广西来宾高级中学2025-2026学年春季学期高二期末第二次适应性训练 化学试题

2026年春季学期高二期末第二次适应性训练 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24i-28S-32F-19Li-7 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是：() A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.一种制备火箭燃料肼（N2H4)的反应如下，下列说法错误的是：() NH,C+2NH,一定条件 N,H+NH CI A.NH,CI的VSEPR模型：四面体形 B.NH3的共价键类型：非极性共价键 C.N,H4中N的杂化方式：sp杂化 H+ D.NH4的电子式： H:N:H 3.下列过程对应的化学方程式错误的是：（) A.铜丝插入热的浓硫酸：C1+2H,S0。(浓)CS0,+S0,个+2H,0 B.少量A1Cl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：A1Cl+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaCl C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH,=CH,+BI,→CH,BCH,Br D.Na,S溶液滴入AgCl悬浊液：NaS(aq)+2AgCl(s)=AgS(s)+2NaCl(aq 1 4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是：() A.C12收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 C.除去C02中的SO2 D. 实验室铜件镀镍 饱和 CO ④Hilo 饱和 NaCl溶液 CaCl S02 溶液 饱和 镍片 铜制镀件 电石 NaHCO 溶液 NiSO. 袋目 溶液 5.生活细微处，亦有化学回响。下列生活小妙招”不合理的是：（ 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次， 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 6.镁及其化合物的部分转化关系如下，设N。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Mg(CH),(熔点176C,真空中100C升华) ① C,H,() N2,点燃 盐酸 Mg,N2 Mg CO2,点燃 MgO MgCl2 ② ③ ④ A.反应①：每消耗0.5 mol CH.生成Mg(CH)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN,生成N3数目为0.2N。 C.反应③：每消耗4.4gCO,转移电子数目为0.4N D.0.15mol·L1MgCl,溶液中，Mg2+数目为0.15Na 7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下列说法错误的是：() 加压 蓝宝石衬底 a(2D) Ga (3D) 加热熔化 (Al203) 挤压 A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p B.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分A1,O?可当作共价晶体 C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体 D.Ga(2D)的一个基本结构单元为 8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是：() (CH)CHO H (CH).CH CH,CH(CH)2 A.含有5个手性碳原子 B.含有分子内氢键 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解反应 9.金属钒（立方晶胞，I)和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VxS,(立方晶胞，Ⅱ）。已知 此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是：() 0.24nm OSi Q--Q 0.30nm 0.47nm A.x:y=3:1 B.与Si紧邻的V有12个 C.晶胞中的价层电子总数为19 D.VSi,的超导性质优于金属钒 3 10.颜料W6X4Y6M2oZ4因含有Z,而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量 最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是：() A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是：() g… A.I和V可用元素定量分析区分 B.Ⅲ具有网状交联结构 C.I与NaOH反应生成Ⅱ D.该聚合反应为缩聚反应 12.从铜阳极泥（主要成分为CTe和Cu,S,含少量AgS和Au)中提取热电材料碲(Te) 的流程如图。已知Na,Te与适量空气反应可生成NaTe,。下列说法正确的是：() Na,S溶液适量空气 Na,SO,溶液 滤液1（含Na,Te) 铜阳极泥 浸渍 沉碲 →碲粉 滤液2 滤渣 A.浸渍时通入过量空气不发生副反应 B.滤渣可以全部溶于浓HNO3 C.Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D.沉碲过程中NaSO3被氧化 l3.一种从废旧电池正极材料(LiFePO4)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的 是：() 4 H Li计 直流电源 02 H Li K2溶液 惰性 电 子 LiFePO,固体 4H,0 5极 LiFePO,固体 愿 膜 愿 A.a电极反应：O,+2H,O+2e=H,O,+2OH B.电路中转移2mol电子，理论上可回收4molL计 C.b电极连接电源正极 D.I可转化为I和IO?,会降低锂的理论回收产率 14.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H3和SO2发生的总反应如下： 3C3H3(g)+SO,g)、→3C3H,(g)+HS(g)+2H,O(g)，达到平衡时，相关物质平衡组成随温 度变化关系如图。下列说法正确的是：（) a b M c C.H(g) 100 200 300 400 500 温度/℃ A.该反应的△H<0,△S>0 B.L点C3Hs的消耗速率大于a物质的生成速率 C.M点该反应的Kx0.135(用物质的量分数代替浓度计算) D.N点C3Hs的平衡转化率为75% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.三氟甲基亚磺酸锂(M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补 锂剂，其合成原理如下： Cl Na,SO,- NaHCO3→ HCITHE M LiOH,H2O 80℃ F,C ONa SoLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸钾 实验步骤如下： I.向A中加入3.5 gNaHC035.2gNaS03和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三 5 氟甲磺酰氯(M,=168.5),有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水NaSO4,振荡， 抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.OmLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓 盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应lh后，减压 蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤I反应中有气泡产生，其主要成分为 (3)步骤豇中第一次洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 判断加入浓盐 酸已足量的方法为 (5)步骤V中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。 16.一种从废芯片（主要含有Si、C1、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： H2SOFe2(SO)3 (NH)Ce(NO) (NH4)2Ce(NOg6、HCl Zn 废芯片→焙烧→浸出1 浸出2 浸出3 还原→Au、Pd HCI 固体2 NaCIo、NaOH 电解一滤液1 滤液2→沉淀→滤液3 流出液氧化 固体1 AgCl Ce(OH)4 已知：流程中Ce4+被还原为Ce+;“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au 和Pd转化为[AuCL,J和[PdCl,]。 6 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有 (写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，Cu未完全转化为Cu0,“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式 为 (3)“电解”时，“滤液1”和FS04溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别 作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是 (4)已知3Ce++Au三3Ce3++A3+的K约为4.8×10，表明该反应可以进行得基本完全，但Au 在“浸出2”中浸出率较低，原因是 (5)“沉淀”产生的AgC1可被N,L还原为Ag,N,L中N元素只转化为N2。理论上AgC1与N,H 反应的物质的量之比为 (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是 (7)“氧化”中，Ce3+转化为Ce(OH)4沉淀，该反应的离子方程式为 17.以煤为原料可合成一系列燃料， (1)已知：①2H,(g)+O,(g)=2H,O(g)△H=-483.6kJ/mol 2CH,OH(g)+H,O(g)=CO,(g)+3H,(g)AH=+49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成HO(g)的热化学方程式 (2)向1L密闭容器中加入2molC04moH,在适当的催化剂作用下，发生反应： 2C0(g)+4H,(g)≥CH,0CH,①)+H,00)△H=+71kJ/mol ①该反应能否 自发进行（填能”、不能或无法判断)： ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.C0和H2的转化率相等 c.C0和H,的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.1molc0生成的同时有1molo-H键断裂 > (3)C02(g)+3H(g)≥CH,OH(g)+HO(g)△H<0在一定条件下，某反应过程部分数据如下表： 反应条件 反应时间 CO2(mol) H,(mol) CHOH(mol) H,O(mol) Omin 2 6 0 0 恒温恒容 10min 4.5 (T℃、2L) 20min 1 30min 1 ①0~l0mim内，用HO(g)表示的化学反应速率v(H,O)= mo/(Lnim)。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K= （用分数表示)，平衡时H2的转化率是 ③在其它条件不变的情沉况下，若30min时改变温度为T,℃，此时H的物质的量为3.2mol,则 3 工，（填>？、<或=）。在其他条件不变的情况下，若30in时向容器中再 充入1molC0,(g)和1molH,O(g),则平衡 移动（填正向”、逆向”或不) (4)用甲醇(CHOH)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 18.杀虫剂氯噻啉（化合物H)合成路线如下（部分条件已略去）： C3H6O B2 H2N (C)NH2 N NaNO2 (A) HCI Br (B) (D) (E) NO2 Br C4H3BrCINS 一定条件 (F) K2CO3 HN-NOZ (H) 回答下列问题： (1)A能发生银镜反应，其结构简式为 (2)B中官能团名称为醛基和 (3)F→H的反应类型为 (4)参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中， 8 I的结构简式为 J→K的化学方程式为 CH2COOH O CH2COOCH3 Br CoHoBrO2 I.NaOH,H2O CoH0O3 H2S04 定条件 (①) ii.H () CH3OH CH3 CH2OH (K) (5)B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基(-SH)参与的取代反应，Y的 结构简式为 。Y发生分子内氨基(-H2)与醛基的加成、消去反应生成Z和 H,O,则Z的结构简式为 (不考虑立体异构)。 SH (B) C.HsN2OS i加成 C.H6N2S H2N NH2 HN入NH,取代 (Y) ⅱ消去 (Z) (C) (X) (D)