精品解析：山东省青岛市2025-2026学年上学期高二测试化学试题

2026年高二年级测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 V 51 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. “新质生产力”概念中“新”的核心在于科技创新。下列说法错误的是 A. “朱雀二号”所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子 B. “北斗卫星导航”系统的星载铷钟所含的Rb元素位于周期表s区 C. “雪龙2号”破冰船的破冰过程中水发生了化学变化 D. “歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷（CH4）分子中C-H键为极性键，但分子呈正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．铷（Rb）为碱金属元素，位于第五周期IA族，属于周期表s区，B正确； C．破冰船破冰过程中，水的状态（固态→液态）发生改变，但未生成新物质，属于物理变化而非化学变化，C错误； D．玻璃纤维主要成分为二氧化硅等无机物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. Na2O2的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，SO3的VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．过氧化钠是离子化合物，电子式为，B正确； C．O是8号元素，电子排布式为1s22s22p4，基态氧原子的轨道表示式：，C错误； D．基态铍原子的电子排布式为1s22s2，占据的最高能级是2s，电子云轮廓图为球形，D错误； 故选B。 3. 化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “悬浊液a”中存在平衡： B. “滤液c”中主要含有和，不含和 C. 步骤③中AgCl全部转化为AgI D. 步骤④发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】溶液和溶液混合，两者恰好完全反应：，得到悬浊液a，过滤后得到的滤液c中主要含，沉淀b为AgCl。向滤液c中滴加1 mL 溶液，滤液出现浑浊，说明滤液c中含有；向沉淀b中滴加溶液，AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化，据此分析； 【详解】A．悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，平衡表达式，A正确； B．由分析可知，滤液c中主要含和，AgCl存在沉淀溶解平衡，因此滤液c是AgCl的饱和溶液，一定含有少量和，滤液c中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有，B错误； C．原反应中生成AgCl的总物质的量为，步骤③加入KI的物质的量仅为，KI不足，因此AgCl只能部分转化为AgI，C错误； D．根据分析，步骤④发生反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 金刚砂（SiC）晶体结构与金刚石相似，可由反应制得。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O＞C＞Si B. 金刚砂晶体中Si的配位数为4 C. CO各原子最外层均满足稳定结构 D. 共价晶体熔点：金刚砂＞金刚石＞二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能：O在C的右侧（同周期），故O＞C；C在Si的上方（同族），故C＞Si；因此O＞C＞Si正确，A正确； B．金刚砂（SiC）晶体结构与金刚石相似，均为四面体网状结构，每个Si原子与4个C原子成键，配位数为4正确，B正确； C．CO分子中，C原子形成两个共价键和一个配位键（提供6个电子）和1个孤对电子（2个电子），最外层共8个电子；O原子形成两个共价键和一个配位键（提供6个电子）和1个孤对电子（2个电子），最外层共8个电子；均满足8e⁻稳定结构正确，C正确； D．共价晶体熔点：实际为金刚石（约3550°C）＞金刚砂（约2700°C）＞二氧化硅（约1700°C），但选项表述为金刚砂＞金刚石＞二氧化硅，即SiC＞C＞SiO2，与事实不符，D错误； 故答案选D。 5. 现代生活离不开化学电源，下图为以溴水为载体的电池。下列说法正确的是 A. 烧杯A中的石墨电极为负极 B. 烧杯B中的电极反应式为 C. 烧杯A中每消耗1 mol Br2，理论上烧杯B中消耗0.5 mol D. 电池放电结束后，向烧杯A中通入少量O2，可使电池重新产生电流 【答案】D 【解析】 【分析】烧杯B中被氧化为，反应为，发生氧化反应，为负极；烧杯A中被还原为，反应为，发生还原反应，为正极。总反应为：，据此分析。 【详解】A．烧杯A中得电子被还原，发生还原反应，为正极；烧杯B中失电子被氧化，发生氧化反应，为负极，A不符合题意； B．烧杯B中被氧化为，正确电极反应式为，B不符合题意； C．总反应可知，消耗时，消耗，C不符合题意； D．放电结束后烧杯A中生成，通入少量，发生反应，重新生成，可与烧杯B中剩余再次形成原电池，使电池重新产生电流，D符合题意； 故选D。 6. W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素，且最高能层均有空的d轨道。基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，原子序数Z＞W，X原子比W原子多一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第二电离能：X＜W B. 简单离子半径：X＞W＞Z＞Y C. W与Y组成的化合物可与水发生反应 D. Y与Z组成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W为S元素；X原子比W原子多一个未成对电子，则X为P元素；原子序数Z＞W，则Z为Cl元素；W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素且最高能层均有空的d轨道，则Y为Al元素。由此解题。 【详解】A．X失去1个电子后的排布为，W失去1个电子后的排布为，3p电子半充满为较稳定结构，难失去电子，则第二电离能，P<S，A正确； B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：P3->S2->Cl->Al3+，B正确； C．W与Y组成的化合物为，可与水发生反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，C正确； D．Y与Z组成的化合物为AlCl3是共价化合物，只含共价键，D错误； 故答案选D。 7. 一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 反应 B. 该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C. 生成C4H10(g)反应的决速步为 D. 若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，生成物的相对能量高于反应物，反应吸热，，A正确； B．分叉点处，生成需要翻越的活化能大于生成需要翻越的活化能；活化能越低，反应速率越快，相同条件下更易生成，因此该温度下的选择性更大，B错误； C．决速步是总反应中活化能最大的基元反应，生成的所有基元步骤中，这一步的活化能最大，因此是决速步，C正确； D．升高温度时，活化能更大的反应（生成​的反应），速率提升幅度更大，因此的选择性可能下降，D正确； 故选B。 8. 已知甲基为推电子基团，N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中2号N原子的配位能力最弱的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知甲基为推电子基团会增大2号N的电子云密度，氯原子和溴原子为吸电子基团，会降低2号N的电子云密度，电负性，吸电子效应，降低2号N的电子云密度的程度：；则氮原子的电子云密度为>>>，则配位能力最弱的是； 故选C。 9. 冠醚在金属离子的识别和分离方面应用广泛，不同冠醚“夹带”不同金属离子的结构如图。下列说法正确的是 A. 冠醚空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子 B. 冠醚空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性 C. 冠醚“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力 D. 丙的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由分子通过非共价键结合形成的聚集体，冠醚与碱金属阳离子不是通过化学键形成超分子，A错误； B．由图可知，半径不同的碱金属离子对应不同大小的冠醚空腔，冠醚空腔和离子半径的匹配度越高，形成的超分子越稳定，匹配度会直接影响超分子稳定性，B错误； C．冠醚“夹带”阳离子的种类，不仅和氧原子与阳离子的作用有关，还取决于冠醚空腔与阳离子半径的匹配度，并非仅由配位能力决定，C错误； D．冠醚本身属于有机物，丙是冠醚结合形成的结构，整个结构的亲有机溶剂性更强，因此可以增大钾盐在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选D。 10. 常温下，向20 mL 的盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺（CH3NH2）溶液，滴加过程中某两种离子的浓度随[]的变化如图。已知甲胺溶液中存在。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种是 B. P点： C. 从0增大到1时，水的电离程度先增大后减小 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】0.1mol•L-1的盐酸中c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L，随着甲胺(CH3NH2)溶液滴入，增大，H+被消耗，至恰好完全反应时c(H+)较小，c(Cl-)=0.05mol/L，c()≈0.05mol/L，则甲、乙线所示物种分别为H+、，结合H+、对水的电离平衡的影响分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，甲、乙线所示物种分别为H+、，A错误； B．P点时c(H+)=c()，溶液中溶质为HCl、CH3NH3Cl，会发生水解，要满足c(H+)=c()，则溶液中必须存在c(CH3NH3Cl)＞c(HCl)，即＞0.5，B错误； C．HCl在水溶液中电离产生氢离子抑制水的电离，CH3NH3Cl中水解促进水的电离，则η从0增大到1时，溶液中不断减小，对水的电离的抑制程度不断减弱，水的电离程度一直增大，C错误； D．η=1时HCl和CH3NH2恰好完全反应生成CH3NH3Cl，水解使溶液呈酸性，则溶液中，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合能力： B 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性： C 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．要比较弱酸根结合的能力（即盐的水解程度），必须保证两种盐溶液的浓度相同，题干未说明浓度相等，无法得出该结论，A错误； B．和水解均可生成，遇水蒸气会形成酸雾（"白烟"）；只有产生白烟，说明水解程度更大，即水解性：，B正确； C．深蓝色晶体为极性离子化合物，其在水中溶解度大，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明它在乙醇中溶解度更小；根据相似相溶原理，可推知分子极性：，C正确； D．是AB型难溶电解质，是型难溶电解质，二者结构类型不同，不能直接通过沉淀先后顺序比较溶度积大小，在滴定过程中，AgCl先沉淀，后沉淀，这只能说明AgCl的溶解度小于，D错误； 故选BC。 12. 电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 电极b为负载铁的石墨电极 B. 将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D. 理论上，每处理0.2 mol 产生26.88 L（STP）H2 【答案】CD 【解析】 【分析】电解法处理酸性含铬废水的原理：需要Fe作阳极，Fe失电子生成，还原，将+6价Cr还原为+3价除去，氧化还原反应：；阴极得电子生成，据此分析。 【详解】A．b电极逸出，得电子发生还原反应，因此b是阴极，负载铁的石墨电极为阳极（对应a电极），A错误； B．若换铜板作阳极，阳极Cu失电子生成，没有还原性，无法还原，不能处理废水，B错误； C．阳极区发生的反应：，反应消耗，且电解池中阳离子向阴极移动，因此阳极区浓度降低，阳极区溶液的pH增大，C正确； D．电子转移关系：，因此处理，生成的物质的量为，标况下体积为，D正确； 故选CD。 13. 钨的一种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能，在集成电路领域有重要应用，四方晶胞结构如图。已知W-Si与Si-Si核间距为 pm、 pm、 pm和 pm，且。下列说法错误的是 A. 该化合物化学式为WSi2 B. 该晶体中的作用力仅有共价键 C. 1号Si原子在z轴的分数坐标为 D. 该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：W（灰球）位于顶点和体心，共；Si（黑球）位于晶胞内部和棱上，共个。 因此，化学式为​，A正确； B．题干明确说明该晶体具有高导电性，说明晶体中存在自由移动的电子，除、共价键外，还存在金属键，因此作用力不是仅有共价键，B错误； C．分数坐标定义为：某点z轴坐标 = 。 原点取晶胞底部顶点，z轴向上：1号Si距底部顶点W的W-Si核间距为，即该点z方向距离为；晶胞z总长度​，因此分数坐标为，C正确； D．沿上下底面对角线切割晶胞，会切到顶点W（上下共4个）、晶胞内的Si（上下共2个）、体心W（1个）、棱上Si（共4个，左右各2个），得到的剖面图与选项D给出的图形不一致，D错误； 故选BD。 14. 甲烷重整反应为。密闭容器中充入1 mol CH4(g)与1 mol H2O(g)，固定平衡转化率为，，，探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 平衡转化率： B. 化学平衡常数： C. 若，温度下 D. 若，初始充入2 mol CH4与2 mol H2O，温度下平衡压强大于P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知该反应正向是一个气体分子数增大的反应，当温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，因此平衡转化率的大小顺序为α1＜α2＜α3，A错误； B．升高温度，平衡向着吸热的方向移动，结合图示可知，升高温度，反应物的转化率增大，因此该反应正向是一个吸热反应；对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大；结合图示可知T(M )＜T(N )=T(Q)，则K(M)＜K(N)=K(Q)，B错误； C．已知起始时，n(CH4)=1mol，n(H2O)=1mol，若α1=50%，则△(CH4)=1mol×50%=0.5mol，则有三段式： 此时气体的总物质的量为3mol，结合图示可知，T1温度下对应总压强为P1，则Kp===，C正确； D．由C可知，温度下密闭容器中充入1 mol CH4(g)与1 mol H2O(g)，若，Kp===，若α1=50%，起始时，n(CH4)=2mol，n(H2O)=2mol，则△(CH4)=2mol×50%=1mol，则有三段式： 此时气体的总物质的量为6mol，平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，假设再次达到平衡时，体系的压强为P，则有Kp====，P=P2，D错误， 故答案选C。 15. 常温下，20 mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，或随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 A. M表示与pH的关系 B. a点溶液：pH＝1.2 C. pH＝4.2时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D. b点溶液： 【答案】BD 【解析】 【分析】分析图像与电离平衡常数 (  ) 的关系：草酸 (  ) 是二元弱酸，存在两步电离：第一步：，电离常数， 。第二步： ，电离常数 ， 。由于草酸的第一步电离程度远大于第二步，即，所以。在图像中，当纵坐标为时（即比值为），。曲线 M 在纵坐标为时的值较小（点 a），说明对应的较小，即较大，因此M表示与的关系。曲线 N 在纵坐标为时的值为 ，说明对应的较大，即较小，因此N表示与的关系。计算和：由曲线N可知，当时，，此时。由曲线 M 的起点可知，当 时， 。代入公式： ，得到 。 【详解】A．根据上述分析，M表示与的关系，而不是 ，A错误； B．a点在曲线M上，且纵坐标为  ，即 ，这意味着 。根据 ，此时 ，所以 ，B正确； C．当加入NaOH 溶液时，草酸与 NaOH 恰好按  反应生成 。在溶液中，的电离常数 ，其水解常数 。因为 ，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。图中时，，即。这说明溶液中的溶质主要是和的混合物，此时加入的NaOH体积应大于 ，C错误； D．b 点在曲线 N 上，纵坐标为，即，，即。同时，b 点的值可以通过 N 线方程求出：，解得。在的溶液中，，，溶液呈酸性，。根据电荷守恒：。代入，整理得：。因为，所以。因此， D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、钒等过渡金属元素在生产与科技领域有着重要的应用。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与钒相同的元素为______（填元素符号）。 （2）平面型分子2-吡咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下： ①配合物M中Cu的配位数为______。 ②2-吡咯甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为______，N原子的孤对电子占据______轨道。 ③2-吡咯甲醛易溶于甲醇的原因为______。 （3）钒的一种笼目超导体晶体结构如图（其中V-V间距与Sb-V间距相等）。 与V等距且紧邻的Sb的数目为______。该晶体的密度为______（列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. Co、As （2） ①. 4 ②. O＞N＞C＞H ③. 2p ④. 二者均为极性分子，相似相溶；2-吡咯甲醛与甲醇之间能形成分子间氢键 （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 钒的原子序数为 23，其基态原子的电子排布式为，属于第四周期第VB族，钒的轨道上有3个未成对电子，钴（Co）的原子序数为 27，电子排布式为，其轨道有3个未成对电子，砷（As）的原子序数为33，电子排布式为，其轨道有3个未成对电子。 【小问2详解】 ①观察配合物 M 的结构图，中心原子是 Cu。可以看到Cu原子与四个氮原子（N）形成了化学键（配位键），这四个氮原子分别来自两个2-吡咯甲醛衍生的配体。因此，Cu 的配位数为 4； ②2-吡咯甲醛包含的元素有H、C、N、O，同周期从左到右电负性增大，H的电负性小于 C，因此电负性由大到小的顺序为O > N > C > H；在2-吡咯甲醛中，N原子位于五元环内，参与形成共轭体系，N 原子与两个碳原子和一个氢原子形成  键，其孤对电子参与环上的大  键，为了形成平面结构并参与共轭，N原子采取杂化，孤对电子占据未参与杂化的2p轨道； ③2-吡咯甲醛和甲醇（）都是极性分子。根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂。2-吡咯甲醛的N、O可与甲醇形成分子间氢键，增加了其溶解度。 【小问3详解】 ①观察晶胞结构，V 原子位于晶胞内部和面上，Sb原子位于棱上和内部，V-V间距与Sb-V间距相等，每个 V 原子周围有 6 个等距且紧邻的Sb原子； ②K原子位于顶点，数目为，Sb原子位于晶胞内部和棱上，数目为=5，V 原子位于面上和体内，数目为1+ =3，晶胞质量，晶胞体积，密度 。 17. 铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298 K时，用CO还原Fe2O3(s)生成84 g Fe(s)和CO2(g)，放热a kJ，该反应的热化学反应方程式为______。 （2）铁氰化锂{Li3[Fe(CN)6]}熔融态能导电，因具有稳定的氰合铁配位结构，被广泛应用于电化学领域。 ①基态Fe原子的价电子排布式为______。 ②Li3[Fe(CN)6]中易与配位的原子是______（填元素符号），原因是______。 ③Li3[Fe(CN)6]中σ键与π键的个数比为______，中心铁原子的杂化方式为______（填标号）。 A.sp3 B.dsp2 C.dsp3 D.d2sp3 （3）一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的部分锂元素，工作原理如图（两极均为石墨电极，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为离子交换膜）。 ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中是阳离子交换膜的为______。 ②M的电极反应式为______。 ③若海水用NaCl溶液模拟，每脱除0.3 mol NaCl，理论上可回收______g LiCl。 【答案】（1） （2） ①. 3d64s2 ②. C ③. C电负性小于N，提供孤对电子的能力强 ④. 1:1 ⑤. D （3） ①. I和Ⅲ ②. ③. 12.75 【解析】 【小问1详解】 用还原生成和，化学方程式为：，生成放热，的物质的量为，生成放出的热量为，该反应的热化学反应方程式为：。 【小问2详解】 ①铁（）是第  号元素，价电子排布式为； ②在配离子中，配体是。中碳原子和氮原子上都有孤电子对，配位原子是提供孤电子对的原子。由于碳的电负性小于氮的电负性，碳原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对形成配位键； ③在中，中心离子是，配体是6个，每个内部含有1个三键，其中包含1个键和2 个键，中心与6个配体原子形成6个配位键，配位键属于  ，总的键数为，总的键数为12，键与键的个数比为 ；中心的价电子排布为，在强场配体的作用下，5个电子会挤入3个轨道，空出2个内层轨道。利用这2个内层轨道、1个轨道和3个轨道进行杂化，形成6个杂化轨道与配体成键。 【小问3详解】 ①该装置是一个电解池。左侧极连接电源正极，为阳极；右侧极连接电源负极，为阴极。储液罐中转化为，说明极处失去电子生成并释放出，为了实现海水淡化并回收，中间“海水”室中的需要向阳极（）方向移动，穿过膜进入左侧室；需要向阴极（）方向移动，穿过膜进入右侧室。因此，膜必须允许阴离子通过，是阴离子交换膜；膜必须允许阳离子通过，是阳离子交换膜。在阳极室（极侧），生成的需要进入收集室，与迁移过来的结合。所以膜必须允许阳离子（）通过，是阳离子交换膜； ②极为阳极，发生氧化反应。根据图示，含锂废弃物在极失去电子转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ③若海水用溶液模拟，每脱除，意味着有和分别迁移出海水室。穿过膜进入阴极室，穿过膜进入阳极侧的室。迁移离子，则电路中转移电子，生成。穿过膜进入室与结合形成，回收的质量为。 18. 甲醇是重要的有机化工原料，以降碳为核心，对CO2和H2为原料合成甲醇的两个反应进行探究： Ⅰ. Ⅱ. 向2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得平衡时CO2转化率与CO选择性随温度的变化如图[CO选择性]。T1温度下，达到平衡所用时间为t min。 回答下列问题： （1）______0（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据为______。T1～T2温度时，CH3OH平衡选择性______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）T1温度下，0～t min CH3OH的平均反应速率______。 （3）一定温度下，能说明反应体系处于平衡状态的是______（填标号）。 A.气体混合物的密度不再变化 B.CO2消耗速率和H2O生成速率相等 C.CO2和H2的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 （4）能够提高CH3OH平衡选择性的措施有______（写两条）。 （5）T1温度下，平衡时H2O的物质的量为______mol，反应Ⅱ的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ＜0 ②. 温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ的CO2转化率增大；图示温度升高CO2转化率减小，温度升高反应Ⅰ平衡一定逆向移动，故 ③. 减小 （2） （3）CDE （4）加压（缩小容器体积）、降温、分离出甲醇 （5） ①. 0.2 ②. 或0.0096 【解析】 【小问1详解】 温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ中CO2转化率增大；图示温度升高CO2转化率减小，温度升高反应Ⅰ平衡一定逆向移动，故，在温度区间内，图中实线（的选择性）呈上升趋势，这意味着的选择性增大。因此，  的平衡选择性必然减小。 【小问2详解】 在温度下，的转化率为，的选择性为，初始充入和，反应消耗的总物质的量为，则生成的，0～t min CH3OH的平均反应速率 。 【小问3详解】 A．容器体积恒定，反应物和生成物均为气体，总质量守恒。混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，A不选； B．两个反应均消耗并生成，正反应方向上两者的速率始终存在比例关系，无法体现正逆反应速率相等。B不选； C．初始投料，反应I消耗比例为，反应II消耗比例为。由于两个反应同时进行，和的消耗比例并非固定值，其物质的量之比会随反应进行而变化。当比值不再变化时，说明各组分浓度稳定，达到平衡，C选； D．反应过程中气体总质量不变，反应I是气体分子数减小的反应，反应II是气体分子数不变的反应。随着反应I的进行，减小，增大。当不再变化时，说明不变，达到平衡，D选； E．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比。由于反应I导致总物质的量变化，压强也会变化。当压强不再变化时，说明达到平衡，E选； 故选CDE。 【小问4详解】 要提高的平衡选择性，即促进反应I正向进行，同时抑制反应II正向进行，反应I是气体分子数减少的放热反应，反应II是气体分子数不变的吸热反应，能够提高CH3OH平衡选择性的措施有：降低温度、增大压强、分离出甲醇。 【小问5详解】 在温度下，的转化率为，的选择性为，初始充入和，反应消耗的总物质的量为，平衡时n()=0.8 mol，n(CO)= ×50%=0.1 mol，，由O元素守恒可知，，由H元素守恒可知n(H2)= ，容器体积，各物质平衡浓度为：，，，，反应Ⅱ的平衡常数或0.0096。 19. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型漂白杀菌剂，其有效成分是过氧化氢，活性氧含量是衡量产品质量的重要指标，实验室常用KMnO4溶液测定活性氧含量。实验步骤如下： 步骤1：粗配KMnO4溶液 称取约6.3 g KMnO4固体，溶于400 mL蒸馏水，煮沸10 min，静置冷却后避光保存。 步骤2：标定KMnO4溶液的浓度 ①溶解：准确称取0.6300 g H2C2O4·2H2O，置于锥形瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解。 ②酸化：向锥形瓶中加入5 mL H2SO4溶液，加热至70～80℃。 ③滴定：边滴边振荡，直至达到滴定终点。 重复实验3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 步骤3：测定过碳酸钠样品中活性氧的含量 采用上述“溶解→酸化→滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。 回答下列问题： （1）“步骤1”中粗配KMnO4溶液，下列仪器必须用到的是______（填标号）。 A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒 （2）“步骤2”中加热不超过80℃的原因是______；滴定达到终点的现象是______。 （3）下列物质中，不能用于标定KMnO4溶液的物质是______（填标号）。 A.草酸钠晶体 B. C.FeCl2溶液 （4）为测定过碳酸钠中活性氧的含量，分别取三份等质量的样品a g，用上述KMnO4溶液滴定至终点，重复实验，记录空白试验和平行实验的数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 0.02 25.02 25.04 25.00 每次滴定前，液面调至0.00 mL的原因是______。已知活性氧含量，则该样品中活性氧的含量为______。 （5）“步骤3”中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是______（填标号）。 A. 滴定终点时仰视读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）AD （2） ①. 防止草酸受热分解 ②. 当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变成红色；且半分钟不恢复原色 （3）C （4） ①. 减小刻度不均匀引起的误差 ②. （5）AB 【解析】 【分析】实验室常用KMnO4溶液测定活性氧含量，用高锰酸钾标准液滴定过碳酸钠，发生反应：，通过颜色变化确定滴定终点，从而计算样品中活性氧的含量，以此分析。 【小问1详解】 “步骤1”中粗配KMnO4溶液，不需要精确配制特定体积的溶液，溶解固体需要在烧杯中进行，溶解时需要用玻璃棒搅拌以加速溶解，胶头滴管主要用于精确滴加少量液体，在此粗配步骤中非必须，容量瓶用于精确配制标准溶液，此处为粗配，故不需要。必须用到的仪器是烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 步骤2是用草酸（）标定溶液。草酸在受热时容易分解，如果温度过高（超过），会导致草酸分解，使得滴定消耗的体积偏小，从而导致标定出的浓度偏高。溶液本身呈紫红色，而还原产物无色。滴定过程中，滴入草酸溶液中会立即褪色。滴定达到终点的现象是：当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原色。 【小问3详解】 标定溶液需要使用基准物质，基准物质应具备纯度高、组成恒定、性质稳定等特点。 A．草酸钠晶体（）性质稳定，能够和溶液反应，常用作标定的基准物质，A不选； B． 含有，在酸性条件下能被氧化，且晶体相对稳定，可用于标定，B不选； C． 溶液中易被空气中的氧气氧化，且溶液中的在酸性条件下也可能被氧化，导致反应计量关系不确定，不能用于标定，C选； 故选C。 【小问4详解】 滴定管的刻度并非绝对均匀，每次滴定前将液面调整到刻度或附近，可以消除滴定管刻度不均匀带来的系统误差。称取质量为，，反应方程式为：，，消耗溶液体积为，，序号1为空白试验，消耗体积，序号2、3、4消耗体积分别为、、，扣除空白试验后，样品消耗溶液的平均体积为：，测定过碳酸钠中的反应为：，，，则该样品中活性氧的含量为 。 【小问5详解】 活性氧含量正比于消耗的溶液体积（  ）。如果操作导致读取的  偏大，则测定结果偏高。 A．滴定终点时仰视读数，读取滴定后体积偏大，导致计算的消耗体积偏大，结果偏高，A选； B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该滴液体被计入消耗体积，导致偏大，结果偏高，B选； C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡：气泡占据体积，导致读取的终点体积偏小，计算出的消耗体积偏小，结果偏低，C不选； D．滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出：锥形瓶内待测物（）损失，消耗体积减小，结果偏低，D不选； 故选AB。 20. 碳酸钙与氧化钙的循环在CO2的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下，在含有足量CaCO3(s)的体系中以CO2，H2合成CH4主要存在以下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 将1 mol CaCO3(s)置于体积为V L的恒容密闭容器中，平衡体系中固相与气相含碳物种的物质的量随温度变化如图（实线部分）。已知T2温度时CaCO3(s)完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。 回答下列问题： （1）T1温度时，反应达平衡时间为t min，0～t min CO2(g)的反应速率______。 （2）T1温度时，向容器中通入N2，平衡态气相产物分压______p1（填“＞”“＜”或“＝”）。T1温度时，向容器中加入CO2(g)，重新达平衡时正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）p3与T3温度时热解反应的平衡常数的关系：p3______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）反应的焓变______。 （5）2.68 MPa下，在恒压密闭容器中H2(g)，CO2(g)和CaCO3(s)各1 mol发生反应。平衡体系中反应物的物质的量随温度变化如图。T3温度时，H2的转化率为80%，CH4的选择性为40%。已知：CH4的选择性。 ①表示CO2的曲线为______（填标号）。a线上升的原因为______。 ②T3温度下，反应Ⅱ的______。 【答案】（1） （2） ①. ＝ ②. 不变 （3）＜ （4）＋12 （5） ①. a ②. CaCO3(s)开始分解产生CO2 ③. 或13.7 【解析】 【小问1详解】 初始投入，根据图像，时固相含碳物种（）和气相含碳物种（主要是）的物质的量相等。根据碳原子守恒：，因为两者相等，所以，0～t min CO2(g)的反应速率。 【小问2详解】 将1 mol CaCO3(s)置于体积为V L的恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数=p()=p1，向容器中通入N2，温度不变，平衡常数不变，=p1，T1温度时，向容器中加入CO2(g)，温度不变，平衡常数= p1=p()仍然不变，则CO2的分压不变，CO2的分压浓度不变，重新达平衡时正反应速率不变。 【小问3详解】 的平衡常数=p()，已知T2温度时CaCO3(s)完全分解，则T3温度时热解反应已经不是可逆反应，平衡常数较大，则p3<。 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应I +反应II可得反应的焓变=+178kJ·mol-1。 【小问5详解】 ①反应I和反应III是吸热反应，反应II是放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动， CaCO3(s)的物质的量减小，且会降低到零，则e代表CaCO3(s)，由于起始在恒压密闭容器中H2(g)，CO2(g)和CaCO3(s)均为1 mol，温度较低时，CaCO3(s)的物质的量为1mol，说明反应I还未发生，由反应II和反应III的系数可知，CO2(g)的物质的大于H2(g)，则a表示CO2，b代表H2，a线上升的原因为CaCO3(s)开始分解产生CO2； ②T3温度时，H2的转化率为80%，CH4的选择性为40%，则平衡时n(H2)=1mol-1mol×80%=0.2mol，CaCO3(s)完全分解，相当于投入2mol CO2，列出三段式： 则平衡时n(H2)=1-4x-y=0.2，CH4的选择性为，解得x=y=0.16，平衡时气体总物质的量为(3-2x)=3mol-0.32mol=2.68mol，2.68 MPa下，反应Ⅱ的=或13.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 V 51 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. “新质生产力”概念中“新”的核心在于科技创新。下列说法错误的是 A. “朱雀二号”所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子 B. “北斗卫星导航”系统的星载铷钟所含的Rb元素位于周期表s区 C. “雪龙2号”破冰船的破冰过程中水发生了化学变化 D. “歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. Na2O2的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “悬浊液a”中存在平衡： B. “滤液c”中主要含有和，不含和 C. 步骤③中AgCl全部转化为AgI D. 步骤④发生反应的离子方程式为 4. 金刚砂（SiC）晶体结构与金刚石相似，可由反应制得。下列说法错误的是 A. 第一电离能：O＞C＞Si B. 金刚砂晶体中Si的配位数为4 C. CO各原子最外层均满足稳定结构 D. 共价晶体熔点：金刚砂＞金刚石＞二氧化硅 5. 现代生活离不开化学电源，下图为以溴水为载体的电池。下列说法正确的是 A. 烧杯A中的石墨电极为负极 B. 烧杯B中的电极反应式为 C. 烧杯A中每消耗1 mol Br2，理论上烧杯B中消耗0.5 mol D. 电池放电结束后，向烧杯A中通入少量O2，可使电池重新产生电流 6. W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素，且最高能层均有空的d轨道。基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，原子序数Z＞W，X原子比W原子多一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第二电离能：X＜W B. 简单离子半径：X＞W＞Z＞Y C. W与Y组成的化合物可与水发生反应 D. Y与Z组成的化合物中既含离子键又含共价键 7. 一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 反应 B. 该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C. 生成C4H10(g)反应的决速步为 D. 若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 8. 已知甲基为推电子基团，N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中2号N原子的配位能力最弱的是 A. B. C. D. 9. 冠醚在金属离子的识别和分离方面应用广泛，不同冠醚“夹带”不同金属离子的结构如图。下列说法正确的是 A. 冠醚空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子 B. 冠醚空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性 C. 冠醚“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力 D. 丙的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度 10. 常温下，向20 mL 的盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺（CH3NH2）溶液，滴加过程中某两种离子的浓度随[]的变化如图。已知甲胺溶液中存在。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种是 B. P点： C. 从0增大到1时，水的电离程度先增大后减小 D. 时，溶液中 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合能力： B 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性： C 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 12. 电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 电极b为负载铁的石墨电极 B. 将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D. 理论上，每处理0.2 mol 产生26.88 L（STP）H2 13. 钨的一种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能，在集成电路领域有重要应用，四方晶胞结构如图。已知W-Si与Si-Si核间距为 pm、 pm、 pm和 pm，且。下列说法错误的是 A. 该化合物化学式为WSi2 B. 该晶体中的作用力仅有共价键 C. 1号Si原子在z轴的分数坐标为 D. 该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为 14. 甲烷重整反应为。密闭容器中充入1 mol CH4(g)与1 mol H2O(g)，固定平衡转化率为，，，探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 平衡转化率： B. 化学平衡常数： C. 若，温度下 D. 若，初始充入2 mol CH4与2 mol H2O，温度下平衡压强大于P2 15. 常温下，20 mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，或随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 A. M表示与pH的关系 B. a点溶液：pH＝1.2 C. pH＝4.2时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D. b点溶液： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、钒等过渡金属元素在生产与科技领域有着重要的应用。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与钒相同的元素为______（填元素符号）。 （2）平面型分子2-吡咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下： ①配合物M中Cu的配位数为______。 ②2-吡咯甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为______，N原子的孤对电子占据______轨道。 ③2-吡咯甲醛易溶于甲醇的原因为______。 （3）钒的一种笼目超导体晶体结构如图（其中V-V间距与Sb-V间距相等）。 与V等距且紧邻的Sb的数目为______。该晶体的密度为______（列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值）。 17. 铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298 K时，用CO还原Fe2O3(s)生成84 g Fe(s)和CO2(g)，放热a kJ，该反应的热化学反应方程式为______。 （2）铁氰化锂{Li3[Fe(CN)6]}熔融态能导电，因具有稳定的氰合铁配位结构，被广泛应用于电化学领域。 ①基态Fe原子的价电子排布式为______。 ②Li3[Fe(CN)6]中易与配位的原子是______（填元素符号），原因是______。 ③Li3[Fe(CN)6]中σ键与π键的个数比为______，中心铁原子的杂化方式为______（填标号）。 A.sp3 B.dsp2 C.dsp3 D.d2sp3 （3）一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的部分锂元素，工作原理如图（两极均为石墨电极，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为离子交换膜）。 ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中是阳离子交换膜的为______。 ②M的电极反应式为______。 ③若海水用NaCl溶液模拟，每脱除0.3 mol NaCl，理论上可回收______g LiCl。 18. 甲醇是重要的有机化工原料，以降碳为核心，对CO2和H2为原料合成甲醇的两个反应进行探究： Ⅰ. Ⅱ. 向2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得平衡时CO2转化率与CO选择性随温度的变化如图[CO选择性]。T1温度下，达到平衡所用时间为t min。 回答下列问题： （1）______0（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据为______。T1～T2温度时，CH3OH平衡选择性______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）T1温度下，0～t min CH3OH的平均反应速率______。 （3）一定温度下，能说明反应体系处于平衡状态的是______（填标号）。 A.气体混合物的密度不再变化 B.CO2消耗速率和H2O生成速率相等 C.CO2和H2的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 （4）能够提高CH3OH平衡选择性的措施有______（写两条）。 （5）T1温度下，平衡时H2O的物质的量为______mol，反应Ⅱ的平衡常数______。 19. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型漂白杀菌剂，其有效成分是过氧化氢，活性氧含量是衡量产品质量的重要指标，实验室常用KMnO4溶液测定活性氧含量。实验步骤如下： 步骤1：粗配KMnO4溶液 称取约6.3 g KMnO4固体，溶于400 mL蒸馏水，煮沸10 min，静置冷却后避光保存。 步骤2：标定KMnO4溶液的浓度 ①溶解：准确称取0.6300 g H2C2O4·2H2O，置于锥形瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解。 ②酸化：向锥形瓶中加入5 mL H2SO4溶液，加热至70～80℃。 ③滴定：边滴边振荡，直至达到滴定终点。 重复实验3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 步骤3：测定过碳酸钠样品中活性氧的含量 采用上述“溶解→酸化→滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。 回答下列问题： （1）“步骤1”中粗配KMnO4溶液，下列仪器必须用到的是______（填标号）。 A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒 （2）“步骤2”中加热不超过80℃的原因是______；滴定达到终点的现象是______。 （3）下列物质中，不能用于标定KMnO4溶液的物质是______（填标号）。 A.草酸钠晶体 B. C.FeCl2溶液 （4）为测定过碳酸钠中活性氧的含量，分别取三份等质量的样品a g，用上述KMnO4溶液滴定至终点，重复实验，记录空白试验和平行实验的数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 0.02 25.02 25.04 25.00 每次滴定前，液面调至0.00 mL的原因是______。已知活性氧含量，则该样品中活性氧的含量为______。 （5）“步骤3”中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是______（填标号）。 A. 滴定终点时仰视读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 20. 碳酸钙与氧化钙的循环在CO2的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下，在含有足量CaCO3(s)的体系中以CO2，H2合成CH4主要存在以下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 将1 mol CaCO3(s)置于体积为V L的恒容密闭容器中，平衡体系中固相与气相含碳物种的物质的量随温度变化如图（实线部分）。已知T2温度时CaCO3(s)完全分解；体系中气相产物在T1，T3温度时的分压分别为p1，p3。 回答下列问题： （1）T1温度时，反应达平衡时间为t min，0～t min CO2(g)的反应速率______。 （2）T1温度时，向容器中通入N2，平衡态气相产物分压______p1（填“＞”“＜”或“＝”）。T1温度时，向容器中加入CO2(g)，重新达平衡时正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）p3与T3温度时热解反应的平衡常数的关系：p3______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）反应的焓变______。 （5）2.68 MPa下，在恒压密闭容器中H2(g)，CO2(g)和CaCO3(s)各1 mol发生反应。平衡体系中反应物的物质的量随温度变化如图。T3温度时，H2的转化率为80%，CH4的选择性为40%。已知：CH4的选择性。 ①表示CO2的曲线为______（填标号）。a线上升的原因为______。 ②T3温度下，反应Ⅱ的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $