气中O2反应，生成Fe2O3和S02,配平得到方程式为 4FeS,+10,高温2Fe0,+8S0, (3)根据分析可知，酸浸后的溶液中的金属阳离子为Cu2+、Fe3+。 (4)根据分析可知滤渣的主要成分是Cu、F,过滤操作时玻璃棒的主要作用是引流。 (⑤)由已知可知：温度达到35℃以上，NH4HC03易分解，控制在35℃以下是为了防止其分 解。 (6)沉铁时Fe+与HCO3发生反应，生成FeCO3沉淀，产生的H与HCO3结合放出CO2, 配平得到离子方程式为Fe2+2HC03=2FeC03+H20+CO2↑。 (7)沉铁时，溶液中含有SO42,所以FCO3沉淀表面会吸附杂质SO42,因此通过向最后一 次洗涤液中加入盐酸至无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀BaSO4,则说明含SO42, 即沉淀未洗净；反之，沉淀已洗净。 18.(18分，除标注外，每空2分) (1)碳碳双键(1分) 羧基(1分) 酯化反应或取代反应(1分) 加聚反应(1分) 高一化学答案，第5页共8页 Cu (2)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O A CH3COOH+C2H5OH≥ CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 (3)CH3CH2CH2OH(1分) CH3 CHOHCH(1分) (4①防止暴沸(1分)球形干燥管(1分) ②防倒吸(1分) ③饱和碳酸钠溶 液(1分)bc ④反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2, CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH,则B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C, C反应生成D,D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH,C是CH3CHO,A反应 生成E,E是高分子化合物，则E结构简式为[cH:-CH} (I)A是CH2=CH2,D是CH3COOH,分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。 反应④CH6COOH+CHOH高CH6COOC,H+H0,反应类型是酯化反应或取代反应： 反应⑥nC-CH[cH:一GH}反应类型是加聚反应。 Cu (2)反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH;CHO,化学方程式是2 CH:CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O,反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是 CHCOOH+CHsOH CHCOOCHs+H2O,. (3)M是丙烯，双键碳不对称，与水加成产物两种：CH3CH2CH2OH、 CH3CHOHCH3 (4)①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴 沸。②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。③ 烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成 二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯。④在实 验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1ol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 ol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 高一化学答案，第6页共8页 细目表 题型 题号 分值 考查知识点 能力 难度 核心素 知识模 对应 层级 预估 养 块 页码 选择题 3 化学与生活、胶体、材 理解 易 科学态 化学基 料、食品添加剂 应用 度与社 本概念 会责任 选择题 2 3 物质分类（化合物、混 理解 易 宏观辨 化学基 1 合物、非电解质、同素 辨析 识与微 本概念 异形体) 观探析 选择题 3 化学用语（分子式、电 理解 易 宏观辨 化学基 1 子式、电子转移表示) 辨析 识与微 本概念 观探析 选择题 3 阿伏加德罗常数、淀粉 分析 中 证据推 化学计 2 性质、气体摩尔体积 计算 理与模 量 型认知 选择题 5 3 元素周期表与周期律、 推理 中 证据推 物质结 2 原子半径、8电子稳定 判断 理与模 构 结构 型认知 选择题 6 物质性质类比、化合 推理 中 证据推 元素化 2 价、分子结构 判断 理与模 合物 型认知 选择题 3 物质除杂（气体、溶液、 实验 中 科学探 化学实 3 固体) 分析 究与创 验 新意识 选择题 8 3 电极电势、氧化性还原 分析 难 证据推 氧化还 3 性、氧化还原计算 判断 理与模 原 型认知 选择题 9 3 FeCl与KI反应探究、 实验 中 科学探 化学实 3 可逆反应验证 分析 究与创 验 新意识 选择题 10 3 原电池原理、电极反 理解 中 证据推 化学反 4 应、电子转移 应用 理与模 应原理 型认知 选择题 11 3 离子方程式正误判断 辨析 中 宏观辨 离子反 4 应用 识与微 应 观探析 高一化学答案，第7页共8页 选择题 12 离子推断、电荷守恒、 推理 难 证据推 离子反 4 定量计算 计算 理与模 应 型认知 选择题 13 化学反应能量变化、吸 理解 易 变化观 反应热 5 热放热判断 分析 念与平 衡思想 选择题 14 3 硫氮价-类二维图、物 推理 中 证据推 元素化 5 质性质 判断 理与模 合物 型认知 非选择 15 15 化学键、元素周期律、 综合 中 宏观辨 物质结 6 题 电子式、元素性质 应用 识与微 构 观探析 非选择 16 14 反应速率、化学平衡、 计算 中 变化观 化学反 6 题 原电池电极反应 分析 念与平 应原理 衡思想 非选择 17 15 工艺流程、化合价、离 实验 中 科学探 化学实 7 题 子方程式、沉淀洗涤检 综合 究与创 验 验 新意识 非选择 18 14 有机物推断、官能团、 综合 中 宏观辨 有机化 7 题 反应类型、乙酸乙酯制 应用 识与微 学 备 观探析 合计 100 基本概念、元素化合 理解 易 五大核 全模块 物、原理、实验、有机 应 40% 心素养 全覆盖 用/ 中 分析 50% 难 合 10% 计算 高一化学答案，第8页共8页 高一化学试题 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．有毒，不能用作食品添加剂 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 3．下列表示正确的是 A．氯化钾的分子式：KCl B．羟基的电子式为 C．用电子式表示的形成： D．单线桥表示电子转移： 4．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．16 g由和组成的混合气体中，电子总数为 C．标准状况下，3.36 L 中含有的共价键数目为 D．20 g 中含有的中子数目为 5．X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．化合物中Y都满足8电子稳定状态 C．化合物在水中的电离方程式为 D．化合物、的阴阳离子个数比相同 6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A．在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B．铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 C．是正四面体型分子，则也是正四面体型分子 D．中的化合价为+1价，则中的化合价为+1价 7．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 气体（HCl） 通过饱和溶液、洗气、干燥 B 气体（HCl） 通过饱和溶液、洗气、干燥 C 溶液（） 加入过量的铁粉、过滤 D 固体（） 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应（可观察到溶液变蓝） D．向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 9．某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： （ii）观察到溶液变红；（iii）静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；（iv）中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比（ii）变化后溶液红色深。 下列说法不正确的是 A．X为溶液 B．通过（ii）、（iv）就能说明实验（i）后的溶液中含有 C．上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D．（v）中的红色比（iv）中的浅 10．根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A．若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C．若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B．向溶液中通入过量： C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 12．一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.27 g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀2.33； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L（标准状况下测定）。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定不含的离子只有、 B．一定含有的离子只有、、 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 13．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程I为吸热反应 B．吸热反应一定不能在常温下发生 C．总反应为放热反应 D．由图可知的能量比高 14．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A．Z与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．化合物C具有还原性，E的浓溶液不可用于干燥化合物A、C、R C．物质Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物 D．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．按下列要求填空。 I．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）属于共价化合物的是___________（填序号，下同），含极性键的离子化合物是___________。 II．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （2）X与氢能形成多种微粒，其中电子数为10的是_________________________（填化学符号）。 （3）X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________（填离子符号）。 （4）Z与Y的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为______________________。 （5）Y与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，其中组成比为1∶1的化合物的电子式为____________。 （6）碲（）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________（填字母）。 A．单质碲在常温下是固体 B．通入溶液中不发生反应 C．不如稳定 D．的酸性比的弱 16．请回答下列问题： I．在2 L密闭容器内，时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 的物质的量（mol） 1.00 0.70 0.55 0.46 0.46 0.46 （1）上述反应在第5 min时，的转化率为___________。 （2）用表示从内该反应的平均速率___________。 （3）时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应由快到慢的顺序为___________。 A． B． C． D． （4）在容积固定的绝热容器中进行合成氨反应，能说明已达到平衡状态的是__________。 A． B． C．容器内混合气体温度不再变化 D．容器内的气体压强保持不变 E．容器内混合气体密度保持不变 F．混合气体总物质的量不再变化 G．混合气体平均摩尔质量保持不变 II．利用、和熔融可设计成原电池装置，其原理如图所示。 （5）该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为___________________________。若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的体积为_________L。 17．碳酸亚铁（）可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为，还含少量和）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中转化为，②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价是__________价。 （2）“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________________________（填离子符号）。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分是____________（填化学式），在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______________________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是_______________________________。 （6）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）检验沉淀已洗净的方法：___________________________________________。 18．请回答下列问题： I．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是___________________、___________________。 反应④、⑤的反应类型分别是___________________、___________________。 （2）反应②的化学方程式是__________________________________________，反应④的化学方程式是____________________________________。 （3）M是A的同系物，相对分子质量相差14，与水反应的产物是______________（填结构简式） II．某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 （4）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。 ②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________________。 ③烧杯D中盛放的溶液是______________________，它的作用是___________（填字母） a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol（不考虑原料的挥发损耗），原因是_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $