重庆八中2025-2026学年度（上）期末考试高二年级化学试题

重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级 化学试题 命题：何涛、李俊松 审核：李佳妮 打印：何涛 校对：李俊松 圃 注意事项： 1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非 选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 1.下列化学用语表述正确的是 A.CCl4的空间填充模型： B.激发态氢原子的轨道表示式： C.氯化镁的电子式：：CMg:: D.基态Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 2.下列物质的中心原子杂化类型为$p的是 A.S02B.S032- C.NF3 D.CO2 3.下列关于晶体的说法正确的是 A.粉末状的固体肯定不是晶体 B.具有各向异性的固体可能是晶体 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.共价晶体的硬度和熔点一定比金属晶体更高 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18g的冰中氢键的数目为2NA B.1mol/L的NaF溶液中阴离子总数为NA C.28g乙烯和丙烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.1mol甲基含有的电子数为9NA 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题第1页共8页 5.关于第51号元素锑(Sb),下列说法正确的是 A.简化的电子排布式为[Kr]5s25p B.123Sb与121Sb是同一种核素 C.基态Sb原子核外共有10个d电子 D.Sb位于元素周期表中第五周期第VA族 6.下列实验操作规范的是 NaOH 溶液 A. 用pH试纸测定B.量取25.00mL C. 用NaOH溶 D. 蒸发NaCl 漂白粉溶液的pH NaOH溶液 液吸收C2 溶液 7.下列有机物对应的名称不正确的是 A.一CHCH2CH3的习惯命名为正丙基 B.CHCl3的系统命名为三氯甲烷 的系统命名为2-乙基丁烷 CH3 HC-C-CH3 D CH3 的习惯命名为新戊烷 8.物质的性质与组成微粒的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 第一电离能：O>S 6 酸性： CF3COOH>CH3COOH 电负性：F>H 硬度：金刚石>晶体硅 共价键键能： C-C>Si-Si D 熔点：NH4NO3>C2 HsNH3NO3 阳离子体积：C2HsNH3>NH4 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第2页共8页 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金偶兀系，X 单质是密度最小的气体，X、W同主族：Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化 物可反应生成一种盐：Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中不 正确的是 A.原子半径：W>Y>Z B.未成对电子数：Y>Z>W C.Z的单质中可能含有极性键 D.X2Z2分子中中存在s-po键和p-p键 10.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑥ A.④中沉淀的物质为CuNH)4SO4 立 B.③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O C.③中加入乙醇的作用为降低溶液的极性 D.加热⑥的黄绿色溶液，溶液的黄色会加深 l1.Ce02是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示，Ce、O核间最短距离为apm。CeO2 作催化剂参与反应时，Ce能在Ce4+和Ce3+之间改变，引起氧空位的形成，下列说法正确 的是 OCe4+●02- A.Ce02晶胞中O2-的配位数为6 B.若1号原子的分数坐标为(00,0)，则2号原子的分数坐标为(，1,1) 2’2’2 C.Ce02晶胞中最近的两个Cer的距离为y2apm D.晶体中Ce4+与Ce3+的个数比为4：1，则O2空缺率为5% 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第3页共8页 12.室温下，用0.1000mo/L AgNO3溶液滴定100mL含等物质的量浓度的C、I的混合 溶液，溶液中pX随(AgNO)的变化关系如图所示，其中pX=-lgc(X)X代表Ag*、CI、 )。已知Ksp(Ag<Kp(AgCI)。下列说法错误的是 161X 14 甲 a 8 41 2 VAgNO)/mL 50 100150 200250 A.甲为pAg与(AgNO)的关系曲线 B.交点a处为I的滴定终点 C.滴定时使用棕色的酸式滴定管滴定结果更准确 D.如果增加C1的初始浓度，则b点右移 13.常温下，已知K(CH3C0OD=KNH3H2O)。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水 的电离程度最小的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B.pH=2的醋酸和pH=l2的NaOH溶液 C.0.02molL1的盐酸和0.02molL1的氨水 D.0.2molL的醋酸和0.2molL的NaOH溶液 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LHC204溶液中滴入一定量0.2mo/LKOH溶液。混合溶液的pH 与lgXX= cHC,0或C,o） 的关系如图所示。 c(HC2O)c(HC2O) 4pH 3.8 1.2 -3.8 -1.20 ®乐 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第4页共8页 实验2：向10mL0.2moLH2C204溶液中加入10mL0.2mo/LBaC12溶液。己知：25℃ 时，Ksp(BaC20)10.6。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(H2C204)=c(C2042时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O42>c(HC2O4>c(H2C2O4) C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)>c(Cr)+c(HC2O4+2c(C2042) 二、非选择题（共5题，共58分) 15.（15分)氮族元素在生产生活中的应用广泛。 (1)As的价电子排布图为 。基态P原子有种空间运动状态不同的电 子。 (2)氮的氢化物有肼CN2H4)和NH3,但N2H4的沸点高于NH3,除了其相对分子质量更大 之外，还可能的原因为 (3)液氨中也存在类似H2O的微弱电离：2NH3=NH+NH2。NH2的空间结构为 ,键角NH2C032。（填“>”“=”“<”) (4)含氮物质常可作配体，如CN、NO2、NH3。第二周期元素中第一电离大于氮元素 的有」 种。配离子[Fe(CN)4中o键、π键数目之比为。F(CN)6]4结构为正 八面体，F2*位于正八面体中心，结构如图。若其中两个CN被CI替代，[Fe(CN)4Cl2]4 的空间结构有种。 (5)F04晶体的晶胞如图所示，一半Fe3+填充在O2构成的正四面体空隙中，Fe2+和另 一半Fe3+填充在02构成的正八面体空隙中。02-周围紧邻的02数目为 ,该晶胞 中未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 12 白球表示02 重庆八中2025—2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第5页共8页 16.(14分)金属是宝贵的资源，以某工业催化剂废料（主要成分为NiO、CdO、Cu2O, 含少量SiO2、PbO、FezO3杂质)为原料经过如下流程可回收金属单质Cu、Cd、Ni。 空气、硫酸 1!过量金属A co 催化剂 废料 酸浸 调pH净化 电解→固体一气化金属C 滤渣I 滤渣Ⅲ 金属B Ni(Co)A.Ni 已知： ①各离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表(c≤105mo/L则视作沉淀完全) 离子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 ②水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势E(高价态/低价态)]衡量，E越大说 明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。 物质 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Ni2+/Ni E/V +0.34 -0.13 -0.40 -0.44 -0.26 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置是 (2)滤渣I的成分为 (写化学式)。 (3)酸浸后，铜元素仅以C2+的形式存在于溶液中，酸浸时Cu20发生的反应的化学方 程式为 0 (4)滤渣Ⅱ的主要成分为某金属离子M+的氢氧化物，调pH前酸浸液中 cM+)= ,调节pH的范围是 (5)金属B为两种金属单质的混合物，二者的价电子排布式分别为 (6)气化时，形成的Ni(CO)4的构型为正四面体形，其中Ni的杂化方式为 (填 “A”、“B”、“C”、“D”,下同)，而配离子Ni(CN4P的构型为平面正方形，其 中Ni的杂化方式为 A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第6页共8页 17,(14分)重伏八中化学兴椰小组川如下装阻，制备[Co(NH3C3,并捌尼产华， 己知，[Co(NH)]C(M=2673mo1)在水中的格解度随佩度的升高易署增 实验少哪， L,称取1,000gNH4C1固体，川5mL水你佩，线形至三须烧粗中。 Ⅱ.依次加入I.300gCoC2(M=130mol),活性炊、过量的风氨水 Ⅲ.通入稍过量氨气，加热至60℃反应20mn,用冰水次判，过能。 V,将滤渣溶于少量热水，趁热过能。 V.向滤液中加入少量浓盐酸，冷却纳品后过能，用乙醇先你能瘡23次，经千徐得 到2.400g粗[CoNH)6C品体， 双纸水 氨气→ 形 (1)支管a的作用是 (2)步骤Ⅱ反应需保持在60℃左右进行，原因是 采取的 加热方式为 0 (3)写出制备[CoNH)6]Cl3的化学方程式 (4)[Co个NH)6]Cl3中键角∠HNH (填“>”、“=”、“<”)NH3中键角∠NH, (5)步骤V加入浓盐酸的作用是 (6)取2.000g的粗产品，加水溶解，经过蒸氨、酸化等操作将[Co(NH3)6+全部转化为 Co3+。将所得含Co3+溶液稀释至100mL,取10.00mL于维形瓶，加入过量KI溶液，滴 加指示剂，用0.02000 mol-L'Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复三次实验，平均消耗标 准溶液30.00mL。 (已知：2Co3++2I=2Co2+2、2Na2S203+h=Na2S406+2NaI) ①选用的指示剂为 ②滴定至终点的现象是 ③产率为 %(保留两位小数)。 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题 第7页共8页 18,(15分)卤代烃广泛应用于生生活，可由烷？与烯伦可以制备，某有机物A制备袭 氯乙烯(PVC)和氟乙烷的路线如下，回皆下列问题。 s化fCH2CHn C,H,CI B D 高磊 C,H C2H,C2商压 PVC A 裂解 M Cl C2H6250-500℃ →CHL,CHCI (1)物质A无支链，则A的结构简式为 (2)B→D的反应类型为 CH3CH2C1的名称为 (3)E制备PVC的反应方程式为 已知：①D-A反应为 +A个， 该反应用于构建六元环状烃。 ②一定条件下，与酸性KMO4溶液反应时，不同结构的碳碳双貔对应的氧化产物 如下表(R、R'、R"均为烃基)： 烯烃双键碳部分 CH2= RCH= 对应的氧化产物 C02+H20 RCOOH (4)写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 (5)某六元环状烃的结构为 ,合成该环状烃的单烯烃（只含一个碳碳双键的 烯烃)的结构为 (6) 被酸性KMnO4溶液氧化所得产物的结构简式为 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题第8页共8页 重庆八中2025一2026学年度（上）期未考试高二年级化学试题答案 1 234567 8 9 1011121314 DABBDDCADADBB D 3.A、B选项为教材77页课后原题。 4.B选项溶液体积未知。 5.A选项少写了了4d0,C选项共20个d电子。 6.A选项不能用pH试纸测漂白液的pH,且pH试纸不能用手拿且伸入溶液中。B选项为酸式滴定 管，不能量碱液。C选项为密闭体系，有爆炸的风险。 7.C选项的系统命名为3甲基戊烷。 8.A选项原因为H20分子间存在氢键。 9.C选项若为O3,则含有极性键（教材53页）。D选项Hz02中应为s-sp3c键和sp3-sp3σ键，无π键。 10.A选项为CuNH3)4S04H20（教材96页)。D选项为选择性必修一教材56页。 11A选项02的配位数为4。B选项2号原子坐标为(314,34,1V4)。C选项为2y5apm。 3 12.A选项，随着V(AgNO)增大，c(Ag增大，pAg减小，pI和pCl将增大。B选项，AgNO3溶液 体积为l00mL时，pI变化存在突变，为I谪定的终点。C选项AgNO3不稳定，见光易分解，用棕 色滴定管可以减少其分解，使其浓度保持不变，结果更准确。D选项，b点为C滴定的重点，若 起始Cl-浓度变大，则AgNO3溶液用量将增大，b点将右移。 13.因为K(CH3COOH田=KbNH3HO),因此A可以等效为pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液， B选项pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液相对于A,NaOH溶液浓度扩大了10倍，但因为醋酸 为弱电解质，因此醋酸的浓度会大于10倍，醋酸过量更多，故B选项中水的电离程度比A更小。 14A.KxK-C0,)cI2xC,0:)c)-cC,0:c=10”,当溶液中 c(H2C204) c(HC204) cH,C,O) c(H2C204)=c(C2042)时，cH)=10-2-5mol/L,pH-2.5,A正确： B.因为pH=7,而K÷=cC:02>1,K=cgc22>1,故c(C202>cHC0）>cH,C20； c(H*)c(HC2O)'c(H*)c(H2C2O) C.实验2的平衡常数K= c2(H) c(H*)-c(HC2O )-c(H*).c(C2) cBa2+)c(H,C204)c(Ba2+)c(C,0,2)c(H2C,04)c(HC,04) K8aC0,)10-102,平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判蕲可产生沉淀，故有沉 K1×K2=103 淀生成，C正确： D选项左右各增加Ht和O班则为电荷守恒，但溶液为酸性，cCH)>c(OH,故 2c(Ba2+)<c(C1)HcHC204)+2c(C2042) 15-18(除特殊标注外，每空2分) 15.(15分) 4s 4p (1)回田(1分)片9(1分)为 (2)联氨形成的氢键的数量更多（或氢键的键能更大）： (3)V形(1分)；<(1分)： (4)2(1分)1：1：2： (5)①12：②7：2 16.（14分) (1)第四周期第VⅢ族； (2)SiO2、PbS04; (3)2Cu20+4H2S04+02=4CuS04+4H20; (4)10°.4mol/L；3.3≤pH<4.7; 重庆八中2025-2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题答案第1页共2页 (5)3d84s2(1分)；3d4s1(1分)： (6)C(1分)：D(1分)： 【解析】 (4)M+为Fe3+,根据完全沉淀的pH计算Kp=1(010.7)3×105-10-37.1,根据开始沉淀的pH计算初 K 始c(Fe3+)=I0-25)3=10.4mol/L: (5)根据电极电势表判断还原性顺序，且加入的A为过量时，B只有2种金属，推知A为N,B 为Ni和Cu的混合物； 17.（14分) （1)平衡气压，使液体顺利流下(1分)： (2)低于60℃，反应速率过慢；高于60℃，双氧水分解，氨气溶解度小；水浴加热（1分)： (3>2CoCl+H-Ox+10NH+2NH.CI[Co(NH)c]Cl+2HO: (4)>（1分)： (5)增大CI的浓度，降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，使其充分析出； (6)①淀粉溶液(1分)： ②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒不恢复： ③72.00% 【解析】 (4)旺形成配位键后，孤电子对变为成键电子对，斥力减小，键角增大； (6)③2Co3t~2Na2S203,n(Co0NH3)6]Cl3)-mNa2S203)=0.02000×30x103-6×104mol,2.4g产品 中nICo0N661C）-6x104x100×2,4=7.2x103mol,产率=7.2x103x10%6-72.00%: 10.2 .1.3÷130 18.（15分) (1)CH3CH2CH2CH3 (2)加成反应(1分) 氯乙烷（一氯乙烷） nCH2=CHCI (3) 催化剂十cH2-CHCI (4)5CH2=CH+12Mn04+36Ht=10C02+12Mm2+28H20 (5) (各2分) 【解析】 - (5)根据D-A反应逆合成分析 ,故可知单烯烃的结构。 入2 (6)结合题意，双键碳原子上含有氢原子的数目不同导致产物结构不同，一个了中2,3,4 号碳原子上均无氢原子，故根据信息将被氧化为C=0,而1号碳原子有一个氢原子，则被氧化为 C0OH,故产物如图 重庆八中2025-2026学年度（上)期末考试高二年级化学试题答案第2页共2页