精品解析：云南省文山州2025-2026学年高一下学期期末学业质量监测 化学试卷

【考试时间：2026年7月3日08：30-09：45】 文山州2026年春季学期学业质量监测 高一化学 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将二维码准确粘贴在二维码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项符合题意） 1. 我国“十五五”规划提出加快新能源、新材料、机器人等新兴产业发展。下列说法错误的是 A. 氢燃料汽车用到的储氢合金属于金属材料 B. 宇树机器人使用的三元锂离子电池属于二次电池 C. 航天服使用的合成纤维属于天然有机高分子材料 D. 国产长缨芯片核心材料硅属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 使石蕊溶液显蓝色的溶液：、、、 4. 下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 硫黄和铜反应： B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 食醋可以清除水壶中的少量水垢： D. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．实验室制取乙酸乙酯 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含有的数目为 B. 羟基（）含有的电子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 D. 常温常压下，7.8g固体含有的离子总数为 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的单质为空气中含量最多的气体，与具有相同的电子层结构，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 简单气态氢化物稳定性： D. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 8. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应如下。下列说法错误的是 A. 上述反应属于取代反应 B. 水杨酸含有3种官能团 C. 乙酸酐是一种烃的衍生物 D. 阿司匹林能与NaOH反应 9. 结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C. 工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D. 用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 10. 城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B. 土壤中的阴离子移向锌块 C. 土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D. 锌块发生的电极反应式为： 11. 实验室从海带中提取单质碘的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是除去有机物，使碘元素转化为可溶性碘化物 B. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 步骤④所得含水溶液可用淀粉溶液检验 D. 步骤⑥中的操作X为蒸发 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 石油裂解产物一定是乙烯 C 向溶液中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无明显变化，后显红色 被氧化成了 D 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中加入新制银氨溶液并水浴加热 未出现银镜现象 淀粉没有发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，作还原剂 B. 反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C. 催化剂参与了反应，反应后质量减少 D. 该反应的总反应为： 14. 在10 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 时刻正反应速率等于逆反应速率 B. 曲线Y代表M的物质的量的变化 C. 8 min后反应达到平衡，反应停止 D. 0~8 min内，M的平均反应速率为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 铬在不锈钢中有着广泛的应用，被称为“不锈钢的灵魂”。从钒铬锰矿渣（主要成分为、、、）中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①pH较大时，二价锰[Mn（II）]在空气中易被氧化； ②在pH=3.2时完全沉淀。 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为________________________。 （2）酸浸时提高钒铬锰矿渣浸出率的方法有______________________________（写出两种）与硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）固体B的成分为______________，固体B经灼烧后可得到一种红色氧化物其常见用途为___________________________________。 （4）操作X的名称为_________，用到的玻璃仪器有___________________________。 （5）转化过程中生成的离子方程式为________________________________________。 16. 侯氏制碱法是我国近代化工史上的伟大成就，某实验小组模拟侯氏制碱法制备纯碱（），实验装置如图。 已知：实验原理为； 回答下列问题： （1）盛装石灰石的仪器名称为_______________，C中盛放的试剂是_______________。 （2）A装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）下列装置不能用于实验室制备氨气的是_______________（填序号）。 （4）制备碳酸氢钠过程中，B装置采用冰水浴的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物处理得到固体，取8.4g固体充分加热，理论上可生成的体积为__________L（标准状况下）。 （6）A实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物代替和制备纯碱，优点是__________________________________________________________。 （7）B实验小组模拟侯氏制碱法制备纳米级碳酸钙，向浓溶液中先通入再通入即可制得纳米级碳酸钙，反应的化学方程式为_____________________________。 17. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。 请根据要求，回答下列问题： （1）由一定量的和反应生成了2mol和6mol吸收的热量为__________kJ。 （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A. 减小容器体积 B. 恒容下充入He C. 降低温度 D. 使用催化剂 （3）下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和2mol发生该反应。经10min达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为。回答下列问题： ①10min内的平均生成速率为__________，平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中CO的体积分数保持不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．断开2mol的H—O键同时生成3mol的H—H键 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_________________________________________。 18. 丁酸乙酯是有机合成的一种中间体，也可作溶剂，合成路线如下： 已知：C中的官能团是醛基。 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称是______________。 （2）步骤①的化学方程式为________________________________________。 （3）步骤⑥的化学方程式为______________________________________________，反应类型是___________。 （4）高分子H的结构简式为_________________________。 （5）下列说法正确的是______________（填字母）。 a．步骤②③均为氧化反应 b．E能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 c．1 mol F能与金属Na反应产生1 mol的 d．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 （6）A与加成后的产物为M，N是比M相对分子质量大14的同系物，N有___________种同分异构体，其中含有4个甲基的分子结构简式为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：2026年7月3日08：30-09：45】 文山州2026年春季学期学业质量监测 高一化学 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将二维码准确粘贴在二维码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项符合题意） 1. 我国“十五五”规划提出加快新能源、新材料、机器人等新兴产业发展。下列说法错误的是 A. 氢燃料汽车用到的储氢合金属于金属材料 B. 宇树机器人使用的三元锂离子电池属于二次电池 C. 航天服使用的合成纤维属于天然有机高分子材料 D. 国产长缨芯片核心材料硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，储氢合金属于合金类金属材料，A正确； B．三元锂离子电池可反复充放电，属于可循环使用的二次电池，B正确； C．合成纤维是人工合成的有机高分子材料，不属于自然界天然存在的天然有机高分子材料，C错误； D．单质硅是半导体材料，属于区别于传统陶瓷、水泥等的新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的氮原子： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素为17号元素，的核电荷数应为+17，正确的原子结构示意图，A错误； B．N原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，B错误； C．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳的空间填充模型中中心C原子应小于周围Cl原子，正确的空间填充模型，C错误； D．Ca是活泼金属，失去2个电子分别转移给2个Cl原子，形成离子化合物，图示电子式形成过程书写规范，D正确； 故选D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 使石蕊溶液显蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有硫酸的溶液为强酸性溶液，强酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，B符合题意； C．硫酸氢钠溶液中硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子会与氟离子反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊溶液显蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子会与碳酸氢根离子和铵根离子反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 硫黄和铜反应： B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 食醋可以清除水壶中的少量水垢： D. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu加热反应生成而非CuS，正确反应为，A错误； B．高温下C还原时C过量，生成CO而非，正确反应为，B错误； C．食醋溶质CH₃COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确反应为，C错误； D．是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．实验室制取乙酸乙酯 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到实验室制备氯气的实验目的，A正确； B．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，致密的氧化膜会阻碍反应继续进行，所以题给装置不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含有的数目为 B. 羟基（）含有的电子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 D. 常温常压下，7.8g固体含有的离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．1个羟基（）含电子数为，羟基含电子的物质的量为，即电子数目为，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．的物质的量为，1 mol 由和构成，总离子物质的量为，离子总数为，D错误； 故答案为B。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的单质为空气中含量最多的气体，与具有相同的电子层结构，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 简单气态氢化物稳定性： D. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】A 【解析】 【分析】W的单质是空气中含量最多的气体，故W为；原子序数依次增大，与电子层结构相同，故X为、Y为；Z与X同主族且为短周期元素，故Z为，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，的非金属性强于，即非金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，B错误； C．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，非金属性，故氢化物稳定性，C错误； D．Y的最高价氧化物对应水化物为，不是强碱，D错误； 故答案为A。 8. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应如下。下列说法错误的是 A. 上述反应属于取代反应 B. 水杨酸含有3种官能团 C. 乙酸酐是一种烃的衍生物 D. 阿司匹林能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中水杨酸酚羟基上的氢原子被乙酰基取代，符合取代反应的特征，A正确； B．水杨酸的官能团为羧基、酚羟基，共2种，苯环不属于官能团，B错误； C．乙酸酐含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，C正确； D．阿司匹林含羧基、酯基，两种基团均能与NaOH反应，D正确； 故选B。 9. 结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C. 工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D. 用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为硫单质，硫单质易溶于二硫化碳，因此试管壁附着的硫可用二硫化碳清洗，A正确； B．c为，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．d为，e为，工业上吸收制备硫酸时用98.3%的浓硫酸作吸收剂，可避免用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，C正确； D．f为+6价硫的硫酸盐，对应的钡盐为，不溶于水和胃酸，俗称钡餐，可作为消化系统X射线检查的内服药剂，D正确； 故选B。 10. 城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B. 土壤中的阴离子移向锌块 C. 土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D. 锌块发生的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中电子仅能在电子导体中迁移，无法经过电解质（土壤）流动，电子应经焊接的金属部分由锌块流向铁质输水管，A错误； B．该防护为牺牲阳极的阴极保护法，锌作原电池负极，原电池中阴离子向负极移动，故土壤中阴离子移向锌块，B正确； C．土壤中无机盐电离出自由移动的离子，增强了电解质导电性，加快电化学腐蚀速率（锌被腐蚀速率加快，可更好保护铁），C正确； D．锌为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故答案选A。 11. 实验室从海带中提取单质碘的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是除去有机物，使碘元素转化为可溶性碘化物 B. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 步骤④所得含水溶液可用淀粉溶液检验 D. 步骤⑥中的操作X为蒸发 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，向海带灰中加入蒸馏水浸泡溶解得到悬浊液，过滤得到含碘离子的水溶液；向溶液中加入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，向含碘的水溶液中加入四氯化碳萃取，分液得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏碘的四氯化碳溶液得到晶体碘。 【详解】A．由分析可知，步骤①为灼烧海带得到海带灰，目的是除去海带中有机物，使碘元素转化为可溶性碘化物，A正确； B．由分析可知，步骤④加入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液的目的是将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为：，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．碘能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，所以可以用淀粉溶液检验含碘单质的水溶液中的碘，C正确； D．由分析可知，步骤⑥中的操作X为蒸馏，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 石油裂解产物一定是乙烯 C 向溶液中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无明显变化，后显红色 被氧化成了 D 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中加入新制银氨溶液并水浴加热 未出现银镜现象 淀粉没有发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液加产生白色沉淀，碳酸根、硫酸根等离子也可与生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法确定一定含，A错误； B．石油裂解产生的气体含乙烯、丙烯等多种不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明裂解产物一定是乙烯，B错误； C．向溶液先加溶液无明显现象，说明原溶液不含，加新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，与结合显红色，C正确； D．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，银氨溶液会与酸发生反应，无法发生银镜反应，需先加氢氧化钠中和硫酸至碱性，再加银氨溶液才能检验葡萄糖，因此，不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案选C。 13. 乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，作还原剂 B. 反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C. 催化剂参与了反应，反应后质量减少 D. 该反应的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】图示反应机理中，反应Ⅰ为与反应生成，反应方程式为，反应Ⅱ为氧化生成、和，反应方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ中的化合价从0价升高为+2价，失电子作还原剂，说法正确，A不符合题意； B．反应Ⅱ中，乙醇的键、与羟基相连碳原子上的键（均为极性键）发生断裂，生成的中键、乙醛中键（均为极性键）为新形成的键，存在极性键的断裂和形成，说法正确，B不符合题意； C．催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，虽然参与了反应过程，但最终又重新生成，反应后质量不变，说法错误，C符合题意； D．由分析中两步反应方程式可得总反应方程式为，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 14. 在10 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 时刻正反应速率等于逆反应速率 B. 曲线Y代表M的物质的量的变化 C. 8 min后反应达到平衡，反应停止 D. 0~8 min内，M的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】图示中曲线X表示的物质的量随时间变化逐渐增大，由此可知该曲线表示生成物物质的量随时间的变化，曲线Y表示的物质的量随时间变化逐渐减小，该曲线表示反应物的物质的量随时间的变化，8 min后，两条曲线表示的物质的量不再变化，反应达到平衡，从反应开始到平衡，生成物增加的物质的量为0.6 mol，曲线Y表示的反应物消耗量为1.2-0.3=0.9 mol。物质的量之比为0.6 mol:0.9 mol=2:3，根据反应式中计量数可知曲线Y表示的是反应物物质的量随时间的变化； 【详解】A．时刻后X的物质的量仍在增加、Y的物质的量仍在减少，说明反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．由分析可知，曲线Y表示N的物质的量的变化，B错误； C．8 min后各物质的量不变，反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，C错误； D．由图像和反应式可知，0~8 min内消耗M的物质的量为，M的平均反应速率，D正确； 答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 铬在不锈钢中有着广泛的应用，被称为“不锈钢的灵魂”。从钒铬锰矿渣（主要成分为、、、）中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①pH较大时，二价锰[Mn（II）]在空气中易被氧化； ②在pH=3.2时完全沉淀。 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为________________________。 （2）酸浸时提高钒铬锰矿渣浸出率的方法有______________________________（写出两种）与硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）固体B的成分为______________，固体B经灼烧后可得到一种红色氧化物其常见用途为___________________________________。 （4）操作X的名称为_________，用到的玻璃仪器有___________________________。 （5）转化过程中生成的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） +3 （2） ①. 粉碎矿渣、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写两种即可） ②. （3） ①. ②. 作红色颜料（或炼铁原料） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物正负化合价代数和为 0，为 - 2 价，计算得中为+3价。 【小问2详解】 提高浸出率的措施：适当升高温度、适当增大硫酸浓度（或搅拌、粉碎矿渣，任写两种）。 原理：升温、增大反应物浓度、增大固液接触面积均可加快反应速率，提升金属元素浸出程度。 与硫酸的离子方程式（碱性氧化物与酸的复分解反应）：。 【小问3详解】 调 pH 至 3.2 时，完全水解生成氢氧化物沉淀，固体 B 为。 灼烧后得到红色氧化物（铁红），常见用途：作红色颜料（涂料、油漆）、炼铁原料（任写一种即可）。 【小问4详解】 操作 X 为固液分离，名称是过滤。 用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 碱性条件下，将氧化为，Mn 升 2 价，中降 2 价，电子守恒配平得：。 16. 侯氏制碱法是我国近代化工史上的伟大成就，某实验小组模拟侯氏制碱法制备纯碱（），实验装置如图。 已知：实验原理为； 回答下列问题： （1）盛装石灰石的仪器名称为_______________，C中盛放的试剂是_______________。 （2）A装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）下列装置不能用于实验室制备氨气的是_______________（填序号）。 （4）制备碳酸氢钠过程中，B装置采用冰水浴的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物处理得到固体，取8.4g固体充分加热，理论上可生成的体积为__________L（标准状况下）。 （6）A实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物代替和制备纯碱，优点是__________________________________________________________。 （7）B实验小组模拟侯氏制碱法制备纳米级碳酸钙，向浓溶液中先通入再通入即可制得纳米级碳酸钙，反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和溶液 （2） （3）② （4）降低温度，减小碳酸氢钠的溶解度，有利于碳酸氢钠晶体析出 （5）1.12 （6）操作简便，且避免了氨气挥发对环境造成污染 （7） 【解析】 【分析】该实验是模拟侯氏制碱法利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水制备纯碱，装置A是利用氢氧化钙和氯化铵制备氨气的装置；装置D是利用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳的装置；装置C是为了除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和溶液；装置B是利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水制备碳酸氢钠，后续加热得到纯碱，由此解答； 【小问1详解】 盛放石灰石的装置名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置C的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，因此可以用饱和溶液； 【小问2详解】 装置A中的反应是利用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，因此反应方程式为； 【小问3详解】 ①生石灰可吸收浓氨水中的水并且和水反应放热，降低氨气的溶解度，促进氨气逸出，可制备氨气，①正确； ②加热氯化铵固体，分解产生的氨气和氯化氢会在试管口重新形成氯化铵，无法持续产生氨气，②错误； ③加热浓氨水可降低氨气在水中的溶解度，促进氨气逸出，可制备氨气，③正确； 故答案为②； 【小问4详解】 碳酸氢钠溶解度随温度降低而显著减小，冰水浴促进其结晶析出，提高产率； 【小问5详解】 加热的反应为，8.4g的的物质的量为，产生二氧化碳的物质的量为，因此标准状况下体积为； 【小问6详解】 以NaCl和为反应物代替和制备纯碱，无需分别制备氨气和二氧化碳，操作简便，并且可以避免氨气挥发对环境造成污染； 【小问7详解】 向浓溶液中先通入使溶液呈碱性，再通入二氧化碳生成碳酸根，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙，因此化学方程式为。 17. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。 请根据要求，回答下列问题： （1）由一定量的和反应生成了2mol和6mol吸收的热量为__________kJ。 （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A. 减小容器体积 B. 恒容下充入He C. 降低温度 D. 使用催化剂 （3）下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和2mol发生该反应。经10min达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为。回答下列问题： ①10min内的平均生成速率为__________，平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中CO的体积分数保持不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．断开2mol的H—O键同时生成3mol的H—H键 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_________________________________________。 【答案】（1）412.4 （2）AD （3） ①. 0.225 ②. 37.5 ③. BC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成1 mol一氧化碳时，反应吸收的能量为206.2 kJ，则生成2 mol一氧化碳时，反应吸收的热量为：206.2 kJ×2=412.4 kJ； 【小问2详解】 A．减小容器体积，气体压强增大，反应速率加快，A正确； B．恒容下充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，反应速率减慢，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由题意可知，反应达到平衡时，水蒸气的浓度为0.25 mol/L，则由方程式可知，10min内氢气的反应速率为：=0.225 mol/(L ⋅min)，甲烷的转化率为：×100%=37.5%； ② A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．容器中一氧化碳的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，C正确； D．由方程式可知，断开2mol的H-O键同时生成3mol的H-H键都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由题意可知，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极，则通入甲烷的铂电极是燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； （4）① 由分析可知，放电时铂电极附近充入的气体为甲烷； ②由分析可知，石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：。 18. 丁酸乙酯是有机合成的一种中间体，也可作溶剂，合成路线如下： 已知：C中的官能团是醛基。 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称是______________。 （2）步骤①的化学方程式为________________________________________。 （3）步骤⑥的化学方程式为______________________________________________，反应类型是___________。 （4）高分子H的结构简式为_________________________。 （5）下列说法正确的是______________（填字母）。 a．步骤②③均为氧化反应 b．E能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 c．1 mol F能与金属Na反应产生1 mol的 d．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 （6）A与加成后的产物为M，N是比M相对分子质量大14的同系物，N有___________种同分异构体，其中含有4个甲基的分子结构简式为___________________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （4） （5）ab （6） ①. 3 ②. C(CH3)4 【解析】 【分析】原料A（CH3CH2CH=CH2）与无机物X加成反应生成B，后续在O2/Cu加热氧化为醛C，说明B是CH3CH2CH2CH2OH，则X为H2O，C为CH3CH2CH2CHO，C在氧气条件下继续氧化为D（CH3CH2CH2COOH），由D与F反应生成G，并结合F分子式可知，F为乙醇（CH3CH2OH），则E为经纤维素酸性条件下水解得到的葡萄糖，A发生加聚反应生成H（）； 【小问1详解】 A是CH3CH2CH=CH2，含有官能团名称为碳碳双键； 【小问2详解】 步骤①是1-丁烯与水加成生成1-丁醇，反应方程式为：； 【小问3详解】 步骤⑥为丁酸与乙醇的酯化反应（取代反应），方程式为； 【小问4详解】 高分子H的结构简式为； 【小问5详解】 步骤②③均为氧化反应，a正确；E为葡萄糖，含醛基，具有还原性，加热生成Cu2​O砖红色沉淀，b正确；乙醇只有1个羟基，2C2​H5​OH∼H2​，1 mol乙醇仅生成0.5 mol H2​，c错误；淀粉、纤维素n值不同，分子式实际不同，不是同分异构体，d错误； 【小问6详解】 A与H2​加成得M：正丁烷（CH3​CH2​CH2​CH3）​，分子式为C4​H10​，N是M的同系物，相对分子质量大14，则多1个CH2​，故N为戊烷（C5​H12​），戊烷有正戊烷CH3​CH2​CH2​CH2​CH3​、异戊烷(CH3​)2​CHCH2​CH3​、新戊烷C(CH3​)4​共3种同分异构体，其中含有4个甲基的分子结构简式为C(CH3​)4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $