深时分层检测(17) 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

求是产生1olH2时消耗一种成分金属的质量大于50g,另一种！ 成分金属的质量小于50g。对于给出的金属，产生1molH时消！ 耗各金属的质量分别为m(Mg)=24g,n(A1)-18g,m(Fe)-: 56g,m(Zn)-65g,Cu与稀盐酸不反应；故选B。] 5.A[铁与稀盐酸反应过程中Fe作还原剂，HC】作氧化剂，Fe元 素化合价由0升高至十2，H元素化合价由十1降低至0，根据化！ 合价升降守恒及原子守恒可列出关系式为Fe~2H+~H,生成 1.12L H,的物质的量为2.4m0-0.05m0l,稀盐酸中氢离子的物 质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol,则氢离子过量，则消耗Fe1 的物质的量为0.05mol,Fe的质量为0.05mol×56g/mol= 2.8g,故答案为A。] 6.C[溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为xol·L1,氟 离子总物质的量浓度为6mol·L1,则x十2x十3x=6mol· L1,解得x=1mol·L1,混合溶液100mL,则盐酸、氟化钢、氟1 化铁的物质的量均为0.1mol,由Fe2HCl、Fe~CuCl2、Fet 2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol十！ 0.1mol+0.05mol)×56g·mol-1=11.2g。] 7.B[设生成的气体体积为V,则根据化学方程式 CaCO,+2HCI -CaCl:+HO+CO.,C+CO.2CO 可知： CaCO~CO~2CO 100g 2×22.4L 5.0g V 100g_2×22.4L 5.0g V 故V-2×2.4L×8g2.24L 8.B[10.4gFeO、FeO3、Cu的混合物与HS),溶液恰好完全！ 溶解，所得溶液中不含Fe3+,则溶液中的溶质为FeS(),和Cu-! S),,HS),中H元素与金属氧化物中)元素结合生成HO,故 有n(O)=n(HS0)=1mol·L1×0.14L=0.14mol。若用过 量H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量等于！ 混合物中0元素的质量，即0.14mol×16g·mol1=2.24g。] 9.D[盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3d/L! =0.3mol,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得！ 生成的气体体积比为A：B=3:8,设铝与酸反应时酸完全反应，！ 生成的氢气的物质的量为x,则： 2A1+6HC1=2A1C13+3H个 ! 6 3 0.3 mol 6 ,3m0一三，解得x=0.15mol:一定条件下，气体的物质的量之日 比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为！ 0.15mol×号=0.4mol:碱与会属绍反应时铝完金反应，设与减 反应的铝的物质的量为y,则： 2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO,+3H, ; 2 3 0.4 mol 了-0.4m0,解得y=言mol,则铝的质量为言molX27g/mol 2 4 4 =7.2g,故答案为D。 10,B[混合溶液分成两等价，一份加BaCl的溶液发生Ba+十 S)=BaS),￥，由方程式可知n(S))=n(Ba+)=i n(BaC)=bmol,另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg+十2OH -Mg(OH):￥，由方程式可知n(Mg+)=2n(OH）= 2amol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg+）十n(K+)=! 2m(S0片)，故每份中溶液n(K*)=2bmol-2×2amol=(26- a)mol,故原溶液中钾高子浓度=2弘-4mol·L1=4b24mol ·L:故选B。] 11,解析反应过程中碳原子守恒，根据反应的化学方程式3C0十 Fe,() 高温2Fe+3C0.,C0。+Ca(OH),CaC0￥+H.0找！ 22 出关系式： CO~CO~CaCO 1 mol 100g n(C() m g 1 mol 100 g=n(CO)m g n n(C0)=100mol. 答案（1C0~Ca0,(2)恐mol具体步聚见解析) 2.解析(1)nm(NaOH)=NaO思 M(NaOH) 24.0g 40g·mol=0.6mol, n(NaOH) (NaOH)=NOHCaD=1L=0.6mol·L1。 (2)2Al+2Na()H+2HO-2 NaAlC),十3Hg◆ 2 mol 22.4L×3 0.6mol·L-1×0.2L V(H,) VH,)=0.6mol.LX0.2LX22.4LX3=4.032L. 2 mol 答案(1)0.6mol·L1(2)4.032L 3.BD [2Al 2NaOH+2H O-2NaAlO.+3H 2 mol 2 mol 3 mol n(Al)0.1 LX2 mol.L (H) 0L器-系器解得(H)-a3m, 2 mol n(Al)=0.2mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3VL, 3V L 得2.4L~mo=0,3mol,则V=2.24。再根据反应Fe+ 2HCl=FeCl十H2个，可求出反应的铁的物质的量为0.1mol, 1的物质的量为0.2mol,则c(HC)=0.1亡=2mol·L] 4.AC[发生反应Fe+CuS(),=FeS),+Cu,根据差量法得56g :8g-m(Fe):2.0g,解得m(Fe)-14g,A项正确；由于1mol ：8g=n(Cu):2.0g,故n(Cu)=0.25mol,B项错误；原溶液中 (CuS)4)=0.5L×2mol/L=1mol,反应中消耗n(CuS)a)= 0.25mol,反应后溶液中c(CuS0,)=1mol-0.25m0l= 0.5L 1.5mol/L,C项正确；反应后溶液中c(FeS0,)=0.25mol 0.5 0.5mol/L,D项错误。] 5.解析(1)金属完全反应，令金属的物质的量均为1ol,根据得 失电子守恒，Na反应生成氢气的物质的量为1 molX1= 2 0.5mol,Mg反应生成氢气的物质的量为1mglX2=1mol,A1 2 反应生成氨气的物质的量为1m0lX3=1.5mol,相同条件下，气 2 体体积之比等于其物质的量之比，则等物质的量的Na、Mg、Al 生成气体积之比为0.5mol:1mol:1.5mol=1:2:3。 (2)金属完全反应，令金属的质量均为1g,则利用反应关系式： 2Na~H2 462 1 g m 列比例式可得m-1餐2-京g: 同理可得1gMgA1反应产生氢气的质量分别为2g、9g,即 质量相同的Na、Mg、Al生成氢气的质量之比为23g:立g: 9g=36:69:92,相同条件下，氢气的体积之比等于其质量 之比。 (3)100mL1mol/L盐酸中H+的物质的量为0.1L×1mol/L =0.1mol,若将0.2mol金属钠、铁、铝分别投入到100ml 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，但金属钠能 与水继续反应生成氢气，所以镁、铝反应生成的氢气一样多，其 生成氢气的物质的量为01，m0l=0.05mol,而钠反应生成的氢 2 气最多，其生成氢气的物质的量为0.2，m0=0.1mol,相同条件 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故Na、Mg、Al生成氢 气的体积比为0.1mol:0.05mol:0.05mol-2:1：1。 1 1 答案01·2：3(2)232。（或36：69：92 (3)2:1:1 课时分层检测（十八） 1.D[阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数一中子数 =23一12=11，X+核外电子数=质子数一所带电荷数=11一1 =10。 2.A[周期表中各族元素的排列顺序为IA、ⅡA、ⅢB→IB、Ⅷ、 IB、ⅡB、ⅢA→MA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为 ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是 2个电子，故错误：B项，第14列为碳族元素，形成化合物种类最 多，故正确；C项，第3列包括钢系和锕系元素，种类最多，故正确： D项，第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故正确。] 3.B[原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，能 量最低的电子层是K层，故远B。] 4.B[因为B的L层电子数为a十b且有M层，所以a十b=8,又因 A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a十b=8,所 以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所 以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。 即A为O元素，B为Si元素。] 5.D[元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变： ②化学性质发生改变：③相对原子质量与电子数无关，不会改变： ④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发 生改变：⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数 一定会变：⑧核外电子总数一定会变：综上所述，元素的原子最外 层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类，③相对原 子质量、⑤原子核，答案选D。] 6.A「B项，①②③属于相同元素，均为氢元素：C项，①②③中最 外层电子均为1个，化学性质相同；D项，①②③的质量数分别为 1,2、3。] 7.B[写出二者的原子结构示意图 比可知 ①④正确。] 8.C[该水的摩尔质量为22g·mol-1,所以11g该水中含有水分 子0.5mol,D原子的中子数为1,18)原子的中子数为10，所以 11g这种水中含有的中子数为6NA。] 9.D[左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A和B错误； 1Cs质子数为55，中子数=质量数-质子数=137-55=82,82> 55,质子数小于中子数，故C错误：K层2个电子，L层8个电子共 容纳了10个电子，故D正确。] 10.D[含有的电子的物质的量为冬(A-V-2)mol。] 11.解析(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222 86=136。(2)Rn、2Rn、2Rn的质子数相同，属于同种元素， 但三者的中子数不同，质量数不同。(3)其中质子数决定元素种 类：质子数和中子数共同决定原子种类。 答案(1)22286136(2)AC(3)质子数质子数和中 子数 12.解析(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系，得N=A一 Z。(2)AX+共有x个电子，中性原子X的电子数为x十，则V =A一x一。(3)AX共有x个电子，中性原子X的电子数为x 一n,则N=A一x十n。(4)12C1iO2分子中的中子数为6十8十8 =22。(5)A2所含电子数为n一x十2，则ngA”所含电子的 物质的量为m+2mol。 答案(1)A-Z(2)A-x-n (3)A-x+n(4)22 (5)(m-2)mol 13.BC[该微粒不一定是氩原子，如x=17时为氣离子，x=19时 为钾离子，A错误：H原子的最外层只有1个电子，但H元素不 是金属元素，B正确；NH与H3(O所含质子数均为11，电子数 均为10，C正确：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C 元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。] 21 14.A[化学变化中质子数、中子数均不变，故R2+的质量数为A, 中子数N,则R原子的质量数也为A,中子数也为V,故R原子 的质子数为A一N,二价R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A十 16)g·mol1,ngR0的物质的量为16千Amol。1molR0中 1 71 含质子(A-N+8)mol,故ngR0中含质子为16十AA-N+ 8)mol。故B、C、D错误，A正确。 15.解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 可知A是碳元素：B元素的原子核外M层电子数是L层电子数 的一半，可知B为硅元素：C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个，可知C应为氯元素 答案(1)碳C硅Si氯C】 (2)(+6 41284 课时分层检测（十九） 1.B[俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元 素周期表，A正确：原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同 族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元 素，B错误：元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族」 1个0族，只有16个族，C正确。] 2.B[在元素周期表中，第1周期到第7周期元素的种类分别为2、 8、8、18、18、32、32,B项正确。] 3.D[A,同种元素形成的分子结构不同的单质属于同素异形体， 因而红磷和白磷是同素异形体，不是同位素，故A错误；B.H2、D 均为单质，不是同位素，故B错误：C,K、Ca质子数不同，属于 不同元素，因而不是同位素，故C错误：D.H、D、T均是氢元素的 不同核素，互为同位素，故D正确。] 4.B[A元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族，故A错误； B.第1、2、3周期属于短周期，第4,5、6、7周期为长周期，即元素 周期表有4个长周期、3个短周期，故B正确：C.元素周期表中第 3列是ⅢB族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，故C错误： D.第16列为MA族元素，0族位于元素周期表的第18列，故D 错误。」 5.D[A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素， 故A错误：B.由同种元素构成不同单质互为同素异形体，T 和T1为同一元素的不同原子，不是单质，二者质子数相同，中子 数不等，互为同位素，故B错误：C,T1原子的中子数为49一22= 27,9Ti原子的中子数为50一22=28，则二者中子数不同，故C错 误；D.Ti和9Ti互为同位素，同位素的物理性质略有差异，化学 性质几乎相同，故D正确。] 6.B[118号元素应为第七周期0族元素，而116号元素在0族向 左第2列，故应为第MA族元素，答案远B。] 7.C[根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在 第二周期，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x,则B、C 分别为x十7，x十9，所以2x十16=4x,解得x=8,所以A、B、C是 O、P、C1。] 8.C「31一17一14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次 外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三 周期元素；因为B,C同主族，设B、C最外电子数均为x,A最外层 电子数为y,则2x十y=17,如采x=7,则y-3,三种元素分别为 B、FCl;如果x-6,则y-5,三种元素分别为N、()、S:如果x-5 则y=7,三种元素分别为F、N、P。] 9.A[X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期IA族， 则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素 为原子序数为17的C】元素，下邻元素为原子序数为53的1元 素。A.由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元 素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原 子序数为52的Te元素，故A正确；B.由分析可知，Br元素的上 邻元素为原子序数为17的C】元素，C】元素的左邻元素的原子序 数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误：C.由分析可知，Br 元素的下邻元素为原子序数为53的】元素，I元素的左邻元素的 原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误；D.由分析 可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，故D错误。]班级 姓名 得分 课时分层检测（十七） 物质的量在化学方程式计算中的应用 100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质 …0 基础达标练 0 量为 1.在同温同压下，50mL气体A2跟100mL气 A.5.6g B.16.8g 体B2化合生成50mL气体C,则C的化学： C.11.2g D.33.6g 式是 ( ）7.将5.0g碳酸钙加入到足量的盐酸中，并将 A.AB2 B.A2B 生成的气体全部通入足量的红热的炭中充 C.ABs D.A2 B 分反应，得到气体的体积（标准状况下）为 2.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L1氯化 ( 铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下 A.1.12L B.2.24L 列分析正确的是 ( ) C.11.2L D.22.4I A.铁粉有剩余 8.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加 B.C1一浓度减小 入1mol·L1的硫酸溶液140mL时，固体 C.向溶液中滴人无色KSCN溶液，溶液变 恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用 红色 过量的H2在高温下还原相同质量的原混合 D.反应液质量增加5.6g 物，固体减少的质量为 ) 3.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在 A.1.12g B.2.24g 定的条件下充分反应，则在相同的条件下， C.3.24g D.6.42g 产生氢气的体积比是 ( :9.A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相 A.1:1 B.3:4 同(100mL3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠 C.2:3 D.4:3 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 4.将5.0g某合金放入足量的稀盐酸中，共收 反应结束后测得生成的气体体积比为A：B 集氢气的体积（标准状况下）为2.24L,则该 =3:8,则加入铝粉的质量为 () 合金可能是 ( A.2.7g B.3.6g A.Mg-AI合金 B.Fe-Al合金 C.5.4g D.7.2g C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金 10.把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分 5.250mL2mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑： 为两等份，一份加入a mol NaOH的溶液， 充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下： 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一 1.121的氢气，则参加反应的铁屑的质量是 份加人含有6 mol BaCl,2的溶液，恰好使硫 ( 酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶 A.2.8g B.5.6g 液中钾离子的浓度为 ( C.11.2g D.78.4g 6.已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶 A.4a mol/L B.2a mol/L 液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子· C.2b-a 的总物质的量浓度为6mol·L1,则该 mol/L D.b-2a mol/L 147 班级 姓名 得分 11.把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入足量 澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘 …0能力提升练0。 干后称得质量为mg。 13.(双选)将铁加入100mL某浓度的盐酸中 (1)写出CO与沉淀物质的关系式 (2)需要通入CO的物质的量最少是多少？ 恰好完全反应，反应后生成的气体为VL (标准状况下)，将铝加入100mL2mol· L1氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反 应后生成的气体为3VL。下列说法正确 的是 A.原铁和铝的物质的量相等 B.原盐酸的浓度为2mol·L一1 C.铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe+6H+-3Fe3++3H2↑ 12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回 D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之 来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某： 比为1：1 同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成 14.(双选)向500mL2mol/L的CuSO4溶液 1L溶液，请计算： 中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗 氢氧化钠 化学纯(CP) 500g 涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。下 品名：氢氧化钠 列说法正确的是（设反应后溶液的体积不 化学式：NaOH 变) () 相对分子质量：40 A.参加反应的铁的质量是14g (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 B.析出的铜的物质的量是0.5mol (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于 一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应 C.反应后溶液中c(CuSO4)=1.5mol/L 后，产生的气体在标准状况下的体积。（写； D.反应后溶液中c(FeSO4)=1.5mol/L 出解答步骤) 15.(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐 酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积 比为 (2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反 应，产生的氢气在相同条件下的体积比为 (3)将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分 别投入100mL1mol/L的盐酸中，三者产 生的氢气在相同条件下的体积比为 148