精品解析：广西壮族自治区玉林市2025年秋季期高二期末教学质量监测化学试题

2025年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是 A. 制作玉林酸嘢的关键是第一步要用食盐()腌制食材，并揉抓至变软 B. 快速发酵粉中的明矾和小苏打，可以使面点快速膨胀 C. 弱碱性环境能促进局部血液循环，因此用醋酸钠溶液可缓解冻疮的红肿和瘙痒 D. 美味诱人的北流灰水粽又称“碱水粽”，关键在于浸泡草木灰过滤出的“碱水” 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐(NaCl)是强酸强碱盐，不发生水解，腌制过程主要利用渗透作用使食材变软，与盐类水解无关。A正确。 B．明矾中的Al3+水解产生H+，与小苏打(NaHCO3)反应生成CO2气体，使面点膨胀，该过程涉及盐类水解。B错误。 C．醋酸钠(CH3COONa)水解使溶液呈弱碱性，从而缓解冻疮症状，与盐类水解有关。C错误。 D．草木灰中的碳酸钾(K2CO3)水解产生碱性溶液，用于制作碱水粽，与盐类水解有关。D错误。 故选A。 2. 下列物质是强电解质，且溶液显酸性的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是盐，属于强电解质，但在水溶液中完全电离为Ca2+和Cl-，两者均不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．CH3CH2OH（乙醇）是有机物，在水溶液中不发生电离，属于非电解质，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是强电解质，溶液显酸性，但盐酸本身为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．NH4Cl是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和Cl-，水解产生H+，使溶液显酸性，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 基态的价层电子排布式为： C. 分子中σ键电子云图： D. 铵根离子()的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中碳原子为sp杂化，为直线形分子，空间结构模型：，A正确； B．Fe是第26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为，B错误； C．p轨道通过“头碰头”形成σ键，其电子云轮廓图为，C正确； D．铵根离子的电子式为，D正确； 故选B。 4. 玉林博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定一些历史文物的年代 B. 用红外光谱法测定壮族服饰中有机分子的化学键和官能团 C. 用质谱法分析古代玉器的晶体结构 D. 用原子光谱法鉴定北流各地区出土的铜鼓表层的元素种类 【答案】C 【解析】 【详解】A．断代法适用于测定含碳有机文物(如木材、骨骼)的年代，因此可以达到目的。A正确； B．红外光谱法通过吸收特征波长分析有机分子的化学键和官能团，适用于纺织品等有机材料，因此可以达到目的。B正确； C．质谱法主要用于测定分子质量、元素组成和结构，不适用于分析晶体结构；晶体结构需用X射线衍射等方法，因此用质谱法分析玉器晶体结构达不到目的。C错误； D．原子光谱法(如原子吸收或发射光谱)通过特征谱线鉴定元素种类，适用于金属文物表层元素分析，因此可以达到目的。D正确； 故答案为C。 5. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 所有共价键都有方向性和饱和性 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始 C. 钠原子的、、原子轨道均填满电子 D. 和能级分别最多能容纳1和3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价键的饱和性是指每个原子形成共价键的数目是一定的，而方向性是指共价键的形成方向是一定的。但s-s σ键（如H2分子中的H-H键）无方向性，因为s轨道是球形对称的，两个s轨道重叠时，无论从哪个方向重叠，重叠程度都相同。因此并非所有共价键都有方向性，A错误； B．在原子结构中，每个电子层（主量子数n）的能级顺序总是从s能级开始，随后是p、d、f等能级（若存在），符合量子力学原理；B正确； C．钠原子（原子序数11）的电子构型为1s22s22p63s1，3s轨道仅有一个电子（未填满），3p和3d轨道均为空，未填充电子；C错误； D．s能级（含一个轨道）最多容纳2个电子，p能级（含三个轨道）最多容纳6个电子；因此2s能级最多容纳2电子，2p能级最多容纳6电子，而非1和3；D错误； 故答案选B。 6. 前四周期X、Y、Z、Q四种元素的原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满状态，的基态M能层有8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最简单的气态氢化物的水溶性： 【答案】C 【解析】 【分析】X失去1个电子后成为质子，则X为H元素；Y的基态原子价层电子排布式为，设n为2，则Y的电子排布式为，为C元素；Z的基态原子能级为半充满状态，则Z为N元素；的基态M能层有8个电子，即的电子排布式为，为K元素； 【详解】A．原子半径：K在第四周期，半径最大；C和N在第二周期，且原子半径C＞N；故Q＞Y＞Z正确，A正确； B．电负性：N电负性大于C，C电负性大于H，即N＞C＞H正确，B正确； C．第一电离能：N因2p能级半充满，电离能最高；H与K同为第一主族元素，因K的金属性更强，更容易失去电子，故其第一电离能小于H；Q＞X不成立，C错误； D．最简单气态氢化物的水溶性：N的氢化物与水形成氢键，可溶；C的氢化物不溶于水；故Z＞Y正确，D正确； 故选C。 7. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.测定H2C2O4溶液的浓度 C.测定溶液的pH D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，B错误； C．测定溶液的不能将试纸直接放入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与比色卡对比颜色进行读数，C错误； D．题给装置缺少玻璃搅拌器，不能达到测定中和反应的反应热的实验目的，D错误； 故选A。 8. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D. 已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= −78kJ·mol−1 ΔS= +494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A：催化剂仅降低活化能，不改变ΔG，无法使非自发反应变为自发，A错误； B：反应后气体物质的量增加，熵增，ΔS>0，B错误； C：生成固体导致熵减，ΔS<0，常温自发需ΔG=ΔH−TΔS<0，即ΔH必须足够负，ΔH<0，C错误； D：ΔH=−78kJ/mol<0，ΔS=+494J/(mol·K)>0，则任何温度下均有ΔG=ΔH−TΔS<0，任何温度下均自发，D正确； 故答案为D。 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，N2、O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确； B．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。 故选B。 10. 电化学在生产生活中应用广泛，关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置②的总反应是 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④用浓硫酸，铁钉腐蚀的速度非常快 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为溶液，A正确； B．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为，B错误； C．装置③为外加电流法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，给定各离子可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，既不能在酸溶液中大量共存，也不能在碱溶液中大量共存，Mg2+不能在碱溶液中大量共存，故D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误； D．相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确； 故答案为：C。 13. 利用氯碱工业的原理，可制备消毒剂高铁酸钠()。制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 通过阴离子交换膜移向电极 D. 理论上每转移，阴极产生标准状况下气体 【答案】D 【解析】 【分析】电解法制备的工作原理如图所示，为电解池的阳极，M为电源的正极，阳极反应式为，为电解池的阴极，N为电源的负极，阴极反应式为：，阴离子交换膜能允许通过，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为，B错误； C．由分析可知，为阳极，电极为阴极，通过阴离子交换膜由阴极即电极移向阳极即电极，C错误； D．由分析可知，阴极电极反应为：，根据电子守恒可知，理论上每转移，阴极上会产生标准状况下即气体，D正确； 故选D。 14. 时，总浓度为的溶液体系(忽略的影响)中含硫微粒的浓度曲线与的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. 时， C. 溶液中： D. 当时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的增大，先发生：，后发生：，结合各粒子浓度变化可知，①代表亚硫酸分子，②代表亚硫酸氢根，③代表亚硫酸根，据此分析： 【详解】A．由上述分析可知，③代表亚硫酸根，A正确； B．根据题意，时，与相等，约为，则，B正确； C．由曲线①②交点可知、曲线②③交点可知，溶液中水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，，C错误； D．，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。回答下列问题： （1）仪器b的名称为_______，仪器b中试剂的作用_______。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （3）常温下测定产品的纯度：取产品，加水配成溶液。取出溶液于锥形瓶中，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，已知滴定前后消耗标准液的液面如图I所示(杂质不反应)，滴定曲线如图II： ①标准溶液为_______()。 ②滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，_______。 ③滴定曲线上e、f、g三点，水的电离程度由强到弱的顺序为_______(用字母表示)。 ④根据图I消耗溶液的体积，计算的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视标准液液面 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.取待测液于锥形瓶时，有一滴落在瓶外 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 （2）浓硫酸 （3） ①. 13.7 ②. 溶液由无色变成粉红色，且不恢复 ③. ④. 84.4% ⑤. AD 【解析】 【分析】装置甲中制取，经装置乙中浓硫酸的干燥后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使中含有杂质和水，通过装置戊的饱和食盐水除去杂质，然后通过丁中浓硫酸干燥后通入装置丙中，在装置丙中，、在活性炭作用下反应，制取少量的，据此作答： 【小问1详解】 仪器b为球型干燥管，试剂为碱石灰，用于吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解； 【小问2详解】 乙和丁都是起干燥作用，故都是浓硫酸； 【小问3详解】 ① 中，，； ②与水反应生成和，反应方程式为，用氢氧化钠滴定硫酸和盐酸，酚酞做指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成粉红色，且不恢复； ③ 该滴定是滴定水解产生的强酸，、点溶液中存在过量，抑制水的电离，且：，抑制程度；点为滴定终点，溶质为强酸强碱盐，对水的电离无抑制，因此水的电离程度：； ④设水解的的物质的量为，根据可知，水解生成和的物质的量分别为，，滴定反应的方程式为、，则消耗的氢氧化钠的物质的量为；滴定前后消耗的体积，则消耗的物质的量为，则，那么的质量分数为； ⑤A．滴定终点读数时，俯视标准液液面，则标准液体积偏小，导致结果偏低，A正确； B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响结果，B错误； C．碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液被水稀释，则标准液体积偏大，导致结果偏高，C错误； D．取待测液于锥形瓶时，有一滴落在锥形瓶外，则消耗体积减少，导致结果偏低，D正确； 故选AD。 16. 在前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C有8种不同运动状态的电子；简单离子和的核外电子排布相同；与E同周期的F原子最外层只有一个电子，且轨道为半充满状态。回答下列问题： （1）分子的模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。 （2）按轨道重叠方式分析，中含有的化学键为_______键。 （3）B、C中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，原因为_______。 （4）工业上常通过电解熔融来制取单质E，该反应的化学方程式为_______。 （5）写出F基态原子的价层电子轨道表示式_______。 （6）和的相对分子质量相近，但的沸点更高，原因是_______。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （2）σ键 （3） ①. N ②. N原子的轨道为半充满，更稳定，第一电离能更大 （4） （5） （6）分子间有氢键 【解析】 【分析】A原子的电子只有一种自旋取向，所以A为H；C有8种不同运动状态的电子，所以C为O；B的价电子层中有3个未成对电子，B原子序数小于C，核外电子排布式为，所以B为N；F原子最外层只有一个电子，且轨道为半充满状态，所以F为；简单离子和的核外电子排布相同，且F与E同周期，所以D为、E为K。因此，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、、K、，据此分析： 【小问1详解】 分子为，中心N原子有3个键和1个孤电子对，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为，模型为四面体形； 【小问2详解】 为，按轨道重叠方式分析，中含有的化学键为σ键； 【小问3详解】 N、O中第一电离能最大的是N，原因为N、O失去的第一个电子都在轨道上，但N原子的轨道为半充满，更稳定，第一电离能更大； 【小问4详解】 工业上常通过电解熔融来制取单质K，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 基态F（）原子的价层电子轨道表示式为； 【小问6详解】 为，为，它们的相对分子质量相近，但的沸点更高，原因是分子间有氢键。 17. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）计算反应III的焓变_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是_______(填字母)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应III的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程中的决速步骤为_______(填“第一步”或“第二步”)。 ③在不同温度下，相同时间内产物的物质的量浓度随温度的变化如图所示，在之后，随温度升高逐渐降低的原因可能是_______。 （3）在体积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应II。测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ①反应达到时，速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ②内，_______。 ③反应II的平衡常数_______(列出计算式)。 【答案】（1）-23.5 （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 之后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚减少(催化剂活性下降，相同时间内生成的二甲醚减少) （3） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-2×Ⅰ，可得； 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b符合题意； c．甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断增大，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故选bd； ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤； ③在之前，升高温度，反应速率增大，所以相同时间内产物二甲醚的物质的量浓度增大；之后，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的物质的量浓度减小（或者回答之后，升高温度催化剂活性下降，相同时间内生成的二甲醚减少）； 【小问3详解】 ①反应达到时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故； ②内，物质的量减少，则； ③ 列三段式： 容器体积为，平衡常数。 18. 以含钴废料(主要成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 ④氢氧化铝沉淀在时开始溶解。 （1）元素位于元素周期表的_______区。 （2）滤渣I的主要成分是_______。 （3）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （4）加入的主要目的是氧化，则该反应的离子方程式为_______。 （5）根据上述表格，计算_______，“调”是为了除去溶液中的和，若溶液中，溶液范围应调节为_______{已知}。 （6）物质可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池的工作原理为：。充电时，阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1）d区 （2）、 （3） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】向含钴废料（成分为、，含少量、、、等杂质）加入硫酸并酸浸，不发生反应，转化为，过滤得滤渣Ⅰ为、，通入的二氧化硫将、还原，所以滤液中含有的阳离子有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为，加碳酸钠调节除去杂质、，生成滤渣Ⅱ为、沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成沉淀，经一系列操作得到纯净。据此分析解答： 【小问1详解】 元素的原子序数为27，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ为、； 【小问3详解】 常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是的氧化性强于，容易将 氧化为 ，会产生有毒的氯气； 【小问4详解】 氧化步骤中在酸性条件下可将 氧化为 ，离子方程式为； 【小问5详解】 完全沉淀时，pH=2.8，，因此；为除去和，需将溶液调到能使完全沉淀的，又避免生成，已知，，开始沉淀时，所以，所以，故应调节； 【小问6详解】 充电时，电解池的阴极是得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是 A. 制作玉林酸嘢的关键是第一步要用食盐()腌制食材，并揉抓至变软 B. 快速发酵粉中的明矾和小苏打，可以使面点快速膨胀 C. 弱碱性环境能促进局部血液循环，因此用醋酸钠溶液可缓解冻疮的红肿和瘙痒 D. 美味诱人的北流灰水粽又称“碱水粽”，关键在于浸泡草木灰过滤出的“碱水” 2. 下列物质是强电解质，且溶液显酸性的是 A. B. C. 盐酸 D. 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 基态的价层电子排布式为： C. 分子中σ键电子云图： D. 铵根离子()的电子式： 4. 玉林博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定一些历史文物的年代 B. 用红外光谱法测定壮族服饰中有机分子的化学键和官能团 C. 用质谱法分析古代玉器的晶体结构 D. 用原子光谱法鉴定北流各地区出土的铜鼓表层的元素种类 5. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 所有共价键都有方向性和饱和性 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始 C. 钠原子的、、原子轨道均填满电子 D. 和能级分别最多能容纳1和3个电子 6. 前四周期X、Y、Z、Q四种元素的原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满状态，的基态M能层有8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最简单的气态氢化物的水溶性： 7. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.测定H2C2O4溶液的浓度 C.测定溶液的pH D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D. 已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= −78kJ·mol−1 ΔS= +494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 10. 电化学在生产生活中应用广泛，关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置②的总反应是 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④用浓硫酸，铁钉腐蚀的速度非常快 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 12. 下列说法不正确的是 A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 13. 利用氯碱工业的原理，可制备消毒剂高铁酸钠()。制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 通过阴离子交换膜移向电极 D. 理论上每转移，阴极产生标准状况下气体 14. 时，总浓度为的溶液体系(忽略的影响)中含硫微粒的浓度曲线与的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. 时， C. 溶液中： D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。回答下列问题： （1）仪器b的名称为_______，仪器b中试剂的作用_______。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （3）常温下测定产品的纯度：取产品，加水配成溶液。取出溶液于锥形瓶中，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，已知滴定前后消耗标准液的液面如图I所示(杂质不反应)，滴定曲线如图II： ①标准溶液为_______()。 ②滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，_______。 ③滴定曲线上e、f、g三点，水的电离程度由强到弱的顺序为_______(用字母表示)。 ④根据图I消耗溶液的体积，计算的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视标准液液面 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.取待测液于锥形瓶时，有一滴落在瓶外 16. 在前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C有8种不同运动状态的电子；简单离子和的核外电子排布相同；与E同周期的F原子最外层只有一个电子，且轨道为半充满状态。回答下列问题： （1）分子的模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。 （2）按轨道重叠方式分析，中含有的化学键为_______键。 （3）B、C中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，原因为_______。 （4）工业上常通过电解熔融来制取单质E，该反应的化学方程式为_______。 （5）写出F基态原子的价层电子轨道表示式_______。 （6）和的相对分子质量相近，但的沸点更高，原因是_______。 17. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）计算反应III的焓变_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是_______(填字母)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应III的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程中的决速步骤为_______(填“第一步”或“第二步”)。 ③在不同温度下，相同时间内产物的物质的量浓度随温度的变化如图所示，在之后，随温度升高逐渐降低的原因可能是_______。 （3）在体积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应II。测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ①反应达到时，速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ②内，_______。 ③反应II的平衡常数_______(列出计算式)。 18. 以含钴废料(主要成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 ④氢氧化铝沉淀在时开始溶解。 （1）元素位于元素周期表的_______区。 （2）滤渣I的主要成分是_______。 （3）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （4）加入的主要目的是氧化，则该反应的离子方程式为_______。 （5）根据上述表格，计算_______，“调”是为了除去溶液中的和，若溶液中，溶液范围应调节为_______{已知}。 （6）物质可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池的工作原理为：。充电时，阴极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $