第01讲 物质的分类及变化-【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

第01讲 物质的分类及转化 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 3.熟悉酸、碱、盐熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 [模块一 基础知识梳理]　 一、物质的分类 1.元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 ，氧元素形成的单质有 ；磷元素形成的单质有 等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做 。 【易错提醒】①同素异形体之间的转换是 变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由一种元素组成的物质不一定是 。如氧气和臭氧。 2.物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由 构成的，金刚石和石墨是由 构成的，氯化钠、硫酸铜是由 构成的。 3.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有 分类法和 分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类。 举例： ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照 对于同一事物进行分类。 举例： (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 二、分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 概念：分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 举例：对于溶液来说， 是分散质， 是分散剂， 是一种分散系。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是 ，液体是 。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备（重点） ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈 色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O （3）胶体的重要性质——丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 概念：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做 。 ②应用：丁达尔效应可用于鉴别 。 (4)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于 nm nm 大于 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和溶液可通过 鉴别 【知识拓展】胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 三、物质的转化 （一）酸、碱、盐的主要化学性质 1.酸的性质 （1）主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 — 与活泼金属反应(Zn) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 与碱性氧化物反应(CuO) H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 与碱反应(NaOH) H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 与某些盐反应(BaCl2) H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl （2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 。 2.碱的性质 （1）主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ （2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 。 3.盐的性质 （1）主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl （2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 （二）物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的，即化学反应中 守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 【归纳小结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： 【归纳小结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 [模块二 核心考点精准练] 考点1　同素异形体 [典例1]下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．水和冰 B．与CO C．金刚石和石墨 D．和 [变式1]　科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．均属于纯净物 C．化学性质均相同 D．都属于单质 考点2　物质的分类 [典例2]物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 [变式2]下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 考点3　溶液、胶体、浊液的比较 [典例3]下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 [变式3]下列关于胶体的说法中不正确的是 A．氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应 D．雾霾、有色玻璃都属于胶体 考点4酸、碱、盐的性质 [典例4]下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱 B．液氯是纯净物，氯水是混合物 C．凡能电离出的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 [变式4]2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 考点5　物质的转化 [典例5]　下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． [变式5]如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．石油 D．氨水 2．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D A．A B．B C．C D．D 4．酸性氧化物一般不具有的性质是 A．与酸反应生成盐和水 B．与碱反应生成盐和水 C．与水反应生成酸 D．与碱性氧化物反应生成盐 5．化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A．炭炉煮茶 B．干冰造景 C．沙里淘金 D．冰块融化 6．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 7．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．稀 8．下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是 A．葡萄糖、液氮、浓盐酸 B．碳酸钙、氧气、纯碱 C．乙醇、溴水、冰水混合物 D．石墨、铁、碘酒 9．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 3．科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 4．物质分类是化学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 碱 盐 胶体 酸性氧化物 A 墨水 B NaOH 牛奶 C 血液 D 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 5．实验室制备纳米级胶体的反应为(胶体)。关于纳米级胶体，下列说法错误的是 A．分散质粒子直径介于之间 B．能透过滤纸但不能透过半透膜 C．强光照射时可观察到“光亮的通路” D．加入饱和溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 6．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是 A．氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物 B．胆矾、纯碱、、碱式碳酸铜都属于盐 C．、、不属于酸性氧化物，、均不属于碱性氧化物 D．如图所示的分类方法属于树状分类法 7．分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 8．下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 9．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 10．现有四组物质如表所示： 第一组 干冰、、 第二组 烧碱、纯碱、熟石灰 第三组 、、 第四组 、稀盐酸、 请回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，第一组的3种物质都属于___________(填标号，下同)，第三组的3种物质都属于___________。 A．氧化物    B．单质    C．酸    D．盐 (2)第二组和第四组的物质中，属于碱的有___________(写化学式)。 (3)写出与稀盐酸反应的化学方程式：___________。该反应属于基本反应类型中的___________。 (4)饱和溶液可用于制备胶体。 ①溶液和胶体的本质区别是___________。 ②制备胶体：向沸水中滴入饱和溶液，继续加热至___________(填实验现象)，停止加热。 ③区分溶液和胶体的方法是___________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的分类及转化 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 3.熟悉酸、碱、盐熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 [模块一 基础知识梳理]　 一、物质的分类 1.元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。 【易错提醒】①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 2.物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 3.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类。 举例： ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类。 举例： (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 二、分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 概念：分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 举例：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备（重点） ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）胶体的重要性质——丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 概念：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ②应用：丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液。 (4)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 【知识拓展】胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 三、物质的转化 （一）酸、碱、盐的主要化学性质 1.酸的性质 （1）主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Zn) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应(BaCl2) H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 复分解反应 （2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2.碱的性质 （1）主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 （2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3.盐的性质 （1）主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 （2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 （二）物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【归纳小结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【归纳小结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 [模块二 核心考点精准练] 考点1　同素异形体 [典例1]下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．水和冰 B．与CO C．金刚石和石墨 D．和 【答案】C 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 [变式1]　科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．均属于纯净物 C．化学性质均相同 D．都属于单质 【答案】C 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，和互为同素异形体，A正确； B．和都是单质，都属于纯净物，B正确； C．和的结构不同，则化学性质也不相同，C错误； D．和都是由O原子形成的单质，D正确； 故选C。 考点2　物质的分类 [典例2]物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．酸性氧化物如SiO2（不与水反应）、碱性氧化物如Fe2O3（不与水反应），均不能与水生成相应的酸、碱，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 [变式2]下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐不属于碱，A错误； B．CO不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子全部为属于酸，NaOH电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，能和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，MgO能和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，C正确； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸，D错误； 故选C。 考点3　溶液、胶体、浊液的比较 [典例3]下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【详解】A．硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，因此看不到光亮的通路，A错误； B．胶体按照分散剂的状态可分为液溶胶（分散剂为液体）、气溶胶（分散剂为气体）和固溶胶（分散剂为固体），B正确； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，丁达尔效应仅是胶体的特性，不能作为分类标准，C错误； D. 豆浆是胶体，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，而非反射，D错误； 故答案选B。 [变式3]下列关于胶体的说法中不正确的是 A．氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应 D．雾霾、有色玻璃都属于胶体 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，因此具有良好的吸附性能，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，B正确； C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径。胶体分散质粒子直径在1-100 nm之间，溶液分散质粒子直径小于1 nm，浊液分散质粒子直径大于100 nm，C错误； D．雾霾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均属于胶体，D正确； 故答案选C。 考点4酸、碱、盐的性质 [典例4]下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱 B．液氯是纯净物，氯水是混合物 C．凡能电离出的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 【答案】B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，只有烧碱属于碱，A项错误； B．液氯是液态氯气，只含Cl2一种物质，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种微粒，属于混合物，B项正确； C．酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠可以电离出H+，但属于盐类，C项错误； D．盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐，阳离子为铵根离子，不含金属离子，D项错误； 答案选B。 [变式4]2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 【答案】C 【详解】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 考点5　物质的转化 [典例5]　下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaOH→NaCl可通过HCl中和一步实现，NaCl→Na2CO3无法通过复分解反应一步生成（需先转化为NaOH再与CO2反应），不能一步完成，A符合题意； B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl生成CaCl2，均可一步完成，B不合题意； C．HCl与CuO生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2生成BaCl2，BaCl2与AgNO3生成AgCl，均可一步完成，C不合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，均可一步完成，D不合题意； 故答案为：A。 [变式5]如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH与反应生成亚硫酸钾，与反应生成亚硫酸钡沉淀，可与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可与KOH反应生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．盐酸与氯化钙不反应，D错误； 答案选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．石油 D．氨水 【答案】A 【详解】A．液氧是液态的氧气，只含有O2分子，属于纯净物，A符合题意； B．空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体等多种成分，属于混合物，B不合题意； C．石油是由多种有机物和少量无机物组成的混合物，C不合题意； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，D不合题意； 故答案为：A。 2．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，既是钾盐又是碳酸盐，A项不符合题意； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B项不符合题意； C．液氯是氯气处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项不符合题意； 故答案选C。 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱化学式为，属于盐类化合物。不与酸反应，但可以与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．氨水是混合物，不属于碱。由选项A分析可知，属于酸性氧化物。MgO不与碱反应，但可以与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．该选项中的各物质分类正确，D正确； 故答案选D。 4．酸性氧化物一般不具有的性质是 A．与酸反应生成盐和水 B．与碱反应生成盐和水 C．与水反应生成酸 D．与碱性氧化物反应生成盐 【答案】A 【详解】A．酸性氧化物不能与酸反应生成盐和水，A符合题意； B．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B不符合题意； C．酸性氧化物能够与水反应生成酸，如二氧化碳与水反应生成碳酸，C不符合题意； D．酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，D不符合题意； 故选A。 5．化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A．炭炉煮茶 B．干冰造景 C．沙里淘金 D．冰块融化 【答案】A 【详解】A．炭炉煮茶涉及炭燃烧生成二氧化碳，且茶叶成分可能发生分解或溶解，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰造景是固态二氧化碳升华变为气体，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．冰块融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 6．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】该反应中，反应物C为单质，ZnCO3为化合物，生成物Zn为单质，CO为化合物，符合置换反应的定义，答案选A。 7．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．稀 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．KOH溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应，故选C； D．稀属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选C。 8．下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是 A．葡萄糖、液氮、浓盐酸 B．碳酸钙、氧气、纯碱 C．乙醇、溴水、冰水混合物 D．石墨、铁、碘酒 【答案】A 【详解】A．葡萄糖是有机物；液氮是氮的单质；浓盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确； B．碳酸钙属于无机物、不是有机物，纯碱是碳酸钠的俗称、属于化合物，B错误； C．溴水是混合物，不是单质；冰水混合物不是混合物，是纯净物，C错误； D．石墨是碳元素形成的单质，不是有机物，D错误； 故选A。 9．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不属于盐，故B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，故C错误； D．是只由氯元素组成的纯净物，属于单质；电离出的阳离子全部为，属于酸；由钙离子和碳酸根离子构成属于盐；氨水是氨气的水溶液含有多种物质属于混合物，故D正确； 选D。 10．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【详解】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意； B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意； C．制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意； D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 【答案】A 【详解】A．NaHCO3是盐，属于电解质；HClO是酸；MgO是碱性氧化物，A正确； B．CO是非电解质，H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，B错误； C．C2H5OH（乙醇）是非电解质，NaHSO4是盐，不是酸，CuO为碱性氧化物，C错误； D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 【答案】B 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确； C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误； D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误； 故选B。 3．科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 4．物质分类是化学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 碱 盐 胶体 酸性氧化物 A 墨水 B NaOH 牛奶 C 血液 D 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇（C2H5OH）不是碱，属于醇类；硫酸铝钾（KAl(SO4)2）是盐；墨水是胶体；SiO2是酸性氧化物，A错误； B．NaOH是碱；BaSO4是盐；牛奶是胶体；CO2是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．NH3是气体，不属于碱；碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是盐；血液是胶体；P2O5是酸性氧化物，C错误； D．Ca(OH)2是碱；CCl4不是盐（属于共价化合物）；有色玻璃是胶体；SO2是酸性氧化物，D错误； 故选B。 5．实验室制备纳米级胶体的反应为(胶体)。关于纳米级胶体，下列说法错误的是 A．分散质粒子直径介于之间 B．能透过滤纸但不能透过半透膜 C．强光照射时可观察到“光亮的通路” D．加入饱和溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 【答案】D 【详解】A．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，符合胶体定义，A正确； B．胶体能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙更小），B正确； C．胶体具有丁达尔效应，强光照射会形成光亮的通路，C正确； D．加入电解质（如NaCl）会使胶体聚沉，静置后上层清液为溶液而非胶体，D错误； 故选D。 6．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是 A．氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物 B．胆矾、纯碱、、碱式碳酸铜都属于盐 C．、、不属于酸性氧化物，、均不属于碱性氧化物 D．如图所示的分类方法属于树状分类法 【答案】D 【详解】A．氨水是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，不锈钢是合金，石灰石主要成分为碳酸钙（含杂质），均由多种物质组成，都属于混合物，A正确； B．胆矾（CuSO4·5H2O）、纯碱（Na2CO3）、NaHSO4、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）均含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，都属于盐，B正确； C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的性质，是两性氧化物，、不与碱反应，与碱反应会生成两种盐，均不符合酸性氧化物的性质，C正确； D．树状分类法是按层级逐级分类，而图中同时按组成元素（金属/非金属氧化物）和性质（酸性/碱性氧化物）分类，属于交叉分类法，D错误； 故答案选D。 7．分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 【答案】A 【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ 是溶液（＜1nm）、Ⅱ 是胶体（1~100nm）、Ⅲ 是浊液（＞100nm），据此回答。 【详解】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确； B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误； C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误； D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误； 故选A。 8．下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CuO→Cu(OH)2需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，故选A； B．C→CO2可通过碳燃烧实现；CO2→H2O可通过与强碱反应生成盐和水；H2O→O2可通过电解水实现，均可一步完成，故不选B； C．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应一步实现；Na2CO3→NaCl可通过与盐酸反应一步实现，均可一步完成，故不选C； D．CaO→Ca(OH)2可通过加水反应实现；Ca(OH)2→CaCO3可通过与CO2反应实现；CaCO3→CaSO4可通过与硫酸反应生成，均可一步完成，故不选D； 选A。 9．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 【答案】A 【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意； B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意； C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意； D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ​  ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意； 故选A。 10．现有四组物质如表所示： 第一组 干冰、、 第二组 烧碱、纯碱、熟石灰 第三组 、、 第四组 、稀盐酸、 请回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，第一组的3种物质都属于___________(填标号，下同)，第三组的3种物质都属于___________。 A．氧化物    B．单质    C．酸    D．盐 (2)第二组和第四组的物质中，属于碱的有___________(写化学式)。 (3)写出与稀盐酸反应的化学方程式：___________。该反应属于基本反应类型中的___________。 (4)饱和溶液可用于制备胶体。 ①溶液和胶体的本质区别是___________。 ②制备胶体：向沸水中滴入饱和溶液，继续加热至___________(填实验现象)，停止加热。 ③区分溶液和胶体的方法是___________。 【答案】(1)A D (2)、、 (3) 复分解反应 (4)分散质粒子的直径范围不同 液体呈红褐色 丁达尔效应 【详解】（1）第一组物质（干冰、H2O、SO2）均为氧化物，选A；第三组物质（FeCl3、CuSO4、NaHCO3）均为盐，选D。 （2）属于碱的物质为：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 （3）反应方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应。 （4）溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同（溶液中<1nm，胶体中1～100nm）；制备Fe(OH)3胶体时，加热至液体呈红褐色；利用丁达尔效应区分：用激光笔照射，出现明亮光路者为Fe(OH)3胶体，否则为FeCl3溶液。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $