精品解析：2025年山西省吕梁市岚县2025年中考二模物理•化学试题-初中化学

2025年中考模拟预测(二) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效， 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Ca—40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 以“太原好味，晋韵传承”为主题的2025锦绣太原美食文化节启幕。其中美食“太原切面”中含有的营养素主要有 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 青蒿素是从青蒿中提取一种高效抗疟疾的化合物，发现青蒿素的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 3. 在炎热的夏季，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，请从微观角度解释这一现象 A 气体热胀冷缩 B. 分子数目变多 C. 温度升高，分子的体积变大 D. 温度越高，分子之间的间隔越大 4. 如图所示，在使用量筒量取5mL液体的过程中，下列实验操作正确的是 A. 选择50mL量筒 B. 细口瓶倾倒液体至5mL C. 倾倒液体接近5mL时改用胶头滴管滴加 D. 滴管滴加液体时，俯视凹液面最低处 5. 海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A. 氯化钠 B. 潮汐能 C. 海底石油 D. 海洋植物 6. 如图为元素周期表中镓元素的信息。下列有关说法正确的是 A. 镓原子的最外层电子数是31 B. 镓是一种金属元素 C. 镓的原子质量是69.72 D. 镓的元素名称为Ga 7. 诺氟沙星胶囊常用于治疗敏感细菌所致的尿路感染等。下列有关说法正确的是 A. 该药的相对分子质量是319g B. 其中碳、氢两种元素的质量比为 C. 该药由诺氟沙星分子构成 D. 该胶囊可以长期服用 8. 元末陶宗仪撰写的《南村辍耕录》中记载“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛”，其类似于现代的火柴。下列有关说法正确的是 A. 松木比硫黄更易燃烧 B. 将松木削薄为纸片状有助于“发烛”的燃烧 C. “发烛”燃烧最终只生成了 D. 扇灭“发烛”的原理是降低可燃物的着火点 9. 酵母可用于催化过氧化氢分解。实验如图，塑料瓶会涌出柱状泡沫，它被形象地称为“大象牙膏”。下列分析正确的是 A. 溶液浓度不影响反应快慢 B. 颜料可使反应产生更多泡沫 C. 酵母能促使过氧化氢产生更多气体 D. 泡沫中的气体能使带火星的木条复燃 10. 晶体的制作可以展现出化学之美，某兴趣小组想要制作“蓝宝石”硫酸铜晶体，结合题目给出的信息，下列说法正确的是 查阅资料：晶体的生长需要晶核，溶液中过多的固体以及杂质灰尘都可以作为晶核，晶核不能过多否则不能生成大晶体。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 硫酸铜溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 40.0 55.0 75.4 A. 制作过程中灰尘越多，得到晶体的颗粒越大 B. 使用60mL沸水配制硫酸铜饱和溶液，称量硫酸铜晶体的质量至少为45.24g C. 降温结晶的过程中，硫酸铜溶液的溶质质量分数不变 D. 若把小晶体加入常温下硫酸铜溶液中制作“蓝宝石”，则该溶液必须为不饱和溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Ca—40 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 未来城市是科技、环保、生活完美结合。请分析图文信息，解答21~24题的相关问题： 11. 图1：智慧照明通过光敏传感器实现了路灯亮度的自动调节，该功能的优点是___________。智慧路灯可通过空气质量传感器监测空气污染物的浓度，对空气质量进行分级，空气质量越好，空气质量指数就越___________。智慧路灯上的光催化涂层可将转化为，氮元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)。 12. 图2：AI河长通过集成管理平台，与河长在线无人机系统、水质自动检测站紧密相连，打造了一个多跨协同监管体系，实现河湖治水新模式。碳纤维是目前无人机制造中最常用的材料之一，用于无人机的机身、翼面等部位，碳纤维的性质有___________(写一种)。石墨烯滤膜可以净化水质，它的孔径只有0.6纳米，对水溶液中的有机污染物分子截留率高达99%，类似于化学实验室中的操作是___________。 13. 图3：2025年1月3日，中国石油工程建设有限公司自主研发了国内首套碳捕集(CCUS)装置，该装置预计年捕集二氧化碳能力达2.65万吨，有利于控制的环境问题是___________。在化学实验室可使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 14. 图4：智能门锁是使用指纹锁、虹膜识别门禁等非机械钥匙作为用户识别的技术，让生活更加安全和便捷。锁体一般选用不锈钢材质，它属于___________材料，门体和手柄部分需要防锈处理，常采用木纹漆涂层或金属涂层，其原理是___________。 【化学与技术】 15. 图为考古学家发现的炼铜竖炉的复原图，竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）在古铜矿遗迹中，人们发现了孔雀石[主要成分为]，孔雀石的物质类别属于___________，炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，反应的化学方程式为___________。 （2）炼铜炉的两侧有两个鼓风口，其作用为___________。 （3）炼铜过程中将铜从氧化铜中还原出来的物质是___________(填名称)。 （4）青铜器比纯铜更优良的性能是___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子C—C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。 2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸。 阅读分析，解决问题： （1）乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，该过程发生的变化是___________。 （2）双金属中铂、铱两种元素的本质区别为___________。 （3）以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为___________。 （4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是___________。 （5）氢气的用途有___________。 （6）新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术优点有___________(写一点)。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 17. 善于运用比较的方法对所学知识进行结构化梳理，是提升化学复习效果的有效方法。同学们对初中常见的两种物质以结构图的形式进行如下梳理。 （1）A物质是胃液的主要成分，A物质的化学式为___________。 （2）硫酸可用作某些碱性废液的中和物质，是因为它具有___________性。 （3）两种物质性质存在差异的原因是___________。 （4）写出硫酸转化为A物质的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是___________。 六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 18. 实验小组的同学们取12.5g某含碳酸钙的牙膏，向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯内剩余物质的质量为60.3g。(牙膏中的其他成分不与稀盐酸反应生成气体) （1）用化学方程式计算牙膏中碳酸钙的质量分数。 （2）牙膏中的氟元素是人体所必需的一种___________(填“常量”或“微量”)元素。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 某化学兴趣小组用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数： 【进行实验】 （1）实验步骤： ①按图1所示连接仪器。 ②___________。 ③在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间5等分。 ④点燃足量的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到___________，在数显设备上得到的曲线如图2。 （2）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为___________。 实验结论：空气中氧气的体积分数约为五分之一。 【问题与思考】 （3）①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为___________。 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是___________(任写一点)。 20. 2025年，上海国际储能及锂电池技术展览会将于7月在上海虹桥国家会展中心举行。某校实践小组的同学对电池的种类、使用范围、成分、性能等进行了一系列的项目化学习。 任务一：调查电池的种类和使用范围 【查阅资料】电池按工作性质可以分为干电池、充电电池、燃料电池等。 （1）干电池是一次性电池，在使用完之后应该分类回收，丢在___________标志的垃圾桶中。 （2）“氢”装上阵，公交车使用的氢燃料电池为绿色出行插上了“翅膀”。燃料电池工作过程中的能量转化形式为___________。 任务二：探究干电池成分 同学们通过比较两种电池的结构发现，普通锌锰干电池的电解液为氯化铵，碱性锌锰干电池的电解液为氢氧化钾。 【进行实验】 （3）设计氯化铵和氢氧化钾电解液对比实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将这两种电解液分别放入试管A、B中，再向其中加入硫酸铜溶液 试管A中(1)___________，试管B中无明显现象 (2)___________ 【反思评价】 （4）实验过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （5）同学们对氯化铵溶液的酸碱性产生了兴趣，小红用pH计测出该氯化铵溶液的，则该溶液呈___________性。 （6）碱性锌锰干电池中锌是负极材料，铜针用于电流传导，外壳是铁的合金，请你设计实验比较锌、铁、铜三种金属的活动性：___________。 任务三：调研汽车电池的性能 【市场调研】同学们整理了目前市面上销售的两种新能源电车电池主要性能差别。 电池 主要性能 三元锂电池 分解温度200℃容易短路着火 抗低温好，能保持较高电量 磷酸铁锂电池 分解温度700℃ 低温时电量明显下降 （7）请根据上表提供的信息，结合自己的经验，写出购买电动汽车过程中，选择电池时应考虑的因素：___________(写一点)。 任务四：展望电池的发展前景 未来新能源电车的发展方向是使用固态电池，具有更好的安全性，更长的使用寿命。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟预测(二) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效， 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Ca—40 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 以“太原好味，晋韵传承”为主题的2025锦绣太原美食文化节启幕。其中美食“太原切面”中含有的营养素主要有 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】切面的主要成分是淀粉，属于糖类。 故选A。 2. 青蒿素是从青蒿中提取的一种高效抗疟疾的化合物，发现青蒿素的中国科学家是 A 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，故选项错误； B、屠呦呦发现了青蒿素，解决抗疟治疗失效难题，故选项正确； C、张青莲院士测定了相对原子质量，故选项错误； D、闵恩泽为我国石油炼制催化剂的研发做出突出贡献，故选项错误。 故选：B。 3. 在炎热的夏季，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，请从微观角度解释这一现象 A. 气体热胀冷缩 B. 分子数目变多 C. 温度升高，分子的体积变大 D. 温度越高，分子之间的间隔越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、“气体热胀冷缩” 是宏观现象描述，不是微观解释，A 错误。 B、温度升高，轮胎内分子数目不变，B 错误。 C、温度升高，分子体积不变，C 错误。 D、夏季温度高，分子间间隔增大，使轮胎内压强增大，易爆胎，D 正确。 故选D。 4. 如图所示，在使用量筒量取5mL液体的过程中，下列实验操作正确的是 A. 选择50mL量筒 B. 细口瓶倾倒液体至5mL C. 倾倒液体接近5mL时改用胶头滴管滴加 D. 滴管滴加液体时，俯视凹液面最低处 【答案】C 【解析】 【详解】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用50mL量筒量取5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，故选项操作错误； B、细口瓶倾倒液体至接近5mL时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故选项操作错误； C、向量筒中倾倒液体接近5mL时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故选项操作正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误。 故选：C。 5. 海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A. 氯化钠 B. 潮汐能 C. 海底石油 D. 海洋植物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是海水中大量溶解的主要盐类（化学式为 NaCl），属于从海水中提取的化学物质，因此是海洋化学资源。符合题意； B、潮汐能属于海洋动力资源，不是化学资源，不符合题意； C、海底石油属于海洋矿物资源，不是化学资源，不符合题意； D、海洋植物属于海洋生物资源，不是化学资源，不符合题意。 故选A。 6. 如图为元素周期表中镓元素的信息。下列有关说法正确的是 A. 镓原子的最外层电子数是31 B. 镓是一种金属元素 C. 镓的原子质量是69.72 D. 镓的元素名称为Ga 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镓元素的原子序数是31，即其核外电子总数是31，而不是最外层电子数是31，错误； B、镓元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，正确； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，不是原子质量， 错误； D、元素周期表中，右上角的字母是元素符号，镓的元素符号为Ga，元素名称是镓，错误。 故选B。 7. 诺氟沙星胶囊常用于治疗敏感细菌所致的尿路感染等。下列有关说法正确的是 A. 该药的相对分子质量是319g B. 其中碳、氢两种元素的质量比为 C. 该药由诺氟沙星分子构成 D. 该胶囊可以长期服用 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是 “1” ，不是 “g” ，诺氟沙星（C16H18FN3O3）相对分子质量为12×16+1×18+19+14×3+16×3=319，A 错误。 B、碳、氢元素质量比为(12×16):(1×18)=32:3 ，不是8:9 ，B 错误。 C、物质可以由分子构成，诺氟沙星由诺氟沙星分子构成，C 正确。 D、药物都有一定副作用，不能长期服用，D 错误。 综上，答案选 C。 8. 元末陶宗仪撰写的《南村辍耕录》中记载“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛”，其类似于现代的火柴。下列有关说法正确的是 A. 松木比硫黄更易燃烧 B. 将松木削薄为纸片状有助于“发烛”的燃烧 C. “发烛”燃烧最终只生成了 D. 扇灭“发烛”的原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意可知，硫黄涂于木片上，点燃时硫黄燃烧，说明“硫黄”比松木更易燃烧，选项错误； B、将松木削薄为纸片状，能增大可燃物与氧气的接触面积，有助于“发烛”的燃烧，选项正确； C、木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，选项错误； D、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，破坏其一即可灭火，使燃烧的“发烛”熄灭的方法之一是降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项错误； 故选B。 9. 酵母可用于催化过氧化氢分解。实验如图，塑料瓶会涌出柱状泡沫，它被形象地称为“大象牙膏”。下列分析正确的是 A. 溶液浓度不影响反应快慢 B. 颜料可使反应产生更多泡沫 C. 酵母能促使过氧化氢产生更多气体 D. 泡沫中的气体能使带火星的木条复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越剧烈，选项错误； B、颜料可以给泡沐上色，但不可使反应产生更多泡沫，选项错误； C、酵母可用于催化过氧化氢分解，但不能促使过氧化氢产生更多气体，选项错误； D、过氧化氢分解生成氧气，泡沫中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，选项正确。 故选D。 10. 晶体的制作可以展现出化学之美，某兴趣小组想要制作“蓝宝石”硫酸铜晶体，结合题目给出的信息，下列说法正确的是 查阅资料：晶体的生长需要晶核，溶液中过多的固体以及杂质灰尘都可以作为晶核，晶核不能过多否则不能生成大晶体。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 硫酸铜溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 40.0 55.0 75.4 A. 制作过程中灰尘越多，得到晶体的颗粒越大 B. 使用60mL沸水配制硫酸铜饱和溶液，称量硫酸铜晶体的质量至少为45.24g C. 降温结晶的过程中，硫酸铜溶液的溶质质量分数不变 D. 若把小晶体加入常温下硫酸铜溶液中制作“蓝宝石”，则该溶液必须为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题目资料，灰尘多晶核多，晶体颗粒小，A 错误。 B、100∘C时硫酸铜溶解度75.4g，60mL（60g ）沸水配饱和溶液，需硫酸铜质量75.4g×=45.24g，B 正确。 C、降温结晶，溶质减少，溶解度减小，溶质质量分数减小，C 错误。 D、小晶体加入常温溶液制作，溶液可为饱和或过饱和，D 错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Ca—40 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 未来城市是科技、环保、生活的完美结合。请分析图文信息，解答21~24题的相关问题： 11. 图1：智慧照明通过光敏传感器实现了路灯亮度的自动调节，该功能的优点是___________。智慧路灯可通过空气质量传感器监测空气污染物的浓度，对空气质量进行分级，空气质量越好，空气质量指数就越___________。智慧路灯上的光催化涂层可将转化为，氮元素的化合价变化是___________(填“升高”或“降低”)。 12. 图2：AI河长通过集成管理平台，与河长在线无人机系统、水质自动检测站紧密相连，打造了一个多跨协同监管体系，实现河湖治水新模式。碳纤维是目前无人机制造中最常用的材料之一，用于无人机的机身、翼面等部位，碳纤维的性质有___________(写一种)。石墨烯滤膜可以净化水质，它的孔径只有0.6纳米，对水溶液中的有机污染物分子截留率高达99%，类似于化学实验室中的操作是___________。 13. 图3：2025年1月3日，中国石油工程建设有限公司自主研发了国内首套碳捕集(CCUS)装置，该装置预计年捕集二氧化碳能力达2.65万吨，有利于控制的环境问题是___________。在化学实验室可使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 14. 图4：智能门锁是使用指纹锁、虹膜识别门禁等非机械钥匙作为用户识别的技术，让生活更加安全和便捷。锁体一般选用不锈钢材质，它属于___________材料，门体和手柄部分需要防锈处理，常采用木纹漆涂层或金属涂层，其原理是___________。 【答案】11. ①. 节能 ②. 小 ③. 降低 12. ①. 密度小或强度大等 ②. 过滤 13. ①. 温室效应 ②. 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 14. ①. 金属 ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【11题详解】 智慧照明通过光敏传感器实现了路灯亮度的自动调节，该功能的优点是节能；对空气质量进行分级，空气质量越好，空气质量指数就越小；智慧路灯上的光催化涂层可将转化为，二氧化氮中氮元素的化合价为+4，氮气中氮元素的化合价为0，化合价降低。 【12题详解】 碳纤维是目前无人机制造中最常用的材料之一，用于无人机的机身、翼面等部位，碳纤维的性质有密度低、强度大等；它的孔径只有0.6纳米，对水溶液中的有机污染物分子截留率高达99%，类似于过滤操作。 【13题详解】 该装置预计年捕集二氧化碳能力达2.65万吨，有利于控制的环境问题是温室效应；用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O。 【14题详解】 不锈钢材质属于金属材料；生锈是铁与氧气、水反应，常采用木纹漆涂层或金属涂层，其原理是隔绝氧气和水。 【化学与技术】 15. 图为考古学家发现的炼铜竖炉的复原图，竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）在古铜矿遗迹中，人们发现了孔雀石[主要成分为]，孔雀石的物质类别属于___________，炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，反应的化学方程式为___________。 （2）炼铜炉的两侧有两个鼓风口，其作用为___________。 （3）炼铜过程中将铜从氧化铜中还原出来的物质是___________(填名称)。 （4）青铜器比纯铜更优良的性能是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ （2）提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量 （3）木炭 （4）硬度大、抗腐蚀性能好等优点 【解析】 【小问1详解】 孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，孔雀石的物质类别属于混合物； 炼铜前要加热孔雀石，生成三种氧化物，根据质量守恒定律，生成的氧化物是氧化铜、水、二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 炼铜过程中需较高的温度，从鼓风口不断鼓入空气的目的是提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量； 【小问3详解】 竖炉炼铜的主要原料有孔雀石和木炭，木炭具有还原性，将铜从氧化铜中还原出来的物质是木炭； 小问4详解】 青铜器是合金比纯铜更优良的性能是硬度大、抗腐蚀性能好等优点。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子C—C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。 2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸。 阅读分析，解决问题： （1）乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，该过程发生的变化是___________。 （2）双金属中铂、铱两种元素的本质区别为___________。 （3）以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为___________。 （4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是___________。 （5）氢气的用途有___________。 （6）新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有___________(写一点)。 【答案】（1）化学变化 （2）质子数不同 （3） （4）铂的金属活动性顺序排在氢之后 （5）作燃料（合理即可） （6）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粮食酿造乙醇过程中有新物质生成属于化学变化； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，铂（Pt）和铱（Ir）是两种不同的元素，其质子数不同； 【小问3详解】 根据题干描述，乙醇和水在270℃和“Pt/Ir双金属”催化剂作用下生成乙酸和氢气，反应方程式为：； 【小问4详解】 铂的金属活动性顺序排在氢之后，因此不能置换稀盐酸中的氢； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，且燃烧的热值高，产物只有水，清洁无污染，可作燃料；（合理即可） 【小问6详解】 与传统电解水相比，该反应利用催化剂和270℃（温度较低）制取，节约能源，同时联产高附加值化学品乙酸。（合理即可） 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 17. 善于运用比较的方法对所学知识进行结构化梳理，是提升化学复习效果的有效方法。同学们对初中常见的两种物质以结构图的形式进行如下梳理。 （1）A物质是胃液的主要成分，A物质的化学式为___________。 （2）硫酸可用作某些碱性废液的中和物质，是因为它具有___________性。 （3）两种物质性质存在差异的原因是___________。 （4）写出硫酸转化为A物质的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）HCl （2）酸 （3）两者酸根离子不同 （4） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 A物质是胃液的主要成分，则A物质是盐酸，化学式为HCl； 【小问2详解】 硫酸可用作某些碱性废液的中和物质，是因为它具有酸性，酸碱中和； 【小问3详解】 两种物质为盐酸和硫酸，性质存在差异的原因是两者的酸根离子不同； 小问4详解】 硫酸转化为A（盐酸）物质，可以是硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸，化学方程式：； 该反应是双交换，价不变，属于复分解反应。 六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 18. 实验小组的同学们取12.5g某含碳酸钙的牙膏，向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯内剩余物质的质量为60.3g。(牙膏中的其他成分不与稀盐酸反应生成气体) （1）用化学方程式计算牙膏中碳酸钙的质量分数。 （2）牙膏中的氟元素是人体所必需的一种___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量=12.5g+50g−60.3g=2.2g。 设牙膏中碳酸钙的质量为x。 则 解得x=5g 。 碳酸钙的质量分数=×100%=40%。 答：碳酸钙的质量分数40%。 （2）微量 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 氟元素是人体所需的微量元素 （人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，氟符合此特征）。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 某化学兴趣小组用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数： 【进行实验】 （1）实验步骤： ①按图1所示连接仪器。 ②___________。 ③在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间5等分。 ④点燃足量的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到___________，在数显设备上得到的曲线如图2。 （2）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为___________。 实验结论：空气中氧气的体积分数约为五分之一。 【问题与思考】 （3）①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为___________。 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是___________(任写一点)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 水倒流入到集气瓶中气体的1/5处 （2） （3） ①. 红磷燃烧放出大量的热，导致压强增大 ②. 生成物中不能有气体 【解析】 【小问1详解】 在测定空气中氧气的体积分数时，连接仪器后应检查装置的气密性；燃烧结束后，装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到到水倒流入到集气瓶中气体的1/5处； 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成我也喝了，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①气压—时间图像中，BC段曲线上升的原因为红磷燃烧放出大量的热，导致压强增大，因此BC段曲线上升 ②测定空气中氧气的体积分数实验，试剂选择的原则是生成物中不能有气体，否则不能 形成压强差，不能测定出空气中氧气的体积分数 20. 2025年，上海国际储能及锂电池技术展览会将于7月在上海虹桥国家会展中心举行。某校实践小组的同学对电池的种类、使用范围、成分、性能等进行了一系列的项目化学习。 任务一：调查电池的种类和使用范围 【查阅资料】电池按工作性质可以分为干电池、充电电池、燃料电池等。 （1）干电池是一次性电池，在使用完之后应该分类回收，丢在___________标志的垃圾桶中。 （2）“氢”装上阵，公交车使用的氢燃料电池为绿色出行插上了“翅膀”。燃料电池工作过程中的能量转化形式为___________。 任务二：探究干电池成分 同学们通过比较两种电池的结构发现，普通锌锰干电池的电解液为氯化铵，碱性锌锰干电池的电解液为氢氧化钾。 【进行实验】 （3）设计氯化铵和氢氧化钾电解液的对比实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将这两种电解液分别放入试管A、B中，再向其中加入硫酸铜溶液 试管A中(1)___________，试管B中无明显现象 (2)___________ 【反思评价】 （4）实验过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （5）同学们对氯化铵溶液的酸碱性产生了兴趣，小红用pH计测出该氯化铵溶液的，则该溶液呈___________性。 （6）碱性锌锰干电池中锌是负极材料，铜针用于电流传导，外壳是铁的合金，请你设计实验比较锌、铁、铜三种金属的活动性：___________。 任务三：调研汽车电池的性能 【市场调研】同学们整理了目前市面上销售的两种新能源电车电池主要性能差别。 电池 主要性能 三元锂电池 分解温度200℃容易短路着火 抗低温好，能保持较高电量 磷酸铁锂电池 分解温度700℃ 低温时电量明显下降 （7）请根据上表提供的信息，结合自己的经验，写出购买电动汽车过程中，选择电池时应考虑的因素：___________(写一点)。 任务四：展望电池的发展前景 未来新能源电车的发展方向是使用固态电池，具有更好的安全性，更长的使用寿命。 【答案】（1）有害垃圾 （2）化学能转化为电能 （3） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 氯化铵与硫酸铜不反应，氢氧化钾与硫酸铜反应（或两种电解液化学性质不同 ） （4） （5）酸 （6）将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液，锌片表面有铁析出（得出活动性：锌＞铁 ），铜片无现象（得出活动性：铁＞铜 ），可得出金属的活动性：锌＞铁＞铜 （合理即可 ） （7）安全性（或低温性能等 ） 【解析】 【小问1详解】 干电池含重金属，属于有害垃圾，应丢在有害垃圾标志垃圾桶。 【小问2详解】 氢燃料电池工作时，化学能转化为电能。 【小问3详解】 ① 氯化铵与硫酸铜不反应，氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，所以试管 A 中产生蓝色沉淀； ② 实验结论是氯化铵与硫酸铜不反应，氢氧化钾与硫酸铜反应（或两种电解液化学性质不同 ）。 【小问4详解】 氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，方程式是； 【小问5详解】 pH=5.8<7，溶液呈酸性。 【小问6详解】 金属的活动性：锌铁铜；则可实验设计：将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液，锌片表面有铁析出（得出活动性：锌＞铁 ），铜片无现象（得出活动性：铁＞铜 ），可得出金属的活动性：锌＞铁＞铜；或把铁片放入硫酸锌溶液（无现象，得出活动性：锌＞铁 ）、放入硫酸铜溶液（有铜析出，得出活动性：铁＞铜 ），可得出金属的活动性：锌＞铁＞铜（合理即可 ）。 【小问7详解】 选择电池考虑安全性（如三元锂电池分解温度低易短路，磷酸铁锂电池更安全 ）、低温性能（寒冷地区选抗低温好的 ） 等，写一点如安全性（或低温性能 ） 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$