第11讲 气体摩尔体积 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第11讲  气体摩尔体积 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义。 2.熟悉阿伏加德罗定律及其推论的应用。 3．能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。 [模块一 基础知识梳理] 一、决定物质体积大小的因素 1.物质的体积与聚集状态的关系 【思考1】　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论：(1)同温同压下，1 mol气体的体积 ； (2)同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别 。 2.气体体积与温度、压强的关系 【思考2】　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积。 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 思考导引：(1)标准状况是指 。 (2)在标准状况下，1 mol气体的体积都约为 。 (3)1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积 。 (4)1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积 。 【思考学3】　已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。 3.物质体积的影响因素 【归纳总结】在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体其体积都几乎相同。 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 (2)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：n＝ (3)单位： L·mol－1或L/mol (4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。使用22.4 L·mol－1计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况! 2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g。 三、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律的内容： 简记为“三同定一同” 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 [特别提醒]　阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 2．阿伏加德罗定律的推论：简记为“两同定比例” 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【规律方法】　阿伏加德罗定律的推论不必死记硬背，也可由pV＝nRT(R为常数，p为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度)公式推导。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：决定物质体积大小的因素 [典例1]下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 [变式1]下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 考点2：气体摩尔体积 [典例2]气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol [变式2]关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 考点3：阿伏加德罗定律及推论 [典例3]下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 [变式3]同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 考点4：阿伏加德罗常数的应用 [典例4]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA [变式4]用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．常温常压下，1 mol 溶于水转移的电子数为 C．常温常压下，32 g中含有的原子数为 D．标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L 考点5：物质的量与气体摩尔体积的综合考查 [典例5]在标准状况下，所占体积最大的是 A．1.5mol B．35.5g C．36g D．个分子 [变式5]同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 2．标准状况下， 0.5mol N2的体积约为 A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L 3．标准状况下，物质的量相同的和比较，下列结论不正确的是 A．两种气体的体积之比是 B．质量之比为 C．电子个数之比为 D．氢原子个数之比为 4．标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 5．标准状况下，由1 g氦气、8 g氧气和11 g二氧化碳组成的混合气体，其体积约为 A．11.2 L B．14.0 L C．16.8 L D．22.4 L 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和时，气体摩尔体积大于 D．固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 7．已知标准状况下1.00 L某气体的质量约是1.96 g。该气体不可能是下列的 A．CO2 B．N2O C．C3H8 D．NO2 8．下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 9．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 10．下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 2．如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A．受气体微粒大小影响较大 B．微粒间距： C．需实现：恒温加压 D．需实现：恒压降温 3．在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 4．相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体物质的量相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④的体积之比为2∶3 5．标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 6．下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 7．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 8．下列有关气体的说法正确的是 A．在温度恒定的条件下，气体的体积由其物质的量决定 B．质量相等的和CO体积一定不相同 C．在同温同容条件下，等质量的和的压强比为1：2 D．标准状况下，密度为1 g/L的和中，的体积分数为60% 9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 (6)现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 10．回答下列问题。 (1)同温同压下，含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为_______，硫原子个数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。 (2)已知A是一种金属，82g中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______ (3)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为101kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______L。(为阿伏加德罗常数的值)。 ( 6 )原创精品资源，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第11讲  气体摩尔体积 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义。 2.熟悉阿伏加德罗定律及其推论的应用。 3．能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。 [模块一 基础知识梳理] 一、决定物质体积大小的因素 1.物质的体积与聚集状态的关系 【思考1】　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论：(1)同温同压下，1 mol气体的体积近似相等； (2)同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别较大。 2.气体体积与温度、压强的关系 【思考2】　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积。 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 思考导引：(1)标准状况是指0 ℃，101 kPa。 (2)在标准状况下，1 mol气体的体积都约为22.4 L。 (3)1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积越小。 (4)1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积越大。 【思考学3】　已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。 提示：①气体的分子数相同　②分子间的距离几乎相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略 3.物质体积的影响因素 提示：固体或液体　气体　相等 【归纳总结】在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体其体积都几乎相同。 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm (2)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：n＝ (3)单位： L·mol－1或L/mol (4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。使用22.4 L·mol－1计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况! 2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g。 三、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律的内容： 简记为“三同定一同” 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 [特别提醒]　阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 2．阿伏加德罗定律的推论：简记为“两同定比例” 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【规律方法】　阿伏加德罗定律的推论不必死记硬背，也可由pV＝nRT(R为常数，p为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度)公式推导。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：决定物质体积大小的因素 [典例1]下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 [变式1]下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 【答案】C 【详解】A．分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的距离有关，故A不符合题意； B．温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，根据知，气体体积与温度和压强有关，故B不符合题意； C．微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故C符合题意； D．根据知，气体体积与物质的量有关，而物质的量与气体分子的数目有关，故D不符合题意； 故选C。 考点2：气体摩尔体积 [典例2]气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 【答案】B 【详解】A．未指明温度和压强，1mol气体的体积不一定为22.4 L，A不符合题意； B．气体摩尔体积与物质的量无关，标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4 L/mol，B符合题意； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C不符合题意； D．标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L，单位应为L而非L/mol，D不符合题意； 故选B。 [变式2]关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 考点3：阿伏加德罗定律及推论 [典例3]下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【答案】D 【详解】A．根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，但压强情况未知，分子数不一定相等，A错误； B．体积未知，分子数不一定相等，B错误； C．质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误； D．体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确； 故选D。 [变式3]同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。设甲容器中NH3的物质的量为n甲，乙容器中CH4的物质的量为n乙；NH3每个分子含4个原子，故甲容器总原子数为4n甲，CH4每个分子含5个原子，故乙容器总原子数为5n乙，题目给定原子数目之比为2:1，即4n甲：5n乙=2:1，解得4n甲 = 10n乙，即n甲：n乙= 5：2，因此体积比为5 : 2； 故选C。 考点4：阿伏加德罗常数的应用 [典例4]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 LH2O的物质的量远大于1mol，所含分子数不等于NA，A错误； B．标准状况下22.4 LO2的物质的量为1mol，O2为双原子分子，所含原子数为2NA，不是NA，B错误； C．O2和O3均只由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为2NA，C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成FeCl2，1 mol Fe完全反应失去2 mol电子，转移电子数为2NA，不是3NA，D错误； 故选C。 [变式4]用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．常温常压下，1 mol 溶于水转移的电子数为 C．常温常压下，32 g中含有的原子数为 D．标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A不符合题意； B．溶于水的反应为可逆反应，溶于水，转移的电子数小于，B不符合题意； C．常温常压下，的物质的量为，含原子，故含个原子，C符合题意； D．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，D不符合题意； 故选C。 考点5：物质的量与气体摩尔体积的综合考查 [典例5]在标准状况下，所占体积最大的是 A．1.5mol B．35.5g C．36g D．个分子 【答案】A 【详解】A．1.5mol 在标准状况下，所占体积33.6L； B．35.5g 的物质的量为，在标准状况下，所占体积11.2L； C．36g 的物质的量为，在标准状况下，水是液态，其体积较小； D、个分子的物质的量为，在标准状况下，所占体积22.4L； 故选A。 [变式5]同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【详解】A．在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离是固定的，不是影响体积的主要因素，A不符合题意； B．气体分子间距离远大于分子本身大小，分子微粒大小对体积影响可忽略，B不符合题意； C．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于分子数目的多少，分子数越多，体积越大，C符合题意； D．分子式量的大小与气体体积无直接关系，D不符合题意； 故选C。 2．标准状况下， 0.5mol N2的体积约为 A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L 【答案】B 【详解】根据公式，可得，故选B。 3．标准状况下，物质的量相同的和比较，下列结论不正确的是 A．两种气体的体积之比是 B．质量之比为 C．电子个数之比为 D．氢原子个数之比为 【答案】B 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积相同，根据，则物质的量相同的两种气体体积相等，体积之比为，A正确； B．根据，摩尔质量为16 g/mol，摩尔质量为17 g/mol，则物质的量相同的和的质量之比为，B错误； C．每个和分子中均含有10个电子，则物质的量相同的和所含的电子总个数相等，比值为，C正确； D．每个含4个氢原子，每个含3个氢原子，则物质的量相同的和，氢原子个数之比为，D正确； 故选B。 4．标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 【答案】C 【详解】A．体积大小比较：在标准状况下，气体体积与物质的量成正比。甲是0.3 mol、乙是0.4 mol、丙是0.5 mol、丁是0.6 mol，实际体积顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，A错误； B．H原子数目比较：甲中氢原子数目为0.3 mol × 4 ×NA= 1.2 NA、乙中氢原子数目为0.4 mol × 3×NA = 1.2 NA、丙中氢原子数目为0.5 mol × 2 ×NA= 1.0 NA、丁中氢原子数目为0.6 mol × 1 ×NA= 0.6 NA，甲与乙H原子数目相等，B错误； C．密度大小比较：在标准状况下，气体密度与摩尔质量成正比，甲的摩尔质量为16 g/mol、乙为17 g/mol、丙为34 g/mol、丁为36.5 g/mol，密度顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，C正确； D．质量大小比较：甲的质量为0.3 mol × 16 g/mol = 4.8 g 、乙的质量为 0.4 mol × 17 g/mol = 6.8 g、丙的质量为0.5 mol × 34 g/mol = 17.0 g、丁的质量为0.6 mol × 36.5 g/mol = 21.9 g，实际质量顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，D错误； 故答案选C。 5．标准状况下，由1 g氦气、8 g氧气和11 g二氧化碳组成的混合气体，其体积约为 A．11.2 L B．14.0 L C．16.8 L D．22.4 L 【答案】C 【详解】氦气的物质的量==0.25 mol，氧气的物质的量==0.25 mol，二氧化碳的物质的量==0.25 mol，总物质的量=0.25+0.25+0.25=0.75 mol，标准状况下，体积=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，故选C。 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和时，气体摩尔体积大于 D．固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【详解】A．标准状况下苯为固体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，B错误； C．温度升高气体体积膨胀，25℃时气体摩尔体积大于标准状况下的22.4 L/mol，C正确； D．固态物质体积由粒子大小决定，而非间距，D错误； 故选C。 7．已知标准状况下1.00 L某气体的质量约是1.96 g。该气体不可能是下列的 A．CO2 B．N2O C．C3H8 D．NO2 【答案】D 【详解】标准状况下1.00L某气体的物质的量为：，则该气体的摩尔质量为：，其中CO2、N2O、C3H8的摩尔质量均为44 g/mol，均有可能，NO2的摩尔质量为46 g/mol，故选D。 8．下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 【答案】C 【详解】A．1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误； B．未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确； D．不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误； 故答案选C。 9．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 10．下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【详解】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确； ②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确； ③28 g CO的分子数，③正确； ④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误； ⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误； 故答案选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【详解】A．1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确； 因此答案选D； 2．如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A．受气体微粒大小影响较大 B．微粒间距： C．需实现：恒温加压 D．需实现：恒压降温 【答案】C 【分析】当压强一定时，温度越高，气体摩尔体积越大，所以；当温度一定时，压强越大，气体摩尔体积越小，所以曲线呈下降趋势。 【详解】A．仅和微粒之间的间距有关，仅受温度和压强的影响，微粒大小可以忽略，A错误； B．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：b<a，B错误； C．a、b两点的温度相同，压强：b>a，所以恒温加压可实现a→b，C正确； D．b、c两点压强相同，，温度：，恒压升温可实现，D错误； 故答案选C。 3．在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A．镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B．镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C．没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 【答案】D 【详解】A．镁带表面氧化层未完全擦去，氧化层不与酸反应生成氢气，会导致实际参与反应的减少，生成的氢气体积偏小，结果变小，A错误； B．镁带中含不反应的杂质，会使实际参与反应的质量减少，生成的氢气体积偏小，结果会变小，B错误； C．未冷却至室温就测量，气体受热膨胀，量气管中测得的氢气体积偏大，结果变大，C错误； D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面时，甲管内气体受到的压强增大，会使测得的氢气体积偏小，结果变小，D正确； 故答案选D。 4．相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体物质的量相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④的体积之比为2∶3 【答案】C 【分析】相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：M(CH4)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(SO2)，则①②③④分别是SO2、CO2、O2、CH4，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气球②中装的是CO2，A错误； B．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气球①和气球③中体积不等，则气体物质的量不相等，B错误； C．根据“ρ=”可知，相同温度和压强下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32 g/mol∶16 g/mol=2∶1，C正确； D．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，所以气球①和气球④的体积之比为16 g/mol∶64 g/mol=1∶4，D错误； 故选C。 5．标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 【答案】A 【分析】计算各物质的物质的量，①=0.3 mol（标准状况下），②=0.5 mol，③=0.4 mol，④0.2 mol。 【详解】A．标准状况下，气体体积由物质的量决定，由分析知，物质的量：②＞③＞①＞④，则体积：②＞③＞①＞④，A正确； B．质量：①=4.8 g，②=18.25 g，③13.6 g，④=3.4 g，则质量：②＞③＞①＞④，B错误； C．氢原子的物质的量：①=1.2 mol，②=0.5 mol，③=0.8 mol，④=0.6 mol，由知，氢原子数：①＞③＞④＞②，C错误； D．由分析知，物质的量顺序为②＞③＞①＞④，D错误； 故答案选A。 6．下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 【答案】A 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此密度相同，A正确； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，物质的量相同时，两者的质量不同，B错误； C．体积相同，但未指明温度和压强是否相同，因此分子数不一定相同，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，两者质量相同时物质的量不相同，每个分子均含3个原子，故总原子数不同，D错误； 故选A。 7．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【详解】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 8．下列有关气体的说法正确的是 A．在温度恒定的条件下，气体的体积由其物质的量决定 B．质量相等的和CO体积一定不相同 C．在同温同容条件下，等质量的和的压强比为1：2 D．标准状况下，密度为1 g/L的和中，的体积分数为60% 【答案】D 【详解】A．在温度恒定的条件下，气体的体积不仅取决于物质的量，还取决于压力，因此该说法不完整，A错误； B．质量相等的CO2和CO，若不在相同温度和压力下比较，体积可能相同，因此“体积一定不相同”不一定成立，B错误； C．在同温同容条件下，等质量的O2(摩尔质量32 g/mol)和SO2(摩尔质量64 g/mol)，物质的量之比为，根据PV = nRT，压强比与物质的量之比相等，则，而非1:2，C错误； D．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量。设CH4的体积分数为x，则O2的体积分数为1-x。根据平均摩尔质量公式：16x+32(1-x)=22.4，解得x=0.6=60%，D正确； 故答案选D。 9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 (6)现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）在标准状况下的体积为。1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子个数为。 （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据可知O2和O3所含分子个数比为，含有原子数之比为；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量比为：。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，设金属为，其二价金属的氯化物为的物质的量为，此氯化物的摩尔质量为，则的相对分子量为95，则该金属元素的相对原子质量为。 （4）a 克某气体中含有的分子数为b，则c 克气体含有的分子数为，c 克该气体的物质的量为，在标准状况下，则c g该气体的体积为。 （5）根据质量守恒定律，可知C的质量为：，故C的摩尔质量为。 （6）现有的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，混合气体的物质的量为，设氧气为，二氧化碳为，根据题意列式：，解得：，二氧化碳标况下体积为。 10．回答下列问题。 (1)同温同压下，含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为_______，硫原子个数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。 (2)已知A是一种金属，82g中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______ (3)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为101kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______L。(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) 3:2 3:2 6:5 6:5 (2)164g/mol (3) 24.5L/mol 高于 (4)L 【详解】（1）SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；SO2与SO3硫原子个数相同，硫原子个数之比为3：2；则根据m=n×M关系式，两者质量之比为3×64：2×80=6：5；1个SO2分子含有的电子数为16+8×2=32；1个SO3分子含有的电子数为16+8×3=40；所含电子数之比为3×32：2×40=6：5； （2）A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为6.02×1023÷6.02×1023÷2=0.5mol，摩尔质量为82g÷0.5mol=164g/mol； （3）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为9.8L÷0.4mol=24.5L/mol；标况为101kPa、0oC、气体摩尔体积为22.4L/mol，若此时压强为101kPa，气体摩尔体积数变大，故温度高于0oC； （4）若a g某气体中含有的分子数为b，，解得，则c g该气体在标准状况下的体积。 ( 6 )原创精品资源，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $