广西百色市2024-2025学年高二上学期期末教学质量调研测试 化学试题

1. 2024年秋季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 (满分：100分：考试时长：75分钟) 注意事项： 1,本试卷分第|卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班 领、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第|卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答素标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答第川卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是() A,将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B.人体中HCO,-NaHCO,缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.飞秒化学是监测化学反应中寿命极短的中间体或过波态的技术 D.燃油汽车上的三元催化剂可提高有害物质的转化率，减少了污染物的排放 2.下列说法或表示方法正确的是（) A.C(石墨，sC(金刚石，s)△H=+73KJmo,反应物的总键能大于生成物的总键能 B.H(aq)+OHr(aqH,0(1)△H=-57.3 KJ-mol1,含1molK0H的溶液与浓HS04完全 中和，放热573KJ C.C+20,(g)=co(g)△H=-393.5 KJmol,在101kPa时，C的燃烧热为393.5KJmo D.同温同压下，H(g+C1(g2HCI在光照和点燃条件下的△H不同 3.表格中物质的分类组合正确的是() A B C D 强电解质 NaOH KCI CaCO3 盐酸 弱电解质 BaSO4 NHH2O HCIO NaHSO. 非电解质 S02 Clz NH, 酒精溶液 【高二化学第1页共8页】 不 表示阿伏加德罗*触出七治注正确的是(） 4.下列化学用语正确的是() A.泡沫灭火器的灭火原理：A1+3HC0=AI(OH+3C021 B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO,≠Na+HCO C.HS的水解反应：HS+H0S2+HO D.热的纯碱溶液易清洗油污的原因：C0}+2H0≠H,C0+2OH 5.元素X、Y、Z、E和F在周期表中的位置如右图所示。F位于第四周期， E X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是() A.X和X互为同素异形体 B.电负性：F<E<Y C.第一电离能：E<Y<Z D.0.033molL的HFO4溶液的pH约等于1 6.利用图中装置进行实验，下列说法正确的是() PH mL 0.Imol/L 1mL 0.Imol/l 度计 试纸 H,SO, H.SO, :::NaClO 溶液 2mL0.01mo/1 Na S,O, 甲 入 A.图甲可用于中和热的测定 B.图乙不能用于测定NaClO溶液的pH C.图丙可用于灼烧MgCl2*6Hz0制取无水MgC2固体 D.图丁可用于研究浓度对反应速率的影响 7,N,代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A.1.8gH0中含有的质子数为N B.2.0L1.0 mol/L AgNO,溶液中Ag的数目小于2.0N C.25℃时，1LpH为12的Ba(OH2溶液中含有0F数目为0.02N D.01molH和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA 【高二化学第2页共8页】 8.反应C0(g+2H(g)CHOH(g)△H,其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下 列说法不正确的是() 个能量/(u·mo) A.a过程中反应的活化能为419KJmo 过液态 B.b过程使用催化剂增大了反应物中活化分子百分数 49 C.△H=△H+△H D.b过程的反应速率是由第Ⅱ段决定 C0,g+2H,g) CH,OH(g) 反应进程 9.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强和溶解氧随 时间的变化关系，曲线如下。下列说法正确的是() 915 pH2.0 55r 溶解织传感器 50 91.0 4 p20 240 -40 90.5 p-6.0 不同pH的酸溶液 数据采集器 -pH-4.0 pH6.0 压强传感器 25 均匀覆盖Fe粉 和C者的滤纸 0动00 10% 1002003004050 具支柱形瓶 电脑 压强萄时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 A.pH=6.0时，只发生析氢腐蚀 B.整个过程中，负极电极反应式均为：Fe-3e=Fe C.pH=2.0和pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D.将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线与铁完全相同 l0.Cu2+(aq)+M恤mS(s)≠Mh“(aq)+CuS(s)该原理常用来除去工业废水中的Cu”,选用Mns作 为沉淀剂，下列说法正确的是() A.相同温度时，MnS的K。比CuS的K。小 B.该反应达到平衡时c(Mn2“)=c(Cu2“) C.若该反应的平衡常数为K,则K= K(MnS) K(CuS) D.向平衡体系中加入少量CusO,固体后，c(Cu“)减小，c(M血“)增大 【高二化学第3页共8页】 m陆状优卜，18gH0的体积约为22.4L 11.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N,(g)+3H2(g)一2NH,(g) △H=-92.4 KJm1',合成氨的生产流程如下。下列说法不正确的是() N+H N+H 压缩机 N+H 热交换 N+H 加乐 10-30MPa W N+H N阻NH 铁触媒 冷却 400-500°℃ 液态NH NH+N+H A。原料气的干燥、净化可防止催化剂中毒失效 B.通过多次循环利用原料气可以使原料利用率达到100% C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 12.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应式为： 2CH0H+30+4K0H=2K,C0+6H0,接通电路一段时间后，精C1电极质量增加了3.2g 若空气中0，体积分数以20%计算，在此过程中，下列说法正确的是() A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变 B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L CH,O 空气粗Cu 精C C.甲池是电能转化为化学能的装置 电极 电极 D.甲池通入CHOH的电极的电极反应为： KOH溶液 CuSO,溶液 甲池 乙池 CH3OH-6e+2H2O-CO+8H" 13.向一恒容密闭溶器+加入1molC0,和一定量的H2,发生反应.C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g),· C0的平衡转化率按不同投料比x n(co,) n() 随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确 的是() X2 A.为<x2 XI B.起始速率：v(b)>v(c) C.a、c两点CH4的体积分数不同 D.a、b、c点的平衡常数K,=K>K。 T/K 【高二化学第4页共8页】 14.常温下，向0.5moLH,SO,溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液体积不变），溶液中H,SO,、HS0、 SO的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（)。 1.0 $08 H0 0.6 a H,SO, 67.28 10 pH A.K2 (H,SO,)=1x10mol.L B.a点到m点发生的主要离子反应：H,S0,+OH=HSO+H,O C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为c(HSO,)>c(H)>c(OH) D.b点溶液中2c(So)+cHso)>cNa)】 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分。 15.(15分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 3.5g100mL,现实验室用浓度为0.1molL标准NaOH溶液测定市售 白醋的总酸量，以检测食醋是否符合国家标准。 (1)准备与滴定 ①待测液的准备：将10mL食用白醋稀释至100mL,选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中。甲 ②标准液的准备：滴定管查漏，用蒸馏水洗净滴定管，用标准液润洗滴定管，注入标准 液，赶气泡并调节液面，记录读数。 ③滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴 (填“酚酞”、“甲基橙”或 “石荔”)作指示剂，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），当滴加最后 半滴碱后，若观察到 ,表 示已经到达滴定终点。滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为 ml 【高二化学第5页共8页】 ④重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 3 4 标准溶液体积mL 18.20 20.00 20.05 19.95 其中一次滴定所用氢氧化钠溶液的体积明显偏低，其可能的原因是 A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定 B。用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定 C.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数 (2)数据处理与计算：白醋的总酸量为 g/100mL. (3)曲线分析：室温下，以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图 所示。 pH 13 11 9 7 5 2.8 0 10 20 30NaOH溶液mL ①测得a点溶液的pH=2.8,则溶液中由水电离出来的c(OH) mo/L。 ②=7时，溶液各离子浓度大小关系为 ③b、c、d三点中，满足c(CH3C00)+c(CH3C00H)=2c(Na)的是 16.(14分)毒重石的主要成分为BaC03(含Ca2+、Mg2*、Fe等杂质)，实验室利用毒重石 制备BaCl22H20的流程如图所示： 毒重石 氨水 NaOH溶液 H,C,0,溶液 调节pH-8 调节pH-12.5 浸取 蒸发浓缩、 过虹 过滤虹 过滤如 BaCL.2H,O 冷却结晶 15%盐酸 滤渣I 滤渣缸 滤渣Ⅲ 【高二化学第6页共8页】 + 己知：① 离子 Ca" Mg2” Fe" 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②KBaC0)=1.6×107 Kp(CaCz0)）=2.3×109 ③通常当残留在溶液中的离子浓度小于1.0x105moL时，认为该离子完全沉淀。 (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 (2)“过滤I”前加入氨水，调pH=8时发生反应的离子方程式是 “滤液I” 中是否存在F©+，可用一（填名称）溶液检验，滤渣IⅡ中含有（填化学式）· (3)“过滤Ⅱ”前加NaOH溶液调节pH=12.5,则滤液中的Ca2的浓度为 mol-L. (4)Ca2沉淀完全时溶液中C201的浓度至少是 moL,“过滤Ⅲ”前加入H2Cz04 溶液时应避免过量，原因是 17.(13分)硫酸是重要的化工原料，研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，工业制备 硫酸的主要反应之一为S02与O,反应生成S0,回答下列问题。 (1)64gS02(g)氧化生成S0(g)放出热量98.3k灯，写出该反应的热化学方程 该反应在 二（填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件 下能自发进行。 (2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molS02和5mo102,反应过程 中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 1物质的量/mol s0 s02 争时何/m如 在前5min内，v(S0)= 从反应开始到平衡的这段时间0的转化率 为 该反应的平衡常数为 【高二化学第7页共8页】 …入言空 ,心法正确的是() 60的体积约为22.4L m席压下，16g氧气小-一 (3)对于上述反应，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.S02、O2、SO三者的物质的量之比为2：1：2 B.当SO,的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 C.容器内气体的密度保持不变，说明反应已达平衡状态 D.SO的转化率不变 E。混合气体的平均摩尔质量不再改变 (4)工业制备硫酸过程中，除了调控温度和压强之外，提高S0,转化率的措施还有①一 一、 ② (写出两条)， 18。(16分)12024年11月，“第十五届中国国际航空航天博览会”在珠海举行。航空航 天的发展离不开化学，而钛合金是制造航天器的重要材料。 (1)钛在元素周期表中的区，其价层电子的轨道表示式为 (2)下列状态的钛中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。 A.[Ar]3d24s! B.[Ar]3d24s2 C.[Ar]3d24s'4pl D.[Ar]3d24p (3)与钛同周期的元素铜灼烧时会产生绿色火焰，这是一种 (填“吸收光谱”或“发 射光谱”)：Cu与Z相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu,原因是 Ⅱ.中国化学会遵选118名青年化学家作为118种化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、 翟天佑分别成为了N、0、S元素的代言人。请回答下列问题： (4)①基态N原子核外占据最高能级的电子其电子云形状为 ②N、0两种元素最简单的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为」 (用化学符 号答题)。 Ⅲ.Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。某实验小组以镁和表面镀氯化银的银为 电极，饱和食盐水为电解液模拟制作Mg-AgC1电池，如图所示。请回答以下问题： (5)①Mg电极上发生反应（填“氧化”或“还原”） Mg电极 Ag电极 ②写出Ag电极的电极反应式 饱和食盐 水溶液、 【高二化学第8页共8页】