第12讲 物质的量浓度 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第12讲  物质的量浓度 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】溶质的质量分数 在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。初中学过的溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。 (1)概念：溶液中的 与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 一、物质的量浓度 1．定义：以 的溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB。 2．物质的量浓度表达式：cB＝ 注意： （1）其中V是溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶剂体积＋溶质体积” （2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 3．常用单位： 。 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有 mol NaCl。 【即学即练】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(S)=___________。 (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是___________mol·L-1. 二、与物质的量浓度有关的计算 1.根据定义式计算物质的量浓度 （1）计算的基本公式：c＝＝。 （2）计算的基本类型和方法 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【即学即练】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 2．与溶液稀释(或浓缩)有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【即学即练】取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液体积为500 mL，试计算所得混合溶液中H＋的物质的量浓度。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ 其中M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 【即学即练】利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系，并利用得出的表达式计算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例： 4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)具体分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：物质的量浓度的含义 [典例1]下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 [变式1]1 mol·L-1NaCl溶液表示 A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 考点2：与物质的量浓度有关的计算 [典例2]将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 [变式2]2 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有，则溶液的体积为_______mL。 考点3：溶液的稀释 [典例3]将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． [变式3]将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 考点4：配制一定物质的量浓度的溶液的操作 [典例4]配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 [变式4]实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．选用500 mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥 考点5：溶液配制的误差分析 [典例5]配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 [变式5]用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列可表示“物质的量浓度”单位的是 A． B． C． D． 2．将10ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100ml，稀释后Na+的物质的量浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L 3．下列关于溶液的描述正确的是 A．该溶液中存在的分子主要有：、 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液与溶液中的相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的溶液恰好完全反应 4．配制100 mLNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 5．某溶液中仅含有H+、Al3+、、四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.2 mol/L，则的浓度是 A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 6．实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A．工业制HCl可采用氯气与氢气混合并光照的方法 B．该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 C．该盐酸敞口放置于空气中浓度会增大 D．用容量瓶配制480mL1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 7．“84”消毒液是家庭、校园等场所常用的消毒试剂，其制备的核心反应为： ，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol的体积是22.4L B．40 g NaOH固体含离子总数为 C．的摩尔质量为18g D．的NaClO溶液含数为0.1mol 8．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．物质的量浓度相同的、、三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 10．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 2．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 3．下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 4．用溶液吸收了气体，则所得溶液中的与物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 5．实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 6．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 7．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 8．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 9．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 10．实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 (2)称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 (3)在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 (4)实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 (5)某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第12讲  物质的量浓度 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】溶质的质量分数 在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。初中学过的溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB。 2．物质的量浓度表达式：cB＝ 注意： （1）其中V是溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶剂体积＋溶质体积” （2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 3．常用单位：mol·L－1。 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 【即学即练】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(S)=___________。 (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是___________mol·L-1. 【答案】(1)1.0 mol∙L-1 (2)6:3:2 (3) 【详解】（1）100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2mol，c()===1.0mol∙L-1； （2）若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2； （3）VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=； 二、与物质的量浓度有关的计算 1.根据定义式计算物质的量浓度 （1）计算的基本公式：c＝＝。 （2）计算的基本类型和方法 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【即学即练】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 解析：n(HCl)＝＝＝ mol V(溶液)＝＝＝＝ L c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 2．与溶液稀释(或浓缩)有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【即学即练】取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液体积为500 mL，试计算所得混合溶液中H＋的物质的量浓度。 解析：混合后溶液中n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2＋0.3 L×0.25 mol·L－1×2＝0.21 mol，则混合后溶液中c(H＋)＝0.21 mol÷0.5 L＝0.42 mol·L－1。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ 其中M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 【即学即练】利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系，并利用得出的表达式计算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ 解析：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则由c＝＝＝ mol·L－1。 c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例： 4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)具体分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：物质的量浓度的含义 [典例1]下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误； B．从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误； C．配制 溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确； D．稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误； 故答案选C。 [变式1]1 mol·L-1NaCl溶液表示 A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 【答案】D 【详解】A．1mol NaCl溶于1L水中，溶液体积不是1L，浓度不是1 mol/L，A不符合题意； B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中，溶液体积不确定，无法计算浓度，B不符合题意； C．仅知道溶质的物质的量浓度，溶液体积不确定，无法计算溶质的物质的量，C不符合题意； D．1 L 1 mol/L NaCl溶液中含1 mol NaCl，其质量，D符合题意； 故选D。 考点2：与物质的量浓度有关的计算 [典例2]将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 【详解】三氧化硫和水生成硫酸：，溶于水生成硫酸，硫酸溶液中电离出氢离子：，配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为。 [变式2]2 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有，则溶液的体积为_______mL。 【详解】电离方程式为：，因此的物质的量是的 2 倍，则，由公式，，因此，溶液的体积为 100 mL。 考点3：溶液的稀释 [典例3]将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据稀释定律，溶质的物质的量在稀释前后不变。初始物质的量，稀释后体积，则 ，故浓度为，综上A正确； 故答案选A。 [变式3]将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 考点4：配制一定物质的量浓度的溶液的操作 [典例4]配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 [变式4]实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．选用500 mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥 【答案】C 【详解】A．容量瓶是专门用于定容的仪器，不能作为固体溶解的容器，氢氧化钠固体需在烧杯中溶解，A错误； B．氢氧化钠固体溶解过程会放出大量热，若溶解后立即转移，待溶液冷却至室温后体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，B错误； C．实验室没有480 mL规格的容量瓶，按照“大而近”的选用原则，需选择500 mL容量瓶配制溶液，C正确； D．定容步骤还需要向容量瓶中添加蒸馏水，容量瓶洗净后残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无需干燥，D错误； 故答案选C。 考点5：溶液配制的误差分析 [典例5]配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【详解】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 [变式5]用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列可表示“物质的量浓度”单位的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是摩尔质量的单位，不是物质的量浓度的单位，A不选； B．物质的量浓度的定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为物质的量单位与体积单位的比值，mmol是物质的量单位、L是体积单位，因此是物质的量浓度的单位，B选； C．是摩尔体积的单位，不是物质的量浓度的单位，C不选； D．g是质量单位不是物质的量单位，是质量浓度的单位，不是物质的量浓度的单位，D不选； 故选B。 2．将10ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100ml，稀释后Na+的物质的量浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L 【答案】A 【详解】稀释前Na2SO4物质的量n=1.0 mol/L×0.01 L=0.01 mol，Na+物质的量n=2×0.01 mol=0.02 mol，稀释后体积V=0.1 L，浓度c=。 故选A。 3．下列关于溶液的描述正确的是 A．该溶液中存在的分子主要有：、 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液与溶液中的相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的溶液恰好完全反应 【答案】C 【详解】A．CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子，溶液中主要分子是H2O，A错误； B．溶液浓度为0.10 mol·L-1，CaCl2完全电离，c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1，取10 mL溶液浓度不变，仍为0.10 mol·L-1，而非0.01 mol·L-1，B错误； C．该溶液中c(Cl-) = 2 × 0.10 mol·L-1 = 0.20 mol·L-1，0.20 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-) = 0.20 mol·L-1，两者相等，C正确； D．发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，5 mL CaCl2溶液（0.10 mol·L-1）含CaCl2 0.0005 mol，10 mL等浓度（0.10 mol·L-1）Na2CO3溶液含Na2CO3 0.001 mol，两者物质的量不等，不满足恰好完全反应，D错误； 故选C。 4．配制100 mLNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．仪器为导管，整个过程不需要用导气管，A符合题意； B．仪器为烧杯，配制100mL一定物质的量浓度的溶液在溶解步骤中，需用到烧杯，B不符合题意； C．仪器为胶头滴管，定容时需用胶头滴管，C不符合题意； D．仪器为容量瓶，配制100mL一定物质的量浓度的溶液需用到固定规格的容量瓶进行定容，D不符合题意。 5．某溶液中仅含有H+、Al3+、、四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.2 mol/L，则的浓度是 A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】C 【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5 mol/L+3×0.1 mol/L=0.2 mol/L+2c()，解得c()=0.3 mol/L； 故选C。 6．实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A．工业制HCl可采用氯气与氢气混合并光照的方法 B．该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 C．该盐酸敞口放置于空气中浓度会增大 D．用容量瓶配制480mL1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 【答案】D 【详解】A．氯气与氢气混合并光照时，会发生爆炸，非常危险，工业上制取氯化氢是采用氢气在氯气中点燃的方法，而不是光照，A错误； B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，B错误； C．HCl易挥发，该盐酸敞口放置于空气中会导致溶质HCl物质的量减小，其浓度会减小，C错误； D．用容量瓶配制480 mL 1稀盐酸时，应该用500 mL容量瓶，需取用上述盐酸的体积约为，D正确； 故选D。 7．“84”消毒液是家庭、校园等场所常用的消毒试剂，其制备的核心反应为： ，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol的体积是22.4L B．40 g NaOH固体含离子总数为 C．的摩尔质量为18g D．的NaClO溶液含数为0.1mol 【答案】B 【详解】A．在常温常压（25℃，101 kPa）下，，此时1 mol 的体积为，A错误； B．NaOH由和两种离子按1:1的比例组成，40 g NaOH固体的物质的量为，则其中包含的离子总数为，B正确； C．的摩尔质量为18 g/mol，选项中的单位错误，C错误； D．选项中未明确NaClO溶液的体积，无法计算其中包含的的物质的量和数目，D错误； 故答案选B。 8．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．NaCl电离产生1个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为1×0.2mol/L = 0.2mol/L，不是最大，不符合题意； B．KClO3在溶液中电离出K⁺和ClO，不产生Cl⁻，氯离子浓度为0，不符合题意； C．CaCl2电离产生2个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为2×0.2mol/L = 0.4mol/L，是四个选项中最大的，符合题意； D．AlCl3电离产生3个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为3×0.1mol/L = 0.3mol/L，不是最大，不符合题意； 故选C。 9．物质的量浓度相同的、、三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 【答案】B 【详解】设三种盐的物质的量浓度均为c，中，中，中，三者浓度比为1:2:3，故选B。 10．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【详解】A．操作顺序为③（称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解）、②（溶解，在烧杯中加水溶解）、④（转移，冷却后转入容量瓶）、⑥（洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶）、①（定容，用胶头滴管加水至刻度线）、⑤（摇匀），顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确； B．称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； 4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； C．氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确； D．俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 2．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误； B．配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误； C．溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误； D．取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 4．用溶液吸收了气体，则所得溶液中的与物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，设物质的量为，物质的量为，所有碳原子来自，根据碳原子守恒得，根据钠原子守恒得，解得，，浓度比等于物质的量之比为，故答案选D。 5．实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确； B．容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误； C．量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误； D．定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 6．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 7．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 【答案】D 【详解】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 8．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 9．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 10．实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 (2)称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 (3)在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 (4)实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 (5)某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 【答案】(1)1000 mL容量瓶 胶头滴管 (2)8.0 (3)检漏 (4)④⑥③⑤②① (5)BD 【分析】本实验依据物质的量浓度公式，计算并称量所需NaOH固体，经溶解、转移、定容，配制得到目标浓度的NaOH溶液。 【详解】（1）配制980 mL溶液时，实验室没有980 mL规格的容量瓶，因此选用1000 mL容量瓶配制；根据溶液配制步骤，除玻璃棒、烧杯外，还需要1000 mL容量瓶（定容容器）和胶头滴管（定容滴加蒸馏水）。 （2）按配制1 L溶液计算：，，托盘天平精度为0.1 g，因此称取质量为8.0 g。 （3）容量瓶配制溶液需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水。 （4）溶液配制的操作顺序为：称量→溶解→转移→加蒸馏水至接近刻度线→胶头滴管定容→摇匀，对应图中编号顺序为④⑥③⑤②①。 （5）A．容量瓶残留蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，对浓度无影响； B．NaOH溶解放热，未冷却转移会导致溶液膨胀，冷却后实际体积偏小，浓度偏高； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损失，偏小，浓度偏低； D．定容俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，浓度偏高； E：摇匀后液面低于刻度线是正常现象（水附着在瓶塞/瓶颈处），不加水对浓度无影响； 因此浓度偏高为BD。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $