精品解析：2026年河南漯河市临颍县部分乡镇中考二模化学试题

2026年河南省中招考试模拟冲刺作业(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 河南省濮阳市清丰县单拐村，这片曾被称为“平原首府”的红色热土，如今不仅是缅怀先烈的革命圣地，更是开展劳动教育的生动课堂。某学校组织学生前往单拐村开展研学实践活动，也开启了探究科学原理的旅程。请结合所学知识，回答1～4题。 1. 下列项目主要涉及化学变化的是 A. 手工编织草鞋 B. 石磨研磨豆浆 C. 土法酿造米酒 D. 裁缝制作军装 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅发生形状、状态等外在属性改变，无新物质生成。 【详解】手工编织草鞋、石磨研磨豆浆、裁缝制作军装都没有新物质生成，属于物理变化；土法酿造米酒，有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2. 同学们了解到当年的兵工厂曾利用铁路车轴制造迫击炮炮筒。该炮筒材料为合金，从材料分类的角度分析，迫击炮炮筒的材质属于 A. 天然高分子材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然高分子材料是自然界天然存在的有机高分子（如棉花、羊毛），和合金无关； B.合成材料指人工合成的有机高分子材料（如塑料、合成橡胶），不属于合金所属类别； C.无机非金属材料多为硅酸盐类等物质（如玻璃、陶瓷），和合金属性不符。 D.合金是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故属于金属材料。 3. 革命根据地的战士们生活艰苦，依靠当地百姓支援的小米和红薯维持体能。从化学营养学的角度分析，小米和红薯中含量最丰富、能为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】小米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质。 4. 在革命根据地，战士们帮助当地百姓进行农业生产。他们将草木灰[主要成分是碳酸钾(化学式为)]撒入农田以增强作物抗倒伏能力。从化学肥料分类的角度分析，草木灰属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】含氮元素的化肥为氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素属于磷肥，氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥，碳酸钾()含钾元素，为钾肥，故选：A。 5. 下列图示操作正确的是 A. 搅拌液体 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.搅拌液体需使用玻璃棒，用胶头滴管搅拌易损坏滴管、污染试剂，操作错误。 B.过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示未用玻璃棒引流，操作错误。 C.倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管适度倾斜，完全符合操作规范，正确。 D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，操作错误。 6. 建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 节约成本，工业废水直接排放 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、电池中含有重金属，回收利用废旧电池，可减少重金属等污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 C、工业废水含有大量有害物质，直接排放会污染水体、土壤，不利于环境保护，故选项做法不正确。 D、布包购物，减少塑料制品的使用，可以减少“白色污染”，有利于环境保护，故选项做法正确。 故选C。 7. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 天然纤维：棉花、蚕丝 C. 化合物：、葡萄糖 D. 盐：苛性钠、硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.混合物由两种及以上物质组成。液态氧是液态的，属于纯净物，仅澄清石灰水是混合物，A错误。 B.天然纤维是从自然界动植物中直接获取的纤维，棉花（植物纤维）、蚕丝（动物纤维）均属于天然纤维，B正确。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物。是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误。 D.盐由金属阳离子或铵根和酸根阴离子构成。苛性钠是氢氧化钠，属于碱，不属于盐，D错误。 8. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱中有一个二氧化氮分子 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C. 荷叶碱由四个元素构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 荷叶碱分子中含氮原子和氧原子，不含二氧化氮分子，不符合题意。 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为19:21:1:2，符合题意。 C. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不能说“四个元素”，不符合题意。 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×19):(1×21):(14×1):(16×2)=228:21:14:32，氢元素质量分数不是最小（氮元素最小），不符合题意。 9. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 硅是地壳中含量仅次于氧的元素 B. 反应后分子的个数增加 C. 该反应涉及两种单质 D. 该反应中参加反应的甲、乙的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅是含量仅次于氧的元素，正确。 B. 由化学方程式可知：反应前分子总数为，反应后硅由原子直接构成，仅4个为分子，分子总数为4，反应后分子个数增加，正确。 C. 由同种元素组成的纯净物叫做单质，反应中和均为同种元素组成的单质，共2种，正确。 D. 参加反应的甲、乙的质量比为，不是，错误。 10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法不正确的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D. 