精品解析：2024年河南省漯河市临颍县中招二模化学试题

临颍县2024年下学期第二次质量检测试卷 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春回大地，万物复苏。下列春日户外活动中一定发生化学变化的是 A. 登山 B. 烧烤 C. 采摘 D. 骑行 【答案】B 【解析】 【详解】A、登山没有化学变化，故不符合题意； B、烧烤中有燃烧反应，属于剧烈氧化，故符合题意； C、采摘没有化学变化，故不符合题意； D、骑行没有化学变化，故不符合题意； 故选B。 2. 2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 3. 煤被誉为“工业的粮食”，但煤燃烧时会排放出SO₂等空气污染物，推广使用脱硫煤可有效缓解的环境问题是 A. 白色污染 B. 温室效应加剧 C. 酸雨 D. 臭氧层破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A、白色污染是废弃塑料引起的，与二氧化硫的排放无关，选项错误； B、温室效应加剧是大气中二氧化碳含量增加引起的，与二氧化硫的排放无关，选项错误； C、SO₂等空气污染物排放到空气中，与空气中氧气、水反应生成酸，随雨水落到地面形成酸雨，选项正确； D、臭氧层破坏的制冷剂氟利昂的泄露有关，与二氧化硫的排放无关，选项错误; 故选C。 4. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中的铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+5，故选：C。 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 加热固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 故选D。 6. 当气温低于0℃，风速较小时，在潮湿而松软的土层，从土壤缝隙向上蒸发的水汽发生凝华，形成了地冰花。气态的水汽凝华为地冰花的过程中，发生改变的是 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子体积 D. 分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】气态的水汽凝华为地冰花的过程中分子的间隔变小，则发生改变的是分子间隔，分子种类、分子体积、分子质量均不变，故选A。 7. 我国科研人员利用新型二维材料NbOCl2的非线性过程实现了超薄量子光源。如图为铌元素（Nb）在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铌属于非金属元素 B. 铌的相对原子质量为92.91g C. 铌原子的质子数为41 D. 铌位于元素周期表第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌元素的原子质子数为41，故选项说法正确； D、元素周期数=原子的核外电子层数，铌原子核外有5个电子层，则铌元素位于元素周期表中第五周期，故选项说法错误。 故选C。 8. “雷雨发庄稼”是指在雷电环境中，空气中的氮气可转化为氮肥，促进植物生长。其中涉及的化学反应之一是：3NO2+H2O=2HNO3+R。则R为 A. NO B. O2 C. CO D. N2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后原子的种类、数目不变可知，反应前反应物中有3N、7O、2H，已知生成物中有2H、2N、6O，说明R中有1N、1O，是一氧化氮，写作NO，故选：A。 9. 分类法是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是 A. 纯净物：冰水、稀有气体 B. 有机物：C2H5OH、CH3COOH C. 由分子构成的物质：干冰、金刚石 D. 人体必需微量元素：Fe、Ca 【答案】B 【解析】 【详解】A、只有一种物质构成的是纯净物，所以冰水是纯净物，稀有气体是包括多种气体是混合物，不符合题意； B、有机物即为有机化合物。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成, 含碳的化合物，所以C2H5OH、CH3COOH属于有机物，符合题意； C、干冰由二氧化碳分子构成，但是金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、钙不属于微量元素，不符合题意； 故选B。 10. 如图为探究可燃物燃烧条件的装置。实验过程中观察到③中白磷燃烧，①中红磷和②中白磷未燃烧。下列说法错误的是 A. 水槽中热水的作用是提供热量 B. 对比①和③说明燃烧需要可燃物接触O2 C. 试管②中的N2可替换为CO2 D. 气球可防止生成的P2O5污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水槽中热水的作用是提供热量，升高可燃物的温度，选项正确； B、由图可知，①和③中的变量是红磷和白磷，即可燃物的种类不同，其余的量相同，实验中，①中的红磷不燃烧，③中的白磷燃烧，则对比①和③说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点，选项错误； C、试管②中的N2替换为CO2，观察到②中白磷不燃烧，③中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要充足的氧气，选项正确； D、气球可防止生成的P2O5污染空气，选项正确； 故选B。 11. 如图为KNO3和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B. t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，得到KNO3的饱和溶液 C. 分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解NaCl时，搅拌能增大NaCl溶解的速率，但不能增大NaCl的溶解度，升高温度才能够增大NaCl的溶解度，选项错误； B、由图可知，t2℃时，KNO3溶解度为110g，t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，固体全部溶解，且还能够再溶解10gKNO3得到KNO3的饱和溶液，即达到的溶液是KNO3的不饱和溶液，选项错误； C、由图可知，NaCl 和 KNO3的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线相交，则t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相同，分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，即所得溶液的溶质质量分数仍相等，选项正确； D、由图可知，NaCl 和 KNO3的溶解度都随温度升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，选项中没有指明两种物质的饱和溶液的质量关系，所以不能判断降温后析出晶体的质量关系，选项错误，故选C。 12. 下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是 A. 硬水和软水：肥皂水 B. 羊毛线和腈纶线：灼烧 C 铁粉和木炭粉：磁铁吸引 D. 氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶线属于合成纤维，灼烧无此气味，可通过灼烧闻气味的方法区分，不符合题意； C、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以区分，不符合题意； D、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味的气体，现象相同，无法区分，符合题意。 故选D。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 在密闭容器中加热一定质量的红磷 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气 D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A图像不能正确反映其对应关系； B、在密闭容器中加热一定质量的红磷，与外界没有物质交换，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故B图像不能正确反映其对应关系； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，至完全反应，不再发生变化，故C图像能正确反映其对应关系； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放热，导致部分氢氧化钙析出，溶液质量不断减小，随着氧化钙的不断加入，当水被完全消耗，溶液质量为0，故B图像不能正确反映其对应关系； 故选：C。 14. 某金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu 中的两种或三种组成。2.8g 该样品与足量的稀盐酸反应生成0.2g氢气，则该混合物的组成不可能是 A. Mg、Al B. Al、Cu C. Mg、Fe、Cu D. Al、Fe、Cu 【答案】A 【解析】 【分析】铜与盐酸不反应，设2.8g的镁完全反应生成氢气的质量为x，2.8g的铝完全反应生成氢气的质量为y，2.8g的铁完全反应生成氢气的质量为z。 ，， 【详解】A、2.8g镁完全反应生成氢气的质量大于0.2g，2.8g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，故金属的组合不可能是镁和铝，故A符合题意； B、2.8g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是铝和铜，故B不符合题意； C、2.8g镁完全反应生成氢气的质量大于0.2g，2.8g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是镁、铁、铜，故C不符合题意； D、2.8g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，2.8g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是铝、铁、铜，故D不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O##O元素 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故填：氮气或N2；氧元素或O或O元素。 16. 劳动创造美好生活。请结合化学知识回答下列问题。 （1）可用草木灰（主要成分为K2CO3）给种植的蔬菜补充养分，草木灰属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。 （3）用洗涤剂清洗碗筷上的油污，利用的是洗涤剂的______作用。 【答案】（1）钾 （2）隔绝氧气 （3）乳化 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，则草木灰属于钾肥，故填钾。 【小问2详解】 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，来实现灭火，故填隔绝氧气。 【小问3详解】 洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可用于清洗碗筷上油污，故填乳化。 17. 金属及其合金在人类社会的发展中应用非常广泛。 （1）我国的青铜文化历史悠久，青铜是铜锡合金，则与纯铜相比，青铜的硬度较______（填“大”或“小”）。 （2）铁是目前世界年产量第一的金属，工业上常利用铁矿石炼铁，写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式：______。 （3）铝具有质轻、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、航空工业，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。 【答案】（1）大 （2） （3）铝很活泼，容易和空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜，隔绝氧气之后就不容易被腐蚀了 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度要大于纯金属，所以与纯铜相比，青铜是合金硬度比较大； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，故填； 【小问3详解】 铝的活动性很强，容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气之后就不容易被腐蚀了。 18. 如图是某葡萄糖注射液标签的简单说明。 （1）葡萄糖属于六大基本营养素中的______，可以为人体提供能量。 （2）若用此葡萄糖注射液配制100g溶质质量分数为2%的溶液，则所需此葡萄糖注射液的质量为______g。若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）2%。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 40 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖属于六大基本营养素中的糖类，可以为人体提供能量，故填糖类。 【小问2详解】 所需此葡萄糖注射液的质量=100g× 2%÷5%=40g，故填40； 用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于2%，故填大于。 19. A~F是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。A与C的组成元素相同，C 为最常用的溶剂；D为黑色固体；E的水溶液呈蓝色，与F反应会生成蓝色沉淀。 （1）A 转化为B的化学方程式为______。 （2）D的化学式为______。 （3）E与F反应所属的基本反应类型为______。 【答案】（1） （2）CuO （3）复分解反应 【解析】 【分析】C 为最常用的溶剂，C是水，A与C的组成元素相同，所以A是过氧化氢；如图所示，A可以一步反应转化为B、C，且B和C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中点燃生成水，故B是氧气；B能一步反应转化为D，D能一步反应转化为E，E与F反应会生成蓝色沉淀，F能一步反应生成C，初中化学中，常见的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，而E的水溶液呈蓝色，E可为硫酸铜，F可为氢氧化钠；B是氧气，D为黑色固体，则D可为氧化铜。带入验证，符合题意，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，B为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。故填：。 【小问2详解】 由分析可知，D为氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO。 【小问3详解】 由分析可知，E为硫酸铜，F为氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。该反应符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。故填：复分解反应。 【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20. 工业上利用煅烧石灰石的方法生产生石灰，发生反应的化学方程式为______。将12g石灰石（假设石灰石中的杂质不含钙元素，且不参与反应）充分煅烧，测得反应前后钙元素在固体中的质量分数之比为19：30，则石灰石中碳酸钙的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 10 【解析】 【详解】石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，化学方程式为； 将12g石灰石（假设石灰石中的杂质不含钙元素，且不参与反应）充分煅烧，设钙元素的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，则反应前固体中钙元素的质量分数为：；反应后固体中钙元素的质量分数为：，反应前后钙元素在固体中的质量分数之比为，解得n=4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x，，，x=10g，故石灰石中碳酸钙的质量为10g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 我国首套自主研发的橇装天然气制氢装置已投入使用。天然气（主要成分为CH4）制氢反应的微观示意图如图所示。 （1）写出上述反应的化学方程式。 （2）制取的氢气可用作汽车燃料等，氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可） 【答案】（1） （2）产物为水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，甲烷和水在一定条件下反应产生一氧化碳和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 氢气的来源广泛，可以由水制得、氢气燃烧的热值比汽油高，氢气完全燃烧放出的热量为同质量甲烷的两倍多，液氢完全燃烧放出的热量约是同质量汽油的三倍、最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境氢气燃烧产物为水，无污染，燃烧时放出的热量也大。 22. 如图为验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验装置。 （1）为达到实验目的，写出实验甲中a、b分别对应的物质。 （2）写出实验乙中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）a是铁，b是硫酸铜溶液 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，则实验甲中a、b分别对应的物质：a是铁，b是硫酸铜溶液。 【小问2详解】 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验乙中发生反应的化学方程式为。 23. 某化学小组用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2，并探究其相关性质。 （1）A装置用于制取二氧化碳，写出反应的化学方程式_______。 （2）B、C装置用于除去二氧化碳中的杂质，请将C装置中所需试剂的名称填写在虚线框内。（所用试剂均过量） （3）D、E装置可验证CO2能与水反应，能观察到什么现象？ 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） （3）装置D中的纸花不变红，装置E中的纸花变红 【解析】 【小问1详解】 大理石（主要成分碳酸钙）和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 浓硫酸有吸水性，且与二氧化碳不反应，试剂瓶装的是液体，则C装置中试剂的名称为浓硫酸，如图：； 【小问3详解】 二氧化碳不能使石蕊溶液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象为：装置D中的纸花不变红，装置E中的纸花变红。 24. 粗盐是盐井或海水等经煎晒而成的晶体，主要含有泥沙和MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质。某化学兴趣小组设计如下实验流程进行粗盐提纯。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在过滤操作中的作用是什么？ （2）写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式。 （3）分析沉淀A的成分。（写化学式） 【答案】（1）引流 （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3）Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 【小问2详解】 加入过量BaCl2溶液时，氯化钡与杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 加入氢氧化钠后，氢氧化钠与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液时，氯化钡与杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠与前面加入的过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀A的成分是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，故填Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3。 四、综合应用题（共10分） 25. 碱是初中化学学习的一类重要物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 Ⅰ、碱的结构 （1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______（填字母）。 A. 氢原子 B. 氢离子 C. 氢氧根离子 D. 水分子 Ⅱ、碱的性质 （2）如图1 为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的 pH 变化图像。该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中；a点溶液中所含的溶质为______。 （3）如图2分别将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中。 ①观察到试管 A 中溶液变浑浊，证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，写出反应的化学方程式；______。 ②试管B 中未观察到明显现象，甲同学提出向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为______色，则证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，乙同学认为上述实验方案不合理。请设计实验方案证明两者能发生反应______。（简述实验操作和现象） Ⅲ、碱的用途 （4）请简述氢氧化钙在生产或生活中的一种用途______。 （5）某工厂化验室用稀硫酸处理含氢氧化钠废水。现取废水样品100g倒入烧杯中，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为20g，求废水中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）C （2） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠，氯化钠 （3） ①. ②. 红 ③. 取反应后的溶液，加入足量稀盐酸，如果发现有气泡冒出，则证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应 （4）制作漂白粉 （5）解：设废水中氢氧化钠的质量分数为x，则 废水中氢氧化钠的质量分数 答：废水中氢氧化钠的质量分数是1.6%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙都有氢氧根离子并且都能溶于水，所以都能解离出氢氧根离子，故选C； 【小问2详解】 如图所示，图象的起始点在7上方说明原来的溶液是呈现碱性的，故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，a点pH>7，溶液中大部分是氢氧化钠，少部分是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填； 试管B中未观察到明显现象，甲同学认为如果反应后的溶液加入酚酞之后，溶液由无色变成红色，因为碳酸钠呈现碱性，就可以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。这种想法是不对的，因为氢氧化钠也呈现碱性，不论反应与否，酚酞都会变红，所以我们可以向反应后的溶液加入足量稀盐酸来观察，如果二氧化碳和氢氧化钠反应后，生成碳酸钠，那么加入稀盐酸之后，溶液会产生气泡； 【小问4详解】 氢氧化钠在生产生活中可以制作漂白粉，也可以用在橡胶，石油化工的添加剂中，答案合理即可； 【小问5详解】 请参照答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临颍县2024年下学期第二次质量检测试卷 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春回大地，万物复苏。下列春日户外活动中一定发生化学变化的是 A. 登山 B. 烧烤 C. 采摘 D. 骑行 2. 2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 3. 煤被誉为“工业粮食”，但煤燃烧时会排放出SO₂等空气污染物，推广使用脱硫煤可有效缓解的环境问题是 A. 白色污染 B. 温室效应加剧 C. 酸雨 D. 臭氧层破坏 4. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中的铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A -2 B. +3 C. +5 D. +2 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 加热固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 6. 当气温低于0℃，风速较小时，在潮湿而松软的土层，从土壤缝隙向上蒸发的水汽发生凝华，形成了地冰花。气态的水汽凝华为地冰花的过程中，发生改变的是 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子体积 D. 分子质量 7. 我国科研人员利用新型二维材料NbOCl2的非线性过程实现了超薄量子光源。如图为铌元素（Nb）在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A 铌属于非金属元素 B. 铌的相对原子质量为92.91g C. 铌原子的质子数为41 D. 铌位于元素周期表第四周期 8. “雷雨发庄稼”是指在雷电环境中，空气中的氮气可转化为氮肥，促进植物生长。其中涉及的化学反应之一是：3NO2+H2O=2HNO3+R。则R为 A. NO B. O2 C. CO D. N2O5 9. 分类法是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是 A. 纯净物：冰水、稀有气体 B. 有机物：C2H5OH、CH3COOH C. 由分子构成的物质：干冰、金刚石 D. 人体必需微量元素：Fe、Ca 10. 如图为探究可燃物燃烧条件的装置。实验过程中观察到③中白磷燃烧，①中红磷和②中白磷未燃烧。下列说法错误的是 A. 水槽中热水的作用是提供热量 B. 对比①和③说明燃烧需要可燃物接触O2 C. 试管②中N2可替换为CO2 D. 气球可防止生成的P2O5污染空气 11. 如图为KNO3和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B. t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，得到KNO3的饱和溶液 C. 分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶液析出晶体多 12. 下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是 A. 硬水和软水：肥皂水 B. 羊毛线和腈纶线：灼烧 C. 铁粉和木炭粉：磁铁吸引 D. 氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 在密闭容器中加热一定质量的红磷 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气 D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 14. 某金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu 中的两种或三种组成。2.8g 该样品与足量的稀盐酸反应生成0.2g氢气，则该混合物的组成不可能是 A. Mg、Al B. Al、Cu C. Mg、Fe、Cu D. Al、Fe、Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。 16. 劳动创造美好生活。请结合化学知识回答下列问题。 （1）可用草木灰（主要成分为K2CO3）给种植的蔬菜补充养分，草木灰属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。 （3）用洗涤剂清洗碗筷上的油污，利用的是洗涤剂的______作用。 17. 金属及其合金在人类社会的发展中应用非常广泛。 （1）我国的青铜文化历史悠久，青铜是铜锡合金，则与纯铜相比，青铜的硬度较______（填“大”或“小”）。 （2）铁是目前世界年产量第一的金属，工业上常利用铁矿石炼铁，写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式：______。 （3）铝具有质轻、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、航空工业，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。 18. 如图是某葡萄糖注射液标签的简单说明。 （1）葡萄糖属于六大基本营养素中的______，可以为人体提供能量。 （2）若用此葡萄糖注射液配制100g溶质质量分数为2%的溶液，则所需此葡萄糖注射液的质量为______g。若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）2%。 19. A~F是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。A与C的组成元素相同，C 为最常用的溶剂；D为黑色固体；E的水溶液呈蓝色，与F反应会生成蓝色沉淀。 （1）A 转化为B的化学方程式为______。 （2）D的化学式为______。 （3）E与F反应所属的基本反应类型为______。 20. 工业上利用煅烧石灰石的方法生产生石灰，发生反应的化学方程式为______。将12g石灰石（假设石灰石中的杂质不含钙元素，且不参与反应）充分煅烧，测得反应前后钙元素在固体中的质量分数之比为19：30，则石灰石中碳酸钙的质量为______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 我国首套自主研发的橇装天然气制氢装置已投入使用。天然气（主要成分为CH4）制氢反应的微观示意图如图所示。 （1）写出上述反应的化学方程式。 （2）制取的氢气可用作汽车燃料等，氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可） 22. 如图为验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验装置。 （1）为达到实验目的，写出实验甲中a、b分别对应的物质。 （2）写出实验乙中发生反应的化学方程式。 23. 某化学小组用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2，并探究其相关性质。 （1）A装置用于制取二氧化碳，写出反应的化学方程式_______。 （2）B、C装置用于除去二氧化碳中的杂质，请将C装置中所需试剂的名称填写在虚线框内。（所用试剂均过量） （3）D、E装置可验证CO2能与水反应，能观察到什么现象？ 24. 粗盐是盐井或海水等经煎晒而成的晶体，主要含有泥沙和MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质。某化学兴趣小组设计如下实验流程进行粗盐提纯。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在过滤操作中的作用是什么？ （2）写出加入过量BaCl2溶液时发生反应化学方程式。 （3）分析沉淀A的成分。（写化学式） 四、综合应用题（共10分） 25. 碱是初中化学学习的一类重要物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 Ⅰ、碱的结构 （1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______（填字母）。 A. 氢原子 B. 氢离子 C. 氢氧根离子 D. 水分子 Ⅱ、碱的性质 （2）如图1 为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的 pH 变化图像。该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中；a点溶液中所含的溶质为______。 （3）如图2分别将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中。 ①观察到试管 A 中溶液变浑浊，证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，写出反应的化学方程式；______。 ②试管B 中未观察到明显现象，甲同学提出向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为______色，则证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，乙同学认为上述实验方案不合理。请设计实验方案证明两者能发生反应______。（简述实验操作和现象） Ⅲ、碱的用途 （4）请简述氢氧化钙在生产或生活中的一种用途______。 （5）某工厂化验室用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水。现取废水样品100g倒入烧杯中，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为20g，求废水中氢氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$