云南省文山州2025-2026学年高一下学期期末学业质量监测 化学试卷

【考试时间：2026年7月3日08：30-09：45】 文山州2026年春季学期学业质量监测 高一化学 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将二维码准确粘贴在二维码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项符合题意） 1．我国“十五五”规划提出加快新能源、新材料、机器人等新兴产业发展。下列说法错误的是 A．氢燃料汽车用到的储氢合金属于金属材料 B．宇树机器人使用的三元锂离子电池属于二次电池 C．航天服使用的合成纤维属于天然有机高分子材料 D．国产长缨芯片核心材料硅属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为８的氮原子： C．四氯化碳的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．使石蕊溶液显蓝色的溶液：、、、 4．下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A．硫黄和铜反应： B．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C．食醋可以清除水壶中的少量水垢： D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．实验室制取乙酸乙酯 C．配置一定物质的量浓度的浓液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 溶液含有的数目为 B．羟基（）含有的电子数目为 C．标准状况下，乙醇含有的分子数为 D．常温常压下，7.8 g 固体含有的离子总数为 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的单质为空气中含量最多的气体，与具有相同的电子层结构，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．简单气态氢化物稳定性： D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 8．阿司匹林是一种解热镇痛药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应如下。下列说法错误的是 A．上述反应属于取代反应 B．水杨酸含有3种官能团 C．乙酸酐是一种烃的衍生物 D．阿司匹林能与NaOH反应 9．结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B．c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C．工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D．用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 10．城市地下铁质输水管道埋于潮湿含盐的土壤中，为防止管道腐蚀，工作人员在管道外壁焊接锌块，其剖面结构如图所示。下列说法错误的是 A．电子由锌块经土壤流向铁质输水管 B．土壤中的阴离子移向锌块 C．土壤中的无机盐增强了导电性，加快腐蚀 D．锌块发生的电极反应式为： 11．实验室从海带中提取单质碘的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤①的目的是除去有机物，使碘元素转化为可溶性碘化物 B．步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．步骤④所得含水溶液可用淀粉溶液检验 D．步骤⑥中的操作X为蒸发 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 石油裂解产物一定是乙烯 C 向溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无明显变化，后显红色 被氧化成了 D 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中加入新制银氨溶液并水浴加热 未出现银镜现象 淀粉没有发生水解反应 13．乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，Cu作还原剂 B．反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C．催化剂Cu参与了反应，反应后质量减少 D．该反应的总反应为： 14．在10 L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．时刻正反应速率等于逆反应速率 B．曲线Y代表M的物质的量的变化 C．8 min后反应达到平衡，反应停止 D．0~8 min内，M的平均反应速率为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）铬在不锈钢中有着广泛的应用，被称为“不锈钢的灵魂”。从钒铬锰矿渣（主要成分为、、、）中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①pH较大时，二价锰[Mn（II）]在空气中易被氧化； ②在pH=3.2时完全沉淀。 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为________________________。 （2）酸浸时提高钒铬锰矿渣浸出率的方法有______________________________（写出两种）与硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）固体B的成分为______________，固体B经灼烧后可得到一种红色氧化物其常见用途为___________________________________。 （4）操作X的名称为_________，用到的玻璃仪器有___________________________。 （5）转化过程中生成的离子方程式为________________________________________。 16．（14分）侯氏制碱法是我国近代化工史上的伟大成就，某实验小组模拟侯氏制碱法制备纯碱（），实验装置如图。 已知：实验原理为； 回答下列问题： （1）盛装石灰石的仪器名称为_______________，C中盛放的试剂是_______________。 （2）A装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）下列装置不能用于实验室制备氨气的是_______________（填序号）。 （4）制备碳酸氢钠过程中，B装置采用冰水浴的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物处理得到固体，取8.4 g固体充分加热，理论上可生成的体积为__________L（标准状况下）。 （6）A实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物代替和制备纯碱，优点是__________________________________________________________。 （7）B实验小组模拟侯氏制碱法制备纳米级碳酸钙，向浓溶液中先通入再通入即可制得纳米级碳酸钙，反应的化学方程式为_____________________________。 17．（14分）化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。 请根据要求，回答下列问题： （1）由一定量的和反应生成了2 mol 和6 mol 吸收的热量为__________kJ。 （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A．减小容器体积 B．恒容下充入He C．降低温度 D．使用催化剂 （3）下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol 和2 mol 发生该反应。经10 min达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为。回答下列问题： ①10 min内的平均生成速率为__________，平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中CO的体积分数保持不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．断开2 mol的H—O键同时生成3 mol的H—H键 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_________________________________________。 18．（15分）丁酸乙酯是有机合成的一种中间体，也可作溶剂，合成路线如下： 已知：C中的官能团是醛基。 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称是______________。 （2）步骤①的化学方程式为________________________________________。 （3）步骤⑥的化学方程式为______________________________________________，反应类型是___________。 （4）高分子H的结构简式为_________________________。 （5）下列说法正确的是______________（填字母）。 a．步骤②③均为氧化反应 b．E能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 c．1 mol F能与金属Na反应产生1 mol的 d．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 （6）A与加成后的产物为M，N是比M相对分子质量大14的同系物，N有___________种同分异构体，其中含有4个甲基的分子结构简式为___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $