精品解析：安徽池州市2025-2026学年上学期过程性学科素质评价期末考试 高二化学试卷（B）

过程性学科素质评价 高二化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A. 现代农业中，将磷酸铵(含)与草木灰()混合施用，有利于农作物的养分吸收 B. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”船身镶嵌锌块，采用的是“外加电流法”防止船体腐蚀 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下易发生吸氧腐蚀 D. 牙齿的表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 磷酸铵与草木灰（K2CO3）混合会反应生成氨气，导致氮素流失，不利于养分吸收，A错误； B. 船身镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误； C. 半干半湿条件提供水和氧气，易发生吸氧腐蚀，民谚描述符合腐蚀原理，C正确； D. 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]为无机矿物质，不属于有机物，D错误； 故选C。 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的： C. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理涉及铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，上述方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应本质，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以用醋酸和淀粉碘化钾检验加碘盐中的 时的离子方程式为： ，B错误； C．牺牲阳极法考查的是原电池工作原理，钢闸门的正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为：，C错误。 D．惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极还原水生成 和 ，阳极氧化 生成 ，但 会与 结合生成 沉淀，离子方程式应写为 ，D错误。 3. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图①准确测量中和反应反应热 B. 图②通过观察记录高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 图③温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 D. 图④测定盐酸浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量中和反应反应热需用温度计测量反应前后温度变化，图①中未体现温度计，无法准确测量温度变化，A错误； B．探究浓度对反应速率的影响需控制变量，KMnO4带有颜色，通过观察高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应速率，应该将带颜色的高锰酸钾浓度相同、体积相同，用过量的不同浓度相同体积的草酸与高锰酸钾溶液反应，B错误； C．铜与浓硫酸反应需加热，温度计温度升高可能是外部加热导致，不能证明反应本身放热，C错误； D．图④为用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸（含酚酞）的装置，通过酸碱中和滴定可测定盐酸浓度，D正确； 故选D。 4. 室温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 滴加变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应3Fe2+ ++ 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，不能大量共存，故不选A； B．滴加KSCN变红的溶液中含有Fe3+，I-会被Fe3+氧化为I2，不能大量共存，故不选B； C．即，溶液呈强酸性，离子组Na+、Mg2+、、之间不发生反应，可大量共存，故选C； D．水电离的，溶液可能呈酸性或碱性，酸性时与H+ 反应放出 CO2 ，碱性时与 OH- 反应放出 NH3 ，不能大量共存，故不选D； 选C。 阅读材料，苯乙烯()是一种有机化工原料，在化工领域是极为重要的单体，广泛用于合成聚苯乙烯等树脂，被大量应用于制造各种塑料制品。工业上，以作催化剂，用乙苯脱氢生成苯乙烯，该反应为： 。完成问题。 5. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. 中子数为2的氢核素 B. 基态O原子核外电子的轨道表示式： C. 基态原子轨道的电子云轮廓图： D. 的价电子排布式： 6. 在、下，向恒压反应器中充入气态乙苯发生上述除脱氢反应，后达到平衡状态，其平衡转化率为。下列说法正确的是 A. 内，用乙苯的压强变化量表示的反应速率为 B. 若升高温度，达到新平衡后，苯乙烯的体积分数减小 C. 若后，向反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1 mol，则此时(逆)(正) D. 若同时充入水蒸气作稀释气，则乙苯的平衡转化率大于 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A．中子数为2的氢核素，质子数为1，质量数=1+2=3，核素符号为，A正确； B．基态O原子核外电子的排布为1s22s22p4，核外电子的轨道表示式：，B错误； C．2px轨道电子云轮廓图为沿x轴伸展的哑铃形：，C正确； D．铁（Fe）的原子序数为26，基态电子排布为 。形成时，先失去2个电子，再失去1个电子，得到。其价电子排布式为，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．恒压下，初始乙苯分压120kPa，平衡时转化率50%，反应乙苯0.5mol，总物质的量1.5mol，乙苯平衡分压==40kPa，压强变化量80kPa，速率为=16kPa·min-1，A错误； B．  ，苯乙烯体积分数为，正反应吸热，升温平衡正向移动，x增大，苯乙烯体积分数增大，B错误； C．向恒压反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1 mol，各物质分压仍为40kPa，浓度也不变，所以平衡不移动，v正=v逆，C错误； D．恒压充入水蒸气（惰性气体），体积增大，参与反应的物质分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动（正反应），乙苯的平衡转化率增大，大于50%，D正确； 故选D。 7. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 同温同压下，对于反应，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知的燃烧热，则在、条件下水分解的热化学方程式为 C. 稀盐酸和稀溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH是状态函数，只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件（如光照或点燃）无关，因此该反应在不同条件下的ΔH相同，A正确； B．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ/mol 对应反应 H2(g)+O2(g) = H2O(l)，其逆反应 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) 的ΔH应为燃烧热的负值乘以2，即 +571.6 kJ/mol，B错误； C．稀盐酸与NaOH的中和热ΔH = -57.3 kJ/mol 适用于强酸强碱反应，但Cu(OH)2是弱碱，其溶解反应包含电离吸热过程，因此实际ΔH的绝对值小于114.6 kJ/mol（即大于 -114.6 kJ/mol），不能直接按2倍中和热计算，C错误； D．热化学方程式中ΔH = -98.32 kJ/mol 表示完全反应时的理论放热量，但反应 SO2(g)+O2(g) ⇌ SO3(g) 是可逆反应，实际反应可能不完全，因此充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应（达到平衡）后，实际放热量小于196.64 kJ；D错误； 故答案选A。 8. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的氧化物可作耐火材料，和位于同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 基态原子的未成对电子数： C. 简单氢化物的稳定性： D. 题中元素在周期表中均属于区 【答案】C 【解析】 【分析】由可知W最外层有2个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期元素，推出W为Mg，Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成4个共价键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Y为O，Z为F，Q为S，离子半径：Q>Y>Z，A错误； B．X为C，Y为O，Z为F，基态原子的未成对电子数：X=Y>Z，B错误； C．Z为F，Y为O，Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性，即Z>Y>Q，C正确； D．Mg在周期表中属于s区，D错误； 故选C。 9. 室温下，下列有关叙述正确的是 A. 同浓度下列溶液中：①；②；③；④；⑤，由大到小的顺序：①⑤②③④ B. 常温下，溶液与溶液等体积混合后显酸性，则溶液中粒子浓度： C. 在溶液中： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同浓度的溶液中，c()的大小取决于铵根离子的初始浓度和水解程度。①有两个且不水解，不影响水解，c()最高；⑤中电离出H+强烈抑制水解，c()较高；③中Cl-不水解，水解程度中等；②NH4HCO3中NH4+和HCO3-相互促进水解，c()较低；④NH3·H2O中电离程度小，c()最低。正确顺序应为①>⑤>③>②>④，而非①>⑤>②>③>④，A错误。 B．0.4 mol/L CH3COOH与0.2 mol/L NaOH等体积混合后，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，浓度均为0.1 mol/L。溶液显酸性，表明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度。根据电离平衡，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)> c(OH-)，浓度顺序成立，B正确。 C．在0.1 mol/L 溶液中，物料守恒应考虑氮元素的总量。正确关系应为c() + c() = 2[c() + c() + c()]，因为铵根离子会水解生成。选项中忽略了c()，因此不完整，C错误。 D．在溶液中，电荷守恒应为c(Na+) + c(H+) = c() + 2c() + c(OH-)，因为带两个负电荷。选项中c()缺少系数2，因此错误，D错误。 故选B。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 图II表示室温下盐酸滴定溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为 C. 图III表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b点时溶液的最小 D. 图IV表示的是室温下稀释相同体积、相同的甲酸和乙酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，已知(甲酸)(乙酸)，其中表示甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应，增大压强时，浓度瞬间增大，逆反应速率（消耗）突然增大，而正反应速率的反应物为固体，浓度不变，故不变，图I中时刻和均增大，与实际不符，A错误； B．由图II可知，溶液初始，则，。滴定至时消耗盐酸，此时，则盐酸浓度，B错误； C．冰醋酸稀释过程中，开始时电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强；达到一定程度后，继续加水使离子浓度因稀释而减小，导电能力减弱。图III中点导电能力最强，即离子浓度最大，浓度最大，最小，C正确； D．甲酸的大于乙酸，相同的甲酸和乙酸，甲酸浓度更小。稀释时，酸性强的酸（甲酸）变化更大。图IV中曲线变化更大，故为甲酸，为乙酸，D错误； 故答案为：C。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： B 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用试纸分别测溶液和0.1溶液的，溶液较大 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于SO2和CO2的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，pH不仅取决于酸强度，还受浓度影响，因此不能直接比较酸强度，A错误； B．向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，Ba2+与结合生成沉淀，使浓度减小，水解平衡（ + H2O ⇌ + OH-）逆向移动，OH-浓度减小，酚酞颜色变浅，证明水解平衡存在，B正确； C．向等物质的量浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，但AgCl为1:1型沉淀，Ag2CrO4为2:1型沉淀，沉淀类型不同，不能直接用沉淀先后顺序比较Ksp大小，C错误； D．用pH试纸测定0.1Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH较大，说明水解程度大于CH3COO-，表明CH3COOH酸性强于，而非直接强于H2CO3，D错误； 故选B。 12. 电化学由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是 (已知：溶液A为溶液，溶液B为溶液，a、b电极均为石墨电极) A. 是正极，与右侧装置的阳极室电极相连 B. X膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜 C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 D. 、石墨电极若用金属代替，依然可制备 【答案】D 【解析】 【分析】溶液B的Ag+浓度比溶液A更大，平衡更易正向进行，即更易发生还原反应，因此溶液B的Ag(2)作正极，与阳极室a电极相连；溶液A的Ag(1)作负极，发生氧化反应，与阴极室b电极相连。右侧电解装置中，a极发生反应：，过剩的K+经X膜向X膜和Y膜间迁移；b极发生反应：，需由Y膜和Z膜间的Na+经Z膜迁移至阴极室补充正离子，同时Y膜和Z膜间的经Y膜迁移至X膜与Y膜间，从而X膜与Y膜间的K+和浓度同步上升，达到制备KNO3的目的。 【详解】A．根据如上分析，可知Ag(1)是负极，与右侧装置的阴极室b电极相连，A错误； B．X膜和Y膜间，随着电解反应进行，KNO3浓度不断增高，又根据阳极室中为KCl浓溶液，故K+应从阳极室经X膜迁移至X膜和Y膜间，故X膜为阳离子交换膜；对于阴极室，发生反应，即随着反应进行阴离子浓度不断升高，需要阳离子进入以平衡电荷，故Y膜和Z膜间的Na+将经Z膜迁移至阴极室，Z膜是阳离子交换膜。B错误； C．当溶液A与溶液B的AgNO3浓度相等时，不再具有浓度差，电极反应停止。因为溶液A与溶液B体积相等，故最终浓度为，转移电子数等于溶液B中的变化量，为1×(4-2.5) mol=1.5 mol。根据电荷守恒和电荷平衡，每转移1 mol电子，离子迁移导致的X膜和Y膜间新增的KNO3的物质的量也为1 mol，故将产生1.5 mol KNO3，对应于1.5×101 g=151.5 g，C错误； D．、石墨电极若用金属代替，阳极和阴极的电极反应可能会改变，但仍会产生电子转移，因此仍会产生电荷的不平衡，就仍会发生离子的迁移，X膜和Y膜间仍会产生K+和的积累，仍可得到KNO3，D正确。 故选D。 13. 已知(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B. 通入，一段时间存在于、和中 C. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D. 该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，S2-被O2氧化为S，O2被还原为OH-，MnO2为催化剂，发生的总反应方程式为：。 【详解】A．过程I中，MnO2与S2-反应生成S，硫元素化合价升高，S2-为还原剂，则MnO2为氧化剂，Mn元素化合价应降低，被还原，A错误； B．18O2参与反应时，O2中的18O会通过吸附态氧原子（*O）转移到产物OH-中，步骤II中O2中的18O会转移到MnO2中，一段时间存在于、和中，B正确； C．MnO2高温下会分解，灼烧除去硫时MnO2已分解，无法继续使用，C错误； D．该反应过程中催化剂加快了化学反应速率，但不能降低总反应的焓变，D错误； 故选B。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 、，其中，与的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 代表随变化的关系 B. C. 当时， D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为和，则溴化银的溶度积常数； 【详解】A．由分析知，L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确； B．由分析知，，故B正确； C．根据c点可计算反应的平衡常数为，当时，根据平衡常数计算得，故C错误； D．根据物料守恒滴加溶液的过程当中始终存在，故当，，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 已知、、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。的能级的电子数是能级电子数的2倍，元素原子最外电子层的能级上的电子处于半充满状态，且与位于同一主族。元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，的简单离子半径在同周期中最小，是前四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的。请回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置为___________。 （2）E元素原子的价层电子轨道表示式为___________，E基态原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）F元素基态原子的电子排布式为___________。 （4）D、E所在周期中，第一电离能介于D和E两元素之间的有___________种。 （5）与元素同周期的部分元素的电离能如图所示，其中代表元素第三电离能()的是___________(填字母)。 （6）下列有关比较中正确的是___________(填标号)。 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高正化合价：C>E>A D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 9 （3） 或  （4）3 （5）c （6）AB 【解析】 【分析】已知、、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A的s能级电子数是p能级电子数的2倍，电子排布式为，核外电子总数为6，A为C；B元素最外电子层的p能级处于半充满状态（），且原子序数大于A，价层电子排布式为，B为N；E元素与B同主族，且原子序数较大，E为P；C元素最外层电子数是内层电子总数的3倍，内层只有K层（2个电子），最外层就是6个电子，C是O；D元素简单离子半径在同周期中最小，D属于第三周期，第三周期阳离子半径随电荷数增加而减小（），阴离子半径通常大于阳离子，因此半径最小的是，D是Al；F元素前四周期中，基态原子未成对电子数最多，是Cr，其价电子排布为 ，共有6个未成对电子。 【小问1详解】 由分析可知，C是氧（O），位于第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 E是磷（P），原子序数15，电子排布式为，价层电子排布为，轨道表示式为：，空间运动状态数等于原子核外电子占据的轨道总数，共有1+1+ 3+1+3=9种。 【小问3详解】 F是铬（Cr，24号），根据洪特规则特例（半充满更稳定），其电子排布式为：或。 【小问4详解】 D是Al，E是P，都在第三周期，第三周期第一电离能变化规律总体递增，但ⅡA族（Mg）>ⅢA族（Al），ⅤA族（P）>ⅥA族（S），第一电离能大小顺序为：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar，介于Al和P之间的元素有：Mg、Si、S，共 3种。 【小问5详解】 第三周期元素随着原子序数增大，第一电离能总体有变大的趋势，但是镁和磷的第一电离能大于同周期相邻元素，则b为I1；失去第一个电子后，钠离子达到最外层8电子稳定结构，失去第二个电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，a为I2；镁原子最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第三电离能最大，c代表I3，故选c。 【小问6详解】 A．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性：O>N>Al，A正确； B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，则半径：P>N>O，B正确； C．O无最高正价，P元素最高正价为+5，C元素最高正价为+4，C错误； D．同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，非金属性：N>P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性即，D错误； 故选AB。 16. 一种以锰矿石(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：溶液中某离子浓度小于时，该离子沉淀完全；室温下相关物质的如下表： 回答下列问题： （1）为了提高锰矿石的酸浸效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）酸浸环节产生气体①的主要化学反应方程式：___________；尾气吸收涉及的离子反应方程式有___________、___________。 （3）滤渣①的成分有___________。 （4）“除杂②”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则___________[已知，。 （5）沉淀工序中发生反应的离子方程式为___________。 （6）沉淀工序中的溶液可否换成：___________(填“可以”或“不可以”)，理由是：___________。 【答案】（1）将锰矿石粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大盐酸浓度，任写一种） （2） ①. ②. ③. （3）、 （4） （5） （6） ①. 不可以 ②. 溶液碱性较强，会生成沉淀，使产品不纯 【解析】 【分析】以主要成分为、含少量铝、镁、钙、铁氧化物的锰矿石为原料制备高纯：先加浓盐酸在下酸浸，与盐酸反应生成，同时生成（气体①），用溶液吸收尾气；加氨水调为，使、完全沉淀为氢氧化物（滤渣①）；加溶液除杂②，使、转化为氟化物沉淀（滤渣②）；加溶液沉锰，生成高纯，同时产生（气体②），实现锰的提纯。 【小问1详解】 加快浸取速率的常用措施：将锰矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓盐酸浓度、延长酸浸时间（任写一种即可）； 【小问2详解】 酸浸时，（为价）与浓盐酸反应，被还原为，被氧化为，化学方程式为：；与溶液反应，离子方程式为：；同时，过量的（酸雾）也会被吸收，离子方程式为：； 【小问3详解】 调时，由、计算可知，完全沉淀（）的约为，完全沉淀的约为，结合可知开始沉淀的远高于，因此该范围可使、完全沉淀为、，同时不沉淀，故滤渣①的成分为、； 【小问4详解】 除杂②时，溶液为和的饱和溶液，因此：，故比值为； 【小问5详解】 与反应生成沉淀，同时生成和，配平离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液碱性较强，会使与结合生成沉淀，导致产品不纯，而溶液碱性较弱，可避免的生成，因此沉淀工序中的溶液不可以换成。 17. 时，几种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HCN HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 向溶液中加入足量溶液，发生反应为： B. 向溶液中通入少量，发生反应为： C. 向溶液中通入，发生反应为： D. 向溶液中通入少量，发生反应为： （2）室温下，的电离常数见上表。用溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知点所示溶液中：。 ①计算___________(保留3位有效数字)。 ②a点处，___________(填“>”、“=”或“<”，下同)；b点处，___________。 （3）已知草酸亚铁是一种重要的化工原料。现实验室有一份不纯的草酸亚铁样品，同学们通过测定样品中和的含量来判断草酸亚铁的纯度。称取样品，溶于溶液中，水浴加热，用容量瓶配成溶液。取上述溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液30.00。若样品中杂质与不反应，回答下列问题。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③样品中草酸亚铁的纯度为___________%。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏低的是___________ (填标号)。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）AD （2） ①. 0.108 ②. < ③. > （3） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ③. 75% ④. BC 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数，可以得出各酸的酸性强弱顺序：， A．酸性：，根据“强酸制弱酸”原理，醋酸能与碳酸根反应生成二氧化碳。由于醋酸足量，反应会进行到底生成，离子方程式为：，A正确； B．酸性：，向溶液中通入少量，反应应生成 而不是，正确的离子方程式应为：，B错误； C．向溶液中通入，具有强氧化性，具有强还原性，两者会发生氧化还原反应生成沉淀和，离子方程式为：，C错误； D．酸性：，向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸，反应可以生成，由于酸性强于，所以产物只能是，离子方程式：，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①c点所示溶液中：，根据物料守恒，c点 恰好是与完全反应生成的点，此时消耗体积，==1.08×10-3mol，； ②图中显示a点消耗体积为 ，恰好完全反应生成需要，a点恰好是溶液，既能电离 () 也能水解 ()，电离平衡常数由  ，水解平衡常数 ，，说明的电离程度远大于水解程度，所以产物浓度，图中b点，溶液呈中性，，将和代入公式得，。 【小问3详解】 ①草酸亚铁溶于稀硫酸后生成草酸和亚铁离子，草酸和亚铁离子均具有还原性，在酸性条件下，高锰酸钾（）具有强氧化性，将氧化为，将氧化为，被还原生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②滴定前溶液中含有 ，加入的紫色  溶液将氧化为，当紫色  溶液稍微过量时，溶液呈浅紫色，达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色； ③由可知，消耗的物质的量（20.00 mL溶液中），20.00 mL溶液中的物质的量：，原样品（100 mL溶液）中的总物质的量为，  的质量，纯度为； ④A．锥形瓶只能用蒸馏水洗，不能润洗。如果润洗，会导致锥形瓶内待测液（样品溶液）的总量增加，消耗的体积偏大，结果偏高，A不选 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，意味着部分和损失了，消耗的体积会减少，计算出的含量偏低，B选； C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会导致测得消耗的体积会减少，计算出的含量偏低，C选； D．盛装  溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据了体积，气泡消失意味着这部分体积被计入了消耗的溶液体积中，导致读出来的消耗体积比实际反应消耗的体积大，结果偏高，D不选； 故选BC。 18. 二氧化碳的资源化利用是应对全球气候变化与能源转型的重要举措，通过催化加氢反应可将转化为乙醇、甲醇等清洁燃料。 I．在恒温恒容条件下，按物质的量之比为通入和，发生如下几个反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）反应②的___________。 （2）若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 甲醇和乙醇的物质的量相等 B. 混合气体的密度不变 C. 乙醇的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）测得同时发生上述四个反应的反应体系中除外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示，则对应的曲线为___________，理由是：___________。 （4）若只发生反应①，起始压强为，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示，则温度下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。 （5）甲中负极的电极反应式为___________。 （6）若、、、均为石墨，溶液为饱和硫酸钠溶液。工作一段时间后，向乙中所得溶液加入恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积为___________。 【答案】（1）+43.4 （2）CD （3） ①. a ②. 根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于对反应②平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以曲线a为H2的变化曲线 （4） （5） （6）0.56 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，则=。 【小问2详解】 A．甲醇和乙醇的物质的量相等并不代表正逆反应速率相等，因此不能作为平衡的标志，A错误； B．混合气体的密度，反应体系的总质量始终不变；容器为恒容，体积  也不变。因此，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终是一个定值，不能作为平衡的标志，B错误； C．当反应达到平衡时，各组分的物质的量、浓度、体积分数等均保持不变。因此，乙醇的体积分数不变是平衡状态的直接体现，C正确； D．混合气体的平均摩尔质量，反应体系的总质量不变。反应①和④都是气体分子数减少的反应。在反应未达到平衡时，气体总物质的量在不断减小，因此在不断增大。当不再变化时，说明不再变化，即反应达到了平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 反应①、③、④均为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量分数会增大。反应②为吸热反应（），升高温度，平衡向正反应方向移动，也会消耗，由图可知，根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于对反应②平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以曲线a为H2的变化曲线。 【小问4详解】 反应①是放热反应，升温平衡逆向移动，反应物（）的物质的量分数增大，生成物（）的物质的量分数减小，根据化学计量数，的变化量是的3倍，的变化量是的3倍。因此，在平衡时，的物质的量分数大于，的物质的量分数大于，由此a代表，c代表，b代表 ，d代表，在T4温度下，P点表示曲线a ( )和曲线c ()的交点。此时，和的物质的量分数相等，即，设起始时，，总物质的量为，设反应消耗了的： 根据 ， ，，起始压强为，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则平衡总压为，= =。 【小问5详解】 甲为甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液（碱性环境）。在燃料电池中，负极发生氧化反应，甲醇（）失去电子，结合溶液中的生成和 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 乙装置电解溶液（A为阳极，B为阴极），电极反应为：阳极（A）：，阴极（B）： ，向乙中加入使溶液复原，说明电解过程中消耗的 和的物质的量与对应，因此阴极生成的物质的量，转移电子的物质的量为，丙装置中W为饱和溶液（实质电解水），C为阳极（与电源正极相连），D为阴极，阳极（C）的电极反应：，阴极（D）的电极反应，根据电子守恒，丙装置中转移的电子与乙装置相等，则对应生成的物质的量为：，标准状况下，  的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 过程性学科素质评价 高二化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A. 现代农业中，将磷酸铵(含)与草木灰()混合施用，有利于农作物的养分吸收 B. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”船身镶嵌锌块，采用的是“外加电流法”防止船体腐蚀 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下易发生吸氧腐蚀 D. 牙齿的表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的： C. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 3. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A. 图①准确测量中和反应反应热 B. 图②通过观察记录高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 图③温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 D. 图④测定盐酸浓度 4. 室温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 滴加变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 阅读材料，苯乙烯()是一种有机化工原料，在化工领域是极为重要的单体，广泛用于合成聚苯乙烯等树脂，被大量应用于制造各种塑料制品。工业上，以作催化剂，用乙苯脱氢生成苯乙烯，该反应为： 。完成问题。 5. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. 中子数为2的氢核素 B. 基态O原子核外电子的轨道表示式： C. 基态原子轨道的电子云轮廓图： D. 的价电子排布式： 6. 在、下，向恒压反应器中充入气态乙苯发生上述除脱氢反应，后达到平衡状态，其平衡转化率为。下列说法正确的是 A. 内，用乙苯的压强变化量表示的反应速率为 B. 若升高温度，达到新平衡后，苯乙烯的体积分数减小 C. 若后，向反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1 mol，则此时(逆)(正) D. 若同时充入水蒸气作稀释气，则乙苯的平衡转化率大于 7. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 同温同压下，对于反应，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知的燃烧热，则在、条件下水分解的热化学方程式为 C. 稀盐酸和稀溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 8. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的氧化物可作耐火材料，和位于同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 基态原子的未成对电子数： C. 简单氢化物的稳定性： D. 题中元素在周期表中均属于区 9. 室温下，下列有关叙述正确的是 A. 同浓度下列溶液中：①；②；③；④；⑤，由大到小的顺序：①⑤②③④ B. 常温下，溶液与溶液等体积混合后显酸性，则溶液中粒子浓度： C. 在溶液中： D. 溶液中存在： 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 图II表示室温下盐酸滴定溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为 C. 图III表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b点时溶液的最小 D. 图IV表示的是室温下稀释相同体积、相同的甲酸和乙酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，已知(甲酸)(乙酸)，其中表示甲酸 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： B 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用试纸分别测溶液和0.1溶液的，溶液较大 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 电化学由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是 (已知：溶液A为溶液，溶液B为溶液，a、b电极均为石墨电极) A. 是正极，与右侧装置的阳极室电极相连 B. X膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜 C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 D. 、石墨电极若用金属代替，依然可制备 13. 已知(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B. 通入，一段时间存在于、和中 C. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D. 该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 、，其中，与的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 代表随变化的关系 B. C. 当时， D. 当时， 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 已知、、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。的能级的电子数是能级电子数的2倍，元素原子最外电子层的能级上的电子处于半充满状态，且与位于同一主族。元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，的简单离子半径在同周期中最小，是前四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的。请回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置为___________。 （2）E元素原子的价层电子轨道表示式为___________，E基态原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）F元素基态原子的电子排布式为___________。 （4）D、E所在周期中，第一电离能介于D和E两元素之间的有___________种。 （5）与元素同周期的部分元素的电离能如图所示，其中代表元素第三电离能()的是___________(填字母)。 （6）下列有关比较中正确的是___________(填标号)。 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高正化合价：C>E>A D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 16. 一种以锰矿石(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：溶液中某离子浓度小于时，该离子沉淀完全；室温下相关物质的如下表： 回答下列问题： （1）为了提高锰矿石的酸浸效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）酸浸环节产生气体①的主要化学反应方程式：___________；尾气吸收涉及的离子反应方程式有___________、___________。 （3）滤渣①的成分有___________。 （4）“除杂②”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则___________[已知，。 （5）沉淀工序中发生反应的离子方程式为___________。 （6）沉淀工序中的溶液可否换成：___________(填“可以”或“不可以”)，理由是：___________。 17. 时，几种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HCN HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 向溶液中加入足量溶液，发生反应为： B. 向溶液中通入少量，发生反应为： C. 向溶液中通入，发生反应为： D. 向溶液中通入少量，发生反应为： （2）室温下，的电离常数见上表。用溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知点所示溶液中：。 ①计算___________(保留3位有效数字)。 ②a点处，___________(填“>”、“=”或“<”，下同)；b点处，___________。 （3）已知草酸亚铁是一种重要的化工原料。现实验室有一份不纯的草酸亚铁样品，同学们通过测定样品中和的含量来判断草酸亚铁的纯度。称取样品，溶于溶液中，水浴加热，用容量瓶配成溶液。取上述溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液30.00。若样品中杂质与不反应，回答下列问题。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③样品中草酸亚铁的纯度为___________%。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏低的是___________ (填标号)。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 二氧化碳的资源化利用是应对全球气候变化与能源转型的重要举措，通过催化加氢反应可将转化为乙醇、甲醇等清洁燃料。 I．在恒温恒容条件下，按物质的量之比为通入和，发生如下几个反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）反应②的___________。 （2）若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 甲醇和乙醇的物质的量相等 B. 混合气体的密度不变 C. 乙醇的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）测得同时发生上述四个反应的反应体系中除外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示，则对应的曲线为___________，理由是：___________。 （4）若只发生反应①，起始压强为，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示，则温度下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。 （5）甲中负极的电极反应式为___________。 （6）若、、、均为石墨，溶液为饱和硫酸钠溶液。工作一段时间后，向乙中所得溶液加入恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $