山东省青岛莱西第一中学2025-2026学年高二上学期期末复习化学试题四

**基本信息** 聚焦高二化学期末复习，通过基础单选、提升不定项选择及综合非选择三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-10）|氢键、电化学模型、元素周期律等单一概念|以概念辨析题为主，如第1题结合冰结构考查氢键作用，夯实化学观念| |提升层（不定项11-15）|反应历程、晶胞结构、工业流程等综合应用|融入图像分析，如第10题三元酸滴定曲线，培养科学思维中的证据推理| |综合层（非选择16-20）|元素推断、电化学应用、实验流程等复杂问题|注重实际情境，如第18题稀土回收流程，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

2024级高二上学期化学期末复习四 1、 单选题 1．我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如下。下列说法正确的是 A．受到能量激发时冰面变滑，原因可能是水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 B．固态水分子之间的作用力较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 D．固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键 2．模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A．装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B．装置II正极反应式为： C．装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D．装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 3．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，在周期表中Y、Z相邻，只有W、Z位于同主族。下列说法正确的是 A．M中每个原子都达到8电子稳定结构 B．简单氢化物的沸点： C．简单阴离子还原性： D．化合物中X为价 4．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶胞中Se原子的配位数为8 B．晶胞中Q点原子分数坐标为(，，) C．晶体密度ρ=g∙cm−3 D．Zn和Se的最短距离为a nm 5．下列实验方案不能达成实验目的的是 选项 A B 目的 铁制品镀铜 探究浓度对化学平衡的影响 实验方案 选项 C D 目的 比较金属性的强弱 证明氯水能将转化为 实验方案 6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．图①表示t1时刻升温对可逆反应  的影响 B．图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C．图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D．图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下，的溶液：、、、 B．1 mol/L的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．常温下，在的溶液中：、、、 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 9．锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。 下列说法不正确的是 A．原子半径的大小： B．的VSEPR模型为正四面体形，和产物W中均存在配位键 C．中的键是由硅的1个轨道与氯的1个轨道重叠形成的键 D．乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中键的极性增强 10．室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下，溶液显碱性 B．室温下，溶液时， C．溶液中存在 D．溶液时， 二、不定项选择题 11．研究丁二烯和物质的量之比为时的加成反应，发生：加成：（产物A）；加成：（产物B），反应过程和能量变化的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．活化能，中间体C生成A的反应速率大 B．低温时，选择相对较短的反应时间能有效增加产物A的比例 C．高温时产物以B为主，升高温度可进一步提高B的比例 D．A转化为B经历的物质转化过程可能为： 12．CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是( ) A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为 B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2，代表Te原子位置是9，10，11 C．晶胞中原子6和11之间的距离为 D．距离Cd最近的原子有12个 13．一种以工业废料(主要成分为、、和)为原料，制备和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与、反应 A．碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B．流程中“操作”为蒸发结晶、趁热过滤 C．中和步骤中的要过量 D．电解尾液中溶质主要为，可以循环利用 14．氨()是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废水高效制氨，电极材料中簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解环境。下列说法错误的是 A．a接外接电源负极，b极电势高 B．b极电极反应式为 C．当a极生成17 g 时，理论上有9 mol 通过质子交换膜 D．若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 15．常温下，假设水溶液中和初始的物质的量均为(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 已知，。 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．时， D．时， 三、非选择题 16．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a．得电子能力：②>①    b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>②      d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ (2)是一种重要的电子工业材料。与结构相似，易与过渡金属阳离子形成配离子而不能，原因是 。 (3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为 。 (4)乙二胺()与三甲胺均属于胺，乙二胺熔点 三甲胺熔点(填“高于”或“低于”)，原因是 。 (5)根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置 ，有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，中键数目为 ，的杂化方式为 (填标号)。 a．     b． c．     d． 17．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 (1)电解质溶液是 (填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从 (写出具体路径)。 (2)若反应中转移1mol电子，装置中溶解 g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： (3)充电时，钠基材料连接电源的 (填“正”或“负”)极。 (4)放电时，正极反应式为 。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 (5)①电极B的反应式为 。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 。 18．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 ，其中的作用是 。 (3)“反应2”的离子方程式为 。 (4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 (用离子方程式表示)。 (5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。 19．草酸钠（Na2C2O4）常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： (1)Na2C2O4发生第一步水解的离子方程式为 。 (2)相同条件下，同浓度的①Na2C2O4，②NaHC2O4，③Na2CO3，④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用编号表示）。 (3)将等浓度、等体积的Na2C2O4溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是 。 (4)Na2C2O4溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L-1的Na2C2O4溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。 (5)用Na2C2O4标准液测定某高锰酸钾样品的纯度： 步骤I：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用（4）中配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗Na2C2O4溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗Na2C2O4溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20 ①滴定终点判断的依据是 。 ②平均消耗Na2C2O4溶液的体积为 mL。 ③滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中KMnO4的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 20．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． (1)反应ii的 0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为 。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 (3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。 (4)若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。 (5)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 1-15 ACCDD/AADCB/C/B/BC/C/AD/ 16【答案】(1)bd (2)F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键 (3) 3 sp、 (4) 高于 乙二胺分子间能形成氢键 (5) 第四周期第Ⅷ族 12NA c 17【答案】(1) (或等合理答案) 铜电极经过导线移向石墨电极 (2)32 (3)负 (4) (5) 阴 4:3 18【答案】(1)研钵 (2) 作还原剂 (3) (4) (5) 12 10% 19【答案】(1) (2)③④①② (3) (4)250 mL容量瓶、胶头滴管 (5) ①当加入最后半滴Na2C2O4溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②50.00 ③偏高 20【答案】(1) < a (2)反应i和iii的K值大，而反应ii的K值相对较小 (3) < 30 (4)2 (5)> 1 学科网（北京）股份有限公司 $