操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干明确说明粗盐的不溶性杂质主要是泥沙，表述正确。 B.溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快粗盐的溶解速率，作用描述正确。 C.蒸发操作的规范要求为：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干，避免固体受热飞溅，表述正确。 D.除杂时，加入的作用是除去杂质以及过量的，因此必须在之后加入。该选项的试剂顺序会使过量的无法被除去，引入新杂质，表述错误。 11. 下列实践活动中，做法与所对应的解释不正确的是 A. 对石油进行分馏——石油各组分的沸点不同 B. 和面制馒头时加入苏打——苏打受热分解 C. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有吸附性 D. 石墨制作水果电池的电极——石墨具有导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.石油分馏的原理就是利用各组分沸点的差异分离不同组分，解释正确，不符合题意。 B.苏打是，受热很难分解；和面制馒头时用于产气蓬松的是小苏打，小苏打受热易分解释放，该选项做法与解释对应错误，符合题意。 C.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附空气中的异味和有害杂质，解释正确，不符合题意。 D.石墨具有良好的导电性，适合作为电池电极材料，解释正确，不符合题意。 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 B 鉴别纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察现象 C 除去CO2中少量的HCl气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 D 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，能达到实验目的。 B.金属活动性，镀锌铁片的锌可与反应：，溶液浅绿色变浅；纯铁片与不反应，无明显现象，可鉴别，能达到实验目的。 C.溶液不仅会吸收杂质，还会与原物质反应：，会消耗需要保留的，不能达到除杂目的。 D.高温煅烧发生反应：，杂质分解为所需的和气态，可除杂，能达到实验目的。 13. 为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是氢氧化钠溶液 B. a点时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.从pH变化趋势判断：初始溶液pH>7，滴入X后pH逐渐减小至小于7，说明X是稀盐酸，烧杯内初始为氢氧化钠溶液，A错误。 B.pH=7的b点才是酸碱恰好完全反应的点，a点pH>7，氢氧化钠有剩余，B错误。 C.c点pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误。 D.a到b段，反应进行，生成质量不断增加，b点反应完全，之后滴加稀盐酸不再生成，因此，D正确。 14. 某样品由下列选项中的两种物质组成，取样品加入足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生氢气。则样品中一定含有的物质是 A. Al B. Mg C. CuO D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】中铝和氢气的质量比为，若生成0.2g氢气，需要1.8g铝； 中镁和氢气的质量比为，若生成0.2g氢气，需要2.4g镁； 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不生成氢气； 中铁与氢气的质量比为，若生成0.2g氢气，需要5.6g铁。 题目要求两种物质总质量为5.8g，刚好生成0.2g氢气，因此必须满足：一种物质生成0.2g氢气需要的质量小于5.8g，另一种大于5.8g，才能让总质量刚好为5.8g。 题干所有活泼金属（）生成0.2g氢气需要的质量都小于5.8g，只有不产生氢气，相当于生成0.2g氢气需要的质量远大于5.8g；如果不含，任意两种活泼金属混合，生成0.2g氢气的总质量一定小于5.8g，不符合题意。因此样品一定含有。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 研发了多种用于石油化工生产催化剂的科学家是______；钕元素(Nd)是制造导弹的重要元素，钕元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，已知氯化钕的化学式为，则同价态的氧化物的化学式为_______。 【答案】 ①. 闵恩泽 ②. 金属 ③. 【解析】 【详解】闵恩泽长期从事石油化工催化剂研究，研发了多种石油化工生产用催化剂，被誉为“中国催化剂之父”。 元素名称带“钅”字旁的均属于金属元素，因此钕是金属元素。 氯化钕中氯元素为-1价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 氧化物中氧元素为-2价，将两种元素化合价的绝对值交叉作为对方的下标，最终得到氧化物化学式为。 16. 农业生产中可利用溶质质量分数为16%的溶液选种。配制该氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；若其他操作均正确，溶解时使用未干燥的烧杯，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 16 ②. 偏小 【解析】 【详解】根据溶质质量公式，代入数据得。 未干燥的烧杯内壁残留水，会导致实际溶剂质量偏大，溶质质量不变，根据，所配溶液溶质质量分数偏小。 17. 如图是探究燃烧条件的实验，得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的依据是______，写出白磷燃烧的化学方程式：_______。 【答案】 ①. 白磷a燃烧，红磷不燃烧 ②. 【解析】 【详解】要证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，需要保证“都是可燃物、都与氧气接触、温度相同”，仅可燃物着火点不同。 本实验中，白磷a和红磷都是可燃物，都接触氧气，环境温度均为80℃；白磷着火点（约40℃）低于80℃，红磷着火点（约240℃）高于80℃，因此观察到白磷a燃烧，红磷不燃烧，以此作为得出结论的依据。 白磷燃烧是白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，配平后得到上述化学方程式。 18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 （1）将时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到，溶液甲中溶剂的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)溶液乙中溶剂的质量。 （2）若乙物质中有少量甲物质，最好采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 （3）时，将甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为，需加水的质量为_____g。 【答案】（1）等于 （2）蒸发结晶 （3）100 【解析】 【小问1详解】 时甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量相等；升温到时两者溶解度均增大，无溶质析出，溶剂质量不变，因此甲中溶剂质量等于乙中溶剂质量。 【小问2详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，蒸发溶剂时乙会大量结晶析出，甲仍留在溶液中，可实现提纯乙的目的。 【小问3详解】 时甲的溶解度为50g，300g甲的饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量为，因此需加水的质量为。 19. 我国家用燃料经历了煤→液化石油气→天然气的变迁过程。 （1）天然气、煤和石油都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷(化学式为)，其完全燃烧的化学方程式为______。 （3）现有甲烷与一定量氧气在密闭容器内点燃，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，冷却至室温，测得混合气体中碳元素与氧元素的质量比为，则参加反应的氧气质量为____g。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）56 【解析】 【小问1详解】 天然气、煤、石油属于化石燃料，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平：先确定对应3个、4个，再计算得的系数为5，反应条件为点燃。 【小问3详解】 16g甲烷中碳元素质量为，氢元素质量为； 氢元素全部转化为水，生成水的质量为，水中氧元素质量为； 冷却至室温后水为液态，混合气体仅含和，其中碳元素全部来自甲烷，即12g，由碳氧质量比1:2得气体中氧元素质量为； 参加反应的氧气质量等于产物中所有氧元素质量之和：。 20. A～E是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是不同类别的化合物，已知B是人体胃酸的主要成分，C是最常见的溶剂，A、D、E含有同种金属元素，A可用作补钙剂。它们有如图转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示反应能一步生成，部分物质和反应条件已略去)。 （1）物质A的化学式为______。 （2）物质D在农业生产中的一项用途是______。 （3）B与E反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）改良酸性土壤(合理即可) （3） 【解析】 【分析】B是人体胃酸主要成分，所以B是，C是常见的溶剂，所以C为，A可作补钙剂、含钙元素、能和反应、能生成，所以A为。又因为A、B、C、D是不同类别的化合物，A是盐，B是酸，C是氧化物，所以D是碱，又因为A、D、E含有同种金属元素，且E可以转化为D，所以D是，E是，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知A是 【小问2详解】 D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 B是，E是，所以B与E反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识回答下列问题。 （1）水和过氧化氢都是由相同元素组成的物质，写出化学性质不同的原因。 （2）请从微观角度解释，气体比液体更容易压缩。 【答案】（1）构成两者的分子不同 （2）分子之间有间隔，且气体分子间的间隔大于液体 【解析】 【小问1详解】 水的化学式是 H2O，过氧化氢的化学式是H2O2，它们虽然组成元素相同，但分子的构成不同（1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成）。而分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同。 【小问2详解】 物质的状态由分子间的间隔决定，气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小，所以气体受压时分子间的间隔更容易变小，也就更容易被压缩。 22. 我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为甲醇(化学式为)等物质，生产流程如图所示。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）该流程中，可循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律配平化学计量数，反应物为液态、生成物为气态，因此标注气体符号。 【小问2详解】 观察流程可知，水是电解步骤的反应物，同时是催化合成步骤的生成物，可回收后重新参与电解反应，因此可循环利用。 23. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式。 （3）实验室要制取一定量且干燥的二氧化碳，该装置组合为_____(填字母)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）ACF 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置B是固固加热型装置，试管口有棉花，可用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为； 【小问3详解】 大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置为固液不加热型，选A，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故选C，浓硫酸用来干燥二氧化碳，选用装置F。 24. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，做了如图实验。 （1）写出试管①中发生反应的化学方程式。 （2）为达到实验目的，试管④中Y溶液的溶质为______(填化学式)。 （3）在(2)的基础上，将反应后(假设恰好完全反应)的试管④过滤，往滤液中加入足量的锌粒，请写出反应的现象。 【答案】（1） （2） （3）锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【解析】 【小问1详解】 试管①是铝和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，按书写规则配平即可得到上述方程式。 【小问2详解】 本实验目的是验证铝、铜、银的活动性顺序：由①②已经得出活动性，由③得出，要完成三种金属的活动性排序，还需要比较铜和银的活动性强弱，因此，实验④应将铜放入可溶性银的盐溶液（最常用硝酸银）中，通过铜能置换出银，即可证明活动性，最终得到，因此Y的溶质为​。 【小问3详解】 试管④中铜和硝酸银恰好完全反应，反应后滤液溶质为​，溶液为蓝色；锌的活动性强于铜，锌会和硝酸铜发生置换反应，生成铜和无色的硝酸锌，因此观察到：锌粒表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。 四、综合应用题(共10分) 25. 铁在生产、生活中应用广泛。 (一)铁及其性质 （1）如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 A. x=2 B. 1个铁原子含有26个质子 C. 铁元素的相对原子质量为55.84g D. 人体缺铁会导致缺铁性贫血 （2）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。 (二)铁制品生锈及防护 （3）如图所示实验，对比试管①和②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是______。 （4）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有_______(写一种即可)。 (三)铁的冶炼 （5）炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、石灰石，其主要转化流程如图所示。 ①过程Ⅰ的基本反应类型是________。 ②写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：________。 ③写出过程Ⅳ的目的：_______。 （6）现有含75%氧化铁的赤铁矿，请计算理论上最多能炼出纯铁的质量。 【答案】（1）C （2）导热 （3）与氧气接触 （4）涂防锈漆(合理即可) （5） ①. 化合反应 ②. ③. 降低生铁的含碳量 （6）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为。 ， 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 A.原子中质子数=核外电子总数，26=2+8+14+x，解得x=2，正确； B.元素周期表左上角数字为原子序数=质子数，铁原子序数26，故1个铁原子有26个质子，正确； C.相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误； D.人体缺铁会引发缺铁性贫血，正确。 【小问2详解】 铁锅烹饪食物，利用铁延展性（做成锅的形状）和导热性（传递热量加热食物）。 【小问3详解】 试管①：铁钉浸在煮沸冷却的蒸馏水，上层植物油隔绝氧气，铁钉只接触水、无氧气，几乎不生锈； 试管②：潮湿氧气，铁钉接触氧气和水，生锈； 对比得出：铁生锈条件之一是与氧气接触。 【小问4详解】 阻止铁生锈可以防止铁与氧气、水接触，如可以刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等。 【小问5详解】 ①焦炭与氧气点燃生成二氧化碳，是一种物质生成多种物质的反应，属于化合反应； ②二氧化碳与焦炭高温生成一氧化碳，化学方程式略； ③生铁炼成钢，是降低含碳量的过程。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招考试模拟冲刺作业(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 河南省濮阳市清丰县单拐村，这片曾被称为“平原首府”的红色热土，如今不仅是缅怀先烈的革命圣地，更是开展劳动教育的生动课堂。某学校组织学生前往单拐村开展研学实践活动，也开启了探究科学原理的旅程。请结合所学知识，回答1～4题。 1. 下列项目主要涉及化学变化的是 A. 手工编织草鞋 B. 石磨研磨豆浆 C. 土法酿造米酒 D. 裁缝制作军装 2. 同学们了解到当年的兵工厂曾利用铁路车轴制造迫击炮炮筒。该炮筒材料为合金，从材料分类的角度分析，迫击炮炮筒的材质属于 A. 天然高分子材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 3. 革命根据地的战士们生活艰苦，依靠当地百姓支援的小米和红薯维持体能。从化学营养学的角度分析，小米和红薯中含量最丰富、能为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 4. 在革命根据地，战士们帮助当地百姓进行农业生产。他们将草木灰[主要成分是碳酸钾(化学式为)]撒入农田以增强作物抗倒伏能力。从化学肥料分类的角度分析，草木灰属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 5. 下列图示操作正确的是 A. 搅拌液体 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 6. 建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 节约成本，工业废水直接排放 D. 布包购物，努力减少“白色污染” 7. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 天然纤维：棉花、蚕丝 C. 化合物：、葡萄糖 D. 盐：苛性钠、硝酸钾 8. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱中有一个二氧化氮分子 B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C. 荷叶碱由四个元素构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 9. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 硅是地壳中含量仅次于氧的元素 B. 反应后分子的个数增加 C. 该反应涉及两种单质 D. 该反应中参加反应的甲、乙的质量比为 10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法不正确的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D. 操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 11. 下列实践活动中，做法与所对应的解释不正确的是 A. 对石油进行分馏——石油各组分的沸点不同 B. 和面制馒头时加入苏打——苏打受热分解 C. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有吸附性 D. 石墨制作水果电池的电极——石墨具有导电性 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 B 鉴别纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察现象 C 除去CO2中少量的HCl气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 D 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是氢氧化钠溶液 B. a点时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中的质量为 14. 某样品由下列选项中的两种物质组成，取样品加入足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生氢气。则样品中一定含有的物质是 A. Al B. Mg C. CuO D. Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 研发了多种用于石油化工生产催化剂的科学家是______；钕元素(Nd)是制造导弹的重要元素，钕元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，已知氯化钕的化学式为，则同价态的氧化物的化学式为_______。 16. 农业生产中可利用溶质质量分数为16%的溶液选种。配制该氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；若其他操作均正确，溶解时使用未干燥的烧杯，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 如图是探究燃烧条件的实验，得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的依据是______，写出白磷燃烧的化学方程式：_______。 18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 （1）将时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到，溶液甲中溶剂的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)溶液乙中溶剂的质量。 （2）若乙物质中有少量甲物质，最好采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 （3）时，将甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为，需加水的质量为_____g。 19. 我国家用燃料经历了煤→液化石油气→天然气的变迁过程。 （1）天然气、煤和石油都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷(化学式为)，其完全燃烧的化学方程式为______。 （3）现有甲烷与一定量氧气在密闭容器内点燃，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，冷却至室温，测得混合气体中碳元素与氧元素的质量比为，则参加反应的氧气质量为____g。 20. A～E是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是不同类别的化合物，已知B是人体胃酸的主要成分，C是最常见的溶剂，A、D、E含有同种金属元素，A可用作补钙剂。它们有如图转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示反应能一步生成，部分物质和反应条件已略去)。 （1）物质A的化学式为______。 （2）物质D在农业生产中的一项用途是______。 （3）B与E反应的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识回答下列问题。 （1）水和过氧化氢都是由相同元素组成的物质，写出化学性质不同的原因。 （2）请从微观角度解释，气体比液体更容易压缩。 22. 我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为甲醇(化学式为)等物质，生产流程如图所示。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）该流程中，可循环利用的物质是______(填化学式)。 23. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式。 （3）实验室要制取一定量且干燥的二氧化碳，该装置组合为_____(填字母)。 24. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，做了如图实验。 （1）写出试管①中发生反应的化学方程式。 （2）为达到实验目的，试管④中Y溶液的溶质为______(填化学式)。 （3）在(2)的基础上，将反应后(假设恰好完全反应)的试管④过滤，往滤液中加入足量的锌粒，请写出反应的现象。 四、综合应用题(共10分) 25. 铁在生产、生活中应用广泛。 (一)铁及其性质 （1）如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 A. x=2 B. 1个铁原子含有26个质子 C. 铁元素的相对原子质量为55.84g D. 人体缺铁会导致缺铁性贫血 （2）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。 (二)铁制品生锈及防护 （3）如图所示实验，对比试管①和②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是______。 （4）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有_______(写一种即可)。 (三)铁的冶炼 （5）炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、石灰石，其主要转化流程如图所示。 ①过程Ⅰ的基本反应类型是________。 ②写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：________。 ③写出过程Ⅳ的目的：_______。 （6）现有含75%氧化铁的赤铁矿，请计算理论上最多能炼出纯铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $