湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高三年级第一学期期末质量检测 化学试题

襄阳四中2025-2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A. 白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B. 氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C. 实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D. 金属钠在空气中不慎起火，应迅速用干燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 2. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法错误的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 C. 放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 3. 下列有关和的说法错误的是 A. 两者分子中的键电子云形状基本相同 B. 可用质谱法区分和 C. 的中子数约为 D. 两者的化学性质相似 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 5. 玛巴洛沙韦是一种新型抗流感前体药物，结构如图。下列关于玛巴洛沙韦说法错误的是 A. 不饱和度为15 B. 有2个不对称碳原子 C. 与人体血清蛋白结合能形成氢键 D. 能发生水解、加成和氧化反应 6. 任咏华团队合成了一种锗杂环化合物，结构如图。下列说法错误的是 A. Ge原子的杂化方式为 B. 氢化物的沸点顺序为 C. 电负性顺序为 D. 同周期元素中，第一电离能比大的元素有2种 7. 白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. P—P键能：白磷大于红磷 C. 白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D. 白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 8. 下列实验设计或操作能达到目的的是 A.验证的氧化性 B.验证氧化性： C.验证浓度对化学平衡的影响 D.用盐酸滴定未知浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 以、和二甲胺为原料，在催化下合成DMF()的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程合成DMF的化学方程式为 B. 由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物 C. 若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为： D. 该反应过程中存在配位键的形成和断裂 10. “蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A. 该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B. 亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C. 亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D. 振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 11. 完成下列实验所用部分实验用品选择正确的是 实验内容 实验用品 A 制备固体 溶液、浓氨水、无水乙醇 B 模拟泡沫灭火器的原理 浓溶液、浓溶液 C 制备乙酸乙酯 乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片 D 探究钠与氧气的反应 酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 12. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为MnO2 B. 锰位于氧形成的八面体的中心 C. 出现氧空位，锰的化合价降低 D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 13. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、噪音低等优点，可应用于交通工具以及固定电站等方面。用氢氧燃料电池电解精炼铜的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极，被氧化 B. 多孔电极可增大电极反应速率 C. 穿过离子交换膜从正极区移向负极区 D. 电极的电极反应式： 14. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 15. 某二元酸(用H2A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：、。向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液。溶液中随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线X表示c(H+)的变化 B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在： C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D. H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 二、填空题(共55分) 16. 钼()在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为、、)为原料，制备仲钼酸铵［］、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水； ②常温下，的电离平衡常数，。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为_______。 （2）“焙烧”生成的含氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为_______。 （3）“反应Ⅱ”的产物为_______；加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为_______。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_______(忽略混合时溶液体积的变化)。 17. 探究CuSO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：。 I．理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b CuSO4溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性 酸碱反应 c Cu2+有氧化性，有还原性 氧化还原反应 d Cu2+、Cu+有空轨道，有孤电子对 生成配合物 （1）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因：___________。 Ⅱ．实验探究 【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO4溶液与Na2SO3溶液等体积混合，溶液变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄色沉淀，洗涤，记为沉淀A． （2）查阅资料：绿色溶液中含，说明CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了___________(填序号)的反应。 【实验2】资料显示：沉淀A中不含，含有Cu2+、Cu+、。验证沉淀A的成分。 （3）iii的现象证明沉淀A中有但没有(已另补充实验排除O2干扰)。该步反应的离子方程式是___________。 （4）证明沉淀A中有Cu2+，依据的实验现象：___________。 （5）实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A，加入足量稀硫酸，___________(填实验现象)，证实沉淀A中有Cu+。 （6）通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu2+、Cu+和这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用x mol/LKMnO4溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸(当出现棕黑色沉淀MnO2时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗ymL KMnO4溶液。锥形瓶内为澄清溶液，主要含和。 第二步：滴定上述溶液中的Cu2+，测得其物质的量为p×10-3mol。 ①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为和，则 上面横线处应填写__________。 ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：。测定结果为2p＞5xy，推断沉淀A中可能还含有___________。 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是___________(至少答两点)。 Ⅲ．实验结论：CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了多种类型反应。 18. G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知：为正丁基，为苯基，'Pr为异丙基。 回答下列问题： （1）A中所含的官能团名称为_______。A分子中最多有_______个原子位于同一平面。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③含有联苯结构“” ④有6种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:2:2:2:6。 19. 以为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）反应Ⅲ焓变___________，该反应的，该反应可自发进行的最低温度为___________(保留小数点后一位)。 （2）研究表明，钌基催化剂代替镍基催化剂可提高反应Ⅳ反应速率，已知速率与活化能关系可用阿伦尼乌斯公式表示：(为活化能，为速率常数，为常数，是自然对数的底数)，实验测得在钌基催化剂、镍基催化剂作用下与的关系如图所示，其中表示钌基催化剂的直线是___________，原因是___________。 （3）容积为的恒容密闭容器中，投入、、和。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种___________，乙线与丁线趋于重合的原因___________；℃时，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。 襄阳四中2025-2026学年度高三年级第一学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使其反应更快更充分，提高原料利用率 （2） （3） ①. 、 ②. 增大溶液的浓度 （4） （5）pH过高，会与阴离子竞争交换，降低吸附效率；pH过低，会结合生成沉淀，无法离子交换 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）cd （3） （4）实验甲中加入氨水后溶液为深蓝色，实验乙中先得到无色溶液 （5）逐渐出现红色沉淀 （6） ①. ②. 或 ③. 避免发生反应，使Mn全部还原为+2价，避免二氧化硫挥发 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醛基、羟基、醚键 ②. 17 （2）取代反应 （3） （4） （5）16 【19题答案】 【答案】（1） ①. +34 ②. 1133.3 （2） ①. b ②. 钌基催化剂效果好，较小，改变相同温度，lnk变化值较小 （3） ①. ②. 高温时，仅发生反应Ⅲ生成等量的CO、 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $