精品解析：2026年山西吕梁市岚县育红中学等校中考二模化学试题

九年级适应训练 化学 注意事项：共有六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属储量较少，需大力保护。下列有关保护稀土金属资源的做法不合理的是 A. 寻找稀土金属的替代品 B. 大力开采稀土金属矿物 C. 制定稀土行业发展规划 D. 对稀土出口进行配额管理 【答案】B 【解析】 【分析】稀土属于储量有限的不可再生资源，需合理开发、节约利用。 【详解】A.寻找稀土的替代品可降低稀土消耗，利于保护资源，做法合理。 B.大力开采会加速稀土资源枯竭，违背资源保护的原则，做法不合理。 C.制定行业发展规划可规范稀土的有序开发、利用，做法合理。 D.出口配额管理可避免稀土资源无序外流，减少稀缺资源浪费，做法合理。 2. 航天员在空间站中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】地球大气按体积分数计算：氮气约占78%，是含量最高的气体；氧气约占21%，排第二位；二氧化碳、稀有气体等其他气体合计占比不足1%。空间站气体成分与地球类似，因此含量最多的气体同样是氮气。 3. 我国自主研发的全球首台30兆瓦纯氢燃气轮机“木星一号”实现纯氢发电并保持稳定运行，标志着全球首个30兆瓦级“电—氢—电”实证示范项目成功从蓝图迈向现实。利用纯氢发电需要克服的难题是 A. 氢气的燃烧热值问题 B. 氢气燃烧的污染问题 C. 生产氢气的原料问题 D. 氢气的运输储存问题 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气燃烧热值远高于常规化石燃料，热值是氢能的优势，不属于待克服难题。 B.氢气燃烧产物仅为，无污染物，不存在污染问题，不属于待克服难题。 C.生产氢气可通过电解水获得，原料水资源充足，不存在原料瓶颈，不属于待克服难题。 D.氢气密度极小、易燃易爆，常温下运输、储存需要高压、特殊密封等技术支撑，难度大，是氢能利用需要克服的主要难题。 4. 聚四氟乙烯[(C2F4)n]常用作冲锋衣面料上的防水涂层材料，其具有防水和透湿的功能。聚四氟乙烯中碳、氟元素的质量比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 6：19 D. 6：19n 【答案】C 【解析】 【详解】聚四氟乙烯化学式为，C的相对原子质量取12，F的相对原子质量取19：碳、氟元素质量比 = ，聚合度可约去，化简得。 5. 下列对“铁丝在氧气中燃烧”实验的有关操作及解释错误的是 A. 用砂纸打磨铁丝——除去铁丝表面的铁锈 B. 待火柴梗熄灭后再伸入铁丝——以免火柴梗燃烧消耗氧气 C. 铁丝从上而下缓慢伸入——使铁丝与氧气充分反应 D. 瓶底放少量水或细沙——防止溅落的熔融物炸裂瓶底 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝长期放置表面会生成铁锈（主要成分为），铁锈不可燃，会阻碍铁与氧气接触，用砂纸打磨可除去铁锈，操作和解释均正确； B. 若火柴梗完全熄灭后再伸入铁丝，铁丝温度会低于其着火点，无法被引燃，不能发生燃烧反应。正确操作是待火柴梗快燃尽时伸入，既减少火柴燃烧消耗瓶内氧气，又能保证铁丝温度达到着火点，因此该操作及解释错误； C. 铁丝从上而下缓慢伸入，可使铁丝与氧气充分接触，持续反应，现象更明显，操作和解释均正确； D. 铁丝燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，瓶底放少量水或细沙可吸收热量，防止熔融物溅落炸裂冷的瓶底，操作和解释均正确。 6. 在探究“化学反应前后物质的质量关系”实验中，将镁条点燃，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子和原子均可构成物质 B. 元素的化合价均未改变 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为 。 【详解】A.金属镁由镁原子直接构成，氧气由氧分子构成，可证明分子和原子均可构成物质，表述正确。 B.单质中元素化合价为0，反应后MgO中Mg为+2价、O为-2价，两种元素化合价均发生变化，表述错误。 C.化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应中氧分子结构被破坏，重组为MgO，微观粒子结构发生改变，表述错误。 D.反应前共有2个Mg原子、1个O2分子，合计3个微观粒子；反应后生成2个MgO微粒，微观粒子总数发生改变，表述错误。 7. “手炉”堪称古代的“暖宝宝”，其外层为木胎，内胆为铜胆，里面加木炭，暖手时手捂木胎(如图所示)。下列说法正确的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 盖面镂空有利于通风 C. 木炭燃烧会发出白光 D. 时间久了铜胆会变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A.木胎是热的不良导体，核心作用是隔热避免烫手，并非仅起装饰作用，错误。 B.燃烧需要氧气参与，盖面镂空可促进空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于燃烧持续进行，正确。 C.木炭只有在氧气中充分燃烧时才会发出白光，手炉内的木炭在空气中不充分燃烧，仅会发红光，错误。 D.铜长期和氧气、水、二氧化碳反应，生成绿色的碱式碳酸铜（铜绿），反应为，不会变为蓝色，错误。 8. 如图所示，兴趣小组同学构建了关于水的知识网络，下列分析正确的是 A. 过程①可通过利用活性炭实现 B. 过程②所得溶液一定呈无色 C. 过程③的能量转化方式为热能转化为化学能 D. 过程④可证明水由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】 【分析】①为天然水净化得到纯水；②为物质溶于水形成水溶液；③为氢气和氧气反应生成水；④为水分解生成氢气和氧气。 【详解】A.活性炭只能吸附天然水中的色素、异味，无法去除可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 B.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶于水可形成蓝色溶液，错误。 C.过程③是氢气和氧气反应生成水，反应放热，能量转化为化学能转化为热能，错误。 D.过程④为水的分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧元素组成，正确。 9. 如图为铁制品循环利用的示意图，下列有关分析错误的是 A. 过程①中一定发生了化学变化 B. 用铁制作铁锅利用了铁的导热性 C. 防止铁锅生锈可采用刷漆或涂油 D. 废旧铁锅、铁管属于可回收物· 【答案】C 【解析】 【详解】A.过程①是铁矿石冶炼为生铁，反应后有新物质铁单质生成，一定属于化学变化，分析正确。 B.铁具有良好的导热性，制作铁锅正是利用了该性质，分析正确。 C.铁锅是烹饪炊具，表面刷漆后，加热时漆会脱落并释放有毒有害物质，不能用刷漆的方法防止铁锅生锈，分析错误。 D.废旧铁锅、铁管属于金属材料，可回收重新冶炼利用，属于可回收物，分析正确。 10. 溶液与人类生产、生活密切相关。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g B. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C. 60℃时，饱和硝酸钾溶液的质量为210g D. 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的单位为g，20℃时氯化钠溶解度为36.0g，数值不对，错误。 B.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较，例如0℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，错误。 C.60℃时硝酸钾溶解度为110g，含义是该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，形成210g饱和溶液，但饱和溶液的质量可以是任意符合溶质溶剂比例的数值，不是固定为210g，错误。 D.氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大。对于氯化钠溶液中混有少量硝酸钾的情况，采用蒸发结晶法，蒸发溶剂使氯化钠达到饱和并大量结晶析出，而少量硝酸钾因未达到饱和仍留在溶液中，可达到提纯氯化钠的目的，正确。 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. “世界第一高桥”花江峡谷大桥的主桥跨径1420米，桥面至水面高差625米，均居世界第一。通车后，原来需要绕行2小时的路程如今只需2分钟即可直达，实现了“天堑变通途”。 结合图文信息，回答相关问题： （1）建造花江峡谷大桥时，面对1420米超级跨径的巨大压力，工程团队突破传统铸造工艺，首次采用高性能锻焊结合式索鞍“槽底锻件与钢板”的组合结构，减少了用钢量，提升了抗压强度。将钢材制成钢板，利用了它的______性。炼钢时利用纯氧高效除去生铁中的碳杂质，发生反应的化学方程式为______。 （2）在建设过程中，植入主缆的“智慧索”——三根内置光栅光纤的传感器，可实时监测主缆的应力、温度与湿度等数据，有效预防空间内冷凝水导致的锈蚀风险。冷凝水形成的微观过程是_____，光纤材料通常采用石英玻璃或塑料光纤，塑料属于______材料。 （3）我国自主研制的载人飞艇“祥云”AS700从空中见证了花江峡谷大桥开通。该飞艇主气囊容积为4200立方米，内部填充氦气以提供静浮力。载人飞艇填充氦气利用了氦气的化学性质是_____；为保证飞艇的安全性，艇囊材料应该具备的性能是______(写1个)。 （4）团队创新采用就地取材的方式，将路基开挖产生的白云岩碎石研磨成粉，替代紧缺的粉煤灰。白云岩中含有方解石(主要成分为碳酸钙)、黏土等杂质，接触盐酸后会有气泡产生，是因为_____(用化学方程式表示)；白云岩属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. （2） ①. 水分子间间隔发生变小 ②. 合成 （3） ①. 稳定性 ②. 轻质，密度小##强度高 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片；炼钢时碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，从而降低生铁的含碳量，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 冷凝是水蒸气液化的过程，微观上水分子运动速率减慢，分子间间隔变小；塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问3详解】 氦气是稀有气体，化学性质稳定，不会发生燃烧、爆炸，安全性高；艇囊需要满足轻便、结实等要求，对应性能合理即可。 【小问4详解】 白云岩中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生，该反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；白云岩含有碳酸钙、黏土等多种物质，属于混合物。 【化学与资源】 12. 大气中二氧化碳浓度不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，对人类生存环境产生了不利影响。科学家们尝试运用化学原理和方法，积极研究如何使二氧化碳资源化，寻求低成本的捕集及封存方法，助力“双碳”目标实现。请联系实际，解决问题。 （1）吸收二氧化碳。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_____。 （2）捕集二氧化碳。捕集二氧化碳是实现低碳目标的一种有效手段，某种捕集二氧化碳的工艺流程如图所示。捕捉室内发生反应的化学方程式为_____；该流程中未涉及的基本反应类型为_____。 （3）利用二氧化碳。二氧化碳是一种宝贵的资源，可利用二氧化碳合成尿素，有关反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+X，其中X的化学式为_____；你认为该合成方法有哪些意义？_____(写1条)。 【答案】（1）植物的光合作用 （2） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 置换反应 （3） ①. H2O ②. 减少二氧化碳的排放，有利于双碳目标实现(或可以合成尿素，利于提高粮食产量) 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳、生成有机物和氧气，是自然界吸收二氧化碳的最主要途径。 【小问2详解】 捕捉室内氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氧化钙和水化合生成氢氧化钙（化合反应）、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（复分解反应），因此未涉及置换反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前C、O、N、H原子数分别为1、2、2、6，已知生成物中对应原子数为1、1、2、4，差值为2个H和1个O，因此X为； 该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，同时生成可用作氮肥的尿素，实现资源再利用。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，人类使用燃料的变迁反映了社会文明发展的需求。柴草时代始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料燃烧煮食、取暖等；17世纪之后，人类逐渐将煤作为燃料。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。20世纪70年代中期，家用燃料逐步升级为液化石油气。液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷(化学式为C3H8，其完全燃烧后生成二氧化碳和水)等多种物质，制取成本较高，需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到千家万户。2000年左右，天然气作为一种比较清洁的能源，走进城乡居民生活。燃料的变迁体现了中国坚持走绿色、低碳、可持续发展道路的决心。 阅读短文，分析思考，解决问题： （1）常见的化石能源煤、石油、天然气，它们都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是______。 （3）天然气的主要成分是______；与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 （4）丙烷完全燃烧发生反应的化学方程式为______。 （5）结合上述材料分析，未来新能源应具有的特点是_____(写一条)。 【答案】（1）不可再生 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 甲烷(或CH4) ②. 二氧化硫(或二氧化氮等) （4）C3H8+5O23CO2+4H2O （5）环保无污染(或可再生，或安全可靠，或低成本等) 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是古代生物经漫长地质变化形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 柴草着火点低于煤，燃烧放热使温度升高到煤的着火点才能引燃煤，对应燃烧需要温度达到可燃物着火点的条件。 【小问3详解】 天然气主要成分为甲烷；煤含硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体及烟尘，天然气燃烧几乎不产生这类污染物。 【小问4详解】 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平，注明点燃条件即可。 【小问5详解】 结合材料中燃料向清洁、低碳、可持续方向升级的规律，新能源需要具备环保、可再生等符合绿色发展的特点。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 硫酸从公元2世纪开始被人们初步制得，18世纪开始真正意义上的工业化生产，到19世纪其生产工艺趋于完善。关于硫酸的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题。 （1）使用硫酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______性。 （2）实验室里，用稀硫酸制取氢气的化学方程式为______。 （3）在阿司匹林合成反应中硫酸可起催化作用，反应前后它的质量和化学性质______。 （4）稀硫酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）腐蚀 （2） （3）不变 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸为强酸，具有强腐蚀性，会损伤皮肤、腐蚀衣物，因此使用时不可直接接触； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸发生置换反应制取氢气，化学方程式为 【小问3详解】 催化剂的定义，化学反应前后，自身质量与化学性质均不变。硫酸在阿司匹林合成反应中起催化作用，所以反应前后它的质量和化学性质不变。 【小问4详解】 钢材表面铁锈主要成分为，属于金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应除去，化学方程式为 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学取20g该溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】解：50g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液中含有的硫酸铜的质量为 设20g该氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 =， 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【详解】根据硫酸铜与氢氧化钠的质量比关系计算出氢氧化钠的质量，结合氢氧化钠溶液的质量计算出溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下的分解反应，探究化学反应前后物质的质量关系。 实验方法：如图所示，先称量装置和试剂质量。然后，将小试管中的过氧化氢溶液全部倒入锥形瓶中，反应结束后，再称量装置和试剂质量。 （1）实验原理：图中锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验现象：将小试管中的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中后，可观察到锥形瓶中的现象是_____，反应结束后天平指针不偏转。 （3）实验结论：_____。 【问题与思考】 （4）实验中，注射器起的作用为_____。 （5）回收二氧化锰需要进行的操作有_____、洗涤、烘干。 【答案】（1） （2）有气泡产生 （3）化学反应前后物质的总质量相等(或不变) （4）调节装置内的气压，防止橡皮塞被冲开 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶中发生的是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下的分解反应，化学方程式为 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，图1锥形瓶中观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。 【小问3详解】 实验中天平的示数不变，说明化学反应前后物质的总质量相等，故填：化学反应前后物质的总质量相等(或不变)。 【小问4详解】 反应生成氧气，使锥形瓶内压强增大，注射器通过活塞的移动来缓冲压强的变化，防止压强过大冲开瓶塞。 【小问5详解】 二氧化锰不溶于水，先通过过滤分离固体和液体，再洗涤、烘干得到纯净二氧化锰。 17. 实验课上，小组同学得知鸡蛋壳中含有碳酸钙，而碳酸钙是常见的补钙剂之一，于是大家尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。 任务一：认识钙片 【查阅资料】钙片的主要成分包括钙盐、维生素D、镁元素、锌元素、磷元素等。常见的钙盐有碳酸钙、醋酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙等。维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，提高钙在体内的存留率。 【小组交流】 （1）钙是人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素，幼儿及青少年缺钙易患______。 任务二：成为钙片 【查阅资料】碳酸钙与人体胃液中的胃酸反应生成氯化钙，才能被人体吸收。 【设计实验】 （2）小组同学设计实验将鸡蛋壳中的碳酸钙提取出来制成钙片。 实验步骤 实验现象 解释 步骤一：向盛有研碎的鸡蛋壳的烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 有气体产生 将鸡蛋壳研碎的目的是_____ 步骤二：接着向步骤一所得滤液中加入足量_____溶液 产生白色沉淀 发生反应的化学方程式为_____ 【实验反思】 （3）部分小组同学在进行步骤二的操作中，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，可能的原因是_____。 任务三：家庭自制钙片 【创意设计】 （4）在老师的指导下，同学们回到家后，利用家庭厨房中的下列物质设计制作钙片，请你一起完成下列制作方案设计。 原料 方法 改进口味 鸡蛋壳、_____ ①将鸡蛋壳洗净，粉碎后，加入另一种足量的原料，搅拌、浸泡；②若想要得到固体钙，可放置在通风处 将制得的钙粉混入_____中饮用，口味更佳 【答案】（1） ①. 常量 ②. 佝偻病 （2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 碳酸钠(或Na2CO3) ③. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）步骤一中加入了过量的稀盐酸 （4） ①. 食醋 ②. 果汁(或牛奶) 【解析】 【小问1详解】 钙在人体中的含量超过0.01%，是人体所需的常量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。 【小问2详解】 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，其能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将鸡蛋壳研碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率；接着向烧杯中加入足量某溶液后可观察到有白色沉淀产生，可知该溶液中含有能与钙离子结合产生白色沉淀的碳酸根离子，故所加溶液可以为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤一中加入了过量的稀盐酸，碳酸钠溶液会先与稀盐酸反应，待稀盐酸反应完后再与氯化钙溶液反应，故观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀。 【小问4详解】 食醋中含有的醋酸能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应，故家庭实验中可选用食醋作为原料；为提升其口感，可将制得的钙粉混入果汁或牛奶中饮用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级适应训练 化学 注意事项：共有六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属储量较少，需大力保护。下列有关保护稀土金属资源的做法不合理的是 A. 寻找稀土金属的替代品 B. 大力开采稀土金属矿物 C. 制定稀土行业发展规划 D. 对稀土出口进行配额管理 2. 航天员在空间站中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 我国自主研发的全球首台30兆瓦纯氢燃气轮机“木星一号”实现纯氢发电并保持稳定运行，标志着全球首个30兆瓦级“电—氢—电”实证示范项目成功从蓝图迈向现实。利用纯氢发电需要克服的难题是 A. 氢气的燃烧热值问题 B. 氢气燃烧的污染问题 C. 生产氢气的原料问题 D. 氢气的运输储存问题 4. 聚四氟乙烯[(C2F4)n]常用作冲锋衣面料上的防水涂层材料，其具有防水和透湿的功能。聚四氟乙烯中碳、氟元素的质量比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 6：19 D. 6：19n 5. 下列对“铁丝在氧气中燃烧”实验的有关操作及解释错误的是 A. 用砂纸打磨铁丝——除去铁丝表面的铁锈 B. 待火柴梗熄灭后再伸入铁丝——以免火柴梗燃烧消耗氧气 C. 铁丝从上而下缓慢伸入——使铁丝与氧气充分反应 D. 瓶底放少量水或细沙——防止溅落的熔融物炸裂瓶底 6. 在探究“化学反应前后物质的质量关系”实验中，将镁条点燃，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子和原子均可构成物质 B. 元素的化合价均未改变 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 7. “手炉”堪称古代的“暖宝宝”，其外层为木胎，内胆为铜胆，里面加木炭，暖手时手捂木胎(如图所示)。下列说法正确的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 盖面镂空有利于通风 C. 木炭燃烧会发出白光 D. 时间久了铜胆会变蓝 8. 如图所示，兴趣小组同学构建了关于水的知识网络，下列分析正确的是 A. 过程①可通过利用活性炭实现 B. 过程②所得溶液一定呈无色 C. 过程③的能量转化方式为热能转化为化学能 D. 过程④可证明水由氢、氧元素组成 9. 如图为铁制品循环利用的示意图，下列有关分析错误的是 A. 过程①中一定发生了化学变化 B. 用铁制作铁锅利用了铁的导热性 C. 防止铁锅生锈可采用刷漆或涂油 D. 废旧铁锅、铁管属于可回收物· 10. 溶液与人类生产、生活密切相关。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g B. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C. 60℃时，饱和硝酸钾溶液的质量为210g D. 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. “世界第一高桥”花江峡谷大桥的主桥跨径1420米，桥面至水面高差625米，均居世界第一。通车后，原来需要绕行2小时的路程如今只需2分钟即可直达，实现了“天堑变通途”。 结合图文信息，回答相关问题： （1）建造花江峡谷大桥时，面对1420米超级跨径的巨大压力，工程团队突破传统铸造工艺，首次采用高性能锻焊结合式索鞍“槽底锻件与钢板”的组合结构，减少了用钢量，提升了抗压强度。将钢材制成钢板，利用了它的______性。炼钢时利用纯氧高效除去生铁中的碳杂质，发生反应的化学方程式为______。 （2）在建设过程中，植入主缆的“智慧索”——三根内置光栅光纤的传感器，可实时监测主缆的应力、温度与湿度等数据，有效预防空间内冷凝水导致的锈蚀风险。冷凝水形成的微观过程是_____，光纤材料通常采用石英玻璃或塑料光纤，塑料属于______材料。 （3）我国自主研制的载人飞艇“祥云”AS700从空中见证了花江峡谷大桥开通。该飞艇主气囊容积为4200立方米，内部填充氦气以提供静浮力。载人飞艇填充氦气利用了氦气的化学性质是_____；为保证飞艇的安全性，艇囊材料应该具备的性能是______(写1个)。 （4）团队创新采用就地取材的方式，将路基开挖产生的白云岩碎石研磨成粉，替代紧缺的粉煤灰。白云岩中含有方解石(主要成分为碳酸钙)、黏土等杂质，接触盐酸后会有气泡产生，是因为_____(用化学方程式表示)；白云岩属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 【化学与资源】 12. 大气中二氧化碳浓度不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，对人类生存环境产生了不利影响。科学家们尝试运用化学原理和方法，积极研究如何使二氧化碳资源化，寻求低成本的捕集及封存方法，助力“双碳”目标实现。请联系实际，解决问题。 （1）吸收二氧化碳。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_____。 （2）捕集二氧化碳。捕集二氧化碳是实现低碳目标的一种有效手段，某种捕集二氧化碳的工艺流程如图所示。捕捉室内发生反应的化学方程式为_____；该流程中未涉及的基本反应类型为_____。 （3）利用二氧化碳。二氧化碳是一种宝贵的资源，可利用二氧化碳合成尿素，有关反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+X，其中X的化学式为_____；你认为该合成方法有哪些意义？_____(写1条)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，人类使用燃料的变迁反映了社会文明发展的需求。柴草时代始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料燃烧煮食、取暖等；17世纪之后，人类逐渐将煤作为燃料。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。20世纪70年代中期，家用燃料逐步升级为液化石油气。液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷(化学式为C3H8，其完全燃烧后生成二氧化碳和水)等多种物质，制取成本较高，需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到千家万户。2000年左右，天然气作为一种比较清洁的能源，走进城乡居民生活。燃料的变迁体现了中国坚持走绿色、低碳、可持续发展道路的决心。 阅读短文，分析思考，解决问题： （1）常见的化石能源煤、石油、天然气，它们都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是______。 （3）天然气的主要成分是______；与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 （4）丙烷完全燃烧发生反应的化学方程式为______。 （5）结合上述材料分析，未来新能源应具有的特点是_____(写一条)。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 硫酸从公元2世纪开始被人们初步制得，18世纪开始真正意义上的工业化生产，到19世纪其生产工艺趋于完善。关于硫酸的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题。 （1）使用硫酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______性。 （2）实验室里，用稀硫酸制取氢气的化学方程式为______。 （3）在阿司匹林合成反应中硫酸可起催化作用，反应前后它的质量和化学性质______。 （4）稀硫酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学取20g该溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下的分解反应，探究化学反应前后物质的质量关系。 实验方法：如图所示，先称量装置和试剂质量。然后，将小试管中的过氧化氢溶液全部倒入锥形瓶中，反应结束后，再称量装置和试剂质量。 （1）实验原理：图中锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验现象：将小试管中的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中后，可观察到锥形瓶中的现象是_____，反应结束后天平指针不偏转。 （3）实验结论：_____。 【问题与思考】 （4）实验中，注射器起的作用为_____。 （5）回收二氧化锰需要进行的操作有_____、洗涤、烘干。 17. 实验课上，小组同学得知鸡蛋壳中含有碳酸钙，而碳酸钙是常见的补钙剂之一，于是大家尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。 任务一：认识钙片 【查阅资料】钙片的主要成分包括钙盐、维生素D、镁元素、锌元素、磷元素等。常见的钙盐有碳酸钙、醋酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙等。维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，提高钙在体内的存留率。 【小组交流】 （1）钙是人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素，幼儿及青少年缺钙易患______。 任务二：成为钙片 【查阅资料】碳酸钙与人体胃液中的胃酸反应生成氯化钙，才能被人体吸收。 【设计实验】 （2）小组同学设计实验将鸡蛋壳中的碳酸钙提取出来制成钙片。 实验步骤 实验现象 解释 步骤一：向盛有研碎的鸡蛋壳的烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 有气体产生 将鸡蛋壳研碎的目的是_____ 步骤二：接着向步骤一所得滤液中加入足量_____溶液 产生白色沉淀 发生反应的化学方程式为_____ 【实验反思】 （3）部分小组同学在进行步骤二的操作中，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，可能的原因是_____。 任务三：家庭自制钙片 【创意设计】 （4）在老师的指导下，同学们回到家后，利用家庭厨房中的下列物质设计制作钙片，请你一起完成下列制作方案设计。 原料 方法 改进口味 鸡蛋壳、_____ ①将鸡蛋壳洗净，粉碎后，加入另一种足量的原料，搅拌、浸泡；②若想要得到固体钙，可放置在通风处 将制得的钙粉混入_____中饮用，口味更佳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $