精品解析：2026年山西吕梁市石楼县中考二模化学试题

2026年中考模拟训练·化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船携带有牛肉、面包等航天食品。面包为航天员提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】面包的主要原料为面粉，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此面包主要为人体提供糖类，故选B。 2. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。故选B。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用氧气作保护气延长食品保质期 B. 适量服用钙片预防贫血 C. 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 D. 炒菜时用工业盐作调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气化学性质比较活泼，会加速食物氧化变质，不能作食品保护气，错误。 B.钙片补充钙元素，用于预防骨质疏松/佝偻病，预防贫血需要补充铁元素，错误。 C.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可用灼烧法区分二者，正确。 D.工业盐含有有毒的亚硝酸钠，不能食用，不能作调味品，错误。 4. 我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A. 14 B. 6 C. 26 D. 12 【答案】B 【解析】 【详解】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 5. 2025年10月，十五运会和残特奥会通过全球首次深海采火技术，成功获取火种。制作火种灯用到了高透光石英玻璃材料，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为 A. -4 B. -2 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 二氧化硅的化学式为​，氧元素在化合物中通常显价，设硅元素化合价为，列式得： ，解得，因此硅元素化合价为。 6. 某自热米饭中发热包的主要成分和使用说明如下表。发热包使用时涉及的物质中属于单质的是 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ①加入水至指定刻度线 ②使用时需远离火源 ③加热时切勿堵塞排气孔 A. 铝粒 B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝粒只由铝元素一种元素组成，属于纯净物，是单质，符合要求。 B.水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合要求。 C.碳酸氢钠由钠、氢、碳、氧四种元素组成，属于化合物，不符合要求。 D.氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于化合物，不符合要求。 7. 柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A. 1个水杨酸分子中含有16个原子 B. 由碳、氢、氧三个元素构成 C. 相对分子质量为 D. 其中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中各原子的个数，则1个水杨酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，共7+6+3=16个原子，正确； B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，且宏观物质用“组成”描述，“构成”仅用于描述微观粒子，正确表述应为“水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； C、相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误； D、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，错误。 8. 图甲是一种二氧化碳灭火器的使用介绍，图乙是其局部示意图，图丙是自制的简易灭火器。下列分析正确的是 A. 图乙的按压手柄相当于费力杠杆 B. 图丙中试管内应该加入浓盐酸 C. 应该对准火焰上部进行喷射灭火 D. 制作塑料瓶所用材料为复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.按压手柄的支点靠近A端，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，错误； B.简易灭火器的原理是浓盐酸和碳酸钠快速反应生成大量二氧化碳，反应为，因此试管内应加入浓盐酸，正确； C.灭火需要对准火焰根部喷射，才能覆盖可燃物阻断燃烧，对准上部无效，错误； D.塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复合而成，塑料不属于复合材料，错误。 9. 在探究“氢氧化钠与盐酸反应”的实验中，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量使反应恰好完全进行，最佳的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀盐酸的中和反应无明显现象，必须借助酸碱指示剂（如酚酞）判断反应终点，且为了精准控制稀盐酸用量避免过量，需逐滴加入稀盐酸，D中滴有酚酞的氢氧化钠溶液初始为红色，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，当溶液恰好由红色变为无色时，二者恰好完全反应。 10. 如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的玻璃杯中。下列分析不合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变小 B. 冒泡刚结束时，玻璃杯中的饮料仍是二氧化碳的饱和溶液 C. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 D. 图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.拧开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度随压强减小而变小，正确； B.冒泡刚结束时，二氧化碳不再大量逸出，说明当前温度、压强下，饮料恰好达到二氧化碳的饱和状态，正确； C.气泡是二氧化碳溶解度降低后逸出形成的，属于物理变化，冰为固态水，和饮料不发生化学反应，错误； D.该过程同时存在压强减小、加入冰后温度降低两个变量，无法单独证明二氧化碳溶解度与温度有关，正确。 第II卷 非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 2025年11月30日，由中国化学工程实施的秦岭北麓主体山水林田湖草沙一体化保护和修复项目进行竣工验收。这项工程对秦岭北麓地区水土流失治理、土地综合利用、增加生物多样性、提升生态系统等具有十分重大的意义。 结合相关信息，完成下面小题： （1）池塘净化。治理前的池塘存在水体浑浊、氮磷超标等问题，工程团队通过投放明矾及在湖边和浅水区种植芦苇等水生植物，吸收水中的氯化铵、磷酸钠等物质，防治水体富营养化。明矾起的作用是_________；氯化铵可用作肥料，它属于________肥；造成该地水体富营养化的元素有________（写符号）。 （2）土壤修复。土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物。无机污染物主要包括酸、碱、重金属、盐类等。土壤污染的危害有_________；改良酸性土壤可加入的物质是__________。 （3）风沙治理。我国西北地区存在不少干涸盐湖和盐碱地（含大量碳酸钠），为沙尘暴的形成埋下隐患。检验碳酸钠可加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________。在风沙侵蚀严重的地区，会使用固沙剂，这样做的目的是________________。 （4）山水林田湖草沙是一个相互关联的生态系统，其中的物质循环均依赖于一系列化学反应的动态平衡。如碳循环过程中，土壤中微生物的分解__________（填“产生”或“吸收”）二氧化碳，而自然界的生态固碳主要依靠植物的__________实现。 【答案】（1） ①. 吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降 ②. 氮 ③. N、P （2） ①. 损害人体健康##污染地下水 ②. 熟石灰 （3） ①. ②. 减少水土流失 （4） ①. 产生 ②. 光合作用 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的不溶性杂质，使杂质沉降，使浑浊水体变澄清的作用。 NH4Cl中只含氮元素，属于氮肥。 水体富营养化是水中氮、磷元素含量过高导致藻类疯狂繁殖，对应元素符号：N、P。 【小问2详解】 土壤污染会危害农作物生长，使农产品含有毒物质；有毒物质通过食物链进入人体，危害人体健康；破坏土壤原有结构、降低土壤肥力；污染地下水、地表水，破坏周边生态环境等； 改良酸性土壤选用熟石灰，熟石灰是碱性物质，价格低廉，可中和土壤酸性，同时改良土壤结构。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 使用固沙剂的目的：粘结沙土颗粒，固定沙土，减少风沙侵蚀、抑制沙尘暴，防止水土流失。 【小问4详解】 土壤微生物分解动植物遗体、有机质，发生呼吸作用，产生二氧化碳。植物通过光合作用吸收大气中的CO2，将碳固定在有机物中，是自然界最主要的生态固碳途径。 【化学与资源】 12. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明发展起着重要作用。 （1）铜的冶炼：“曾青得铁则化为铜”出自《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记载。铁与硫酸铜溶液能发生反应的原因是______________。 （2）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早被广泛使用的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”这说明合金具有的性能是_____________。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中易生锈，发生的反应为，的化学式为_______；该反应的基本反应类型为___________。 （4）铜的回收：一种从含铜废料中回收铜的方法是先对含铜废料进行灼烧，得到黑色固体及残留物；接着，往其中加入稀硫酸；最后，充分反应后加入铁屑，过滤得到铜。该过程中发生反应的化学方程式为______________（写1个）。 【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强（合理即可） （2）硬度大 （3） ①. ②. 化合反应 （4）#### 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，铁活动性强于铜，因此可以和硫酸铜反应置换出铜。 【小问2详解】 纯铜、纯锡硬度都较低，二者制成青铜合金后硬度明显升高，体现了合金硬度高于组分纯金属的特性。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，等号右边Cu、H、C、O的个数分别为2、2、1、5，等号左边除X外，Cu、H、C、O的个数分别2、2、1、3，则X中含有2个氧原子，化学式为O2； 该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问4详解】 铜灼烧会生成氧化铜，反应的化学方程式为：；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 苹果的健康密码 苹果被誉为“全科医生”。苹果中含有果糖、苹果酸，果糖能直接被人体消化吸收，经代谢后可间接为大脑提供能量；苹果酸和胃液中的盐酸都显酸性，其酸性比食醋的主要成分醋酸的更强，可促进矿物质吸收。红苹果中富含多酚类物质，多酚类物质具有强抗氧化性，能清除体内自由基，具有一定的抗衰老作用。苹果削皮或切开后，果肉中的多酚类物质与空气中的氧气发生氧化反应，生成褐色物质，这种变化叫褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的NaCl溶液、1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。苹果腐烂会产生酒味，是因为糖类在一定条件下分解为酒精和二氧化碳。 研究表明，苹果酸代谢通过供能-增敏-协同微量元素三重机制，对治疗糖尿病具有潜在辅助作用，但尚缺少大型临床数据，不能代替常规降糖药物。 阅读短文，分析思考，解决问题： （1）从微观角度分析，果糖和苹果酸的不同之处有__________。 （2）苹果酸、盐酸都显酸性的原因是__________。 （3）苹果腐烂会产生酒味的反应原理是______（用化学方程式表示）。 （4）多酚类物质具有一定的抗衰老作用，是因为它具有__________性。 （5）对比图中三条曲线，得到的实验结论是_________。请结合褐变原理或实验结论提出一条减缓苹果切开后营养流失的方法：______________________。 【答案】（1）分子构成不同（合理即可） （2）在水中都能解离出 （3） （4）强抗氧化 （5） ①. 在实验研究范围内，1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液对苹果褐变的抑制效果优于水（合理即可） ②. 用保鲜膜包裹（或用1%的柠檬酸溶液浸泡，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 果糖化学式为，苹果酸化学式为，二者属于不同种分子，则它们的化学性质不同。 【小问2详解】 酸的共性本质是在水溶液中解离出的阳离子全部为，因此都具有酸性。 【小问3详解】 糖类在无氧条件下经微生物发酵，分解生成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据材料可知，多酚类物质具有强抗氧化性，可清除体内自由基，因此有抗衰老作用。 【小问5详解】 a*值越高褐变越明显，由图中信息可知，在实验研究范围内，1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液对苹果褐变的抑制效果优于水； 褐变是多酚与氧气发生氧化反应导致的，隔绝氧气或用能抑制褐变的溶液处理都可减缓营养流失。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 同学们将氢氧化钠的性质、用途、保存方法等内容进行如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠使用时不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的__________性。 （2）电解水实验中加入少量氢氧化钠的目的是__________。 （3）氢氧化钠要密封保存，原因是_______。 （4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （5）请写出氢氧化钠的一种用途：__________。 【答案】（1）腐蚀 （2）增强水的导电性 （3）氢氧化钠易潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质 （4） （5）制肥皂（或制炉具清洁剂，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，接触皮肤或衣物会造成腐蚀损伤，因此使用时要避免接触。 【小问2详解】 纯水几乎不导电，氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的和，可提升溶液导电性，加快电解反应的进行。 【小问3详解】 氢氧化钠暴露在空气中时，首先会吸收水分潮解，其次会发生反应导致变质，因此需要密封保存。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化钠能与油污反应，因此可作清洁剂、制取肥皂等，且氢氧化钠具有吸水性，可作部分气体的干燥剂等。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了氧化钙与水反应的原理。 （1）氧化钙中钙元素和氧元素质量的最简整数比为__________；氧化钙与水的反应中的热量变化为__________。 （2）理论上，112 g氧化钙与足量水完全反应，生成氢氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 5：2 ②. 放热 （2）解：设生成氢氧化钙的质量为。 答：生成氢氧化钙的质量为。 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的化学式为，其中钙元素和氧元素质量比为； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，是放热反应。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 下列是实验室制取氧气及氧气的性质探究实验示意图。 实验方法：如图甲所示，组装仪器装置，制取氧气，接着，点燃细铁丝，进行图乙实验。 （1）实验原理：用图甲实验中的装置制取氧气的化学方程式为__________。 （2）实验现象：图乙实验中，细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中__________。 （3）实验结论：根据图乙实验可知，____________。 【问题与思考】 （4）利用图甲实验方法制取氧气，若操作错误，可能会使试管炸裂，为避免试管炸裂，写出一种正确操作：_____________。 （5）做图乙实验时，将细铁丝伸入集气瓶中的适当时机是___________________。 【答案】（1） （2）剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体 （3）物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关（合理即可） （4）加热前先给试管预热再集中加热（或将试管口略向下倾斜；或先移出导管，再熄灭酒精灯；或加热前将试管外壁的水擦干等） （5）火柴梗即将燃尽时 【解析】 【小问1详解】 甲装置为固体加热型装置，应为加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 乙实验中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体； 【小问3详解】 由图乙实验中，细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，可得结论：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问4详解】 试管受热不均或试管骤冷会炸裂。则避免试管炸裂的正确操作有加热前先给试管预热再集中加热、将试管口略向下倾斜、先移出导管，再熄灭酒精灯、加热前将试管外壁的水擦干等。 【小问5详解】 火柴梗若伸入集气瓶太早，火柴梗燃烧会消耗掉瓶内氧气，不利于铁丝燃烧，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶，既能为铁丝燃烧提供足够的热量，又不会过多消耗瓶内氧气，更有利于细铁丝在集气瓶内剧烈燃烧。 17. 化学兴趣小组在老师的指导下，开启了应用微型空气质量“检测站”进行空气质量检测的跨学科实践活动。 任务一：设计微型空气质量“检测站”的应用方案 【设计方案】同学们设计了如下方案： 【小组交流】 （1）方案一：在靠近校园的交通点，需检测二氧化硫、________含量等数据，以预防空气污染造成的危害。 （2）方案二：检测到上课时教室中二氧化碳浓度过高，应采取的措施是___________。 （3）方案三：该实验课上，你认为需要对_________的浓度进行检测。 任务二：实地检测不同区域二氧化硫的浓度 【检测区域】热电厂厂区、校园附近交通十字路口、公园。 【数字化实验】利用二氧化硫传感器和信息处理终端，进行定量分析。根据二氧化硫数据传感器，从以上三个区域选取不同地点获得的二氧化硫气体浓度的平均值，绘制如图所示的柱状图。 （4）从图中可以看出热电厂厂区二氧化硫浓度远高于公园区域，原因可能是_________。 任务三：探究二氧化硫气体的吸收途径 【提出问题】如何吸收污染物二氧化硫？ 【查阅资料】①二氧化硫气体易溶于水，常温下，1体积的水可以溶解大约40体积的二氧化硫气体；二氧化硫气体与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定。 ②二氧化硫能与碱溶液发生反应，与氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的白色固体亚硫酸钙。 【实验验证】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：加热玻璃管引燃硫粉，充分燃烧后，待集气瓶冷却到室温 步骤二：用试管取集气瓶内液体少许，向其中滴加1~2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 有亚硫酸生成 步骤三：用胶头滴管吸取集气瓶内液体少许，滴入盛有少量澄清石灰水的试管中 __________ 有亚硫酸钙生成 【交流反思】 （6）步骤一中小气球的作用是________。步骤二证明有亚硫酸生成，请写出生成亚硫酸的化学方程式：_______。 任务四：开展空气保护宣传活动 【成果分享】 （7）经过实践活动，同学们对微型空气质量“检测站”的使用，空气污染物的产生、危害及防治有了较深刻的认识，结合数据分析，撰写分析报告及开展黑板报宣传活动。请你参与并完善以下黑板报内容。 保持空气清新 空气中污染物的危害 减少个人排放污染物 做好健康防护 （1）对人体健康的危害：导致呼吸系统疾病； （2）对环境的破坏：腐蚀建筑物，损害植物 （1）减少使用化石燃料：绿色出行； （2）支持使用清洁能源：_______（举出一种清洁能源） （1）关注当地空气质量指数日报； （2）在空气质量较差的日子里，减少户外活动、佩戴口罩 【答案】（1）一氧化碳（或二氧化氮、或粉尘等） （2）开窗通风（合理即可） （3）氢气##H2 （4）热电厂采用燃煤发电，煤中含有硫元素 （5）澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 防止产生的二氧化硫污染空气（或防止橡胶塞脱落，合理即可） ②. （7）太阳能（或风能等） 【解析】 【小问1详解】 常见的空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，交通点机动车尾气会排放一氧化碳、氮氧化物等污染物，是空气质量检测的重点指标。 【小问2详解】 教室人员密集，呼吸作用会持续释放二氧化碳。开窗通风可以促进室内外空气交换，快速降低室内二氧化碳浓度，改善教室空气质量。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气属于可燃性气体，当空气中氢气的体积分数达到爆炸极限范围时，遇明火会发生爆炸，因此实验课上需要检测氢气浓度，保障实验安全。 【小问4详解】 二氧化硫的主要来源是化石燃料（尤其是煤）的燃烧，热电厂燃煤量巨大，是二氧化硫的集中排放源；公园以绿化植被为主，几乎无污染物排放，且植物对二氧化硫有一定净化作用。 【小问5详解】 集气瓶内的液体中含有亚硫酸，滴入澄清石灰水后，亚硫酸和氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 二氧化硫是有毒的空气污染物，不能直接排放到空气中，小气球可以收集尾气；硫燃烧放热会使瓶内气体受热膨胀，小气球可以缓冲气压，避免装置塞子被冲开。二氧化硫和水发生化合反应，生成亚硫酸；亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，对应步骤二的实验现象。 【小问7详解】 清洁能源指在使用过程中几乎不排放污染物的能源，太阳能、风能等都属于常见的清洁能源，替代化石燃料可以有效减少空气污染物的排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟训练·化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船携带有牛肉、面包等航天食品。面包为航天员提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 2. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用氧气作保护气延长食品保质期 B. 适量服用钙片预防贫血 C. 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 D. 炒菜时用工业盐作调味品 4. 我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A. 14 B. 6 C. 26 D. 12 5. 2025年10月，十五运会和残特奥会通过全球首次深海采火技术，成功获取火种。制作火种灯用到了高透光石英玻璃材料，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为 A. -4 B. -2 C. +4 D. +6 6. 某自热米饭中发热包的主要成分和使用说明如下表。发热包使用时涉及的物质中属于单质的是 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ①加入水至指定刻度线 ②使用时需远离火源 ③加热时切勿堵塞排气孔 A. 铝粒 B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙 7. 柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A. 1个水杨酸分子中含有16个原子 B. 由碳、氢、氧三个元素构成 C. 相对分子质量为 D. 其中氧元素的质量分数最小 8. 图甲是一种二氧化碳灭火器的使用介绍，图乙是其局部示意图，图丙是自制的简易灭火器。下列分析正确的是 A. 图乙的按压手柄相当于费力杠杆 B. 图丙中试管内应该加入浓盐酸 C. 应该对准火焰上部进行喷射灭火 D. 制作塑料瓶所用材料为复合材料 9. 在探究“氢氧化钠与盐酸反应”的实验中，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量使反应恰好完全进行，最佳的操作是 A. B. C. D. 10. 如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的玻璃杯中。下列分析不合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变小 B. 冒泡刚结束时，玻璃杯中的饮料仍是二氧化碳的饱和溶液 C. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 D. 图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度有关 第II卷 非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 2025年11月30日，由中国化学工程实施的秦岭北麓主体山水林田湖草沙一体化保护和修复项目进行竣工验收。这项工程对秦岭北麓地区水土流失治理、土地综合利用、增加生物多样性、提升生态系统等具有十分重大的意义。 结合相关信息，完成下面小题： （1）池塘净化。治理前的池塘存在水体浑浊、氮磷超标等问题，工程团队通过投放明矾及在湖边和浅水区种植芦苇等水生植物，吸收水中的氯化铵、磷酸钠等物质，防治水体富营养化。明矾起的作用是_________；氯化铵可用作肥料，它属于________肥；造成该地水体富营养化的元素有________（写符号）。 （2）土壤修复。土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物。无机污染物主要包括酸、碱、重金属、盐类等。土壤污染的危害有_________；改良酸性土壤可加入的物质是__________。 （3）风沙治理。我国西北地区存在不少干涸盐湖和盐碱地（含大量碳酸钠），为沙尘暴的形成埋下隐患。检验碳酸钠可加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________。在风沙侵蚀严重的地区，会使用固沙剂，这样做的目的是________________。 （4）山水林田湖草沙是一个相互关联的生态系统，其中的物质循环均依赖于一系列化学反应的动态平衡。如碳循环过程中，土壤中微生物的分解__________（填“产生”或“吸收”）二氧化碳，而自然界的生态固碳主要依靠植物的__________实现。 【化学与资源】 12. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明发展起着重要作用。 （1）铜的冶炼：“曾青得铁则化为铜”出自《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记载。铁与硫酸铜溶液能发生反应的原因是______________。 （2）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早被广泛使用的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”这说明合金具有的性能是_____________。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中易生锈，发生的反应为，的化学式为_______；该反应的基本反应类型为___________。 （4）铜的回收：一种从含铜废料中回收铜的方法是先对含铜废料进行灼烧，得到黑色固体及残留物；接着，往其中加入稀硫酸；最后，充分反应后加入铁屑，过滤得到铜。该过程中发生反应的化学方程式为______________（写1个）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 苹果的健康密码 苹果被誉为“全科医生”。苹果中含有果糖、苹果酸，果糖能直接被人体消化吸收，经代谢后可间接为大脑提供能量；苹果酸和胃液中的盐酸都显酸性，其酸性比食醋的主要成分醋酸的更强，可促进矿物质吸收。红苹果中富含多酚类物质，多酚类物质具有强抗氧化性，能清除体内自由基，具有一定的抗衰老作用。苹果削皮或切开后，果肉中的多酚类物质与空气中的氧气发生氧化反应，生成褐色物质，这种变化叫褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的NaCl溶液、1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。苹果腐烂会产生酒味，是因为糖类在一定条件下分解为酒精和二氧化碳。 研究表明，苹果酸代谢通过供能-增敏-协同微量元素三重机制，对治疗糖尿病具有潜在辅助作用，但尚缺少大型临床数据，不能代替常规降糖药物。 阅读短文，分析思考，解决问题： （1）从微观角度分析，果糖和苹果酸的不同之处有__________。 （2）苹果酸、盐酸都显酸性的原因是__________。 （3）苹果腐烂会产生酒味的反应原理是______（用化学方程式表示）。 （4）多酚类物质具有一定的抗衰老作用，是因为它具有__________性。 （5）对比图中三条曲线，得到的实验结论是_________。请结合褐变原理或实验结论提出一条减缓苹果切开后营养流失的方法：______________________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 同学们将氢氧化钠的性质、用途、保存方法等内容进行如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠使用时不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的__________性。 （2）电解水实验中加入少量氢氧化钠的目的是__________。 （3）氢氧化钠要密封保存，原因是_______。 （4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （5）请写出氢氧化钠的一种用途：__________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了氧化钙与水反应的原理。 （1）氧化钙中钙元素和氧元素质量的最简整数比为__________；氧化钙与水的反应中的热量变化为__________。 （2）理论上，112 g氧化钙与足量水完全反应，生成氢氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 下列是实验室制取氧气及氧气的性质探究实验示意图。 实验方法：如图甲所示，组装仪器装置，制取氧气，接着，点燃细铁丝，进行图乙实验。 （1）实验原理：用图甲实验中的装置制取氧气的化学方程式为__________。 （2）实验现象：图乙实验中，细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中__________。 （3）实验结论：根据图乙实验可知，____________。 【问题与思考】 （4）利用图甲实验方法制取氧气，若操作错误，可能会使试管炸裂，为避免试管炸裂，写出一种正确操作：_____________。 （5）做图乙实验时，将细铁丝伸入集气瓶中的适当时机是___________________。 17. 化学兴趣小组在老师的指导下，开启了应用微型空气质量“检测站”进行空气质量检测的跨学科实践活动。 任务一：设计微型空气质量“检测站”的应用方案 【设计方案】同学们设计了如下方案： 【小组交流】 （1）方案一：在靠近校园的交通点，需检测二氧化硫、________含量等数据，以预防空气污染造成的危害。 （2）方案二：检测到上课时教室中二氧化碳浓度过高，应采取的措施是___________。 （3）方案三：该实验课上，你认为需要对_________的浓度进行检测。 任务二：实地检测不同区域二氧化硫的浓度 【检测区域】热电厂厂区、校园附近交通十字路口、公园。 【数字化实验】利用二氧化硫传感器和信息处理终端，进行定量分析。根据二氧化硫数据传感器，从以上三个区域选取不同地点获得的二氧化硫气体浓度的平均值，绘制如图所示的柱状图。 （4）从图中可以看出热电厂厂区二氧化硫浓度远高于公园区域，原因可能是_________。 任务三：探究二氧化硫气体的吸收途径 【提出问题】如何吸收污染物二氧化硫？ 【查阅资料】①二氧化硫气体易溶于水，常温下，1体积的水可以溶解大约40体积的二氧化硫气体；二氧化硫气体与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定。 ②二氧化硫能与碱溶液发生反应，与氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的白色固体亚硫酸钙。 【实验验证】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：加热玻璃管引燃硫粉，充分燃烧后，待集气瓶冷却到室温 步骤二：用试管取集气瓶内液体少许，向其中滴加1~2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 有亚硫酸生成 步骤三：用胶头滴管吸取集气瓶内液体少许，滴入盛有少量澄清石灰水的试管中 __________ 有亚硫酸钙生成 【交流反思】 （6）步骤一中小气球的作用是________。步骤二证明有亚硫酸生成，请写出生成亚硫酸的化学方程式：_______。 任务四：开展空气保护宣传活动 【成果分享】 （7）经过实践活动，同学们对微型空气质量“检测站”的使用，空气污染物的产生、危害及防治有了较深刻的认识，结合数据分析，撰写分析报告及开展黑板报宣传活动。请你参与并完善以下黑板报内容。 保持空气清新 空气中污染物的危害 减少个人排放污染物 做好健康防护 （1）对人体健康的危害：导致呼吸系统疾病； （2）对环境的破坏：腐蚀建筑物，损害植物 （1）减少使用化石燃料：绿色出行； （2）支持使用清洁能源：_______（举出一种清洁能源） （1）关注当地空气质量指数日报； （2）在空气质量较差的日子里，减少户外活动、佩戴口罩 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $