精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期6月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法错误的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“酒是陈的香”的香味来自乙醇和少量乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，乙酸有刺激性酸味，无特殊香味，A错误； B．裂化得到的汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．聚醚醚酮（PEEK）是聚合物，相对分子质量远大于10000，属于有机高分子材料，C正确； D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，具有耐化学腐蚀、耐溶剂性好、耐高低温、绝缘性好的特点，D正确； 故选A。 2. 下列有关反应方程式正确的是 A. 石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： B. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： C. 软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，表示其燃烧热的热化学方程式为； D. 已知含 1 mol HF 的稀溶液和含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放热 b kJ， 则该反应的热化学方程式表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温条件下，二氧化硅与碳、氮气反应制备氮化硅，高温时碳的氧化产物为CO而非，方程式原子守恒，A正确； B．、均为可溶性盐，离子方程式中可以直接拆写成离子，正确离子方程式为，或正确化学方程式为，B错误； C．燃烧热中氢元素完全燃烧的稳定产物为液态水，不能是气态水。正确热化学方程式为，C错误； D．HF是弱电解质，在水中不能完全电离，书写离子方程式时不可拆分为，正确热化学方程式为，D错误； 故选A。 3. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨炔环链是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨炔和金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．起始反应物分子式为，根据反应原理，每一步脱去1个单元：第一步得到，分子式为；第二步得到，分子式为​，C正确； D．C24O6脱掉6个O原子和6个C原子得到 C18，按照相似原理，C20O6脱掉6个O原子，同时也脱掉 6 个C原子，得到C14，D错误； 故选D。 4. 在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A. 含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B. 反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．含N分子（NO、​、HONO）参与的所有反应中，N元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应物丙烷​中碳原子全部以单键成键，产物丙烯中含有碳碳双键，反应过程中碳原子的成键方式确实发生了变化，B正确； C．题干明确说明该反应能量变化与燃烧类似，燃烧属于放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．反应历程只改变反应速率，不改变总反应的产物和总物质的量，NO是该反应的催化剂，总反应固定，因此无论是否发生包含②的历程，最终生成水的量不变，D正确； 故选C。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图(a)中生成物总能量高于反应物，对应吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，叙述相符，A不符合题意； B．物质能量越低稳定性越强，图(b)中石墨和O2的总能量低于金刚石和O2的总能量，故石墨比金刚石稳定，叙述相符，B不符合题意； C．图(c)表示反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化，该反应是吸热反应，吸收的热量为(a−b)kJ，2mol SO3(g)在一定条件下不能完全分解，实际吸收的热量小于(a−b)kJ，叙述不相符，C符合题意； D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，图(d)中A的总能量高于C的总能量，故A到C为放热反应，叙述相符，D不符合题意； 故选C。 6. 同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A. 通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B. 通过该实验数据可得中和反应的反应热 C. 向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D. 用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先剔除温差偏差过大的第3组数据，剩余三组平均温差为，溶液总质量为，放出热量，A正确； B．反应中不足，生成水的物质的量，中和热，B错误； C．分多次缓慢添加会导致热量大量散失，增大实验误差，应快速一次性加入，C错误； D．量取时仰视读数，实际量取的体积偏大，反应放出的热量偏多，所测中和反应反应热的绝对值偏大，D错误； 故选A。 7. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用激光笔照射出现光亮的通路（丁达尔效应），这是胶体的特征现象，A正确； B．次氯酸钠溶液具有漂白性，能使pH试纸变白，这并非因为溶液呈中性，B错误； C．向CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，是浓硫酸吸水性所致，C错误； D．向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙黄色（生成Br2），证明氧化性Cl2 > Br2；再加入淀粉KI溶液变蓝（生成I2），但过量Cl2能直接氧化I−生成I2，无法证明氧化性Br2 > I2，D错误； 故答案选A。 8. 某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A. 装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B. 开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C. 删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D. 将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇羟基中的氢原子被钠置换，生成乙醇钠和氢气；利用氢气的还原性还原灼热CuO生成水，再通过检验产物水来确认氢气的存在，反应为：，生成的水可以使无水硫酸铜变蓝，以此检验水。 【详解】A．乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确； B．将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确； C．乙醇在加热条件下也能与CuO反应生成Cu，C错误； D．根据题干信息②，若红色固体中含有，其与稀硝酸反应同样会生成而使溶液变蓝；H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，故无法判断红色固体含有氧化亚铜，D正确； 故选C。 9. 9.某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调味，作为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风味。其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，前者变蓝、后者变浑浊，说明该物质一定含C、H、O三种元素 C. 因为Z的简单氢化物分子间存在氢键，所以Z的简单氢化物稳定性比X的强 D. 沸点：ZR3＞WR4 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构式可知为+1价阳离子，Y为Na；R仅形成1条共价键且原子序数最小，R为H；W形成4条共价键，W为C；Z形成3条共价键，Z为N；X形成2条共价键，X为O。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径，即，A错误； B．燃烧时O元素可来自氧气，无水硫酸铜变蓝说明含H元素、澄清石灰水变浑浊说明含C元素，无法证明原物质含O元素，B错误； C．氢化物稳定性由非金属性决定，非金属性，故稳定性，氢键仅影响沸点，与稳定性无关，C错误； D．为，分子间存在氢键，为，分子间仅存在范德华力，故沸点，D正确； 故选D。 10. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。则M为Zn，作负极，电极反应式为，N为MnO2，为正极，电极反应式为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确； B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极反应式为：，B正确； C．根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加，D错误； 故选D。 11. 一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的和，发生反应反应放热，达到平衡时测得N2转化了37.5%，转化了25%。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B. 若，则 C. 充入容器中的N2、H2物质的量之比为2：9 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．设起始充入的物质的量为a mol，的物质的量为b mol，反应中转化的、物质的量之比为1:3，故，解得，C正确； D．升高温度正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡会向逆反应方向移动，原平衡状态被破坏，D错误； 故选C。 12. 肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为 B. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 C. 苯丙醛苯环上的一氯代物有3种 D. 还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图中肉桂醇和苯丙醛的结构简式知，二者的分子式均为，但二者的结构不同，故互为同分异构体，A正确； B．由题图可知，在催化剂作用下，肉桂醛可转化为肉桂醇，说明醛基在催化剂作用下可被还原为羟基，而肉桂醛不能转化为苯丙醛，说明碳碳双键在该催化剂作用下不能发生加成(还原)反应，故该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，B正确； C．苯丙醛苯环上有3种不同化学环境的氢原子，故苯丙醛苯环上的一氯代物有3种，C正确； D．肉桂醛转化为肉桂醇发生还原反应，该过程中断裂了键和键，故断裂的化学键既有极性共价键又有非极性共价键，D错误； 故选D。 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 下列说法正确的是 A. “氧化”可以加入过量H2O2 B. 步骤“交换吸附”过程发生的反应： C. “酸化”过程参与反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 【答案】B 【解析】 【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水被交换树脂吸附，碘元素以的形式被吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新生成碘单质；洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，据此分析解答。 【详解】A．若加入过量，会将全部氧化为，无法发生反应，后续交换吸附无法进行，A错误； B．根据已知信息，树脂对的吸附能力强于，交换过程中被替换，发生反应，B正确； C．“酸化”过程中和发生归中反应，中I元素从-1价升高到0价，每个失1个电子，中I元素从+5价降低到0价，每个得5个电子，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，C错误； D．粗碘浊液为固液混合物，分离得到碘单质需要过滤操作，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，不需要分液漏斗，D错误； 故选B。 14. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是 ①CH3CH=CHCH3 ② ③ ④ ⑤H2C=CH-CH3 ⑥ A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①②⑤ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】根据丁苯吡橡胶的结构特点可知，其为加聚反应的产物。从高分子链一侧(左、右均可以)按“单键变双键，双键变单键，两个单键后键断”进行拆分，得到相应的单体是、、，即③④⑥，故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C7H10O ②. 醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）BD （5）4 （6） 【解析】 【分析】合成波萝酯的流程为：将与进行加成生成I：，将I与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成Ⅱ：，将Ⅱ用足量H2进行加成还原得到Ⅲ：，将Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到V：，最后将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯：； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构为：，则其分子式为：C7H10O； 官能团的名称为：醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析，化合物Ⅳ是Ⅲ在Cu作催化剂的作用下被氧气氧化得到的醛类物质，则其结构简式为：； 【小问3详解】 VI的结构为：CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键和醇羟基官能团，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验： a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：； b组：得到产物的结构为：CH2BrCHBrCH2OH，对比反应前结构CH2=CHCH2OH，且反应条件、试剂为：Br2/CCl4，可以看出反应类型为加成反应； 【小问4详解】 A．CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，CH2=CH2为单烯烃，分子间未相差若干CH2原子团，不属于同系物，A错误； B．化合物Ⅱ为，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为，除醛基和碳碳双键的C原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误； D．化合物Ⅴ为，含羧基结构，可以发生取代反应（酯化反应），D正确； 故答案为BD； 【小问5详解】 化合物VI为CH2=CHCH2OH，催化加成H2后得到化合物X：CH3CH2CH2OH，分子式为：C3H7OH，与X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物为：C4H9OH，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH共4种； 【小问6详解】 将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯的化学方程式为：。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 ③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2 金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7 完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CoS生成1 mol Co3O4转移电子的物质的量是___________mol。 （2）“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。 （3）“调pH”时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。 （4）①“沉钴”时，反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，现有含Co2+的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为___________%(保留一位小数)。(已知：) 【答案】（1）20 （2） ①. 作还原剂，将Co3+还原为Co2+ ②. （3） （4） ①. ②. 90.9 【解析】 【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO2，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为Co2+，便于后续分离。再加氨水调pH除去Fe3+、Cu2+杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品。 【小问1详解】 CoS中Co为价、S为价，生成​需要；​​中Co平均化合价为，S被氧化为​中价，总升价（即转移电子数）为：。 【小问2详解】 焙烧后Co为价，流程最终需要得到的化合物，因此双氧水作还原剂，将还原为；已知氧化性，可氧化生成氯气，因此不能用浓盐酸，离子方程式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是使、完全沉淀，而、不沉淀，因此pH需要大于等于完全沉淀的pH=6.6，小于开始沉淀的pH=7.1。 【小问4详解】 ①“沉钴”过程中Co2+被氨水和碳酸氢铵作用下生成碳酸钴沉淀，化学方程式为； ②设总物质的量为，萃取后水层物质的量为，由题意，整理得，解得，萃取率。 17. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 【答案】（1）D （2）f→g (或g→f)→b→c→e→d （3） ①. ②. H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 （4）甲醇 （5）N2 （6）65 【解析】 【小问1详解】 试剂A用于制备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂。 A．MnO2需与浓盐酸反应生成Cl2，不符合题意； B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2，不符合题意； C．NH4Cl单独加热会分解为NH3和HCl，但冷却后二者又会在管口结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合题意； D．NH4Cl和Ca(OH)2实验室制备NH3的经典方法，符合该实验要求； 故选D； 【小问2详解】 结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)。 【小问3详解】 NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl-，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；N2H4·H2O中含有更多的极性基团，H2O和N2H4形成的分子间氢键数量更多，作用力更强，故水合肼的沸点更高； 【小问4详解】 根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，能将碘单质还原为碘离子，而自身被碘单质氧化为氮气，则该气体为； 【小问6详解】 滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00 mL待测液中，1.0 g产品中硫酸肼的质量分数为。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中 b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化 d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ。的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）如图是甲醇燃料电池的原理示意图： ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)。 ②写出a极的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. 2052 （2）ce （3） ①. 26% ②. 20% （4） ①. B ②. ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反应的热化学方程式为：，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设断开中的化学键需要吸收a的能量，则，a=2052； 【小问2详解】 a．混合气体中，不能说明正逆反应相等，不能说明反应达到平衡，a不符合题意； b．和充入的恒温刚性密闭容器，只发生反应Ⅰ，设反应二氧化碳amol，反应为气体分子数减小2的反应，则总的物质的量减小2amol，二氧化碳的体积分数为，其为定值，的体积分数不再变化，不能说明平衡不再移动，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．与的总物质的量不再变化，说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，c符合题意； d．的浓度等于的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； e．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，e符合题意； 故选ce； 【小问3详解】 ①240℃时，二氧化碳反应1mol×30%=0.3mol、生成甲醇0.3mol×80%=0.24mol，列三段式： 平衡转化率为。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，结合碳守恒，的平衡转化率为； 【小问4详解】 ①甲醇燃料电池中甲醇一极为负极、通入含氧气一极为正极，由电子流向，a为负极、b为正极，则使用时，空气从B口通入； ②a极为负极，电极反应为碱性条件下甲醇失去电子被氧化为碳酸根离子和水：；正极反应为：，则转移一定量电子，氢氧根离子消耗量大于生成量，电池工作一段时间后，溶液碱性减小，pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法错误的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 2. 下列有关反应方程式正确的是 A. 石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： B. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： C. 软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，表示其燃烧热的热化学方程式为； D. 已知含 1 mol HF 的稀溶液和含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放热 b kJ， 则该反应的热化学方程式表示为： 3. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 4. 在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A. 含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B. 反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 6. 同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A. 通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B. 通过该实验数据可得中和反应的反应热 C. 向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D. 用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 7. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A. 装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B. 开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C. 删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D. 将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 9. 9.某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调味，作为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风味。其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，前者变蓝、后者变浑浊，说明该物质一定含C、H、O三种元素 C. 因为Z的简单氢化物分子间存在氢键，所以Z的简单氢化物稳定性比X的强 D. 沸点：ZR3＞WR4 10. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 极为 B. 电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 11. 一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的和，发生反应反应放热，达到平衡时测得N2转化了37.5%，转化了25%。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B. 若，则 C. 充入容器中的N2、H2物质的量之比为2：9 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态不变 12. 肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为 B. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 C. 苯丙醛苯环上的一氯代物有3种 D. 还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 下列说法正确的是 A. “氧化”可以加入过量H2O2 B. 步骤“交换吸附”过程发生的反应： C. “酸化”过程参与反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是 ①CH3CH=CHCH3 ② ③ ④ ⑤H2C=CH-CH3 ⑥ A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①②⑤ D. ①③⑥ 二、非选择题(共58分) 15. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B. 化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 化合物Ⅴ能发生取代反应 （5）化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 ③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2 金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7 完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CoS生成1 mol Co3O4转移电子的物质的量是___________mol。 （2）“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。 （3）“调pH”时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。 （4）①“沉钴”时，反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，现有含Co2+的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为___________%(保留一位小数)。(已知：) 17. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中 b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化 d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ。的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）如图是甲醇燃料电池的原理示意图： ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)。 ②写出a极的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $