河南新乡市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

HN202606 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C 14.B 15.(1)①吸热(2分) ②将胆矾研碎适当升高温度、搅拌等（答两条，合理即可，2分）】 (2)①增大(2分) ②常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，C山与浓硝酸反应，Cu作负极，A1作正极（合理即可，2分） (3)①a(2分) ②C2H0H-12e+160H-=2C0号+11H20(2分) ③56(2分) 16.(1)AC(2分) (2)①3(2分) ②(C6H1o03)n(2分) ③2CH0H+0.会2HCH0+2H,0(2分)氧化反应(2分) (3)作催化剂，起催化作用(2分)C0,+H,MHC00H(2分) 17.(1)①Ca0+NH,·H,0一Ca(OH)2+NH,↑或Ca0+H,0—Ca(0H)2、NH,·H,0△NH,↑+H,0 (2分)防止倒吸(2分) ②Cu,Cu,0(1分，漏答、错答不给分）4C0+2NH,△2Cu+Cu,0+N2+3H,0(2分) (2)①合成氨反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全转化为2 mol NH(合理即可，2分) ②391(2分) (3)①H,0(1分)0.025(2分) ②AB(2分) 18.(1)羧基(1分)光照(1分) CH,OH (2) (2分)取代反应(2分，写“水解反应”也给分) ECH一CHn (3) (2分)CH2=CHCH2CH3或CH2=C一CH3(2分，填一种) CH CH, CH3 CH2一OH (4)① (2分) CH2一OH 0 0 ②HOCH,CH,0H+2CH,CO0H浓宽酸CH,-C-0-CH,CH,-0C-CH,+2H,0(2分)HN202606 高一化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一顶是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.糖类在人体内均能发生水解 B.食用植物油的主要成分是高分子 C.食品包装袋的材料聚乙烯可通过加聚反应制得 D.植物吸收NH4NO3肥料的过程属于氮的固定 2.下列有关有机物组成与结构的说法正确的是 A.羟基的电子式为.0：H B.CH4与C2H,互为同系物 C.苯分子中碳碳双键与碳碳单键的个数相等 D.聚丙烯的结构简式为ECH2一CH2一CH2n 3.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.硅具有良好的导电性能，可用于制芯片和光导纤维 B.浓H,S04具有吸水性，可用于干燥S02和NH C.乙醇易挥发，可用作消毒剂和燃料 D.氢化植物油性质稳定，不易变质，可用于生产人造奶油 化学第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 ④ NH,Cl、 A浓疏酸 ○浓盐酸 Ca(OH). Zn Cu CuS0,溶液 Na,SiO,溶液 A.验证活泼性：Zn>Cu B.制备NH C.制备S02 D.比较酸性：H2C03>H2Si0, 5.在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：2C(s)+2NO2（g)=N2（g)+ 2C02(g)。下列说法正确的是 A.增加活性炭的量，反应速率明显加快 B.充人氦气，压强变大，反应速率加快 C.体系颜色不变时，反应达到平衡 D.v(N02)=v(C02)时，反应达到平衡 6.不同含硫物质间可发生如下转化： Na2S-C H,COOH溶液 H,SS90SNS0,溶流 H,S0溶液 azS203ii S02 酸性KMnO,溶液 i K,S04 下列有关说法或离子方程式书写正确的是 A.反应i:S2-+2H*=H2S↑ B.反应i:生成1molS单质转移4mol电子 C.反应ⅲ：生成S02气体的同时溶液变浑浊 D.反应iV:2Mn0,+S02+4H+=2Mn2++S0}+2H20 7.如图所示的物质转化中（省略部分反应条件），固体B中含有结晶水，气体C能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸。 HCI气体 C、 固体A 搅拌 +H,0 固体B NaSO,溶液 D BaSO 化学 第2页（共8页） 下列有关说法正确的是 A.固体A与固体B的反应是放热反应 B.C转化为E的过程中使用铂催化剂的目的是提高反应速率 C.物质F一定是酸性氧化物，与H,0发生化合反应生成G D.常用铁制容器盛装G的浓溶液，因为常温下F与G的浓溶液不反应 8.下列除杂或鉴别方法中正确的是 A.用水洗的方法除去NO中混有的NO, B.用澄清石灰水鉴别S02和C0, C.在一定条件下用H2除去C,H。中混有的C2H4 D.用酸性KMnO,溶液除去C,H4中混有的S0, 9.实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示，反应后分离乙酸乙酯的装置如图2所示。下列说 法错误的是 乙醇 乙酸 浓硫酸 饱和 碎瓷片 Na,CO, 溶液 图1 图2 A.混合反应液时，应把浓硫酸加入到乙醇中 B.导气管与饱和NaCO,溶液的液面不接触，目的是防止倒吸 C.该反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂 D.用图2装置从分液漏斗下口分离出乙酸乙酯 10.某有机物的结构简式为HOCH,CH=CHC00H,下列关于该有机物的说法错误的是 A.该有机物能发生取代、加成、氧化反应 B.能发生分子内酯化反应生成环状化合物 C.1mol该有机物能与2 mol Na反应生成1molH2 D.可用酸性KMnO,溶液检验该有机物中的碳碳双键 11.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 00W0 Cu 石思 Fe,S0,)溶液 化学第3页（共8页） (A.电池工作过程中电能转化为化学能 B.电子由Cu电极通过外电路流向石墨电极 C.石墨电极发生还原反应，电极反应式：Fe3++3eˉ=fe D.若将Fe2(S04)3溶液换成稀硫酸，则石墨电极产生H2 12.某学习小组探究NaOH溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有NaOH溶液的烧杯中滴 加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错 误的是 4温度/℃ 20.8 20.7 20. 0 时间/8 A.实验说明NaOH与盐酸发生了反应 B.该反应是放热反应 C.该实验表明化学能可以转化为热能 D.反应过程中有极性键和非极性键的生成 13.根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉中加人稀硫酸并加热，冷却后加人 A 淀粉没有发生水解反应 新制的C(OH)2,加热，没有生成砖红色沉淀 向稀盐酸中加人锌粒，产生气泡，滴人几滴 B C2+作催化剂加快反应速率 CuS0,溶液，产生气泡的速率加快 将灼烧后的铜丝伸人乙醇中， C 乙醇具有还原性 铜丝由黑色变成红色 向BaCL,稀溶液中通人S02,无现象， D Fe3+将S02氧化为S02 加人e(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 化学第4页（共8页） 14.Cu与稀硫酸不反应，通人氧气可反应生成CuS04,但反应速率慢。若向其中加人NaNO 反应速率显著增大。反应过程中各物质转化关系如图所示。 Cu、稀HS0, CuS0,溶液 02、H0 下列说法错误的是 A.反应①中NO作氧化剂 B.升高温度，一定能加快反应②的速率 C.反应②中每消耗1molO2,生成号molN0 D.反应①的离子方程式：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)常温下，胆矾(CS04·5H,0)晶体溶于水的能量变化如图所示： 升能量 Cu2(aq)+SO2-(aq)+5HO() E CuS0,·5H0s) 反应过程 ①CuS04·5H,0晶体溶解的过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②将5g胆矾溶解于50g水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施 有 (答两条)。 (2)学习小组设计甲、乙两原电池装置。 稀硫酸 浓硝酸 甲 乙 ①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学第5页（共8页） ②乙装置工作一段时间后，经测定电流由A1电极经外电路流向C电极，其可能的原 因是 (3)燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示： ① 溶液X OH C,H,OH OH离子交换膜 ①放电时，0H向电极 (填“a”或“b”)移动。 ②写出负极电极反应式： ③放电时，若外电路转移10ol电子，理论上消耗标准状况下02的体积为 Lo 16.(14分)探究C02的资源化利用有着重要意义。 (1)C02在一定条件下可转化为CH4、甲醇(CH0H)、甲酸(HC00H)等物质，已知甲酸的 酸性强于碳酸。下列说法正确的是 (填字母)。 A.C02转化为甲酸发生了还原反应 B.CH4的二氯代物有两种同分异构体 C.可用NaHCO,溶液鉴别CH,OH和HCOOH (2)C02在催化作用下加氢可制得CH0H,进而合成淀粉。 C02 碳固定 CH,OH HCHO +…合成淀粉 I ①“碳固定”时，每生成16gCH0H,转移电子的物质的量为 mol. ②淀粉的化学式为 ③过程Ⅱ在Cu催化、加热条件下反应的化学方程式为 该有机反应类型 为 (3)CO2与H2在金属M表面上制HC0OH的反应机理如图所示。 H M、HCOOH ③ H一M-HH一M-COOH ② M在该反应中的作用是 。该制备过程总反应的化学方程式为 化学第6页（共8页） 17.(16分)氨在化工、能源领域有着广泛应用。 (1)某学习小组利用如图装置制备NH并探究其还原性。 浓氨水 碱石灰 棉花 生石灰 稀硫酸 ①装置A中生成NH,的化学方程式为 装置D中使用仪器X的目的是 ②实验结束后发现装置C中黑色Cu0粉末完全变红，反应前Cu0的质量为8g,反应 后红色固体的质量为6.8g,已知Cu20也为红色固体；NH3的氧化产物是N2。则反应 后红色固体的成分为 实验中NH,还原CuO的总反应方程式为 ②工业合成氨反应为，B)+3H,(B)管 2NH(g),反应过程中能量变化如图所 示，消耗1molN2(g)时，该反应放出的热量为92kJ。 能量 3H(g) 92 kJ mol- 2NH(g) 反应过程 ①将1molN2与3molH2混合充人密闭容器中，在高温、高压、催化条件下反应，测得 反应放出的热量小于92kJ,原因可能是 (不考虑热量损失或测量误差)。 ②已知破坏1molH一H键、1molN三=N键时分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，则 形成1molN一H键放出的能量为 kJ。 (3)氨是合成氮肥的主要原料。在2L恒容密闭容器中充人一定量的NH(g)、C02(g)发 生反应：2NH,(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H,0(g)。测得部分物质的物质的量 浓度随时间的变化如图所示。 c/mol·L- 1.0 09 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 8 10 t/min 化学第7页（共8页） ①由图可知，曲线c表示 的物质的量浓度随时间的变化。0~4min内，用 C02表示的平均反应速率v(C02)= mol.Ll·min-l。 ②反应至4min时，改变了某一反应条件，据图判断4min时改变的反应条件可能是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.升高温度 C.增加C02的物质的量 D.缩小容器体积，增大压强 18.(14分)有机物F的合成路线如图所示。 G催化剂cH,CH=CHCH, MnO(H)CHCOOH- B 浓HS0, CH CH CI +CH,COOCH,- NaOH/HO E- △ NaOH/H, 已知：R一X →R一OH(R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子)。 △ 回答下列问题： (1)B分子中的官能团名称为 C→D的反应条件为 (2)E的结构简式为 ,D→E的反应类型为 (3)已知A→G为加聚反应，则G的结构简式为 。A的同分异构体中与A具有 相同官能团的结构简式为 (填一种，不考虑立体异构)。 (4)以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 CH-CH2 B,CH,-CH2 NaOH/H,O CH,COOH 4 浓H,S0,/△ Y BrBr ①已知X的分子式为C,H,02,则X的结构简式为 0 ②X与乙酸按物质的量比1：2发生酯化反应生成酯Y,写出该酯化反应的化学方程 式 化学第8页（共8页）