第09讲 氯气的制法 氯离子的检验-【暑假自学自测】-2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

第09讲 氯气的制法 氯离子的检验 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.知道实验室制备氯气的原料，掌握其制备原理。能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 2.了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 [模块一 基础知识梳理]　 一、氯气的实验室制法 1. 反应原理——用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（HCl体现了还原性和酸性） 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2．简易装置 装置A的作用为氯气发生装置，仪器a的名称为 ，仪器b的名称为 。 装置B的作用为 。装置C的作用为 。 3．制取氯气的思维模型 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示： 发生装置 固体＋液体气体 净化装置 先通过饱和食盐水除去 ，再通过浓硫酸除去 （氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在其中的溶解度较大） 收集装置 集气瓶， 排空气法 验满方法 ①观察瓶口呈黄绿色；②湿润的淀粉­KI试纸变 色；③湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理 装置 NaOH溶液的作用： （不能用石灰水） [思考1]　含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 【思考2】　(1)能否将盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶顺序颠倒？ (2)氯气有毒，实验中处理尾气所用的氢氧化钠溶液，能否用澄清石灰水代替，为什么？ 【归纳总结】实验室制取氯气的注意事项 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。 ⑤如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反应不需加热。 如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 二、实验室制取气体的基本思路 1．设计气体制取装置的基本思路 2．气体制取装置的连接顺序 三、氯离子的检验 【实验探究】 在三支试管中分别加入2～3 mL①稀盐酸、②NaCl溶液、③Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。填写下表。 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ① ______________ __________ ____________________ ② ______________ __________ ______________________ ③ ______________ __________ ____________________；____________________ 【思考】通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。 【归纳总结】 1.氯离子检验方法 (1)试剂： 、 。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理： 。 2.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【特别提醒】Cl－的检验注意事项： （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：氯气的制备与性质 [典例1]在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A．制备 B．除去HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 [变式1]欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 考点2：氯气的收集预检 [典例2]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是 [变式2]下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 考点3：氯气的其他制法 [典例3]制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 [变式3]某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 考点4：综合考查氯气的制备 [典例4]四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 [变式4]三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为-33 ℃，沸点为77 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法错误的是 A．装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C．装置丁中生成ICl3，该反应是氧化还原反应 D．装置戊中的碱石灰可以换成无水氯化钙 考点5：氯离子的检验 [典例5]检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 [变式5]实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 2．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 3．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是 A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 4．熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水；其中能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．干燥氯气 C．制取并收集 D．收集少量氯气备用 A．A B．B C．C D．D 5．实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 6．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 7．如图所示，为探究氯气的漂白性，我校实验小分队做了如下实验，当关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②饱和NaCl溶液③④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 8．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 9．“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的 B．实验室制取 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 10．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 2．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 （已知：氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色） A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 3．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 4．联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图(部分夹持仪器略去)。下列说法错误的是 A．仪器为球形干燥管，作用为防倒吸 B．B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收提高中NaClO的浓度 C．中的总反应为 D．为提高的转化率，应通入过量 5．某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 6．下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 8．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 9．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 的化学方程式为___________。 (2)仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 (3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 (4)写出装置V 中发生反应的化学方程式：___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 10．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已知FeCl3易升华，易潮解。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为            、        ；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是                                        。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：                                                          。 (3)装置F所起的作用是                                                      。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲 氯气的制法 氯离子的检验 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.知道实验室制备氯气的原料，掌握其制备原理。能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 2.了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 [模块一 基础知识梳理]　 一、氯气的实验室制法 1. 反应原理——用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（HCl体现了还原性和酸性） 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2．简易装置 装置A的作用为氯气发生装置，仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶。 装置B的作用为收集氯气。装置C的作用为尾气吸收。 3．制取氯气的思维模型 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示： 发生装置 固体＋液体气体 净化装置 先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气 （氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在其中的溶解度较大） 收集装置 集气瓶，向上排空气法 验满方法 ①观察瓶口呈黄绿色；②湿润的淀粉­KI试纸变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 尾气处理 装置 NaOH溶液的作用：吸收过量Cl2，防止污染空气（不能用石灰水） [思考1]　含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 提示：不能。有两个原因，一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【思考2】　(1)能否将盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶顺序颠倒？ (2)氯气有毒，实验中处理尾气所用的氢氧化钠溶液，能否用澄清石灰水代替，为什么？ 提示：(1)二者不能颠倒，否则会重新混有水蒸气。 (2)不能。即使是饱和石灰水，Ca(OH)2的浓度依旧较小，不能保证把多余Cl2完全吸收。 【归纳总结】实验室制取氯气的注意事项 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。 ⑤如果没有MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反应不需加热。 如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 二、实验室制取气体的基本思路 1．设计气体制取装置的基本思路 2．气体制取装置的连接顺序 三、氯离子的检验 【实验探究】 在三支试管中分别加入2～3 mL①稀盐酸、②NaCl溶液、③Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。填写下表。 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ① ______________ __________ ____________________ ② ______________ __________ ______________________ ③ ______________ __________ ____________________；____________________ 提示:①有白色沉淀生成　沉淀不溶解　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　②有白色沉淀生成　沉淀不溶解　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　③有白色沉淀生成　沉淀溶解，有气泡产生　CO32-＋2Ag＋===Ag2CO3↓　Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 【思考】通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。 提示：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。加入AgNO3溶液的目的是检验Cl－，加入稀硝酸酸化的目的是排除其他离子的干扰，因为含有Ag＋的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。 【归纳总结】 1.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 2.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【特别提醒】Cl－的检验注意事项： （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：氯气的制备与性质 [典例1]在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A．制备 B．除去HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 【答案】D 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误； B．生成的中含有氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误； D．有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确； 故选D。 [变式1]欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 【答案】C 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误； B．收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误； C．装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确； D．检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误； 故选C。 考点2：氯气的收集预检 [典例2]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是 【答案】C 【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞顶出，A项错误；因为Cl2的密度比空气大，Cl2应从短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，C项正确。 [变式2]下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 【答案】B 【详解】A．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法，A错误； B．氯气具有氧化性，可与KI发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉-KI试纸验满，B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收，C错误； D．圆底烧瓶为玻璃仪器，若放热剧烈时用冷水浇淋，会因骤冷发生炸裂，存在安全隐患，D错误； 故选B。 考点3：氯气的其他制法 [典例3]制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 【答案】C 【分析】左侧试管在常温下由浓盐酸和反应制备，产生的气体依次接触到红色鲜花验证有无漂白性、浸有淀粉溶液的脱脂棉验证的氧化性和浸有NaOH溶液的脱脂棉用于尾气处理。 【详解】A．左侧试管中，浓盐酸和反应制备，体现了浓盐酸的还原性，A错误； B．红色鲜花褪色，是与水反应生成的HClO漂白了鲜花，不能证明氯气具有漂白性，B错误； C．具有氧化性，能将KI氧化为，遇淀粉变蓝，因此浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝，C正确； D．氯气有毒，浸有溶液的脱脂棉能吸收氯气，防止污染空气，不可将其撤掉，D错误； 故选C。 [变式3]某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色；氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，则湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯离子和碘离子的还原性强弱；浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，并非全部被氧化为，A错误； B．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢使湿润pH试纸变红色时，没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明氯离子的还原性小于碘离子，C正确； D．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色，D错误； 故选C。 考点4：综合考查氯气的制备 [典例4]四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 【答案】B 【分析】由图可知，装置①制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，故②装置试剂为饱和食盐水，③装置试剂为浓硫酸，装置④生成SnCl4，在装置⑤中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在⑦中吸收，防止污染空气，因SnCl4极易水解，应防止⑦中产生的水蒸气进入⑤中，所以在⑤与⑦之间设置装有浓硫酸的装置⑥，据此分析； 【详解】A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，用产生的气体将空气排出，以免空气中的水分与反应，A正确； B．氯气制备装置没有加热，故①中的试剂为等，B错误； C．由题知SnCl4的沸点较低，用冷水浴比空气冷凝效果更好，C正确； D．碱石灰能吸收部分氯气、防止水进入⑤中，D正确； 故选B。 [变式4]三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为-33 ℃，沸点为77 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法错误的是 A．装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C．装置丁中生成ICl3，该反应是氧化还原反应 D．装置戊中的碱石灰可以换成无水氯化钙 【答案】D 【分析】装置甲为氯气的发生装置，装置乙用来吸收氯气中的氯化氢，装置丙为干燥装置，装置丁为ICl3的发生装置，装置戊为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入装置丁，据此回答。 【详解】A．装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3，均为强氧化剂，都可以将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置乙中气体压强增大，则装置丙可能发生堵塞阻止气体通过，B正确； C．装置丁中发生反应生成ICl3，因Cl2比I2氧化性强，所以Cl2作为氧化剂被还原，I2作为还原剂被氧化，该反应属于氧化还原反应，C正确； D．氯气有毒，会污染环境，尾气吸收装置中的碱石灰可以和氯气反应，无水氯化钙不能吸收氯气，故碱石灰不能换成无水氯化钙，D错误； 故答案选D。 考点5：氯离子的检验 [典例5]检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误； B．加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误； C．先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确； D．直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误； 故选C。 [变式5]实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【答案】B 【详解】A．稀盐酸会引入Cl-，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 【答案】D 【详解】A．检验必须使用溶液，A错误； B．为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，B错误； C．检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，C错误； D．不需要使用球形冷凝管，D正确； 故选D。 2．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 【答案】B 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，图中没有酒精灯，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，吸收效果差，不能用于尾气处理，处理尾气应用氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误； 故答案为B。 3．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是 A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【详解】实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性，防止装置漏气；③首先加入固体，即加入MnO2粉末；再加入液体，即④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；②缓缓加热，反应生成氯气；⑥用向上排空气法收集氯气；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收，防止污染，正确的顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 4．熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水；其中能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．干燥氯气 C．制取并收集 D．收集少量氯气备用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要在加热调节下才能反应生成氯气，A错误； B．氯气能够和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．将干燥后的Cl2导入盛有铝丝并加热的管中反应，生成的AlCl3因易升华而在冷却部位凝华收集，碱石灰可以防止空气中的水分进入，以免AlCl3水解生成氢氧化铝，C正确； D．收集氯气的装置不能密封，D错误； 故选C。 5．实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，图甲中固液加热装置合理，故A正确； B．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故B正确； C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，用装置乙除去中的HCl，应用饱和食盐水，故C错误； D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确； 故选：C。 6．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．干燥氯气不能使用碱石灰等碱性干燥剂，因其会与氯气反应，导致实验失败，不能达到实验目的，故C符合题意； D．氯气能和氢氧化钠反应，用NaOH溶液吸收尾气防止污染，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 7．如图所示，为探究氯气的漂白性，我校实验小分队做了如下实验，当关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②饱和NaCl溶液③④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】探究氯气的漂白性，二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则B中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①NaOH溶液能吸收氯气，符合题意； ②饱和NaCl溶液既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ③既不能干燥氯气也不能完全吸收氯气，不符合题意； ④浓硫酸能干燥氯气，符合题意； 故选A。 8．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶有支管且常用于蒸馏操作，此处为反应容器，应为圆底烧瓶，A错误； B．Ⅰ中反应为MnO2与浓盐酸的固液加热反应，液体中存在固体MnO2，其可起到防止暴沸的作用，无需额外加入碎瓷片，B错误； C．Ⅱ中盛装饱和食盐水，主要作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，并非除去Cl2，C错误； D．Ⅲ中左侧容器盛装浓NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaClO（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；右侧烧杯为尾气吸收装置，可能盛有NaOH溶液吸收未反应的Cl2，同样会生成NaClO，故两容器内溶液均可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 9．“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的 B．实验室制取 C．收集 D．吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，A能达到实验目的； B．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，B不能达到实验目的； C．氯气密度比空气大，导管应该采用长进短出的方式，才有利于排尽空气，C不能达到实验目的； D．氯气有毒，用水吸收氯气效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，D不能达到实验目的； 故选A。 10．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 【答案】C 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 【答案】D 【详解】A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，可能由Ag+或等引起，无法确定一定是，A错误； B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原溶液中Cl-的检验，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误； C．焰色试验呈黄色说明含钠元素，但未通过钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，C错误； D．生成的气体使石灰水变浑浊，该气体为CO2或SO2，可能来自、或等，因此溶液中可能含有，D正确； 故答案选D。 2．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 （已知：氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色） A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．a处为湿润的有色布条，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，故该现象说明Cl2与水发生了反应，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误； D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为，D正确； 答案选C。 3．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 【答案】D 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，饱和食盐水除去中的杂质，浓硫酸干燥，溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，A不符合题意； B．饱和食盐水可降低的溶解度，同时吸收杂质，作用是除去中含有的杂质，B不符合题意； C．有毒，溶液可与反应，作用是吸收多余的，防止污染环境，C不符合题意； D．制备纯净、干燥的，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，收集时采用向上排空气法，仪器接口的连接顺序应为，D符合题意； 故选D。 4．联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图(部分夹持仪器略去)。下列说法错误的是 A．仪器为球形干燥管，作用为防倒吸 B．B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收提高中NaClO的浓度 C．中的总反应为 D．为提高的转化率，应通入过量 【答案】D 【分析】A中反应生成氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和氨气反应生成肼； 【详解】A．氨气极易溶于水，仪器为球形干燥管，作用为防倒吸，A正确；    B．B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收提高中NaClO的浓度，B正确； C．C装置中氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和氨气反应生成肼，总反应为，C正确； D．具有还原性，过量会和肼发生氧化还原反应，导致肼产率降低，D错误； 故选D。 5．某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 【答案】C 【分析】该装置用浓盐酸和反应制取氯气，反应方程式为，部分HCl被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl与反应生成和，体现了盐酸的酸性。 【详解】A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸的酸性和还原性，A正确； B．HCl能使酸性溶液褪色，a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性，B正确； C．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明、的氧化性相对强弱，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，D正确； 故选C。 6．下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：收集 D．装置丁：尾气吸收 【答案】D 【详解】A．实验室利用制备，反应需要加热，装置甲无加热装置，无法反应生成，A错误； B．NaOH溶液既可以与杂质HCl反应，也可以与目标气体反应，不能用于除去中的HCl，除杂应选用饱和食盐水，B错误； C．的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，装置丙为向下排空气法，无法收集到，C错误； D．有毒，可与NaOH溶液发生反应被吸收，装置丁用NaOH溶液吸收尾气，可防止污染环境，D正确； 故选D。 7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误； B．相同温度和浓度下，滴加酚酞的碳酸钠溶液红色更深说明碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．向待测液中先加入稀硝酸酸化，排除等离子的干扰，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明待测液中含有Cl-，C正确； D．焰色试验显示黄色仅说明含钠元素，可能是钠盐或NaOH等，D正确； 故选A。 8．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 【答案】C 【详解】A．干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条颜色无明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A正确； B．干燥的氯气通入湿润的有色布条中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使布条迅速褪色，B正确； C．干燥的氯气通入硝酸银溶液中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银中的银离子反应产生氯化银沉淀，不是与直接反应生成，C错误； D．因在褪色后的溶液中再逐渐加入NaOH溶液，若溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成氧化性的物质将酚酞氧化，使溶液褪为无色，D正确； 故答案选C。 9．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 的化学方程式为___________。 (2)仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 (3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 (4)写出装置V 中发生反应的化学方程式：___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 【答案】(1) (2) 分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl杂质 (3)溶液先变红，后褪色 (4) (5)④ 【分析】装置I，向二氧化锰中滴加浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；生成物和易挥发的少量HCl通过导管进入装置Ⅱ，而HCl极易溶于饱和食盐水，可除去Cl2中混有的HCl杂质；生成物随导管进入浓硫酸洗气瓶干燥Cl2，然后进入装置III中，装置III中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，采用对照实验，干燥Cl2无漂白性，a不褪色，遇水生成，Cl2遇水生成HClO，b褪色；Cl2进入装置IV，在紫色石蕊试液中，和水反应生成HCl和HClO，，HCl完全电离出H+，具有酸性，使紫色石蕊先变红，HClO具有强氧化性、永久漂白性，将有机色质氧化破坏，红色褪去；Cl2进入装置V，与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据分析解答。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为。 （2）根据装置图与分析可知，仪器c是分液漏斗，用于添加浓盐酸；浓盐酸易挥发，制得的Cl2混有HCl气体，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，因此装置Ⅱ饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl杂质。 （3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为先变红后褪色。 （4）NaOH溶液用来吸收多余氯气，防止污染空气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 （5）a是干燥品红试纸却出现褪色，原因是经过饱和食盐水后的Cl2混有水蒸气，水蒸气和Cl2生成HClO使a褪色；需要在Ⅱ、Ⅲ之间加干燥剂干燥Cl2：①NaHCO3会和Cl2、HCl反应，不能干燥；②碱石灰、③NaOH溶液都会吸收Cl2，不可用；④浓硫酸是液态酸性干燥剂，可干燥Cl2，故答案选④。 10．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已知FeCl3易升华，易潮解。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为            、        ；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是                                        。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：                                                          。 (3)装置F所起的作用是                                                      。 【答案】(1)饱和食盐水　浓硫酸　氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入E中 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到纯净、干燥的Cl2；HCl、H2O(g)都能与铁反应生成H2，H2和Cl2在加热时混合会发生爆炸。 (2)Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。 (3)Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，可作干燥剂。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $