2.3 物质的量浓度计算 练习-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算，通过基础概念辨析、实验操作应用、综合计算进阶的三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子浓度计算、溶液配制基本操作|如单选题1（K⁺浓度比较）、填空题16（标准状况下气体计算），直接应用公式，巩固化学计量核心概念| |进阶层|配制误差分析、溶液稀释原理|如单选题3（定容误差判断）、填空题17（配制步骤填空），结合实验操作，培养科学探究能力| |综合层|浓度与质量分数换算、复杂混合体系计算|如单选题12（浓盐酸稀释计算）、填空题20（84消毒液配制与误差分析），融合实际情境，提升科学思维与问题解决能力|

人教版高一化学物质的量浓度计算练习 一、单选题 1．下列溶液中，K＋的物质的量浓度最大的是 A．20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C．10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液 2．下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 3．在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A．实验前要检验容量瓶是否漏水 B．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 4．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A．A B．B C．C D．D 5．某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L-1 溶液”。下列对该试剂的理解正确的是 A．该溶液中 B．若取50 mL溶液，其中的 C．取该溶液5 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L-1 溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 溶液中的相等 6．在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 7．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 8．准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 9．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 10．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 11．已知 ，下图是某饮用矿泉水标签的部分内容，其中物质的量浓度最大是 XX矿泉水 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子： A． B． C． D． 12．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 13．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 14．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且已知，则下列关系正确的是(氨水密度小于水) A． B． C． D． 15．下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 二、填空题 16．完成下列填空题。 (1)标准状况下，5.6L二氧化碳含有的原子数是_______个。 (2)50mL 0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至200mL，则稀释后溶液中c()=_______。 (3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_______个。 (4)个SO2的质量与_______mol O2的质量相等。 (5)标准状况下，11.2L HCl溶于水得到100mL盐酸，其中c(H+)=_______。 (6)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数比为_______。 17．以配制溶液为例，回答下列问题。 (1)计算：需NaCl固体的质量为_______g。 (2)称量：用_______称量_______g NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (3)移液：待烧杯中的溶液_______后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。 (4)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，洗涤液_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用_______，滴加蒸馏水至_______。 (6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______、_______。 18．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Na；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦溶液。 回答下列问题； (1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号)。 (2)④常用于水的杀菌消毒，因为其具有_______(填化学性质)。常温常压下，③与④的密度之比为_______。 (3)利用③和⑥的溶液制取84消毒液的化学方程式为_______。 (4)实验室需要用到的溶液，配制该溶液时需要②_______g 固体；定容操作应在如图所示操作的_______(填标号)。 A．ab间　　　B．bc间　　　C．cd间　　　D．d后 (5)将等物质的量的②、⑥组成的固体混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL，向其中缓慢逐滴加入稀盐酸，反应生成NaCl的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，则盐酸的浓度为_______，配成的1L溶液中NaOH的质量为_______g。 19．物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 20．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高一化学物质的量浓度计算练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C D D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C D 1．A 【详解】A．溶液中1个可电离出2个，物质的量浓度为； B．溶液中1个可电离出1个，物质的量浓度为； C．溶液中1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．溶液中1个可电离出3个，物质的量浓度为； 综上所述，A项表示的钾离子物质的量浓度最大，故选A。 2．B 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．容量瓶带有活塞，配制溶液前需检验是否漏水，操作规范，A正确； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上附着有溶质，洗涤2~3次并将洗涤液注入容量瓶，可保证溶质全部转移，避免所配浓度偏低，操作正确，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量低于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大，而非偏小，C错误； D．砝码生锈后称量得到的NaOH固体质量偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，操作规范，A正确； B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未接触量筒内壁，操作规范，B正确； C．量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，C正确； D．稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选D。 5．C 【详解】A．属于盐，在水溶液中完全电离，电离出阴阳离子浓度大小关系与其化学式对应，即该溶液中，A错误； B．该溶液中、，一定浓度的溶液，取出一部分，浓度不变，故若取50 mL溶液，其中，B错误； C．5 mL溶液中的物质的量，溶液中，，两者恰好完全反应生成沉淀，C正确； D．该溶液中，100 mL 1.0 mol·L-1 溶液中 ，两者浓度不相等，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．根据物质的量浓度公式，，溶液体积，计算得，A正确； B．1个可电离出2个，因此，B正确； C．100 mL该溶液中，摩尔质量为，对应质量为，C正确； D．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度一致，仍为，D选项的说法是错误的，D错误； 故答案选D。 7．D 【详解】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 8．B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 9．D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 11．C 【详解】K+最大质量浓度为27.3mg·L-1即2.73×10-2g·L-1，K+摩尔质量约为39g·mol-1，根据公式，代入得，，故选C。 12．C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 13．B 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A． 错误，该结论默认不同浓度氨水密度相等，忽略了氨水密度随浓度变化的规律，实际，因此，该关系不成立，A错误； B．氨水的溶质质量分数随浓度增大而增大，，因此一定有，不可能出现是两倍的情况，结论完全错误，B错误； C．根据推导，，因此，即，符合推导结论，C正确； D． 错误。该结论仅适用于浓度越大密度越大的溶液（如硫酸、氯化钠溶液），不符合氨水浓度越大密度越小的变化规律，推导结果证明，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误； B．各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误； C．溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误； D．标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确； 故选D。 16．(1)0.75NA (2)0.45mol/L (3)NA (4)0.1 (5)5mol/L (6)5：6 【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积为，物质的量；1个分子含3个原子，故原子总物质的量为，对应原子数为； （2）在溶液中完全电离，1 mol 含3 mol硫酸根，故原溶液中；稀释前后溶质物质的量不变，满足，代入数据得稀释后； （3）混合气体总物质的量；和分子中均含2个氧原子，故氧原子总物质的量为，对应数目为； （4）的物质的量，其质量；摩尔质量为，故； （5）标况下的物质的量；是强电解质，在水中完全电离，故，溶液体积为，则； （6）设和质量均为，摩尔质量为，摩尔质量为；则中氧原子总物质的量，中氧原子总物质的量；原子个数比等于物质的量之比，即。 17．(1)5.85 (2)托盘天平    5.9 (3)冷却至室温    100 (4)2∼3       全部注入容量瓶 (5)1∼2        胶头滴管      凹液面与刻度线相切 (6)烧杯    100 mL容量瓶     胶头滴管 【详解】（1）计算：根据公式n(NaCl)=c(NaCl)V(溶液)可知，配制溶液所需NaCl固体的物质的量为：0.100 L1.0 mol/L=0.100 mol，质量为：0.100 mol58.5 g/mol = 5.85 g； （2）称量：用托盘天平称量5.9 g（托盘天平只能精确到0.1 g，5.85四舍五入得5.9） NaCl固体； 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解； （3）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到100 mL容量瓶中； （4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 根据上述配制步骤及图示可知，要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管 18．(1)②⑥ (2) (强)氧化性 71:67.5 (3) (4) 5.3 C (5) 0.05 2 【详解】（1）、是氧化物，、是单质，溶液是混合物，而是碱，是盐，均属于电解质，故选②⑥是电解质。 （2）具有强氧化性，可用于消毒杀菌；相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为。 （3）氯气和氢氧化钠反应生成、、,化学方程式为。 （4）实验室没有450 mL的容量瓶，应按500 mL容量瓶进行配制，所需；a操作为溶解，b操作为转移，c操作为加蒸馏水至刻度线以下1 cm左右，再改用胶头滴管定容，d操作为摇匀，故答案选C。 （5）根据元素守恒：Cl元素全部来自于盐酸，故，如图盐酸体积为150 mL，故；由题可知，混合溶液体积为50 mL，根据Na元素守恒，，故，所以1 L溶液中。 19．(1) (2)B (3) (4) (5) (6) 无影响 偏大 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则，，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 20．(1) AC 胶头滴管，500mL容量瓶 12.5 BC (2)AD (3)15.5 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【详解】（1）①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，故答案为：AC； 还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 答案为BC； （2）A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 答案为AD； （3）14.08% NaClO溶液密度，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL，则需要用托盘天平称取的质量为：。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $