精品解析：湖北省2025-2026学年度高三上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度上学期高三教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 中国拥有世界上最先进的稀土分离技术，稀土元素位于元素周期表中ⅢB族 B. 新型储氢材料推动了氢气能源的应用，其工作原理是一个可逆的物理过程 C. 维生素C(抗坏血酸)能有效促进人体对铁的吸收，表现出较强的还原性 D. 聚乳酸(PLA)可降解塑料可减少白色污染，在降解过程中发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土元素是指位于元素周期表IIIB族中的17种金属元素，包括15种镧系元素及钪、钇，A正确； B．新型储氢技术包括物理吸附型和化学吸附型，其中化学吸附型储氢的过程中有新物质生成，属于可逆的化学过程，B错误； C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，促进人体对铁元素的吸收，C正确； D．聚乳酸（PLA）是一种可降解聚酯塑料，其降解主要通过水解反应分解为乳酸单体，有助于减少白色污染，D正确； 故选Ｂ。 2. 化学用语可以直观表达粒子微观结构或变化过程。下列表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 用电子式表示的形成： C. 分子的极性： D. 用电子云轮廓图表示键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的碳碳双键两端甲基均位于双键同侧，结构简式书写正确，A正确； B．为离子化合物，两个K原子各失去1个电子被S原子得到，形成与，电子式形成过程书写正确，B正确； C．Cl的电负性大于C，中共用电子对偏向Cl，Cl应带部分负电荷，选项电荷标注相反，C错误； D．p-p π键由两个p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图的形成过程符合实际，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 氢氧碱性燃料电池放电时正极反应： C. 锅炉除水垢先用溶液处理： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳是悬浊液，不拆，正确为：，A错误； B. 氢氧碱性燃料电池放电时正极反应为还原：，B正确； C. 锅炉除水垢先用溶液处理，发生沉淀转化反应：，因CaCO₃溶解度更小，反应可行，C正确； D. 向饱和氨盐水中通入过量，碳酸氢钠因溶解度小而析出，反应本质为，D正确； 故选A。 4. 下列实验装置示意图与实验目的描述一致的是 实验装置 目的 A.萃取碘水中的 B.配制NaOH溶液 实验装置 目的 C.实验室制备 D.铁片上镀金属Ni A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取碘水中的I2需用分液漏斗，利用I2在CCl4中溶解度大于水，混合振荡后静置分层，CCl4密度大于水，下层为I2的CCl4溶液，上层为水层，装置合理，A正确； B．配制NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，C错误； D．铁片上镀Ni时，铁片应作阴极（接电源负极），镍片作阳极（接电源正极），电镀液含Ni²⁺，图中电极连接错误，D错误； 故选A。 5. 物质的性质决定用途，下列关于两者及对应关系的表述都正确的是 A. 铝常温下性质稳定，可用于盛装浓硫酸 B. 氯气氧化性强，用于自来水的消毒 C. 单晶硅有光电特性，用于生产光导纤维 D. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在常温下不是性质稳定，而是与浓硫酸发生钝化反应，在表面形成一层致密的保护膜阻止反应继续进行，铝本身是比较活泼的金属，A表述错误； B．氯气用于自来水的消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，不是氯气本身的氧化性作为消毒原理，B表述错误； C．单晶硅有光电特性，用于制作半导体或太阳能电池；光导纤维的材料是高纯度二氧化硅，C表述错误； D．氨气易液化（沸点-33℃），液氨汽化吸热制冷，是工业常用制冷剂，D表述正确； 故选D。 6. 下图所示是某有机电解质的阴离子结构式，W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X、Y同周期，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物分子的键角： C. 该粒子中所有原子最外层均为8电子构型 D. 该阴离子中Z的杂化类型为 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X、Y同周期，X、Z同主族，则W、X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，结合图示可知，W形成4个共价键，X形成2个共价键，Y形成1个共价键，则W为C元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。 【详解】A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>O>C，A错误； B．的中心原子均为杂化，均含有2对孤电子对，构型都为V形，中心原子电负性越大，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性：O>S，则键角，B正确； C．结合图示可知，S形成4个共价键，其最外层电子数=6+4=10，不满足8电子构型，C错误； D．该阴离子中S形成3个键，含有1对孤电子对，杂化类型为，D错误；　 故选B。 7. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位在“金属有机框架(MOFs)”研究领域有突出贡献的科学家。下图是某MOFs材料二维结构中以Co为中心最基本的重复单元，下列关于该物质的说法错误的是 A. 化学式为 B. Co的化合价为+2 C. Co的配位数为6 D. 既有离子键也有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．重复单元中每个被2个单元共用，均摊后数目为2，数目为2，化学式为，A正确； B．SCN-为-1价，为中性配体，整体为电中性，因此的化合价为+2，B正确； C．Co与6个N原子形成配位键，配位数为6，C正确； D．该物质为中性配位化合物，所有化学键均为共价键，不存在离子键，D错误； 故选D。 8. 工业上以黄铜矿(主要成分)为原料进行火法炼铜，其主要工艺流程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 熔炼反应为(未配平)，若参与反应，理论上转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) B. 在吹炼阶段通入高压空气，主要目的是通过提高分压和沸腾搅拌，来突破反应速率的限制，从而实现快速脱除铁和硫 C. 吹炼中产生的烟气可通入吸收塔，用氨水吸收后制备氮肥，实现变废为宝 D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液中的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔炼反应中，1mol参与反应时，S元素被氧化，生成0.5mol，转移电子为，即，A正确； B．吹炼通入高压空气，可提高分压(增大浓度)并通过沸腾搅拌增强反应物接触，加快反应速率，实现脱铁(生成造渣)和脱硫(生成)，B正确； C．与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，氧化后可制得硫酸铵(氮肥)，实现资源利用，C正确； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质(如Fe、Zn)会优先失电子，而阴极仅得电子析出，导致电解液中浓度降低，D错误； 故选D。 9. 在20 GPa高压下，通过激光加热和SrO的混合物，可以得到组成为的物质，其晶胞结构示意图如图。下列说法错误的是 A. X、Y、Z粒子个数比为1:3:1 B. Z的粒子符号可能是 C. 每个周围与其等距且紧邻的有12个 D. 晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，X的个数为：，Y的个数为：（），Z的个数为：1，X、Y、Z粒子个数比为1:3:1，A正确； B．Sr3CO5中Sr2+总正电荷为+6，需阴离子总负电荷为-6。若Z为，X为O2-，总负电荷-6，且O原子总数为4+1=5，符合化学式，B正确； C．Y为Sr2+，位于晶胞棱心。以任一棱心Sr2+为中心，与其等距且最近的Sr2+有8个（距离为），C错误； D．晶胞含1个Sr3CO5，晶体密度：，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作及现象 解释或结论 A 除去NaCl固体中少量杂质的实验过程为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 NaCl与溶解度随温度变化程度不一样 B 常温下用pH计测得某酸溶液 该酸为一定是强酸 C 向溶液中滴加4滴溶液，再滴加8滴溶液，先生成黄色沉淀，后变为黑色沉淀 证明AgI的溶度积大于 D 将玻璃棒伸入盛有明矾的过饱和溶液中搅拌并摩擦容器内壁能析出明矾晶体 摩擦内壁能形成玻璃微晶充当晶核 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl中少量KNO₃杂质时，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，目的是利用溶解度差异，但该操作会使KNO₃在冷却时析出，过滤后得到的是KNO₃晶体而非纯净NaCl，正确方法应为蒸发结晶、趁热过滤除去母液中的KNO3，A错误； B．未说明酸的元数，若酸为三元强酸，则0.001mol/L的酸溶液中的pH会大于3，另外，若为N元弱酸，也可能pH=3，B错误； C．根据操作现象可知，加入KI的量少，银离子过量，所以再加入硫化钠溶液时候，会生成硫化银黑色沉淀，不能说明是碘化银沉淀转化过来的，C错误； D．搅拌并摩擦容器内壁可促进明矾过饱和溶液析出晶体，因摩擦提供成核位点，所以摩擦内壁能形成玻璃微晶充当晶核，D正确。 故选D。 11. 我国科研团队新开创了一种室温下快速再生废旧磷酸铁锂正极材料的技术。其核心是用二苯甲酮(简写Bzp)介导的锂化反应，将失效材料中的重新转化为，反应原理为： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中二苯甲酮(Bzp)发生还原反应 B. 每1 mol Bzp可为正极材料补充 C. 充电时电解质溶液中嵌入正极材料 D. 该技术优势是低能耗、速率快、原子经济性高 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Bzp获得电子（2e⁻）和Li+，被还原为，符合还原反应定义，A正确； B．由反应①和②可知，1 mol Bzp通过形成提供2 mol Li+，使2 mol FePO4转化为2 mol LiFePO4，即为正极材料补充2 mol Li+，B正确； C．在再生过程中，反应①（类似充电）发生时，Li+嵌入Bzp形成，而非直接嵌入正极材料FePO4；FePO4的锂化在反应②（化学反应）中完成。此外，在标准锂离子电池充电时，Li+从正极脱嵌并嵌入负极，选项描述与电池原理不符，C错误； D．题干指出该技术室温下快速再生，且Bzp可循环使用，反应无副产物，体现低能耗、速率快、原子经济性高，D正确； 故选C。 12. 图甲为合成氨反应中能量转换关系，而合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图乙机理进行(*表示催化剂表面吸附位，*表示催化剂表面吸附态的)。下列说法正确的是 A. 一定条件下与充分反应生成，放出热量45 kJ B. 由图甲和图乙可知，上述反应机理中起决定速率的步骤为(ⅱ) C. 豆科植物固氮属于自然固氮，其固氮过程中的固氮酶能提高该反应的活化能 D. 为提升在Fe催化剂上合成氨的生产效率，反应体系的温度越高越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，与充分反应时，反应物不能完全转化为，且由图甲可知完全反应生成，由图甲可知该反应的焓变，即完全反应时放出热量，A错误； B．反应机理中决定速率的步骤是活化能最大的慢反应步骤。图乙中步骤(ii)为，该步骤需断裂键，键能大，活化能最高，是决速步骤，B正确； C．固氮酶是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而非提高，C错误； D．合成氨为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，降低NH3产率，生产效率需综合速率与平衡，并非温度越高越好，D错误； 故选B。 13. 我国科学工作者研发了一种基于多价金属负极的自充电有机液流电池(SCFB)。研究发现，自充电过程会产生副产物，而使用四氧化三锰()修饰的碳毡作为正极可以显著提升电池寿命。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应式为2，， B. 主要作用是催化消除副产物以保护电池 C. 自充电时，若消耗标准状况下，理论上有迁移 D. 自充电过程的能量转化形式为电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】根据电极材料可知Zn为负极，放电时Zn失电子发生氧化反应生成，右侧电极为正极，放电时2,7-AQDS得电子发生还原反应生成。 【详解】A．放电时正极发生得电子的还原反应，正确电极反应式为，选项给出的为失电子的氧化反应，A错误； B．题目明确自充电过程产生副产物，使用修饰的碳毡作正极可显著提升电池寿命，可知的主要作用是催化消除以保护电池，B正确； C．标准状况下的物质的量为，自充电时转化为，每个得到2个电子，转移电子总物质的量为，每个带2个单位正电荷，故迁移的物质的量为，C错误； D．自充电过程利用的化学能转化为电池的化学能，无需外接电源提供电能，能量转化形式不是电能转化为化学能，D错误； 故选 B。 14. 异迷迭香酸苷是夏枯草中具有抗病毒活性的成分，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中有5个手性碳 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 可与溶液发生显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过对分子中各原子计数，可知该有机物分子式为，A正确； B．手性碳为连有4个完全不同基团的饱和碳原子，该分子中糖环片段有5个手性碳原子，加上连接左侧苯环片段与酯基的1个饱和手性碳原子，共6个手性碳，位置为：，B错误； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间构型，因此所有碳原子不可能共平面，C正确； D．分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，D正确； 故选B。 15. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒、、【已知：】与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 电离方程式为 B. 时，溶液中 C. 图中C点溶液中的 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】随pH升高，逐步电离，随pH升高持续降低，随pH升高先升高后降低，随pH升高持续升高，据此匹配曲线：随pH增大下降的曲线对应，先升后降的曲线对应，随pH增大上升的曲线对应。A点pH=1.2时，可得；B点pH=4.2时，可得。 【详解】A．为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，A错误； B．时，与物质的量相等，反应生成溶液，的水解常数，小于，电离程度大于水解程度，溶液中，B错误； C．C点时，将与相乘得，则，对应，C正确； D．时溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，此时，，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 某研究团队从接触法生产硫酸的废催化剂(主要成分为、、、)中分离回收，其简化工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）25℃时，“萃取”反应平衡为(org表示有机相)。已知： a.钒的萃取率E=有机相中钒总量/水相中钒初始量×100%。 b.钒(IV)在水溶液中的存在形态与pH的关系如图： ①从“水相1”中分离的出来主要金属离子是_______(填离子符号)。 ②“萃取”前要调节溶液pH，将溶液pH从1调至5的过程中，钒的萃取率E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释：_______。 ③若一定条件下钒的萃取率保持在60%，经过3次连续萃取后钒的总萃取率为_______。 （4）①在“水相2”中发生沉淀反应的离子方程式为：_______。 ②检验“沉淀”是否洗涤完全，所需用到的试剂为：_______。 ③“沉钒”过程中要调节“水相2”呈弱酸性以达到沉淀最佳条件，从“绿色化学”角度看，该工艺中可参与循环利用的气体是_______(填物质的化学式)。 【答案】（1）(VO2)2SO4 （2） （3） ①. Na+、Fe2+、Al3+ ②. 当pH从1增加到5时，减小，平衡右移，有利于VO2+进入有机相，萃取率E增大，当pH > 2时，根据图示，VO2+会转化为V2O4沉淀或，导致水相中游离的VO2+浓度降低，萃取率E随之减小 ③. （4） ①. ②. 盐酸、BaCl2溶液 ③. 【解析】 【分析】废催化剂(主要成分为、、、)酸浸，、、溶于稀硫酸，而不溶，成为滤渣。还原步骤中加入亚硫酸钠将还原为VO2+，同时Fe3+被还原为Fe2+，萃取步骤中VO2+进入有机相，Na+、Fe2+、Al3+留在水相1中，反萃取步骤中将VO2+从有机相转移到水相2中，沉钒步骤中加入(NH4)2SO4和O2，将VO2+氧化为(NH4)2V6O16沉淀，煅烧(NH4)2V6O16分解为V2O5，以此解答。 【小问1详解】 根据题目，原料中的在酸浸时与稀硫酸反应生成(VO2)2SO4，反应方程式为：(VO2)2SO4。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分是。 【小问3详解】 ①在“酸浸”后，溶液中存在、Fe3+、Al3+等离子。加入Na2SO3后，被还原为VO2+，Fe3+被还原为Fe2+，而Al3+未发生变化。萃取过程中，VO2+进入有机相，而Na+、Fe2+和Al3+留在水相1中； ②根据萃取平衡：当pH从1增加到5时，减小，根据勒夏特列原理，平衡右移，有利于VO2+进入有机相，萃取率E增大，当pH > 2时，根据图示，VO2+会转化为V2O4沉淀或，导致水相中游离的VO2+浓度降低，萃取率E随之减小； ③设水相中初始钒总量为100单位，第一次萃取后，有机相中钒为60，水相中钒为40，第二次萃取后，有机相中新增钒为40×60%=24，总钒为60+24=84，水相中钒为40-24 = 16，第三次萃取后，有机相中新增钒为16×60% = 9.6，总钒为84+9.6=93.6，水相中钒为16-9.6=6.4，总萃取率为  。 【小问4详解】 ①水相2中主要含有VO2+，加入(NH4)2SO4和O2后，VO2+被氧化为(NH4)2V6O16，反应方程式为：； ②沉淀表面可能吸附，需检验洗涤液中是否含有。方法是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗净；所需试剂为：盐酸、BaCl2溶液； ③在“沉钒”中，需中和酸性，使用 ，煅烧(NH4)2V6O16分解为V2O5，同时会有 生成，则该工艺中可参与循环利用的气体是。 17. 某小组同学在“利用覆铜板制作图案”实验中探究溶液与Cu的反应。 将 4g铜片置于溶液中，反应一段时间后，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，观察到上层清液变为红色。 （1）配制溶液需要用到的玻璃仪器有_______(填标号)。 a.分液漏斗　　　b.玻璃棒　　　c.胶头滴管　　　d.圆底烧瓶 （2）甲同学在实验开始前预测上层清液不会变为红色，理由是_______。 乙同学猜想溶液变红可能是反应时间短，反应不完全导致。于是重复实验操作，延长反应时间至5小时，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，这一次观察到上层清液变为红色且有白色沉淀生成。现对白色沉淀的成分和生成机理展开深入探究。 已知：①CuSCN与CuCl均为难溶于水的白色沉淀；均能与硝酸反应，分别生成和、。 ②的性质类似卤素离子，具有一定的还原性，能被氧化为黄色的；氧化性弱于(III)。 ③Fe2+是弱还原剂，通常生成难溶的铁(III)化合物或铁(III)配合物时才容易被氧化。 i.成分探究： （3）取少量白色沉淀，洗涤后置于试管，_______(填实验操作和现象)，证实白色沉淀成分只有CuSCN。 ii.生成机理探究： 组别 试剂 实验步骤 实验现象 1 10mLCuCl2溶液 加入溶液 蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁附着少量白色沉淀 2 10mLFeCl2溶液 加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 3 10mLCuCl2溶液 溶液ⅰ.加入溶液 ⅱ.滴加5滴溶液 黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色，片刻试管底部聚集大量白色沉淀 （4）由实验现象可知，组别1试管内反应的化学方程式为_______。 （5）已知氧化性弱于，解释组别3黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色的原因_______。 （6）组别3试管中发生总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）bc （2）实验中Cu过量，Fe3+完全反应 （3）向试管滴加硝酸溶液，白色沉淀全部溶解，溶液变为蓝色，继续向试管滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成 （4） （5）Fe2+若被氧化为Fe3+，Fe3+可与SCN-生成配合物Fe(SCN)3，使Fe2+还原性增强 （6） Fe(SCN)3 【解析】 【分析】某小组同学在“利用覆铜板制作图案”实验中探究溶液与Cu的反应，组别1中，10mL CuCl2溶液加入20mL KSCN溶液后，蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁附着少量白色沉淀，Cu2+可能将SCN-氧化为(SCN)2，氧化性弱于(III)，不能氧化Fe2+，组别3黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色的原因是Fe2+的还原性增强。 【小问1详解】 需要配制100mL 1mol/L的FeCl3溶液，根据溶液配制的基本步骤（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀），需要用到的玻璃仪器包括：烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（滴加蒸馏水至刻度线），故选bc。 【小问2详解】 根据题目，将Cu置于FeCl3溶液中，发生反应：，4g铜片的物质的量为，溶液中n()= 0.1 mol，Cu过量，Fe3+会被完全消耗，溶液中不存在Fe3+，滴加KSCN溶液后不会变红。 【小问3详解】 已知CuSCN和CuCl均为难溶于水的白色沉淀，且均能与硝酸反应，分别生成Cu2+、和Cu2+、Cl-。要证明沉淀中只有CuSCN，需要排除Cl⁻的存在，实验操作可以是：向试管滴加硝酸溶液，白色沉淀全部溶解，溶液变为蓝色，继续向试管滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成。 【小问4详解】 组别1中，10mL CuCl2溶液加入20mL KSCN溶液后，蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁附着少量白色沉淀。根据已知信息，SCN-可被氧化为(SCN)2，而Cu2+可能将SCN-氧化。反应方程式为：。 【小问5详解】 组别1中，CuCl2与KSCN反应生成了(SCN)2，溶液呈黄绿色。氧化性弱于(III)，不能氧化Fe2+，已知Fe2+是弱还原剂，通常生成难溶的铁(III)化合物或铁(III)配合物时才容易被氧化，组别3黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色，Fe2+被氧化为Fe3+，原因是：Fe2+若被氧化为Fe3+后，Fe3+可与SCN-生成配合物Fe(SCN)3，从而促进了Fe2+的氧化，使Fe2+还原性增强。 【小问6详解】 组别3试管中CuCl2与KSCN反应生成了(SCN)2，(SCN)2将Fe2+氧化为Fe(SCN)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： Fe(SCN)3。 18. 化合物I是一种治疗基因突变药物的活性成分，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物C→D的反应类型为_______反应。 （3）化合物E的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:6:1，分子中不含N-O键，则E的结构简式为_______。 （4）G存在一种含羟基的异构体J，二者处于快速互变平衡，写出J的结构简式_______。 （5）上述化合物H可由下述合成路线获得： ①在化合物K的氮原子上引入乙酰基()的作用是_______。 ②化合物M分子内含氮官能团的名称为_______。 ③M→Q的反应方程式为_______。 ④Q→H第二步的试剂X为_______(填化学式)。 【答案】（1）2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸 （2）还原 （3） （4） （5） ①. 保护K中的氨基（-NH2），同时增大空间位阻 ②. 酰胺基 ③. ④. NaHCO3 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C的结构中含有硝基，在 、四氢呋喃的条件下，硝基被还原为氨基，所以该反应为还原反应，已知E的分子式为 ，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 ，且分子中不含键，说明其中存在4个甲基，且两两对称，且含有，则E的结构简式为，F在、的条件下发生取代反应生成G，G和H发生取代反应生成I。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，苯环上连接1个硝基和1个羧基，且是邻位关系，化学名称为2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸。 【小问2详解】 由分析可知，化合物C→D的反应类型为还原反应。 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问4详解】 题目说G有一种含羟基的异构体J，二者处于快速互变平衡，这通常是酮-烯醇互变，J的结构简式为：。 【小问5详解】 ①在化合物K的氮原子上引入乙酰基()的作用是：保护K中的氨基（-NH2），防止其在后续被破坏；同时增大空间位阻，使后续取代反应发生在-OH的邻位和对位； ②由M的结构简式可知，含氮官能团名称为酰胺基； ③在酸催化下，M与2分子发生取代反应生成Q和H2O，化学方程式为：； ④Q在酸性环境中发生取代反应生成，和NaHCO3反应生成H和CO2、NaCl，试剂X为NaHCO3。 19. 对二甲苯(PX)是生产聚酯纤维和塑料的关键原料。某制备工艺中涉及的主要过程及化学反应如下(副反应均未写出)： 烷烃催化重整反应(i)： 甲苯歧化反应(ii)： 二甲苯异构化反应(iii)： 回答下列问题： （1）①反应(ⅰ)在_______(填“较高”或“较低”)温度下更有利于发生。 ②一定条件下反应(ⅰ)体系中，甲苯收率、积碳速率与反应温度之间关系如图所示： (“积碳速率”是指单位时间内，在催化剂表面因副反应生成固态碳质沉积物的多少，这里给的是相对值，催化剂表面积碳是影响化学反应活性的重要因素)。请结合图像分析随温度升高甲苯收率先增大后减小的原因：_______。 （2）①已知：、的燃烧热分别为、；(二甲苯混合物)的平均燃烧热为。计算反应(ii)中_______(忽略物质状态差异)。 ②反应(ii)在恒温恒容下进行，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.甲苯的体积百分含量不再改变 d.混合气体的总压强不再改变 （3）①已知温度T(℃)时，二甲苯异构化反应(iii)体系中的平衡组成(物质的量分数)为：间二甲苯50%、对二甲苯24%、邻二甲苯26%。该温度下反应(iii)中的间二甲苯(MX)转化为对二甲苯(PX)的平衡常数K=_______(保留两位小数)。 ②研究人员选用特种分子筛选择性吸附并分离对二甲苯(PX)，已知PX动力学直径约为0.58 nm，MX、OX动力学直径约为0.68 nm，分子筛的最佳孔径范围为_______(填标号)。 a.0.45 nm∼0.52 nm　　b.0.54 nm∼0.60 nm　　c.0.64 nm∼0.72 nm ③若从吸附分离塔流出的贫PX物料：中间二甲苯(MX)含量为80%(物质的量分数)，经循环回到异构化反应(iii)体系(保持温度T℃)，间二甲苯(MX)的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. 较高 ②. 温度较低时，升高温度加快反应速率，并使平衡(i)正向移动，甲苯收率增大；温度过高时，副反应过多，积碳速率显著增加，催化剂失活导致反应速率下降，甲苯收率降低 （2） ①. -2 ②. c （3） ①. 0.48 ②. b ③. 37.5% 【解析】 【小问1详解】 ①反应(i)为吸热反应（），根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向正反应方向移动，有利于甲苯生成。因此，较高温度更有利于该反应发生； ②甲苯收率随温度变化呈先升后降趋势，原因为：温度较低时，升高温度加快反应速率，并使平衡(i)正向移动，甲苯收率增大；温度过高时，副反应过多，积碳速率显著增加，催化剂失活导致反应速率下降，甲苯收率降低。 【小问2详解】 ①已知甲苯燃烧：Ⅰ．，苯燃烧：II．，二甲苯燃烧：Ⅲ．，根据盖斯定律，反应Ⅰ×2-反应II-反应Ⅲ可得 ； ②a．密度，反应中所有物质均为气体，总质量m不变；恒容V不变，故始终不变，不能判断平衡，a不选； b．平均相对分子质量 ，总质量m不变，n总也不变（反应前后分子数相等），故 始终不变，不能判断平衡，b不选； c．体积百分含量=物质的量分数，当各组分含量不再变化时，正逆反应速率相等，达到平衡，c选； d．恒温恒容下，压强p与n总成正比，n总始终不变，故p始终不变，不能判断平衡，d不选； 故选c。 【小问3详解】 ①反应：MX(间二甲苯) PX(对二甲苯)，平衡时物质的量分数：w(MX)=50%，w(PX)=24%，恒温恒容下，分压=总压×物质的量分数，平衡常数表达式：； ②PX动力学直径为0.58 nm，MX、OX动力学直径：0.68 nm，选择性吸附PX的要求：孔大于等于PX直径，小于MX和OX直径，故选b； ③设循环物料总量为 100 mol，其中：，，设平衡时MX转化了，则剩余 n(MX)=(80-x)mol，生成 ，故平衡时 ，由原平衡组成比例：，，因此：，代入平衡时的量：，x=30，转化率：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高三教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 中国拥有世界上最先进的稀土分离技术，稀土元素位于元素周期表中ⅢB族 B. 新型储氢材料推动了氢气能源的应用，其工作原理是一个可逆的物理过程 C. 维生素C(抗坏血酸)能有效促进人体对铁的吸收，表现出较强的还原性 D. 聚乳酸(PLA)可降解塑料可减少白色污染，在降解过程中发生水解反应 2. 化学用语可以直观表达粒子微观结构或变化过程。下列表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 用电子式表示的形成： C. 分子的极性： D. 用电子云轮廓图表示键的形成： 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 氢氧碱性燃料电池放电时正极反应： C. 锅炉除水垢先用溶液处理： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 4. 下列实验装置示意图与实验目的描述一致的是 实验装置 目的 A.萃取碘水中的 B.配制NaOH溶液 实验装置 目的 C.实验室制备 D.铁片上镀金属Ni A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途，下列关于两者及对应关系的表述都正确的是 A. 铝常温下性质稳定，可用于盛装浓硫酸 B. 氯气氧化性强，用于自来水的消毒 C. 单晶硅有光电特性，用于生产光导纤维 D. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 6. 下图所示是某有机电解质的阴离子结构式，W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X、Y同周期，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物分子的键角： C. 该粒子中所有原子最外层均为8电子构型 D. 该阴离子中Z的杂化类型为 7. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位在“金属有机框架(MOFs)”研究领域有突出贡献的科学家。下图是某MOFs材料二维结构中以Co为中心最基本的重复单元，下列关于该物质的说法错误的是 A. 化学式为 B. Co的化合价为+2 C. Co的配位数为6 D. 既有离子键也有共价键 8. 工业上以黄铜矿(主要成分)为原料进行火法炼铜，其主要工艺流程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 熔炼反应为(未配平)，若参与反应，理论上转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) B. 在吹炼阶段通入高压空气，主要目的是通过提高分压和沸腾搅拌，来突破反应速率的限制，从而实现快速脱除铁和硫 C. 吹炼中产生的烟气可通入吸收塔，用氨水吸收后制备氮肥，实现变废为宝 D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液中的浓度保持不变 9. 在20 GPa高压下，通过激光加热和SrO的混合物，可以得到组成为的物质，其晶胞结构示意图如图。下列说法错误的是 A. X、Y、Z粒子个数比为1:3:1 B. Z的粒子符号可能是 C. 每个周围与其等距且紧邻的有12个 D. 晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作及现象 解释或结论 A 除去NaCl固体中少量杂质的实验过程为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 NaCl与溶解度随温度变化程度不一样 B 常温下用pH计测得某酸溶液 该酸为一定是强酸 C 向溶液中滴加4滴溶液，再滴加8滴溶液，先生成黄色沉淀，后变为黑色沉淀 证明AgI的溶度积大于 D 将玻璃棒伸入盛有明矾的过饱和溶液中搅拌并摩擦容器内壁能析出明矾晶体 摩擦内壁能形成玻璃微晶充当晶核 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研团队新开创了一种室温下快速再生废旧磷酸铁锂正极材料的技术。其核心是用二苯甲酮(简写Bzp)介导的锂化反应，将失效材料中的重新转化为，反应原理为： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中二苯甲酮(Bzp)发生还原反应 B. 每1 mol Bzp可为正极材料补充 C. 充电时电解质溶液中嵌入正极材料 D. 该技术优势是低能耗、速率快、原子经济性高 12. 图甲为合成氨反应中能量转换关系，而合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图乙机理进行(*表示催化剂表面吸附位，*表示催化剂表面吸附态的)。下列说法正确的是 A. 一定条件下与充分反应生成，放出热量45 kJ B. 由图甲和图乙可知，上述反应机理中起决定速率的步骤为(ⅱ) C. 豆科植物固氮属于自然固氮，其固氮过程中的固氮酶能提高该反应的活化能 D. 为提升在Fe催化剂上合成氨的生产效率，反应体系的温度越高越好 13. 我国科学工作者研发了一种基于多价金属负极的自充电有机液流电池(SCFB)。研究发现，自充电过程会产生副产物，而使用四氧化三锰()修饰的碳毡作为正极可以显著提升电池寿命。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应式为2，， B. 主要作用是催化消除副产物以保护电池 C. 自充电时，若消耗标准状况下，理论上有迁移 D. 自充电过程的能量转化形式为电能转化为化学能 14. 异迷迭香酸苷是夏枯草中具有抗病毒活性的成分，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中有5个手性碳 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 可与溶液发生显色反应 15. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒、、【已知：】与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 电离方程式为 B. 时，溶液中 C. 图中C点溶液中的 D. 时，溶液中 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 某研究团队从接触法生产硫酸的废催化剂(主要成分为、、、)中分离回收，其简化工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）25℃时，“萃取”反应平衡为(org表示有机相)。已知： a.钒的萃取率E=有机相中钒总量/水相中钒初始量×100%。 b.钒(IV)在水溶液中的存在形态与pH的关系如图： ①从“水相1”中分离的出来主要金属离子是_______(填离子符号)。 ②“萃取”前要调节溶液pH，将溶液pH从1调至5的过程中，钒的萃取率E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释：_______。 ③若一定条件下钒的萃取率保持在60%，经过3次连续萃取后钒的总萃取率为_______。 （4）①在“水相2”中发生沉淀反应的离子方程式为：_______。 ②检验“沉淀”是否洗涤完全，所需用到的试剂为：_______。 ③“沉钒”过程中要调节“水相2”呈弱酸性以达到沉淀最佳条件，从“绿色化学”角度看，该工艺中可参与循环利用的气体是_______(填物质的化学式)。 17. 某小组同学在“利用覆铜板制作图案”实验中探究溶液与Cu的反应。 将 4g铜片置于溶液中，反应一段时间后，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，观察到上层清液变为红色。 （1）配制溶液需要用到的玻璃仪器有_______(填标号)。 a.分液漏斗　　　b.玻璃棒　　　c.胶头滴管　　　d.圆底烧瓶 （2）甲同学在实验开始前预测上层清液不会变为红色，理由是_______。 乙同学猜想溶液变红可能是反应时间短，反应不完全导致。于是重复实验操作，延长反应时间至5小时，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，这一次观察到上层清液变为红色且有白色沉淀生成。现对白色沉淀的成分和生成机理展开深入探究。 已知：①CuSCN与CuCl均为难溶于水的白色沉淀；均能与硝酸反应，分别生成和、。 ②的性质类似卤素离子，具有一定的还原性，能被氧化为黄色的；氧化性弱于(III)。 ③Fe2+是弱还原剂，通常生成难溶的铁(III)化合物或铁(III)配合物时才容易被氧化。 i.成分探究： （3）取少量白色沉淀，洗涤后置于试管，_______(填实验操作和现象)，证实白色沉淀成分只有CuSCN。 ii.生成机理探究： 组别 试剂 实验步骤 实验现象 1 10mLCuCl2溶液 加入溶液 蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁附着少量白色沉淀 2 10mLFeCl2溶液 加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 3 10mLCuCl2溶液 溶液ⅰ.加入溶液 ⅱ.滴加5滴溶液 黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色，片刻试管底部聚集大量白色沉淀 （4）由实验现象可知，组别1试管内反应的化学方程式为_______。 （5）已知氧化性弱于，解释组别3黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色的原因_______。 （6）组别3试管中发生总反应的离子方程式为_______。 18. 化合物I是一种治疗基因突变药物的活性成分，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物C→D的反应类型为_______反应。 （3）化合物E的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:6:1，分子中不含N-O键，则E的结构简式为_______。 （4）G存在一种含羟基的异构体J，二者处于快速互变平衡，写出J的结构简式_______。 （5）上述化合物H可由下述合成路线获得： ①在化合物K的氮原子上引入乙酰基()的作用是_______。 ②化合物M分子内含氮官能团的名称为_______。 ③M→Q的反应方程式为_______。 ④Q→H第二步的试剂X为_______(填化学式)。 19. 对二甲苯(PX)是生产聚酯纤维和塑料的关键原料。某制备工艺中涉及的主要过程及化学反应如下(副反应均未写出)： 烷烃催化重整反应(i)： 甲苯歧化反应(ii)： 二甲苯异构化反应(iii)： 回答下列问题： （1）①反应(ⅰ)在_______(填“较高”或“较低”)温度下更有利于发生。 ②一定条件下反应(ⅰ)体系中，甲苯收率、积碳速率与反应温度之间关系如图所示： (“积碳速率”是指单位时间内，在催化剂表面因副反应生成固态碳质沉积物的多少，这里给的是相对值，催化剂表面积碳是影响化学反应活性的重要因素)。请结合图像分析随温度升高甲苯收率先增大后减小的原因：_______。 （2）①已知：、的燃烧热分别为、；(二甲苯混合物)的平均燃烧热为。计算反应(ii)中_______(忽略物质状态差异)。 ②反应(ii)在恒温恒容下进行，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.甲苯的体积百分含量不再改变 d.混合气体的总压强不再改变 （3）①已知温度T(℃)时，二甲苯异构化反应(iii)体系中的平衡组成(物质的量分数)为：间二甲苯50%、对二甲苯24%、邻二甲苯26%。该温度下反应(iii)中的间二甲苯(MX)转化为对二甲苯(PX)的平衡常数K=_______(保留两位小数)。 ②研究人员选用特种分子筛选择性吸附并分离对二甲苯(PX)，已知PX动力学直径约为0.58 nm，MX、OX动力学直径约为0.68 nm，分子筛的最佳孔径范围为_______(填标号)。 a.0.45 nm∼0.52 nm　　b.0.54 nm∼0.60 nm　　c.0.64 nm∼0.72 nm ③若从吸附分离塔流出的贫PX物料：中间二甲苯(MX)含量为80%(物质的量分数)，经循环回到异构化反应(iii)体系(保持温度T℃)，间二甲苯(MX)的平衡转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $