模块综合检测卷-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

7.D[HC1属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故 A错误：碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子 间的作用力属于共价键，故B错误：He为单原子分子，不存在共 价键，故C错误：NaHC)3为离子化合物，含有离子键和共价键， 受热分解生成NaC(),、C),和H(),阴阳离子间的离子键断裂， 破坏共价键，故D正确。] 8.C「分析可知，Y为Si、Z为P、X为O、M为C。A.O元素位于 第2周期第MA族，故A错误；B.同周期从左向右非金属性逐渐 增强，则Y的非金属性比Z的弱，故B错误；C.电子层数越多、原 子半径越大，Z的原子半径比X的大，故C正确：D不一定为最高 价氧化物对应的水化物，如次氟酸为弱酸，故D错误。] 9.D[A和B为短周期元素，A元素原子的最外层电子数为a,次 外层电子数为b:B元素原子的M层电子数为(a一b),L层电子数 为(a十b),则L层电子数为a十b=8,所以A元素原子有2个电子 层，故b=2,a=8一b=6,故A为O元素：B元素原子的M层电子 数为a-b=6-2=4,故B为Si元素，O,Si形成的化合物为SiO2, 故D正确。] 10.D[第IA族元素单质分子之间只存在范德华力，且随相对分 子质量增大，范德华力增大，熔点、沸，点逐渐升高，D项错误。] 11.B[Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正化合价为十4 价，A正确：Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高正价为 十7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HB(),,B错误； As、S是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐 渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 所以酸性：H;As()<H2S(),C正确；同周期主族元素，原子序 数越大，原子半径越小，同主族元素，原子序数越大，原子半径越 大，所以原子半径：SP>N,D正确。 12.D[电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小，所以题图中涉及的5种元素的原子半径：Na>C>N >()>H,A项错误；NH3、H,)、()H所含的电子数均为10，但 是质子数不完全相同，B项错误；NCl)中含离子键和共价键， HCI)中只含共价键，C项错误：反应③的化学方程式为NaOH 十HCI=NaCl十H,),反应过程中有离子键和共价键的断裂 和形成，D项正确。] 13.B[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最 外层电子数是次外层电子数的2倍，则W是C元素。X、Y原子 的最外层电子数之比为3：4，X、Y分别处于第ⅢA族、第NA 族，由于其原子序数大于W(C),则X、Y应处于第三周期，X是 Al,Y是Si。Z的单质常温下呈气态，则Z是CI元素。原子半径 的大小为A1>Si>CI>C,A项错误：元素的非金属性强弱为C】 >C>Si,则最高价含氧酸的酸性强弱为HCIO,>HC)3> H,Si)3,B正确：元素的非金属性强弱为C>Si,则简单氢化物的 稳定性强弱为CH>SiH,C项错误：CCl,、A1Cl都是共价化合 物，都含有极性共价键，D项错误。] 14.AD[有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S,由元素周期表推 知：丙为B,庚为F,丁为Si,戊为As。根据甲元素的信息可知， 甲为Mg,乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序 数相差28，A正确；非金属性：F>S>As,所以气态氢化物的稳 定性：HF>H,S>AsH?,B错误：Mg在常温下与水反应缓慢，C 错误。] 15.解析由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第 MA、ⅡA、IA、VA、lA、IA、VA、ⅢA族。Be的原子半径为 0.089nm,Be的最高价为十2，②的最高价也是十2、半径比Be 大，则②为Mg:③的最高价为十1、半径比Mg小，则③是Li; ⑥的最高价为十1、半径比Mg大，则⑥为Na:④和⑦的最高价都 是十5、最低价都是一3，则它们为第VA族元素，因为④的半径 较大，故④为P、⑦为N:根据同周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，可知⑧为B、①为)、⑤为C1。 答案(1)第二周期第ⅢA族Li和Na、N和P (2)2Na2(O2+2H,()=4Na++4()H-+O, (3)①AD②C 16.解析①氟水与涣化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于 四氟化碳层（下层），为棕红色（选D)。②钠与冷水反应生成氢氧 化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在 水面上无定向移动，随之消失（选A)。③涣水与碘化钠溶液发 生置换反应，生成的单质碘溶于四氟化碳层（下层），为紫红色 2 (远B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产 生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失 (选C)。实验①③说明同主族元素的非金属性：氟>溴>碘：实 验②④说明同主族元素的金属性：钾>钠；由实验得出的结论 是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下， 同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。 答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管培养皿（烧杯） (3) 实验方案实验现象 化学方程式 ① D Cl,+2NaBr 2NaCl+Br2 ② A 2Na+2HO=2Na(OH+H2↑ ③ B Br2+2Nal= -2NaBr+12 ④ C 2K+2H,()=2K()H+H,个 (4)同主族元素的性质相似：同主族元素随原子序数的递增，从 上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱 17.解析已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H:根据元素的 原子半径及主要化合价可知D是S,E是Cl,F是O,则B是Na, C是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期MA族：C1 结构示意图为1司288。 (2)由于氢元素的负化合价是一1价 (或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)，因此有人主张把 它放在第IA族。(3)B的单质与D的单质形成的化合物是离 子化合物硫化钠，其形成过程可表示为Na年干Na一Na [:S:]2Na+。(4)①水分子间存在氢键，则氢化物的沸，点：D F,正确：②离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电 子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A一F元素 的简单离子半径：S的最大，错误；③氯元素非金属性强于硫，气 态氢化物稳定性：E比D稳定，错误：④Na的金属性强于铝，最 高价氧化物对应的水化物碱性：B>C,错误，答案远①：(5)C1,通 入水中发生反应Cl2十H()=H++C1十HCI),生成的 HCI()具有强氧化性，能杀菌消毒。 答案(1)第三周期第MA族 128月 (2)氢元素的负化合价是一1价（或氢的最外层得到一个电子达 到稳定结构) (3)NaS+:Na-Na+[:S ]Na (4)①(5)C,通入水中发生反应C1,+H,)一H++CI-+ HCI(),生成的HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒 模块综合检测卷 1,A[次氟酸的电子式中)原子在中间，A项错。] 2.B[C()不能与碱反应生成盐和水，故C()不是酸性氧化物，故A 错误；石墨、C0、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形 体，故B正确：H,的化合价易由0价升高到十1价，常作还原剂，故 C错误：氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误。] 3.C[因为CI的半径比Na的半径大，所以a离子为CI,b离子 为Na+,故A正确：NaC】在水分子的作用下离解成自由移动的 Na和C】,使得Na+和CI之间的离子键断裂，故B正确：通电 后，NaC】溶液发生电解生成氟气、氢气和氢氧化钠，故C错误： NC】溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的 N和CI,在电流的作用下，发生定向移动，故D正确。] 7.8g 4.C[7.8g过氧化钠的物质的量为78g:m017=0.1mol,而1 个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1mol过 氧化钠中含0.1VA个阴离子，故B错误：氧气和臭氧均由氧原子 构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 16g:mol=0.1mol,即0.1V,个，故C正确：标准找况下， 1.6g 22.4L 2.4L氯气的物质的量为2.1：m0T-1mol,而氯气和铁反 应后变为一1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2NA个，故D! 错误。] 5.D[根据W原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、 X为C。A项，碳可以形成C)、CO2两种氧化物；B项，气态氢化！ 物的稳定性：PH3<HS;C项，原子半径：Z>X>Y。] 6.B「在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融！ NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCI是电解质，故A正确；： NH?溶于水能导电，是氨气溶于水生成的一水合氨电离出铵根离 子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，故B错误；碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠，因此NaHC)3制得纯碱的化学方程式为· 2NaHC0,△Na.CO,+CO,++H,O,故D正痛.] 7.D[KC()3中C】元素的化合价从+5价降低到一1价，得到电· 子，被还原，KC】为还原产物，)元素由一2价升高到0价，失去电 子，被氧化，)，为氧化产物，KC1)3既是氧化剂又是还原剂，用双！ 得到6e×2 ,1 线桥表示电子转移为2KC1O, △2Kd+30,↑，A项错误：反应C1: 失去2e×6 1, 十2Br=2CI+Br,中，C1元素的化合价由0价降低到一1价，· 被还原，反应Zn十Cu2+一Zn2+十Cu中，Zn由0价升高到十2： 价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错！ 误：反应4C0高温2Cu,0+0◆中Cu由+2价降低到+1价，0 由一2价升高到0价，因此每生成1mol(O2,转移4NA个电子，C} 项错误：反应2FeS)十6Na(O22NaFe(),+2Na,O+ 2Na2SO,+O2↑中氧化剂为NaO2,氧化产物为Na2Fe(),FeS), 为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性！ 的顺序为Na(),>NaFe(),>FeS),D项正确。] 8.D NaOH变质混有NaC)3,可用Ba(()H)2溶液检验；FeS),· 变质混有Fe3+,可用KSCN溶液检验：KI变质混有I,可用淀粉 溶液检验：亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氟化钡反应· 生成白色沉淀，则加氟化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用！ 盐酸和氟化钡溶液检验，D错误。 9.A[FeCl和CuCl,的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可先后！ 发生反应：2FeCl,+Fe-3FeCl,CuCl,+Fe-FeCl,十Cu,据i 此分析解答。Fe先与FeCl溶液反应，溶液的质量增加，FeCl反 应完全后再与CuCl,溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu! 的相对原子质量，导致溶液质量减小，当FeCl和CuCl,全部反应 完全后，溶液质量保持不变，故A图像正确。] 10.C[从元素价态来看，C表现为最低价，所以只具有还原性，故 B正确：0.5 mol Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(CI厂)十， n(ClO)十n(HCl)+2n(Cl,)=1mol,故C错误；因为非金属： 性：CS,所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性：HCO)>! HS(),故D正确。] ll.D[氣气和FeCl反应生成FeCl,氣气为氧化剂，FeCl2为还原： 剂，所以表中第①组反应的FCl既是还原产物又是氧化产物，} 故A错误：根据①知，氧化性：Cl,>Fe3+,根据②知氧化性：KM-I n()>(O),2根据③知氧化性：KCl()3>CI,根据④知氧化性：KM- nO>Cl2,根据以上分析无法判断Br2、Fe+氧化性的相对大小， 故B错误；根据②知还原性：HO,>Mn+,根据④知还原性：！ C1>Mn2+,故C错误；④反应中Mn元素化合价由十7价变为！ 十2价C】元素化合价由一1价变为0价，其转移电子数为10，化： 学方程式为2KMn(),+16HC1(浓)—5Cl,◆+2MnCl,+2KC1I 十8H),所以HCI(浓)既做还原剂，又起到酸的作用，故D 正确。] 12.C[溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(N)3)3>Cu(N(3)2,加i 入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe十2Fe3+—3Fe+、 ②Fe十Cu+-Cu十Fe2+;从图像可知铁粉为2mol时，发生的！ 是反应①，消耗硝酸铁的物质的量为4mol,生成Fe2+6mol;再 加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol,因此！ 溶液中Fe(N)3)3、Cu(N)3)2物质的量浓度之比为2：1。] 13.B[煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化} 亚铁，A正确：应该用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化！ 锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确：稀硫酸与 碳酸纳钠反应生成C2,C)2通入硅酸纳溶液中生成硅酸沉淀，该！ 装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。] 14.BC[若溶液中没有氟化钾，则钾离子和硫酸根离子的物质的量！ 23 浓度之比等于2：1，若溶液中有氟化钾，钾离子和硫酸根离子的 物质的量浓度之比大于2：1，图示中钾离子和Y的物质的量浓 度之比为1：1，所以Y不可能是S)上，故A错误：根据稀释前 后物质的量不变，G-016X1=0.80,故B正确：根据B选项可 0.2 知c(Na+)=0.80mol·L1,Y不是SO,则Y是C1,c(C1) =0.90mol·L1,X表示S(-,c(S))=0.40mol·L-1,所 以溶液M中KC1物质的量浓度为0.10mol·L1,故C正确： c(S())=0.40mol·L1,c(Na+)-0.80mol·L1,固体溶解 时，K,S),与NaCI的物质的量之比为1：2，故D错误。] 5.解析(3)打开c、d、e,氟气逐渐进入上方Y形管中，Cl与水结 合生成HC1和HCIO,HC1()具有漂白性，CI。具有氧化性，能与 NaS发生氧化还原反应，能将Fe+氧化为Fe+,Cl,与Na(OH 发生反应，生成NaC】和NaCI),因此可观察到潮湿的红色布条 褪色：浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和 KSCN溶液的棉花变为红色：浸有氢氧化纳溶液的棉花无明显 现象。CI,具有氧化性，能将I氧化为I,,能将Br氧化为Br,, Cl,与水结合生成HCI和HC(),石蕊遇酸变色，关闭c,打开b, 使氯气缓慢进入右侧Y形管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试 纸变为蓝色：浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色：湿润的蓝色石 蕊试纸先变为红色最终褪色。 (5)关闭止水夹b,打开a,c,挤压气球，可将气体全部压入上方Y 形管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少 环境污染。 答案(1)分液漏斗(2)2KMn)+16HC1(浓)一2KC】+ 5Cl,◆+2MnCl2+8H,O(3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S 溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉 花变为红色：浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀 粉一KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润 的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的I,氧 化成HI(O,(5)不能该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2, I2,但不能证明Br2的氧化性强于I将装置内的氯气赶入上方 Y形管，使其完全被吸收，减少污染 6.(1)①②碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产 生气泡：碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 (2)①提供较高温度，便于盐分解实验②a中开始有少量气泡， 后来无现象b中有气泡，有晶体析出③C(),十H,)十 NaC()3(饱和)=2NaHC()3￥ (3)①在浓度较稀时，与CaCl,反应产生沉淀的是NaC)3,基本 无现象的是NaHC)3②2HC()5十Ca+CaC()3￥十C()2↑ +H,O 7.解析I,(1)胃酸的主要成分是HCI,氢氧化铝体现弱碱性，氢 氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧 化钠溶液代替。 (2)Cu、稀硫酸和H)2充分反应，生成硫酸钢和水，反应的化学 方程式为Cu十HSO,十H),CuS),+2HO。 (3)NaHS(),是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式 为NaHS),=Na++H++S)}-。 Ⅱ，(1)设混合气体中C)的质量为x,C)2的质量为y,根据已知 条件可得 +y=14.4g 8.96L {28g·molT+44g·mol7-22.4L·mol 解得{=56g,因此C0的质量为5.6g。 1y=8.8g (2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,那么AC1,的物质的量为 19g 02mol,AC,的摩尔质童M=片0.2ma95g·mol,园 此A的相对原子质量为95-35.5×2=24。 (3)反应中Cu由+2价降低到十1价，S由一1价升高到十6价 降低到-2价，可得关系式5FS~3S(被氧化)，因此当有 2.5 mol FeS,参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 2.5mol× 3=1.5mol。 答案I.(1)弱碱不能(2)Cu十HS)+HO2—CuS), +2H,O)(3)NaHSO=Na+H+SO Ⅱ.(1)5.6g(2)24(3)1.5模块综合检测卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分） 1.元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用 当 语的表示方法错误的是 A.次氯酸的电子式：H文C1:O: B.S2-的结构示意图 C.0-18的原子符号：18O D.CO2分子的结构式：O一C-O 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石 C.常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 D.电解质：NaHSO4、氨水、Na2O 3.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 o 6 A.a离子为C1-,b离子为Na 水合b离子 水合 鱼 B.NaCI在水分子的作用下，Na+和CI-之间的离子键断裂 a离子 88 C.通电后，NaCl发生电离 D水分子 D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 ○a离子 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0b离子 A.Cl2为非电解质 B.常温、常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为O.2NA C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D.标准状况下，22.4LC12与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最 吹 外层电子数是其内层电子总数的号。下列说法中，正确的是 7 W A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>W C.原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素 6.侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误 的是 ( A.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B.NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质 C.NH4CI溶于水的电离方程式为NH4CI一NH+CI D.由NaHCO,制得纯碱的反应为2 NaHCO,.△Na,C0,十CO2++H,0 7.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 ( 选项 化学方程式 相关说法 得到6e A 2KCIO,= 2KC+3O21 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂 又是还原剂 失去6e B Cl2+2Br =-2CI厂+Br2 黛 Zn+Cu2+= Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 4Cu0高温 该反应中每生成1molO2,则转移 Cu20+O2↑ 2NA个电子 D 2FeSO+6Na2 O2 -2Na2 FeO+2Na2 O+2Na2 SO+O2 氧化性：Na2O2>Na2FeO1>FeSO4 183 8.为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ( A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.FeSO4溶液(KSCN溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 9.向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加人Fe粉至过量，该溶液的质量 随加入铁粉的质量的变化关系图为 ) 溶 急 液 液 液质 量 量 Fe粉质量 Fe粉质量 Fe粉质量 Fe粉质量 A B C D 10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要 化合价 认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有 Cl2O:HCIO 关说法错误的是 () A.二维图中缺失的类别A为单质 +1 HCIO NaCIo B.从元素价态来看，CI一只具有还原性 C.0.5molC2溶于水生成HCl和HCO,则溶液中n(C1-) HCI NaCl +n(ClO)+n(HCIO)=1 mol D.HC1O4的酸性比H2SO4的酸性强 A氧化物酸 盐物质类别 11.下列叙述正确的是 ( 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeCl2 FeCls ② KMnO, H2Oz H2 SO 02 MnSO ③ KCIO HC1(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO HCI(浓) Cl2 MnCl A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物 B.氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2 C.还原性：H2O2>Mn2+>C1 D.第④组中的HC1既做还原剂，又起到酸的作用 12.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 c(Fe2+)/(mol-L-) F2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所 4 示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之 比为 A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.1:1 13.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 5 n(Fe)/mol 1 mol.L-! 堂盐酸 急H202 急稀硫酸 NaOH溶液 煤油 MnO2 Na2SiOa MnO 店 溶液 溶液 丙 A.用图甲制备Fe(OH)2 B.用图乙制备少量C12 C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 14.(双选)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M,部分离子的物质的量浓度如图甲所示。 取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确 的是 () 184 c/(mol.L-) 0.90 tc/(mol.L-) 0.40 0.16 X Y离子种类 0.20 1.00i 甲 A.Y离子可能是SO B.c1=0.80 C.溶液M中KC1物质的量浓度为0.10mol·L-1 D.固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1：1 二、非选择题（本题包括3小题，共44分） 15.(14分)微型实验具有装置小巧、节约药品、 浸有浓NaOH溶 操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等 液的棉花 浸有硫化钠溶 Y形管浸有氯化亚铁和 优点，如图是某同学设计的实验室制取C2 液的棉花 KSCN溶液的棉花 并探究其化学性质的微型装置（图中夹持装 潮湿的红色布条 浓盐酸 气球 置均略去)。 湿润的淀粉-KI试纸 查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。 a、b、c、d、e为止水 湿润的蓝色石蕊试纸 回答下列问题： 夹，「、g为密封橡胶 of 浸有NaBr溶液 (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器 的滤纸 名称是 KMnO (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是 (3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里： 操作步骤 实验现象 缓慢加入浓盐酸，关闭b,打开c、d、e,使产生的氯气 缓慢充入上方Y形管 关闭c,打开b,使氯气缓慢进入右侧Y形管中 (4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是 (5)此装置 (填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2,原因是 ,实验完 毕后，关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球，目的是 16.(15分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答 下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 0.1 mol.L-0.1 mol.L-0.1 mol L-0.1 mol.L- 稀盐酸 稀盐酸Na2C03溶液NaHCO,溶液 0.1molL10.1moL10.1品olL10.1品olL1 Na2CO3溶液NaHCO3溶液稀盐酸稀盐酸 ① ③ 3 ④ 185 其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3,实验现象分别 是 (2)热稳定性差异。乙组设计如右装置进行实验（加 热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放 a试管 b试管 入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），目的是 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b Na2C03固体 甘油 NaHCO3固体 试管中的实验现象分别为： ③试管b中发生反应的化学方程式为 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液 反应的差异。 实 反应物 现象 浓度/ CaCl2浓度/ 是否有沉 气泡情况 号 物质 (mol·L-1) (mol·L-1) 淀（室温） 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B NazCO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和Na HCO3溶液”的结论，理由是 ②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式： 17.(15分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用 (1)胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将C与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程 式为 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式： Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是 (3)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O-7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5mol FS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol -186