山西省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

普通高中2025一2026学年（下）高二年级期末考试 化学参考答案 1.D解析：钛合金属于金属材料，D项正确。故选D。 2.B解析：基态Be原子的价层电子排布式为2s2,B项错误。故选B。 3.B解析：在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐 生长，从而制得大块明矾晶体，A项不符合题意；利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该 位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项符合题意；装置中Z作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双 液原电池（铜锌原电池），能将化学能转化为电能，C项不符合题意；苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显 著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项 不符合题意。故选B。 4.D解析：若a是氨气、b是氧气、c是一氧化氮、d是二氧化氮、e是硝酸，A、C项正确；若a是硫化氢、b是氧 气、c是硫或二氧化硫、d是二氧化硫或三氧化硫、e是亚硫酸或硫酸，B项正确、D项错误。故选D。 5.B解析：将少量SO2通入Ba(NO3)2溶液，发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3+2H2O 3BaSO4+2NO个+4H+,B项错误。故选B。 6.C解析：由题意推测，W是氢、X是碳、Y是氮、Z是镁。基态碳原子核外电子空间运动状态共有4种(1s、 2s、2p:、2p,),A项正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈递增趋势，但Al的第一电离能失去的电子 是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高，故第一电离能：Mg>Al>Na,B项正 确；(CN)2的结构式为N=C一C=N,1个(CN)2分子中有3个σ键，C项错误；镁与冷水反应缓慢，但能与热 水反应生成氢氧化镁和氢气，D项正确。故选C。 7.C解析：根据结构简式，鲜草醛的分子式为C14H24O,A项正确；碳碳双键和醛基均可与H2发生加成反应， B项正确；鲜草醛分子中同时含有碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项错 误；芳香醇中必须含有苯环，而苯环的不饱和度为4，鲜草醛的不饱和度为3，D项正确。故选C。 8.D解析：实验i中产生的气体是NO,说明该实验条件下NO得电子，作氧化剂，A项正确；将pH调至2.5， 降低了溶液的酸性，加入Cu粉后无气泡产生，且经检测实验ⅱ反应后的溶液中无NHt,说明该实验条件下 NO?不氧化Cu,溶液由黄色变为蓝绿色，说明Cu被Fe3+氧化，这表明随着溶液酸性减弱，NO?的氧化性减 羽，此时Cu只能被Fe3+氧化，B项正确；向实验i反应后的溶液中加人KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液 中存在Fe3+,C项正确；实验i不能说明实验i反应后的溶液中不含Fe2+,D项错误。故选D。 9.C解析：由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A项正确；该阴离子含 有2个Si原子、7个0原子，Si为+4价，0为一2价，总电荷为2×（十4）+7×（一2）=一6，因此化学式应为 Si2O,B项正确；硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的O一H键极性增强，更易电离出H十，取代后酸性将增 强，C项错误；由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标为(，1，)，则B点原子的分数坐标 〔，，D项正确故选C 10.C解析：副产物C4H。的不饱和度为2，乙烯的不饱和度为1，二者一定不互为同系物，A项错误；该电催化 过程在阴极发生，水分子作为氢源参与反应，H2O中元素的化合价均没有发生变化，B项错误；结合题图甲 可知，该过程是两个C2H3“偶联生成C4H。‘,在此过程中，有C一Cu(极性键)形成，两个C2H3"形成新的 C一C键（非极性键），C项正确；若用丙炔(CH3C=CH)为原料，主产物为丙烯，在生成副产物时，C3H发 ·化学答案（第1页，共5页)· 生偶联，由于丙炔不对称，加氢生成的中间体有两种，这些中间体偶联生成的副产物多于2种，故生成的有 机化合物多于3种，D项错误。故选C。 11.A解析：M中的O原子采取sp3杂化，碳碳三键及与其相连的碳原子共线，且M分子中的C一O一C片段 为V形，故所有碳原子一定处于同一平面，A项错误；该反应是碳碳三键与叠氨化物（一N?)发生反应，没有 水、氯化氢等小分子脱去，符合加聚反应的特征，B项正确；单体X(N一CH2CH2一N3)属于脂肪族化合物， 其分子中碳原子与碳原子之间形成非极性共价键，C项正确；HC(CH2C三CH)3含有三个炔基，它的加人可 以在线型高分子链之间形成交联点，从而使高分子Y从线型结构转变为网状结构，D项正确。故选A。 12.D解析：放电时，Zn板为负极，充电时，Zn板应与直流电源的负极相连，A项正确；放电时，左室中NO?转 化为NH,N元素化合价降低，发生还原反应，故Ru-Ni(OH)2电极为正极，B项正确；由题图可知，体系 中存在OH,说明电解质溶液呈碱性，充电时，阳极发生氧化反应，乙醇转化为乙酸盐，C项正确；放电时， 正极NO→NH3,N元素的化合价从+5降至-3，转移8个e,若放电时在Ru-Ni(OH)2电极生成 1 mol NH3,则理论上充电时在该电极消耗2 mol CH3CH2OH可使电池复原，D项错误。故选D。 13.C解析：液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生， A项错误；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀S和无色气体SO2,反应中硫代硫酸钠自身发生歧化 反应，硫酸仅提供H+,未体现氧化性，B项错误；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，说明其具有酸性，Mg(OH)2 不溶于NOH溶液，说明其碱性强于Al(OH)3的，根据金属性越强，最高价氢氧化物碱性越强，可以证明 金属性：Mg>A1,C项正确；加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生成SO2,SO2 也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D项错误。故选C。 14.D解析：由题意可得，Kn（H,S》=cH):cHS=10-?K（H,S)=c(H)S) c(H2S) c(HS) =1013。随着 溶液pH的增大，c(H2S)逐渐减小，c(HS)先增大后减小，c(S2-)逐渐增大，故曲线a表示H2S的分布系 数与溶液pH的关系，曲线b表示HS的分布系数与溶液pH的关系，曲线c表示S2-的分布系数与溶液 Ksp(ZnS) I的关系，A项正确：常温下，反应Zns()十H(a0)HS(aq)+Z(aq)的K=不S)1,6X 101,B项正确；NaHS溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HS)+2c(S2)+c(OH),元素守 恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)十c(S2-),两式联立可得c(H)+c(H2S)=c(OH)+c(S2-),C项正确； K:(S-)=c(OH):c(HS）=0.1,因0.01mol·L1Na,S溶液的pH<12,故HS)>10,D项错误 c(S2-) c(S2-) 故选D。 15.(14分) (1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)中和H;除镍或沉镍(2分，合理即可) (3)>(2分) (4)①BaCO3+SO+CO2+H2O=BaSO4+2HCO3(2分) ②5.5×10-8(2分) (5)Li2CO3在80℃时溶解度较小，沉淀更完全（或Ii2CO3的溶解度随温度升高而降低，有利于碳酸锂析 出)(2分，合理即可) (6)Li,C0,+2FeP0,+2C商道2 LiFeP0,+3C0+(2分) 解析：(1)铁的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 ·化学答案（第2页，共5页）· (2)结合流程可判断，流程中加NaOH“调pH”的主要目的是中和H+,除镍。 H.C CH3 (3)碳硫双键电子云密度大，对碳氨单键的排斥作用更大，因此 中键角 3 HC CH a大于B。 (4)①“转化”时加人BaCO3并同时通入足量CO2将BaCO3转化为Ba2+和HCO?,Ba2+与SO结合生成 BaSO4沉淀，所以总反应的离子方程式为BaCO3十SO+CO2+H2O一BaSO4+2HCO3。 ②若浸取液中c(SO?)=0.5mol·L1,“转化”后溶液中SO的残留率为0.4%，则溶液中c(SO?)= 2.0×10-3mol·L-1,已知Kp(BaS04)=c(Ba2+)·c(SO)=1.1×10-1,则“转化”后溶液中c(Ba2+)= 5.5×10-8mol·L-1。 (5)Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，80℃时可析出更多的Li2CO3。 (6)根据化合价升降守恒和原子守恒，可得制备LiFePO,的化学方程式为Li,C0,+2FeP0,+2C高温 2 LiFePO,+3CO个。 16.(14分) (1)三颈烧瓶(2分)冷凝回流甲醛，提高甲醛的利用率(2分，合理即可) (2)保证碱性环境，避免生成碱式硫酸铜(2分，合理即可) (3)②1：1(2分) ③CO?(2分，多写HCO?不扣分)溶液紫红色褪去，并有气泡产生(2分，只答“紫红色褪去”也给满 分，合理即可) (4)2HCHO+3Cu(OH)2+2NaOH-A-2HCOONa+Cu+Cu2O+5H2O (2) 解析：(1)仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是球形冷凝管，其作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛的利用率。 (2)若将NaOH溶液滴加到CuSO,溶液中，在滴加初期CuSO,过量，可生成难溶于水的碱式硫酸铜沉淀。 (3)②结合已知反应Cu20+2H+一Cu2+十Cu十H20和题给信息可知，0.208g红色沉淀溶于足量稀硫酸 后溶液显蓝色（含Cu2+),且得到0.128g(0.002mol)红色固体(Cu),则红色沉淀中含Cu2O和Cu。设 0.208g红色沉淀中Cuz0与Cu的物质的量分别为xmol、ymol,由实验所给数据可得，144x+64y= 0.208、64x+64y=0.128,联立可得x=y=0.001,则Cu和Cu20的物质的量之比为1：1。 ③若含CO?,加硫酸会产生气泡，无气泡说明不含CO?;HCOOˉ具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪 色，并产生气泡，证明滤液中含有HCOO。 (4)由(3)综合分析可得，该实验条件下新制氢氧化铜与甲醛反应的总化学方程式为2HCHO+3Cu(OH)2+ 2NaOH-A-2HCOONa+Cu+Cu2O+5H2O. 17.(15分) (1)①-467.4(2分)低温(2分) ②bc(2分) ③0.06(2分)0.2(2分) (2)共价(1分)12.5(2分) MX1030 (2分) aNA 解析：(1)①根据盖斯定律，CH,CHO(g)+H2(g)+CO(g)C2 H;COOH(g)的△H=△H1-△H2= 一190.7kJ·mol1,△H=生成物的总能量一反应物的总能量=E(C2 H.COOH)一[一166.2十（一110.5）] ·化学答案（第3页，共5页）· kJ·mol1=-190.7kJ·mol-1,解得E(C2HC0OH)=-467.4kJ·mol1。主反应△H<0,△S<0(气 体分子数减少)，根据△G=△H一T△S<0时反应自发进行，故在低温下反应自发进行。 ②主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正 向移动并抑制副反应，但温度过低会导致反应速率过慢，无法在“一定时间内”提高丙酸产率，不符合工业生 产要求，项不符合题意；增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制 副反应，且加压能加快反应速率，b项符合题意；合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙 酸产率，并抑制副反应发生，c项符合题意。故选bc。 ③平衡时消耗的C2HOH(g)的物质的量为2mol×80%=1.6mol,生成的C2 H,COOH(g)的物质的量为 1.6mol×75%=1.2mol,则生成的CH3CH0(g)的物质的量为0.4mol。则0~10min内，v(C0)= 1.2 mol (CH,C00H)=2X10min=0.06mol·L1·min,平衡时C,H,0H(g)的物质的量为2mol- 1.6mol=0.4mol,CH,CHO(g)和H2(g)的物质的量均为0.4mol,副反应的平衡常数K= c(CHCHO)·c(H)_0.2 mol.Lx0.2malL-0.2。 c(CH CH2 OH) 0.2mol·L1 (②)SC的晶体类型为共价晶体，根据均摊法”，图乙晶体结构中含8×日十6×号=4个0，则含有1个 Co3O4,C0O4可以写为Co0·Co2O3,含有1个C02+和2个Co3+,图乙晶体结构中含有8个正四面体空 隙，1个Co2+填充在1个正四面体空隙中，有12.5%的正四面体空隙填充了Co+。图乙中C004晶体的基 M M NA 本重复单元质量为8，晶体密度p一aX10)gcm- M×1030 aNAg·cm3。 18.(15分) (1)2-甲基丙醛(2分，合理即可) (2)>C00H+H0入√浓H,so +H2O(2分) △ (3)a(2分)b(2分) (4)加成反应(2分) (5)消耗反应生成的HBr,促使反应向生成G的方向进行(2分，合理即可) CH (6)4(2分) （1分) CH2 OH 解析：(1)结合C的结构及B→C的反应条件判断，B为> ,则A的结构简式为 ,其名称为 OH 2-甲基丙醛。 /浓H2SO (2)B→C发生酯化反应，化学方程式为>一COOH+HO △ 入+H20。 (3)质谱仪可以根据质荷比快速、精准测定有机化合物的相对分子质量，故选；红外光谱可获得有机化合物 中所含有的化学键和官能团，红外光谱仪可用于确定C和D的官能团，故选b。 ·化学答案（第4页，共5页)· 4④结合流程判断，E为X人o ,故D→E的反应类型为加成反应。 石)E为。入。则F为人X。再结合吉罗齐的结构筒式以G转化为丰罗亦药反应 OH 条，则G为文入。P+G的化学方程式为入入 K2C03 +HBr,反应中K2CO3的作用是消耗反应生成的HBr,促使反应向生成G的方向 进行。 CH, OH (6)满足条件的 的同分异构体有 CH CH; CH2OH、 CH2 OH CH2 OH CH,CH,OH ,共4种；其中，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式 CH3 为 CH,OH ·化学答案（第5页，共5页）·秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（下）高二年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16S-32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.下列材料中属于金属材料的是 A.用于制作医药领域新材料的壳聚糖 B.用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜 C.用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料 D.用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.H2O的VSEPR模型： B基态Be原子的价层电子排布式：2s22p2 C.中子数为8的碳核素：C D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs不：→Csq 3.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A 木棍 盐桥 n 明矾 晶体 和水 饱和明矾溶液 (比室温略高3-5℃) ZnS0溶液 CuS0,溶液 B.实验室利用蒸馏法分离 C.将化学能转化为 D.趁热过滤除去粗苯 A.制取明矾晶体 乙醇和水 电能 甲酸中的泥沙 化学试题第1页（共8页） 4.由短周期主族元素组成的单质或化合物有如图转化关系（部分生成物和反应条件略）。 气态氢化物 单质 →H0 下列说法错误的是 A.a的水溶液可能显碱性 B.c的摩尔质量可能是b的2倍 C.反应出可能是氧化还原反应 D.e一定是强电解质 5.下列离子方程式错误的是 A.明矾净水原理：A13++3H20一A1(OH)3(胶体)+3H+ B.将少量SO2通人Ba(NO)2溶液：Ba++SO2十NO;一BaSO,+NO个 C.向漂白粉溶液中通人少量C02:Ca2++2ClO+C02+H20一CaC03↓+2HClO D.向Ba(OH)2溶液中加人过量的NaHSO,:Ba2++2OH-+2H++SO? BaSO,+2H2O 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z的原子序数之和等于X与Y 的原子序数之和，WXY为直线形分子且该分子的电子总数为14。下列说法错误的是 A.基态X原子的核外电子空间运动状态共有4种 B.Z的第一电离能大于同周期相邻元素 C.1个(XY)2分子中有4个σ键 D.Z的单质能与热水反应放出氢气 7.鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是 A.鲜草醛的分子式为C14H24O B.1mol该物质最多可与2molH2加成 C.利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键 D.鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇 8.某学习小组为探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： 实验序号 i ii 向1mol·L-1Fe(NO)为 向1mol·L-1Fe(NO)2 实验 溶液中逐滴加人NaOH溶 取实验i反应后的溶液，加 溶液(pH≈1)中加人mg铜 过程 液调pH至2.5，再加人mg 人KSCN溶液 粉 铜粉 立即有气泡产生，遇空气变 成红棕色，溶液逐渐由黄色 溶液由黄色变为蓝绿色，无 现象 溶液变为红色 变为蓝绿色（不同金属离子 气泡产生 混合后的颜色) 化学试题第2页（共8页） 下列关于该实验的分析错误的是 A.实验i中产生的气体是NO,说明该实验条件下NO,作氧化剂 B.经检测实验ⅱ反应后的溶液中无NH对，说明该实验条件下，Cu只能被Fe3+氧化，不 能被NO;氧化 C.实验i中加人KSCN溶液变为红色，说明实验i反应后的溶液中存在Fe3+ D.实验ii中现象说明实验i反应后的溶液中不含Fe2+ 9.下列有关物质的描述错误的是 选项 A B C D ·Si OH 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四 苯酚具有弱酸性 面体形成的简 GaN晶体的立方晶胞 单阴离子 若酚羟基的对位 若A点原子的分数坐标为 该物质离子体积较 该阴离子的化 氢原子被硝基取 描述 大，离子间作用力 (宁，子宁则B点照子的分 学式为Siz0 代，取代后酸性 较弱 将减弱 数坐标为（保，是 10.常温常压下利用铜基催化剂电催化乙炔选择性加氢制乙烯，副产物为C,H,其反应机 理及能量变化如图甲、乙（其中吸附在催化剂表面的物种用标注）。下列说法正确的是 个2C,H,(g+4e+4H,0(g) 2C,H,+4e ICH+2HO(g)+2e +20H C,H" Cu →C,H,(g) +4H,O(g)2CH,*+2H,O(g) 2C,H.(g)+4OH Cu Cu CH +2c+20H C,H2* C,H,◆ 2CH◆+4OH 4C,H,(g) 反应历程 甲 乙 A.副产物C,H。与乙烯互为同系物 B.该电催化过程在阴极发生，水分子作为还原剂参与反应 C.图乙过程Ⅲ中存在极性键和非极性键的形成 D.若用丙炔为原料，生成的有机化合物仅有3种（包括副产物） 11.某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修 复性能的聚三唑类高分子Y,其合成路线如下： 化学试题第3页（共8页） nHC=CCH.OCH.C=CH+nN,-CH,CH,-N,Cu(I) >100℃ M X 下列说法错误的是 A.单体M中所有碳原子不可能处于同一平面 B.该反应属于加聚反应 C,X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键 D.若在反应体系中加人少量HC(CH,C≡CH)3,可使高分子Y形成网状结构 12.一种新型Zn-NO;/乙醇电池系统工作原理如图，其在放电时可实现污水脱硝。下列 说法错误的是 用电器 O NO, NH, 储液罐甲 CH,COO CH,CH,OH 交换膜 [Zn(OH),]- 储液罐乙 直流电源 液泵a 液泵b A.充电时，Zn板应与直流电源的负极相连 B.放电时，Ru-Ni(OH)2电极为正极，发生还原反应 C.充电时，阳极的电极反应式为CH,CH2OH-4e+5OH-CH,COO+4H2O D.若放电时Ru-Ni(OH)2电极上生成1 mol NH3,则理论上充电时该电极上消耗 1 mol CH3CH2OH可使电池复原 13.根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入 苯与液溴在Fe催化 A 生成淡黄色沉淀 AgNO,溶液中 下发生取代反应 有无色气体和淡 B 将NazS,O,溶液和稀硫酸混合 硫酸具有氧化性 黄色沉淀生成 向Mg(OH)2、A1(OH),固体中分别加人足量 只有A1(OH), C 金属性：Mg>Al NaOH溶液 固体溶解 取5mL乙醇于烧瓶中，再加入15mL浓硫酸及 D 沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通人溴 溴水褪色 产物中有乙烯生成 水中 化学试题第4页（共8页） c(S2-) 14,常温下，H,5溶液中含硫微粒的分布系数汇例如d。c(S)十c(s)十cH,S]与 溶液pH的关系如图。已知K,(ZnS)=1.6X10-4,下列说法错误的是 9 0.8 0.6 0.4 0,2 0 3.05.07.09.011.013.0 p败 A.曲线c表示S2-的分布系数与溶液pH的关系 B.常温下，反应ZnS(s)+H+(aq)一HS(aq)+Zn2+(aq)的K=l.6X10-1 C.NaHS溶液中存在c(H+)+c(H2S)=c(OH)+c(S2-) D0.01ml·L-Na,S溶液中，cS)<10 c(S2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸亚铁锂(LFεP0,)可用作锂离子电池正极材料。某研究小组拟用含锂疏 酸盐浸取液（杂质离子主要为Ht、Na+、N+,及微量的Pb2+、Mg2+等）为原料制取 LiFePO,,工艺流程如下： NaOH福美钠BaCO,、CO,(足)Mg整合剂 FcPO,、焦炭 鑫豪骏→翻图一→ →络合→热分解承列操作L,0,→高温烧→LF0, 滤渣1滤渣Ⅱ 满煮血 Co 回答下列问题： (I)Fe在元素周期表中的位置是 (2)加NaOH“调pH”的主要目的是 (答两点)。 HC H,C CH, (3)已知：福美钠的结构为 ,滤渣Ⅱ为 H,C SNa H,C CH. 推断键角：a β（填“<”“>”或“=”）。 (4)滤渣Ⅲ为BaS0,。 ①BaCO3转化为BaSO,的总反应的离子方程式为 化学试题第5页（共8页） ②若浸取液中c(S0)=0.5mol·L,“转化”后溶液中S0?的残留率为0.4%，则 溶液中c(Ba2+)= mol·L-[忽略溶液体积变化，已知K,(BaS0,)=1.1 10-10]。 (5)“系列操作”中包含“过滤”步骤。工业上常在80℃下进行“过滤”而不是室温，其原 因可能是 。 (6)“高温煅烧”制备LiFePO,的化学方程式为 16.(14分)甲醛(HCHO)与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。传统观点认 为，甲醛最终被氧化为C02和H20。然而，某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的 产物与溶液碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应在一定条件下的产 物，按如图装置进行实验（夹持装置略）。 温度计 磁力加热搅拌器 已知：①当少量NaOH与CuSO,溶液反应时，会生成难溶于水的碱式硫酸铜。 ②在酸性条件下，Cu20+2H+一Cu2++Cu十H20。 实验步骤如下： 工.制备新制氢氧化铜 向NaOH溶液中(NaOH过量)滴加CuSO,溶液得到新制氢氧化铜。 Ⅱ.进行反应并检验产物 将新制氢氧化铜转人仪器A中，通过仪器C向A中滴加甲醛溶液，打开磁力加热搅拌 器，在60℃下加热，反应一段时间。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;仪器B的作用为 (2)步骤I中不能将NaOH溶液滴加到CuSO,溶液中，其原因是 (3)反应结束后，对仪器A中的混合物进行处理并探究其成分。 化学试题第6页（共8页） ①首先将所得混合物过滤得到无色滤液和红色沉淀。 ②将红色沉淀洗净、干燥后使用电子天平称量为0.208g,再将红色沉淀溶于足量稀硫 酸，观察到溶液变蓝，最后得到0.128g红色固体。说明红色沉淀中n(C2O): n(Cu)=。 ③取少量无色滤液于试管中，加热煮沸除去过量的甲醛，冷却后先滴加足量稀硫酸酸 化，该过程中未观察到明显气泡，此现象说明滤液中不含（填离子符号）：继续向 试管中滴加几滴酸性KMnO,溶液，观察到现象，证明滤液中含有HCOOˉ。 (4)该条件下，HCH0与新制氢氧化铜发生反应的总化学方程式为。 0 17.(15分)丙酰胺（人NH,)是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生 成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题： (1)乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下： 主反应：C2HOH(g)+C0(g)=C2HC0OH(g)△H,=-122kJ·mol- 副反应：C2H,OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ·mol-1 ①已知298K时，相关物质的相对能量如表： 物质 CH,CHO(g) H2(g) CO(g) 相对能量/(kJ·mol1) -166.2 0 -110.5 则C,H,COOH(g)的相对能量为 kJ·moll;主反应在 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施 有（填字母）。 a,低温 b.高压 c.选择合适的催化剂 ③一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2 mol C H,OH(g)和2 mol CO(g),在催化剂作 用下发生主、副反应。测得10min时反应达到平衡，达平衡时C2H,OH(g)的转化率为 生成的n(C2 H,COOH) 80%,CzH,COOH(g)的选择性[C2 HCOOH(g)的选择性= 消耗的n(C2HOHD) 100%]为75%。则0~10min内，v(C0)=mol·L-1·min;该温度下，副反 应的平衡常数K= 。 (2)以硝酸盐和正丙醇为原料，以CoO,/SC和Ti网分别为电极，电催化也能得到丙 酰胺。SiC的晶体类型为 晶体；如图乙C00,晶体的基本重复单元中，O2-围成 化学试题第7页（共8页） 正四面体空隙（如1、3、6、7号02-围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号02-围 成)，Co2+填充在正四面体空隙中，Co3+填充在正八面体空隙中。 a pm- 02的排列方式 乙 Co3O,晶体中有 %的正四面体空隙填充了Co2+;设Na为阿伏加德罗常数的 值，Co3O,的摩尔质量为Mg·mol-1,则CoO,的晶体密度p=g·cm3(列出 计算式)。 18.(15分)吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下： c,H,i.新制Cu(oDCH,0oY HBr A ii.H B 浓H,SO/△ 0 OH K,CO ©刀.Na0H溶液 i. 吉非罗齐 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)若想获得C或D的相对分子质量，可使用（填字母，下同）；若想进一步确定 C和D中的官能团，可使用 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪 (4)D→E的反应类型为 (5)F→G中K2CO3的作用是 OH (6) 的同分异构体中同时符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为 ①含有苯环； ②在Cu/△、O2作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。 化学试题第8页（共8页）