精品解析：安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

阜阳三中2024级高二年级上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是 A. 其一氯代物有四种（不考虑立体异构） B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物 C. 所有碳原子可能在同一平面 D. 与甲基环戊烷（）互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子中含有4类氢原子，其一氯代物有四种（不考虑立体异构），A正确； B. 与氢气加成的产物是2，3－二甲基丁烷，与异丁烷互为同系物，B正确； C. 分子中含有4个饱和碳原子，所有碳原子可能在同一平面上，C错误； D. 与甲基环戊烷（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。 答案选C。 2. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外有8个电子，核外电子排布图为，因此电子的空间运动状态有5种，A错误； B．为离子化合物，其电子式可表示为，B错误； C．轨道的电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，C错误； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，能量由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，D正确； 故答案选D。 3. 碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小 B. 升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C. 增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D. 使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率应加快，而不是减小，A错误； B．升高温度，活化分子比例增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．增大压强仅对气体反应有效，对非气体反应或无体积变化的反应无效，因此有效碰撞次数不一定增加，C错误； D．催化剂通过降低正逆反应的活化能来加快反应速率，而不是增加活化能，D错误； 故选B。 4. 晶体知识是材料科学的重要基础。许多新型材料，如半导体材料、超导材料、纳米材料等，都与晶体结构和性质密切相关。下列关于晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 B. 晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 D. 晶体中，与每个距离最近且相等的有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误； B．晶体为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成共价键，B错误； C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，如汞（金属）的熔点低于碘（分子晶体），C错误； D．晶体为离子晶体，具有面心立方结构，每个周围有6个等距离相邻，D正确； 答案选D。 5. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A； B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B； C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C； D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D； 选B。 6. 1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为 A. CH≡CH B. CH3—C≡CH C. CH2=CH—CH=CH—CH3 D. CH3—C≡C—CH3 【答案】D 【解析】 【详解】气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，碳原子数目为(6+2)/2=4，因此符合条件的有机物是CH3－C≡C－CH3。答案选D。 【点睛】本题考查有机物的推断，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合加成反应、取代反应的特点进行推断。 7. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确； C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误； D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误； 故答案选：B。 【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，A项正确； B．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，B项正确； C．催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误； D．由图可知，ClO为中间产物，D项正确； 故答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确； B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误； C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确； D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确； 故选B。 10. 中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① (慢反应) ② (快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应①加上反应②得到，整个反应是放热反应，排除B、D，反应①是慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中电负性，F显价，故O的化合价为价，故A正确； B．中心原子氧原子价层电子对数为2+=4，的VSEPR模型为四面体，故B正确； C．与的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而极性很小，这是因为：(1)从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；(2)中氧原子上有两个孤电子对，抵消了键中共用电子对偏向F而产生的极性，故C错误； D．由于F的电负性强，中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故分子的键角小，故D正确； 故选C。 12. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在a电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，故a电极上的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误； B．电解时水电离产生的OH-比更容易失电子，在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧Na2SO4溶液的浓度增大，B错误； C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，C错误； D．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生1 molO2转移4 mol电子，每反应产生1 mol CH4气体，转移8 mol电子，则当转移1 mol电子时产生0.25 molO2、0.125 mol CH4气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2 mol×32 g/mol)：(1 mol×16 g/mol)=4：1，D正确； 故合理选项是D。 13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe和Mg的配位数都是4 D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．晶胞中共有8×+6×=4个铁原子，8个镁原子，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，故A正确； B．构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，故B正确； C．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg的配位数为4，而该晶体的化学式为Mg2Fe，所以Fe的配位数为8，故C错误； D．一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，该晶胞的质量为×104g＝g，故D正确。 答案选C。 14. 煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误； B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误； D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确； 故选D。 15. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，故B正确； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C正确； D．中心原子S的价层电子对数为6，不采取杂化，采取杂化，故D错误； 故选D。 16. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 【答案】B 【解析】 【分析】根据HCl和溶液浓度均，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。 【详解】A．c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得浓度为，A错误； B．b点为HCl溶液与过量反应后，，，，B正确； C．a点为溶液，离子浓度大小应为，C错误； D．a点为溶液，盐的水解可促进水的电离，c点为悬浊液，水的电离不受影响，b点为混合溶液，d点为混合溶液，b、d溶液皆因过量使水的电离被抑制，但d点所含可使水的电离程度大于b，D错误。 故答案选B． 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，52分。 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） （3）AC （4） ①. < ②. （5） ①. ②. 分子间形成氢键 【解析】 【小问1详解】 N的价层电子排布式为，的中心原子价层电子对数为，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 根据液氨电离可推知反应方程式为故另一产物为。 【小问3详解】 A．实验室应用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，A错误； B．的结构式为，可知中含键，B正确； C．步骤Ⅱ中NaClO为强氧化剂，将氧化为，若NaClO加过量可能将继续氧化使产率下降，C错误； D．分子中心原子为N，中心原子价层电子对数为，则为杂化，D正确。 故选AC。 【小问4详解】 肼中含键和键，氨中含键，N原子半径比H大，键长长键能小，不稳定，故稳定性：；肼溶于水显碱性，其原理与氨相似，结合一水合氨的电离方程式可知，肼在水溶液中呈碱性的主要原因为。 【小问5详解】 根据题意，可被弱氧化剂氧化，反应Ⅲ中应为被等物质的量的氧化，发生归中反应，且产物A中不含氧元素，即A为氮氢化合物，推知A应为，配平得方程式：。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和分子间可形成氢键。 18. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。 ②电解时，阳极的电极反应式为___________。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。 （2）测定产品的纯度。 称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为) ①滴定终点的现象是___________。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 ②. MnO-e-=MnO ③. MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应 （2） ①. 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 ②. AC ③. m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()= =94.8% 【解析】 【分析】采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液,阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-；滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色，根据进行计算。 【小问1详解】 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率。故答案为：空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率； ②电解时，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO。故答案为：MnO-e-=MnO； ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应。故答案为：MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应； 【小问2详解】 ①滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色。故答案为：当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色； ②A．装液前，滴定管没有用标准液润洗，使滴定管内溶液浓度降低，消耗溶液体积增大，故A符合；B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液，对结果没有影响，故B不符；C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，气泡的体积也当成消耗的溶液的体积，消耗溶液体积增大，故C符合；故答案为：AC； ③m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()= =94.8%。 故答案为：m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()= =94.8%。 19. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）铜元素在元素周期表中的位置______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为________。 ③以下三种分子：a.、b.、c.。键角按由大到小的顺序排列：________（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （5）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ （6）在铜晶胞中，原子的空间利用率为__________（用含有的代数式表示）。 【答案】（1）第四周期ⅠB族 （2） ①. N＞O＞C ②. 1∶2 ③. b＞a＞c （3）AC （4）BC （5）CD （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu是第29号元素，在元素周期表中的位置第四周期ⅠB族； 【小问2详解】 ①同周期元素，从左往右，元素的第一电离能逐渐增大，第ⅡA族、ⅤA族第一电离能高于相邻元素，所以N的第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C； ②1个Cu2+与2个乙二胺形成4根配位键，配体数为2，配位数为4，配体数与配位数之比为1∶2； ③NH3中心原子N为sp3杂化，空间构型为三角锥型，BCl3中心原子B为sp2杂化，空间构型为平面三角型，H2O中心原子O为sp3杂化，空间构型为V型，则键角大小为BCl3>NH3>H2O，故键角按由大到小的顺序排列为b＞a＞c； 【小问3详解】 Na+与[Cu(OH)4]2-之间形成离子键，[Cu(OH)4]2-内的O与H之间形成极性共价键，故选AC； 【小问4详解】 顺磁性物质即含有未成对电子的物质。A中的亚铜离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，B中的铜离子价电子排布式为3d9，含有1个未成对电子，C中的铁离子价电子排布式为3d5，含有5个未成对电子，D中锌离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，故选BC； 【小问5详解】 A．钠和铜属于金属晶体，碘单质属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，只涉及3种晶体类型，A错误； B．碘升华时破坏了分子间作用力，没有破坏非极性键，B错误； C．一般而言，熔点：原子晶体>金属晶体>分子晶体，金刚石是原子晶体，则四种晶体中熔点最高的是金刚石故C正确； D．晶胞中原子数目：①Na晶胞顶点有8个Na原子，体心有1个Na原子，，则一个Na晶胞中含2个Na原子；②Cu晶胞顶点有8个Cu原子，面心有6个Cu原子，，则一个Cu晶胞中含4个Cu原子；③碘单质在顶点和面心，I2数目为，含碘原子数目为2×4=8；④金刚石顶点有8个C原子，面心有6个C原子、晶胞内部有4个C原子，，则一个金刚石晶胞中含8个C原子；故1个晶胞含8个原子有③④，D正确； 故选CD； 【小问6详解】 由（5）中铜的晶胞图可知，每个晶胞中铜原子个数为，假设铜原子半径为r，晶胞参数为a，铜晶胞中面对角线上的3个铜原子相切，故面对角线长度为4r，由可得，所以该晶胞中原子的空间利用率为。 20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应的___________。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 百分含量不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. （3）将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为___________，反应2的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。 （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率的定义(X代表)如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. m ②. 24% ③. 0.017 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得目标反应=反应1-反应2，因此ΔH =ΔH1-ΔH2=（-50-41）kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．是气体，当浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，A符合题意； B．设起始投料，转化的，列三段式计算，，反应前百分含量为，反应后百分含量为，百分含量一直保持不变，不能作为反应达到平衡标志，B不符合题意； C．反应1是气体分子减小的反应，且质量守恒，根据，气体平均相对分子质量不断增大，当反应达到平衡时，气体平均相对分子质量不再发生变化，C符合题意； D．当时，反应速率之比不等于化学计量数之比，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 根据已知信息可知：反应1的正反应是气体体积减小的反应，反应2是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，反应1平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增大，使反应2平衡逆向移动，导致CO选择性降低，因此一定温度下，图中p表示CO的选择性与压强的关系，CH3OH的选择性加上CO的选择性应为100%，因此m表示CH3OH的选择性与压强的关系，n表示CO2的平衡转化率与压强的关系；A点时CO2转化率为30%，CH3OH的选择性为70%，，，，，解得x=0.21，y=0.09，此时的转化率为；CO2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，反应2的压强平衡常数。 【小问4详解】 ①结合图示可知，H+通过质子交换膜流向阴极区，因此右侧电极区为阴极，当溶液酸性增强，阴极法拉第效率降低，则通过电极的电子部分生成了其它气体，结合题意可得电极反应式应为2H++2e-=H2↑，因此气体a的分子式为； ②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，因此阴极电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜阳三中2024级高二年级上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是 A. 其一氯代物有四种（不考虑立体异构） B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物 C. 所有碳原子可能在同一平面 D. 与甲基环戊烷（）互为同分异构体 2. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 3. 碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小 B. 升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C. 增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D. 使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 4. 晶体知识是材料科学的重要基础。许多新型材料，如半导体材料、超导材料、纳米材料等，都与晶体结构和性质密切相关。下列关于晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 B. 晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 D. 晶体中，与每个距离最近且相等的有6个 5. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 6. 1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为 A. CH≡CH B. CH3—C≡CH C. CH2=CH—CH=CH—CH3 D. CH3—C≡C—CH3 7. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A. A B. B C. C D. D 10. 中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① (慢反应) ② (快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 11. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 12. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe和Mg的配位数都是4 D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值 14. 煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 15. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 16. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，52分。 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 18. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。 ②电解时，阳极的电极反应式为___________。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。 （2）测定产品的纯度。 称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为) ①滴定终点的现象是___________。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。 19. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）铜元素在元素周期表中的位置______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为________。 ③以下三种分子：a.、b.、c.。键角按由大到小的顺序排列：________（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （5）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ （6）在铜晶胞中，原子的空间利用率为__________（用含有的代数式表示）。 20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应的___________。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 百分含量不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. （3）将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为___________，反应2的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。 （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率的定义(X代表)如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $