精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学试题

襄阳四中2025-2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A. 白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B. 氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C. 实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D. 金属钠在空气中不慎起火，应迅速用干燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷易自燃，实验结束后，为安全处理残留的白磷，可用硫酸铜溶液处理将其转化为不活泼的物质（如磷化铜），A正确； B．氢氟酸会腐蚀玻璃，必须用塑料瓶盛放，不可用玻璃瓶，B错误； C．汞泄漏时，应先用硫粉与汞反应生成硫化汞(HgS)防止汞挥发，再开窗通风可减少汞蒸气浓度，操作顺序错误，C错误； D．金属钠起火时，沙土可隔绝空气灭火，但泡沫灭火器含水和二氧化碳，钠遇水反应更剧烈(生成氢气并放热)，会加剧火势，D错误； 故选A。 2. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法错误的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 C. 放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．风油精是有机溶剂，圆珠笔油墨也是有机物，根据相似相溶原理可溶解去除，A正确； B．铝与银在食盐水中形成原电池，铝作负极被氧化，银表面的硫化银被还原为银，从而恢复光亮，B正确； C．地瓜久置时淀粉在酶作用下水解为麦芽糖等小分子糖类，甜度增加，C正确； D．油脂变质产生"哈喇"味是因氧化反应生成醛、酮等物质，氢化反应是加成反应（如制人造黄油），不会产生哈喇味，D错误； 故选D。 3. 下列有关和的说法错误的是 A. 两者分子中的键电子云形状基本相同 B. 可用质谱法区分和 C. 的中子数约为 D. 两者的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者分子中的σ键均由氢原子的s轨道重叠形成，同位素原子的电子结构相同，电子云形状（）基本相同。A正确； B．质谱法通过质荷比区分分子，和的相对分子质量不同（分别为2和4），可被区分，B正确； C．1 mol 由2 mol 原子构成，每个原子有1个中子，因此中子数约为，而非，C错误； D．两者为同位素构成的分子，电子数和电子排布相同，化学性质相似。D正确； 故选C。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水时，应转化为更难溶的而非；正确离子方程式应为，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时，正极与反应，产物应为（难溶，不能拆分为）；正确正极反应为，B不符合题意； C．溴单质与在水溶液中发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为；反应遵循电子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，C符合题意； D．是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 5. 玛巴洛沙韦是一种新型抗流感前体药物，结构如图。下列关于玛巴洛沙韦说法错误的是 A. 不饱和度为15 B. 有2个不对称碳原子 C. 与人体血清蛋白结合能形成氢键 D. 能发生水解、加成和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为，根据不饱和度公式： ​，S、O为二价原子不影响计算，代入得： ，A错误； B．有2个不对称碳原子，　，B正确； C．分子中含有等电负性大、含孤对电子的原子，可以和人体血清蛋白中羟基、氨基的氢原子形成氢键，C正确； D．分子含酯基、酰胺键，可发生水解反应；含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键，可被氧化，燃烧也属于氧化反应，D正确； 故选A。 6. 任咏华团队合成了一种锗杂环化合物，结构如图。下列说法错误的是 A. Ge原子的杂化方式为 B. 氢化物的沸点顺序为 C. 电负性顺序为 D. 同周期元素中，第一电离能比大的元素有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ge原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确； B．这四种氢化物均为分子晶体，都不能形成分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，因此沸点顺序，B正确； C．电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，根据电负性变化规律，电负性顺序为，C正确； D．第一电离能：同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），S位于第三周期，同周期中第一电离能比S大的元素有、、，共3种，D错误； 故选D。 7. 白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. P—P键能：白磷大于红磷 C. 白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D. 白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A正确； B．白磷为正四面体结构，P—P键因键角为60º存在较大角张力，键能较小；红磷为链状聚合结构，P—P键张力小，键能更大（且白磷转变为红磷的过程中，有部分P-P断裂），因此P—P键能：白磷小于红磷，B错误； C．白磷是小分子，红磷是链状聚合结构，从分子更分散的物质转化为结构更规整的聚合态，体系混乱度减小（ΔS<0），属于熵减反应，C正确； D．由白磷转化为红磷的过程中ΔH<0，说明白磷 (s) 转化为红磷 (s) 是放热反应，D正确； 故选B。 8. 下列实验设计或操作能达到目的的是 A.验证的氧化性 B.验证氧化性： C.验证浓度对化学平衡的影响 D.用盐酸滴定未知浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，具有强氧化性，可以将I-氧化为I2：，即使Fe3+不参与反应，溶液中也可能生成I2，无法验证的氧化性，A错误； B．向5 mL新制饱和氯水中先加入2滴0.1 mol/L NaBr溶液，再加入2滴0.1 mol/L KI溶液，氯水是过量的，加入NaBr后，Cl2会将Br-氧化为Br2，但溶液中仍可能残留大量Cl2，当加入KI时，Cl2会优先氧化I-生成I2，无法判断Br2是否能氧化I-，无法得出氧化性：，B错误； C．实验涉及Fe3+与SCN-的可逆反应：，将10 mL水、5滴0.15 mol/L KSCN溶液和5滴0.05 mol/L FeCl3溶液混合后，分成三等份：加入5滴0.15 mol/L KSCN溶液：增加c(SCN-)，平衡右移，红色加深；加入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液：增加c(Fe3+)，平衡右移，红色加深；加入5滴蒸馏水：稀释溶液，各离子浓度均降低，平衡左移，红色变浅，通过对比三支试管中溶液颜色的变化，可以直观地观察到浓度对化学平衡的影响，C正确； D．量筒的精度为0.1 mL，无法满足滴定实验对体积精度（0.01 mL）的要求，应使用移液管或酸式/碱式滴定管，D错误； 故选C。 9. 以、和二甲胺为原料，在催化下合成DMF()的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程合成DMF的化学方程式为 B. 由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物 C. 若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为： D. 该反应过程中存在配位键的形成和断裂 【答案】C 【解析】 【分析】该流程在催化下，以、和二甲胺为原料合成（）的反应，总化学方程式为：。 【详解】A．根据转化流程，反应物为、和，产物为和，化学方程式为，A不符合题意； B．从机理图可知，反应过程中生成的中间体相关物种可进一步转化为，因此会产生有机副产物，B不符合题意； C．若改用、和二甲胺为原料，解离为活性原子后，与二甲胺结合形成，故产物水的结构式为，C符合题意； D．反应过程中，在催化剂表面吸附时会与金属形成配位键，后续中间体脱离催化剂表面时会发生配位键的断裂，因此存在配位键的形成和断裂，D不符合题意； 故选C。 10. “蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A. 该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B. 亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C. 亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D. 振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中葡萄糖完全被氧化后，该溶液不能在蓝色和无色之间变化，故A错误； B．在此变色过程中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白，亚甲基白又被氧气氧化为亚甲基蓝，亚甲基蓝循环使用，所以亚甲基蓝是该反应的催化剂，故B正确； C．根据上述反应方程式，1mol亚甲基蓝氧化2mol葡萄糖生成2mol葡萄糖酸转移4mol电子，根据电子守恒，亚甲基白转化成亚甲基蓝转移4mol电子需要，故C正确； D．振荡能使氧气亚甲基白充分接触，振荡越剧烈反应速率越快，故D正确； 选A。 11. 完成下列实验所用部分实验用品选择正确的是 实验内容 实验用品 A 制备固体 溶液、浓氨水、无水乙醇 B 模拟泡沫灭火器的原理 浓溶液、浓溶液 C 制备乙酸乙酯 乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片 D 探究钠与氧气的反应 酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加浓氨水，沉淀溶解后可得到​溶液，该配合物在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入无水乙醇可析出固体，A正确； B．泡沫灭火器利用铝离子和碳酸氢根的双水解快速产生大量，应该用浓溶液而非浓溶液，反应速率慢，无法快速产生大量泡沫，B错误； C．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，稀硫酸不能作吸水剂，且其中大量的水不利于酯化反应的进行，C错误； D．加热钠探究钠与氧气的反应需要在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误； 故选A。 12. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为MnO2 B. 锰位于氧形成的八面体的中心 C. 出现氧空位，锰的化合价降低 D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞图和xy平面投影图可知，晶胞中Mn位于8个顶点和体心，O位于上下面上和体内，即一个晶胞中含有Mn个数为：8×+1=2，O个数为：=4，则该氧化物的化学式为MnO2，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，位于体心的Mn原子周围的6个氧原子构成八面体，即锰位于氧形成的八面体的中心，B正确； C．出现氧空位，即带负电的微粒少了，根据化合物的化合价代数和为0可知，锰的化合价降低，C正确； D．由C项可知，出现氧空位后金属元素的化合价会降低，而碱金属元素的化合价只有0价和+1价，则碱金属的氧化物不可以通过形成氧空位具有半导体性质，D错误； 故选D。 13. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、噪音低等优点，可应用于交通工具以及固定电站等方面。用氢氧燃料电池电解精炼铜的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极，被氧化 B. 多孔电极可增大电极反应速率 C. 穿过离子交换膜从正极区移向负极区 D. 电极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应：；通入O2的电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应：。根据图示可知：电子由a电极经负载流向电极d，所以d电极为阴极，c电极为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，a电极为电池负极，被氧化，A正确； B．多孔电极可增大反应物的接触面积，加快电极反应速率，B正确； C．穿过离子交换膜从负极区移向正极区，C错误； D．电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式：，D正确； 故选C。 14. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，其平衡常数，而不是，A错误； B．起始时，物质P和Q的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，M浓度的减少为0.2 mol/L+=0.25 mol/L，N浓度的减少为0.2 mol/L+=0.5 mol/L，即时刻，、，所以，而不是，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C错误； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，且反应I存在速率竞争优势，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选D。 15. 某二元酸(用H2A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：、。向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液。溶液中随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线X表示c(H+)的变化 B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在： C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D. H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2A第一步完全电离生成H+和HA-，滴加NaOH时H+被中和，浓度持续下降。初始时H+浓度应大于0.1 mol/L，且随NaOH加入不断降低，曲线X符合c(H+)变化趋势，A正确； B．V=10.00 mL时，NaOH与H2A恰好1:1反应生成NaHA，根据物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，则c(Na+)＞c(HA-)+c(A2-)错误，B错误； C．随着NaOH的加入c(A2-)增大，c(HA-)减小，所以曲线Y代表c(HA-)，Z代表c(A2-)，曲线X和曲线Z交点处，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时又有c(H+)=c(A2-)，代入得c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)，C正确； D．HA-电离常数Ka2=，由图得，Y与Z相交，即c(HA-)=c(A2-)时，Ka2=c(H+)，此时c(H+)=1.0×10-2 mol/L，则Ka2=1.0×10-2，D正确； 故选B。 二、填空题(共55分) 16. 钼()在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为、、)为原料，制备仲钼酸铵［］、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为_______。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为_______。 （3）“反应Ⅱ”的产物为_______；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为_______。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_______(忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1）增大接触面积，使其反应更快更充分，提高原料利用率 （2） （3） ①. 、 ②. 增大溶液的浓度 （4） （5）pH过高，会与阴离子竞争交换，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，无法离子交换 （6） 【解析】 【分析】镍钼矿（、、）研磨后在空气中焙烧生成、、和​，​不变；浸取时NaOH、把、转化为​，​转化为，不反应沉淀形成浸渣；加入饱和与反应生成沉淀；过滤，向滤液加HCl调pH后进行离子交换以吸附​，再加入氨水解吸附生成，再经一系列处理得到仲钼酸铵；焙烧产生的通入饱和碳酸钠溶液发生反应生成和；加入​与反应生成​和​；向反应后溶液通入将​转化为，再浓缩结晶得到焦亚硫酸钠，据此分析：​ 【小问1详解】 逆流操作的核心优势是增大固气接触概率，使原料充分反应，提高原料利用率； 【小问2详解】 不溶于酸碱，浸出时被强氧化剂在碱性条件下氧化为可溶性​，被还原为-2，结合得失电子、电荷守恒配平得到离子方程式； 【小问3详解】 焙烧时​、中S被氧化为​，故气体X为​；反应I调得到，加入纯碱​后，发生反应，产物为​和​；再次通入​，可将​转化为​，提高浓度，后续浓缩结晶即可得到； 【小问4详解】 镍钼矿中​在NaOH浸出时转化为，加入饱和​后，与​生成难溶的 【小问5详解】 根据交换树脂的工作原理，pH过高（浓度大），会与阴离子竞争交换，降低吸附效率，不利于钼酸根吸附；pH过低（酸性强），与钼酸根结合生成难溶，造成钼损失，因此pH不能过高或过低； 【小问6详解】 混合后溶液体积为，根据，已知，得剩余；原，沉淀的约为，对应消耗约为。总，解得。 17. 探究CuSO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：。 I．理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b CuSO4溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性 酸碱反应 c Cu2+有氧化性，有还原性 氧化还原反应 d Cu2+、Cu+有空轨道，有孤电子对 生成配合物 （1）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因：___________。 Ⅱ．实验探究 【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO4溶液与Na2SO3溶液等体积混合，溶液变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄色沉淀，洗涤，记为沉淀A． （2）查阅资料：绿色溶液中含，说明CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了___________(填序号)的反应。 【实验2】资料显示：沉淀A中不含，含有Cu2+、Cu+、。验证沉淀A的成分。 （3）iii的现象证明沉淀A中有但没有(已另补充实验排除O2干扰)。该步反应的离子方程式是___________。 （4）证明沉淀A中有Cu2+，依据的实验现象：___________。 （5）实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A，加入足量稀硫酸，___________(填实验现象)，证实沉淀A中有Cu+。 （6）通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu2+、Cu+和这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用x mol/LKMnO4溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸(当出现棕黑色沉淀MnO2时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗ymL KMnO4溶液。锥形瓶内为澄清溶液，主要含和。 第二步：滴定上述溶液中的Cu2+，测得其物质的量为p×10-3mol。 ①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为和，则 上面横线处应填写__________。 ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：。测定结果为2p＞5xy，推断沉淀A中可能还含有___________。 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是___________(至少答两点)。 Ⅲ．实验结论：CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了多种类型反应。 【答案】（1） （2）cd （3） （4）实验甲中加入氨水后溶液为深蓝色，实验乙中先得到无色溶液 （5）逐渐出现红色沉淀 （6） ①. ②. 或 ③. 避免发生反应，使Mn全部还原为+2价，避免二氧化硫挥发 【解析】 【分析】实验甲： 步骤ⅰ：沉淀A加氨水全部溶解得深蓝色溶液，说明有(形成)； 步骤ⅱ：加足量得白色沉淀； 步骤ⅲ：加足量稀盐酸，沉淀几乎全部溶解，产生刺激性气味气体()，证明是。 实验乙： 步骤ⅳ：CuCl加氨水全部溶解得无色溶液，是与形成配合物； 步骤ⅴ：放置后逐渐变蓝，是被空气中的氧化为。 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，发生分步水解，其中第一步水解是溶液显碱性的主要原因：。 【小问2详解】 绿色溶液中含有，是配合物，并且Cu的化合价由中+2价变为+1价，所以应选表格中的c、d。 【小问3详解】 根据实验现象，加入稀盐酸后白色沉淀几乎全部溶解，并产生刺激性气味气体，故白色沉淀为，离子方程式为。 【小问4详解】 实验甲中加入氨水后溶液为深蓝色，说明生成，证明有，而实验乙中CuCl加入氨水后先得到无色溶液，放置后变蓝色。 【小问5详解】 根据已知信息：在酸性环境中会发生反应，另取沉淀A，加入足量稀硫酸，若逐渐出现红色沉淀，则证实沉淀A中有。 【小问6详解】 在酸性条件下被还原为，→，Mn从+7价到+2价，每个得到5个电子，被氧化的粒子为，S从+4价到+6价，每个失去2个电子；→，Cu从+1价到+2价，每个失去1个电子，根据电子守恒：得电子总数=失电子总数，，已知=xy×10-3 mol，代入得； 已知电荷守恒：，且实验测得2p>5xy，结合①的两个等式：，，将2p>5xy变形为2p>5xy，代入得：，化简得：，说明正电荷总量大于负电荷总量，因此沉淀A中还含有负电荷的阴离子，可能为或； 根据已知信息：在酸性环境中会发生反应：，第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是避免发生反应，根据信息“当出现棕黑色沉淀时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失”，此操作可以使Mn全部还原为+2价，避免生成沉淀，还可以避免二氧化硫挥发。 18. G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知：为正丁基，为苯基，'Pr为异丙基。 回答下列问题： （1）A中所含的官能团名称为_______。A分子中最多有_______个原子位于同一平面。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③含有联苯结构“” ④有6种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:2:2:2:6。 【答案】（1） ①. 醛基、羟基、醚键 ②. 17 （2）取代反应 （3） （4） （5）16 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B；B与发生反应（醛基转化为碳碳双键）生成C；C先与反应，再与、NaOH反应生成D；D与、发生取代反应生成E；E与NBS（）发生取代反应生成F（）；F再经一系列反应生成G，据此分析： 【小问1详解】 A的结构简式为（），含有的官能团为醛基、酚羟基、醚键。苯环为平面结构，醛基所有原子共平面，酚羟基的O、H可旋转到平面，甲氧基通过单键旋转，最多可使甲基的1个H落在平面内，总计最多6(苯环C)+3(醛基)+2(羟基)+3(甲氧基)+3(苯环剩余H)=17个原子共面； 【小问2详解】 A中酚羟基的H被取代，生成醚，属于取代反应； 【小问3详解】 B的醛基转化为C的碳碳双键，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据F的分子式，再结合E和G的结构简式，推测F的结构简式为； 【小问5详解】 B分子式为，除两个苯环外还含有3个C原子，3个O原子，1个不饱和度；符合条件的基团为：①能发生银镜反应—含醛基，②能与溶液发生显色反应—含酚羟基，③含有联苯结构“”，④有6种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:2:2:2:6—含两个甲基且结构对称，还剩余1个O原子。分情况讨论： 若主体结构为，2个甲基和2个羟基在同一个苯环上且结构对称有4种位置异构；2个甲基和2个羟基在不同苯环上且结构对称有8种位置异构； 若主体结构为，两个甲基处于对称位置，有4种情况； 所以满足条件的同分异构体共4+8+4=16种。 19. 以为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）反应Ⅲ焓变___________，该反应的，该反应可自发进行的最低温度为___________(保留小数点后一位)。 （2）研究表明，钌基催化剂代替镍基催化剂可提高反应Ⅳ反应速率，已知速率与活化能关系可用阿伦尼乌斯公式表示：(为活化能，为速率常数，为常数，是自然对数的底数)，实验测得在钌基催化剂、镍基催化剂作用下与的关系如图所示，其中表示钌基催化剂的直线是___________，原因是___________。 （3）容积为的恒容密闭容器中，投入、、和。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种___________，乙线与丁线趋于重合的原因___________；℃时，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +34 ②. 1133.3 （2） ①. b ②. 钌基催化剂效果好，较小，改变相同温度，lnk变化值较小 （3） ①. ②. 高温时，仅发生反应Ⅲ生成等量的CO、 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应Ⅲ3，即，则=； 反应自发进行的条件是<0，当时，反应处于平衡状态，此时为反应自发进行的最低温度，已知==+34000 J/mol，，，代入公式→ 【小问2详解】 根据阿伦尼乌斯公式，对其取自然对数可得，图像的斜率绝对值与活化能成正比。钌基催化剂的催化效率更高，活化能更小，因此其与关系图像的斜率绝对值更小，故b表示钌基催化剂。 【小问3详解】 反应Ⅰ和反应Ⅱ是放热反应，且完全反应，不存在平衡体系中，由图像可知，在℃之前，只发生反应Ⅲ和反应Ⅳ，，，随着温度的升高，CO的物质的量会增大，的物质的量会减小；在高温时，的物质的量为0，说明反应Ⅳ在高温之前已完全反应，则在高温时只发生反应Ⅲ，温度越高，反应Ⅲ正向移动，CO与的物质的量增大，和的物质的量减小，综上可知，CO的物质的量会随着温度升高一直增大，则曲线丁为CO；的物质的量会随着温度升高一直减小，则曲线甲为；曲线乙为、曲线丙为； 在高温时只发生反应Ⅲ，温度越高，反应Ⅲ正向移动，生成CO和的物质的量几乎相等，所以曲线丁与曲线乙在高温几乎重合； 容积为的恒容密闭容器中，投入、、和，由原子守恒可得，、、。℃时，，由碳原子守恒可得，由氧原子守恒可得，由氢原子守恒可行，由==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2025-2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A. 白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B. 氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C. 实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D. 金属钠在空气中不慎起火，应迅速用干燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 2. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法错误的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 C. 放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 3. 下列有关和的说法错误的是 A. 两者分子中的键电子云形状基本相同 B. 可用质谱法区分和 C. 的中子数约为 D. 两者的化学性质相似 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 5. 玛巴洛沙韦是一种新型抗流感前体药物，结构如图。下列关于玛巴洛沙韦说法错误的是 A. 不饱和度为15 B. 有2个不对称碳原子 C. 与人体血清蛋白结合能形成氢键 D. 能发生水解、加成和氧化反应 6. 任咏华团队合成了一种锗杂环化合物，结构如图。下列说法错误的是 A. Ge原子的杂化方式为 B. 氢化物的沸点顺序为 C. 电负性顺序为 D. 同周期元素中，第一电离能比大的元素有2种 7. 白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. P—P键能：白磷大于红磷 C. 白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D. 白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 8. 下列实验设计或操作能达到目的的是 A.验证的氧化性 B.验证氧化性： C.验证浓度对化学平衡的影响 D.用盐酸滴定未知浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 以、和二甲胺为原料，在催化下合成DMF()的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程合成DMF的化学方程式为 B. 由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物 C. 若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为： D. 该反应过程中存在配位键的形成和断裂 10. “蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A. 该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B. 亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C. 亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D. 振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 11. 完成下列实验所用部分实验用品选择正确的是 实验内容 实验用品 A 制备固体 溶液、浓氨水、无水乙醇 B 模拟泡沫灭火器的原理 浓溶液、浓溶液 C 制备乙酸乙酯 乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片 D 探究钠与氧气的反应 酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 12. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为MnO2 B. 锰位于氧形成的八面体的中心 C. 出现氧空位，锰的化合价降低 D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 13. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、噪音低等优点，可应用于交通工具以及固定电站等方面。用氢氧燃料电池电解精炼铜的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极，被氧化 B. 多孔电极可增大电极反应速率 C. 穿过离子交换膜从正极区移向负极区 D. 电极的电极反应式： 14. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 15. 某二元酸(用H2A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：、。向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液。溶液中随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线X表示c(H+)的变化 B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在： C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D. H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 二、填空题(共55分) 16. 钼()在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为、、)为原料，制备仲钼酸铵［］、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为_______。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为_______。 （3）“反应Ⅱ”的产物为_______；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为_______。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_______(忽略混合时溶液体积的变化)。 17. 探究CuSO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：。 I．理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b CuSO4溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性 酸碱反应 c Cu2+有氧化性，有还原性 氧化还原反应 d Cu2+、Cu+有空轨道，有孤电子对 生成配合物 （1）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因：___________。 Ⅱ．实验探究 【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO4溶液与Na2SO3溶液等体积混合，溶液变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄色沉淀，洗涤，记为沉淀A． （2）查阅资料：绿色溶液中含，说明CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了___________(填序号)的反应。 【实验2】资料显示：沉淀A中不含，含有Cu2+、Cu+、。验证沉淀A的成分。 （3）iii的现象证明沉淀A中有但没有(已另补充实验排除O2干扰)。该步反应的离子方程式是___________。 （4）证明沉淀A中有Cu2+，依据的实验现象：___________。 （5）实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A，加入足量稀硫酸，___________(填实验现象)，证实沉淀A中有Cu+。 （6）通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu2+、Cu+和这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用x mol/LKMnO4溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸(当出现棕黑色沉淀MnO2时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗ymL KMnO4溶液。锥形瓶内为澄清溶液，主要含和。 第二步：滴定上述溶液中的Cu2+，测得其物质的量为p×10-3mol。 ①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为和，则 上面横线处应填写__________。 ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：。测定结果为2p＞5xy，推断沉淀A中可能还含有___________。 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是___________(至少答两点)。 Ⅲ．实验结论：CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了多种类型反应。 18. G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知：为正丁基，为苯基，'Pr为异丙基。 回答下列问题： （1）A中所含的官能团名称为_______。A分子中最多有_______个原子位于同一平面。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③含有联苯结构“” ④有6种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:2:2:2:6。 19. 以为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）反应Ⅲ焓变___________，该反应的，该反应可自发进行的最低温度为___________(保留小数点后一位)。 （2）研究表明，钌基催化剂代替镍基催化剂可提高反应Ⅳ反应速率，已知速率与活化能关系可用阿伦尼乌斯公式表示：(为活化能，为速率常数，为常数，是自然对数的底数)，实验测得在钌基催化剂、镍基催化剂作用下与的关系如图所示，其中表示钌基催化剂的直线是___________，原因是___________。 （3）容积为的恒容密闭容器中，投入、、和。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种___________，乙线与丁线趋于重合的原因___________；℃时，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $