八升九暑假预习学案第2讲- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第2讲 常见的酸 一、【学习目标】 1、能说出酸的通性。 2、知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。 3、能利用酸的化学性质辨别酸。 4、知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。 二、【知识点梳理】 知识点1 盐酸 1、浓盐酸的物理性质 （1）颜色、状态：纯净的浓盐酸是 无 色的 液 体 (工业盐酸因含 Fe³⁺呈黄色)。 （2）试剂瓶上的标签信息：名称：盐酸(氯化氢气体的水溶液，为混合物)， 化学式：HCl；密度：1.18g/cm3；质量分数：36.5%；相对分子质量：36.5 （3）挥发性：浓盐酸具有 挥发 性，打开瓶塞，会看到瓶口有白雾(酸雾)， 白雾是挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 （4）注意：打开盐酸试剂瓶的瓶塞时，脸不要正对瓶口上方，因为有刺激性气味 ，应该 扇闻 。 2、稀盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞)变色 －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色。 与活泼金属反应 (放热) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(Fe²⁺) 与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为 黄 色。(将生锈的铁钉放入盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为 黄 色) CuO＋2HCl ＝ CuCl2＋H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 (放热) NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 无明显现象 (手摸试管底部发烫) (向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观察到:溶液颜色由 红 色变为 无 色，) 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 产生大量气泡，生成的气体(CO₂)能使燃着的火柴熄灭 AgNO3＋HCl ＝ AgCl↓ ＋HNO3 生成白色沉淀。(AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以AgNO3溶液可以用于检验盐酸或 氯 离子的存在。) 知识2 硫酸 3、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，没有挥发性，密度比水 大 。 4、浓硫酸的三大特性： （1）腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的 腐蚀 作用。 注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 （2）脱水性(化学性质)：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。 现象：纸张、木材、棉布和皮肤含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能将其中的氢元素和氧元素按2:1脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化变黑。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条变黑、炭化。 （3）吸水性(物理性质)：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的水。 应用：实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥 NH3 。 5、浓硫酸的稀释： 实验操作 实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的 小 ，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 6、稀硫酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞)变色 －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色。 与活泼金属反应 (放热) Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 产生气泡。(这是实验室制H2的反应) 与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为 黄 色。 CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 (放热) 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 无明显现象 (手摸试管底部发烫) 与某些盐反应 Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 生成白色沉淀。(BaSO4是不溶于水或酸的白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2和稀硝酸 检验 SO42⁻ 离子的存在。) 知识点3 盐酸和硫酸的用途 物质 盐酸 硫酸 用途 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属表面除锈。 (3)制造药物，如盐酸磺胺、氯化锌等。 (4)胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属冶炼、石油精制、金属除锈。 (3)生产化肥、农药、炸药、染料等。 (4)用作干燥剂 (干燥酸/中性气体)。 [拓展]：技巧：酸的通性口诀：酸指、酸金、酸碱、酸盐、酸金氧 拓展：酸性、中性、碱性气体梳理： (1)酸性气体：①CO2，溶于水与水反应形成H2CO3。②SO2，溶于水与水反应形成H2SO3。 ③HCl，溶于水形成盐酸。 (2)中性气体：H2、 O2、 N2 等 (3)碱性气体：NH3，溶于水形成氨水(NH3•H2O或NH4OH) 三、【考点逐个击破】 考点1 酸的定义 [例题1] (24-25九年级上·温州·期中)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素 C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质 考点2 盐酸的性质 [例题2] (25-26九年级上·浙江金华·期中)酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是( C ) A.打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B.浓硫酸加入水中稀释会吸热 C.敞口放置一段时间后质量分数均变小 D.敞口放置一段时间后溶液质量均变大 [例题3] (2024·宁波三模)盐酸(HCl)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图， 下列描述中正确的是( D ) A. X不可能是H2O B. Y可能是硫酸钡 C.若W 呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [例题4] (25-26九年级上·浙江金华·开学考试)盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( C ) A.盐酸有吸水性 B.盐酸就是液态氯化氢 C.盐酸有挥发性 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 [例题5] (26丽水·期中)在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是( D ) A.溶液的颜色保持不变 B.溶液的质量逐渐减少 C.不会观察到铁钉表面有气泡 D.除铁锈时需注意稀盐酸用量 考点 3：硫酸的性质 [例题6] (23-24 九年级上·浙江杭州·月考)下列有关硫酸的说法，正确的是( B ) A. 浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 [例题7] (2026·浙江台州·二模)科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( A ) A.过滤 B.读液体体积 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 [例题8] (25-26九上·台州·期中)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是( D ) A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 [例题9] 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）写出该反应的化学方程式： CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 。 （2）②中“▲”表示的离子是 Cu2＋ 。 考点4 酸的通性 [例题10] 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液 四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 考点5 盐酸和硫酸的应用 [例题11] (2026·浙江衢州·一模)实验室常用大理石和稀盐酸反应制CO2，制得的CO2中会混有少量水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。 （1）图1中X 可选用 浓硫酸 (填试剂名称)，收集装置应选用 A (填“A”或“B”)。 （2）为了探究CO2气体是否具有酸性，小科将生成的气体按箭头方向通入图2的甲装置，观察到 干燥的紫色石蕊试纸没有变红，湿润的紫色石蕊试纸变红 (填现象)，说明CO2气体没有酸性。 （3）小明将大理石与浓盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水(如图2乙装置)，但没有观察到明显现象，请解释原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体混在CO2气体中，氯化氢气体与石灰水中的强氧化钙反应 。 四、【巩固提升】 1、如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界"思维导图，下列正确的是(C) A.实验①中稀硫酸滴入酚酞试液中可使溶液变成红色 B.实验②中稀硫酸与 CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C.实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D.实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 2、(1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，此过程中利用了浓硫酸的 脱水性 。 （2）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 D 试剂（填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 3、(2026·台州·二模)同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化，如图1所示，曲线纵坐标表示的是浓硫酸中 B 。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“ ”所表示的微粒是 Fe2＋ ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。 4、(24-25 九年级上·浙江温州·月考) 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： (1)用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 脱水 性。 (2)图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 A (填字母)。 (3)如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有_挥发_性和 酸 性。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026科学八升九暑假预习学案 第2讲 常见的酸 一、【学习目标】 1、能说出酸的通性。 2、知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。 3、能利用酸的化学性质辨别酸。 4、知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。 二、【知识点梳理】 知识点1盐酸 1、浓盐酸的物理性质 (1)颜色、状态：纯净的浓盐酸是色的体（工业盐酸因含F+呈黄色）。 表销有 挥发性，用6要 (2)试剂瓶上的标签信息：名称：（氯化氢气体的水溶液，为混合物， 把试剂 蓝好 化学式：；密度：1.18g/cm3;质量分数：36.5%；相对分子质量：36.5 (3)挥发性：浓盐酸具有性，打开瓶塞，会看到瓶口有（酸雾）， 白雾是挥发出的 气体，与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 (4)注意：打开盐酸试剂瓶的瓶塞时，脸不要正对瓶口上方，因为有 气味，应该 2、稀盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例（化学方程式） 反应现象 能使紫色石蕊试液 使指示剂（石蕊/酚酞） 使无色酚酞 与活泼金属反应（放热） Fe+2HCI 产生 ，溶液由无色变为浅绿色Fe2+ 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无 色变为色。（将生锈的铁钉放入盐酸 Fe2O3+6HCI 与某些金属氧化物反应 中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失， 同时观察到溶液逐渐变为色) CuO+2HCI 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为色 无明显现象（手摸试管底部发烫）（向滴 与碱反应（放热） NaOH+HCl= 有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观 察到溶液颜色由色变为色，) 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 产生大量，生成的气体(CO2)能使燃着 CaCO3+2HCI= 的火柴熄灭 与某些盐反应 生成白色沉淀。(AgC1是不溶于或酸的 AgNO3+HCI 白色沉淀，所以AgNO3溶液可以用于检验 盐酸或离子的存在。) 知识2硫酸 3、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，没有挥发性，密度比水。 4、浓硫酸的三大特性： (1)腐蚀性（性质）：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的 作用。 注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上 涂 ，严重者应立即送医。 (2)脱水性（性质）：浓硫酸能将有机化合物中的 元素按2：1的比例脱去。 第1页共4页 现象：纸张、木材、棉布和皮肤含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能将其中的氢元素和氧元素按2：1脱去 而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化变黑。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木 条上，会观察到纸片或木条、炭化。 (3)吸水性( 性质)：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的 应用：实验室常用浓硫酸作 用来干燥 、二氧化碳等气体，不能干燥。 5、浓硫酸的稀释： 不断搅拌 实验操作 浓硫酸 实验现象 烧杯壁发 没有液滴四溅 液滴四溅 由于水的密度比浓硫酸的一，水会浮在浓硫酸上 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴 向四周飞溅 6、稀硫酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例（化学方程式） 反应现象 使指示剂（石蕊/酚酞） 能使紫色石蕊试液 使无色酚酞 与活泼金属反应（放热） Zn H2SO4 产生 (这是实验室制H2的反应) 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无 Fe203+3H2S04= 与某些金属氧化物反应 色变为色。 CuO+H2S04 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为色 与碱反应（放热） 2NaOH+HSO4= (手摸试管底部发烫) 生成白色沉淀。BaSO4是不溶于_或酸 与某些盐反应 BaNO)2+HSO4=」 的白色沉淀，所以可用BaNO)2和稀硝酸 检验 离子的存在。) 知识点3盐酸和硫酸的用途 物质 盐酸 硫酸 (1)重要化工产品和原料。 (1)重要化工产品和原料。 用途 (2)金属表面除锈。 (2)金属冶炼、石油精制、金属除锈。 (3)制造药物，如盐酸磺胺、氯化锌等。 (3)生产化肥、农药、炸药、染料等。 (4)胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (4)用作干燥剂（干燥酸/中性气体）。 [拓展]：技巧：酸的通性口诀：酸指、酸金、酸碱、酸盐、酸金氧 拓展：酸性、中性、碱性气体梳理： (1)酸性气体：①CO2,溶于水与水反应形成HCO3。②SO2,溶于水与水反应形成HSO3。 ③HCl,溶于水形成盐酸。 (2)中性气体：H、O、N等 (3)碱性气体：NH,溶于水形成氨水NHHO或NH4OHD 第2页共4页 三、【考点逐个击破】 考点1酸的定义 [例题1](24-25九年级上·温州期中)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认 识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素 C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质 考点2盐酸的性质 [例题2](25-26九年级上·浙江金华期中)酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸和浓 盐酸的说法正确的是() A.打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B.浓硫酸加入水中稀释会吸热 C.敞口放置一段时间后质量分数均变小 D.敞口放置一段时间后溶液质量均变大 [例题3)(2024宁波三模)盐酸HC)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图， 下列描述中正确的是( V A.X不可能是HO ↑碱 B.Y可能是硫酸钡 X金属氧化物 HCY→盐 C.若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 指示剂 D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [例题4](25-26九年级上·浙江金华·开学考试)盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。 下列关于盐酸的叙述中，正确的是() A.盐酸有吸水性 B.盐酸就是液态氯化氢 C.盐酸有挥发性 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 [例题5】(26丽水·期中)在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是( A.溶液的颜色保持不变 B.溶液的质量逐渐减少 C.不会观察到铁钉表面有气泡 D.除铁锈时需注意稀盐酸用量 生锈铁钉 考点3：硫酸的性质 稀盐酸 [例题6(23-24九年级上·浙江杭州·月考)下列有关硫酸的说法，正确的是( A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 [例题刀(2026浙江台州二模)科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( 硫酸 A.过滤 B.读液体体积 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 [例题8(25-26九上·台州·期中)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是( A.溶质质量都减小 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质质量分数都变小 [例题9]向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前 和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的 变化曲线图。 ↑溶液的总质量g (1)写出该反应的化学方程式： (2)②中“▲”表示的离子是 之间 第3页共4页 考点4酸的通性 [例题10]在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生 反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是() A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 考点5盐酸和硫酸的应用 [例题11](2026浙江衢州一模)实验室常用大理石和稀盐酸反应制C02,制得的C02中会混有少量水蒸气。 为制取干燥的C02并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。 只稀盐酸 CO 干燥的紫色湿润的紫色 石蕊试纸 石蕊试纸 澄清 石灰水 大理石 收集装置 甲 图1 图2 (1)图1中X可选用 (填试剂名称)，收集装置应选用 (填“A”或B)。 (2)为了探究C0,气体是否具有酸性，小科将生成的气体按箭头方向通入图2的甲装置，观察到 (填现象)，说明CO2气体没有酸性。 (3)小明将大理石与浓盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水（如图2乙装置），但没有观察到明显现象， 请解释原因： 四、【巩固提升】 录召 1、如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界"思维导图，下列正确的是( 溶液 黄色 A.实验①中稀硫酸滴入酚酞试液中可使溶液变成红色 溶液 ③ ④ B.实验②中稀硫酸与CuCl溶液反应可得到蓝色溶液 C.实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 红色 ⑤ 白色 溶液 沉淀 D.实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 2、(1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅 精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，此过程中利用了浓硫酸的 0 (2)一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列试剂（填 字母)，即可根据现象加以鉴别。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液和稀硝酸 3、(2026台州·二模)同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的 变化，如图1所示，曲线纵坐标表示的是浓硫酸中一。 A.溶液质量 B溶质质量 C.溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变 放置时间/天 反应前 化如图2所示，图中“⑦”所表示的微粒是，该反应的基 反应后 图1 图2 本反应类型是 4、(24-25九年级上·浙江温州·月考)在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： ()用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说 明浓硫酸具有性。 不断搅拌 (2)图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是（填字母）。 (3)如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然 后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一 会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和 性。 第4页共4页 2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第2讲 常见的酸 一、【学习目标】 1、能说出酸的通性。 2、知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。 3、能利用酸的化学性质辨别酸。 4、知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。 二、【知识点梳理】 知识点1 盐酸 1、浓盐酸的物理性质 （1）颜色、状态：纯净的浓盐酸是 色的 体 (工业盐酸因含 Fe³⁺呈黄色)。 （2）试剂瓶上的标签信息：名称： (氯化氢气体的水溶液，为混合物)， 化学式： ；密度：1.18g/cm3；质量分数：36.5%；相对分子质量：36.5 （3）挥发性：浓盐酸具有 性，打开瓶塞，会看到瓶口有 (酸雾)， 白雾是挥发出的 气体，与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 （4）注意：打开盐酸试剂瓶的瓶塞时，脸不要正对瓶口上方，因为有 气味，应该 。 2、稀盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞) －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液 ， 使无色酚酞 。 与活泼金属反应 (放热) Fe ＋ 2HCl ＝ 产生 ，溶液由无色变为浅绿色(Fe²⁺) 与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl ＝ 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为 色。(将生锈的铁钉放入盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为 色) CuO＋2HCl ＝ 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与碱反应 (放热) NaOH ＋ HCl ＝ 无明显现象 (手摸试管底部发烫) (向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，观察到:溶液颜色由 色变为 色，) 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) CaCO3＋2HCl＝ 产生大量 ，生成的气体(CO₂)能使燃着的火柴熄灭 AgNO3＋HCl ＝ 生成白色沉淀。(AgCl是不溶于 或酸的白色沉淀，所以AgNO3溶液可以用于检验盐酸或 离子的存在。) 知识2 硫酸 3、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，没有挥发性，密度比水 。 4、浓硫酸的三大特性： （1）腐蚀性( 性质)：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的 作用。 注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用 拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂 ，严重者应立即送医。 （2）脱水性( 性质)：浓硫酸能将有机化合物中的 元素按2:1的比例脱去。 现象：纸张、木材、棉布和皮肤含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能将其中的氢元素和氧元素按2:1脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化变黑。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条 、炭化。 （3）吸水性( 性质)：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的 。 应用：实验室常用浓硫酸作 ，用来干燥 、 、二氧化碳等气体，不能干燥 。 5、浓硫酸的稀释： 实验操作 实验现象 烧杯壁发 ，没有液滴四溅 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的 ，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 6、稀硫酸的化学性质 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞) －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液 ， 使无色酚酞 。 与活泼金属反应 (放热) Zn ＋ H2SO4 ＝ 产生 。(这是实验室制H2的反应) 与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋3H2SO4＝ 红棕色固体逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为 色。 CuO＋H2SO4 ＝ 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与碱反应 (放热) 2NaOH＋H2SO4＝ (手摸试管底部发烫) 与某些盐反应 Ba(NO3)2＋H2SO4＝ 生成白色沉淀。(BaSO4是不溶于 或酸的白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2和稀硝酸 检验 离子的存在。) 知识点3 盐酸和硫酸的用途 物质 盐酸 硫酸 用途 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属表面除锈。 (3)制造药物，如盐酸磺胺、氯化锌等。 (4)胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属冶炼、石油精制、金属除锈。 (3)生产化肥、农药、炸药、染料等。 (4)用作干燥剂 (干燥酸/中性气体)。 [拓展]：技巧：酸的通性口诀：酸指、酸金、酸碱、酸盐、酸金氧 拓展：酸性、中性、碱性气体梳理： (1)酸性气体：①CO2，溶于水与水反应形成H2CO3。②SO2，溶于水与水反应形成H2SO3。 ③HCl，溶于水形成盐酸。 (2)中性气体：H2、 O2、 N2 等 (3)碱性气体：NH3，溶于水形成氨水(NH3•H2O或NH4OH) 三、【考点逐个击破】 考点1 酸的定义 [例题1] (24-25九年级上·温州·期中)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素 C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质 考点2 盐酸的性质 [例题2] (25-26九年级上·浙江金华·期中)酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是( ) A.打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B.浓硫酸加入水中稀释会吸热 C.敞口放置一段时间后质量分数均变小 D.敞口放置一段时间后溶液质量均变大 [例题3] (2024·宁波三模)盐酸(HCl)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图， 下列描述中正确的是( ) A. X不可能是H2O B. Y可能是硫酸钡 C.若W 呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [例题4] (25-26九年级上·浙江金华·开学考试)盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( ) A.盐酸有吸水性 B.盐酸就是液态氯化氢 C.盐酸有挥发性 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 [例题5] (26丽水·期中)在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是( ) A.溶液的颜色保持不变 B.溶液的质量逐渐减少 C. 不会观察到铁钉表面有气泡 D. 除铁锈时需注意稀盐酸用量 考点 3：硫酸的性质 [例题6] (23-24 九年级上·浙江杭州·月考)下列有关硫酸的说法，正确的是( ) A. 浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 [例题7] (2026·浙江台州·二模)科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) A.过滤 B.读液体体积 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸 [例题8] (25-26九上·台州·期中)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是( ) A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 [例题9] 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）②中“▲”表示的离子是 。 考点4 酸的通性 [例题10] 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液 四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 考点5 盐酸和硫酸的应用 [例题11] (2026·浙江衢州·一模)实验室常用大理石和稀盐酸反应制CO2，制得的CO2中会混有少量水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。 （1）图1中X 可选用 (填试剂名称)，收集装置应选用 (填“A”或“B”)。 （2）为了探究CO2气体是否具有酸性，小科将生成的气体按箭头方向通入图2的甲装置，观察到 (填现象)，说明CO2气体没有酸性。 （3）小明将大理石与浓盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水(如图2乙装置)，但没有观察到明显现象，请解释原因： 。 四、【巩固提升】 1、如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界"思维导图，下列正确的是( ) A.实验①中稀硫酸滴入酚酞试液中可使溶液变成红色 B.实验②中稀硫酸与 CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C.实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D.实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 2、(1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，此过程中利用了浓硫酸的 。 （2）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 试剂（填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 3、(2026·台州·二模)同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化，如图1所示，曲线纵坐标表示的是浓硫酸中 。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“ ”所表示的微粒是 ，该反应的基本反应类型是 。 4、(24-25 九年级上·浙江温州·月考) 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： (1)用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。 (2)图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 (填字母)。 (3)如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有________性和 性。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $