精品解析：重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期学业质量测评（中学） 化学试题

2025—2026学年学业质量测评(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干电池属于原电池，将化学能主要转化为电能，故A错误； B．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故B正确； C．太阳能发电是将光能转化为电能，故C错误； D．人工智能机器人工作过程中需要电池提供能量，是将化学能转化为电能，故D错误； 故选B。 2. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇汽水，把汽水倒入玻璃杯中看到大量泡沫 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开冰镇汽水时，瓶内压力减小，平衡向气体逸出方向移动，产生泡沫，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．光照使氯水中的HClO分解：，导致平衡右移，浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．Zn板防止钢铁腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法，属于电化学过程，不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和NaCl溶液中Cl-浓度高，使平衡左移，AgCl溶解度降低，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误； C．加水稀释促进电离，所以的数目增多，C正确； D．，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选C。 4. 下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A. 明矾用于净水： B. 的燃烧热，则反应的 C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水离子方程式中，Al(OH)3为胶体而非沉淀，不应使用“↓”符号，A不正确； B．CO燃烧热ΔH = -283.0 kJ/mol，其逆反应2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)的ΔH为燃烧热绝对值的2倍且符号为正，即+566.0 kJ/mol，表述正确，B正确； C．锅炉除垢中CaSO4转化为CaCO3的离子方程式符合沉淀转化原理（Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)），且为可逆反应，书写正确，C正确； D．惰性电极电解饱和食盐水离子方程式正确反映阴极（H2和OH-）和阳极（Cl2）产物，D正确； 故选A。 5. 已知代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64 g，电路中转移电子数目为 B. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 C. 一定温度下，的纯水中的数目为 D. 溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中含杂质如锌、铁等，在阳极放电的物质有锌、铁和铜。若阳极质量减轻64g，不同金属溶解时转移电子数不同，无法确定转移电子数，A错误； B．常温下的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子来自水的电离，水电离出的氢离子，数目为，B正确； C．纯水的体积未知，无法计算纯水中的数目，C错误； D．溶液中， 会水解，则数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K+、Cl-、HCO B. 常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH、CH3COO-、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存； 【详解】A．滴加KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+，而HCO会与发生双水解反应，故不能大量共存，故不符合题意； B．常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液，由于氢离子的浓度小于10-7mol/L，说明溶液显酸性或者碱性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性会和二价铁离子发生氧化还原反应，碱性条件下，二价铁和氢氧根离子反应生成沉淀，故不能大量共存，故不符合题意； C．使酚酞试剂显红色的溶液，说明溶液显碱性，氢氧根离子和其它离子都能大量共存； D．加入Al能产生H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下醋酸根离子不能共存，碱性条件下铵根离子不能大量共存，故不符合题意； 故选答案C。 【点睛】注意发生双水解的离子生成沉淀时水解程度增大，而不能大量共存。 7. 碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂和生成 C. 该合成反应总反应的活化能： D. 该过程中，决速步骤为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第1步基元反应的能垒应为过渡态Ⅰ能量与吸附态反应物的差值，即103.1×102 eV - (-22.6×102 eV )= 125.7×102 eV，A错误； B． 反应中涉及CH3OH的O-H键（极性键）断裂、CO2的C=O键（极性键）断裂，以及新的C-O键（极性键）生成，存在极性键的断裂和生成，B正确； C． 总反应中，初始反应物能量（0 eV）低于最终产物能量（112.1 eV），为吸热反应，正反应活化能E正（最高过渡态157.2 eV - 0 eV = 157.2 eV）大于逆反应活化能E逆（157.2 eV - 112.1 eV = 45.1 eV），C错误； D．决速步骤是活化能最大的基元反应，第一步基元反应活化能125.7×102 eV，第一步基元反应的活化能最大，为决速步骤，反应为：CH3OH*+，D错误； 故选B。 8. 和CO可在催化剂表面发生反应：；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为，中碳氧双键键能为，中氢氢键键能为，下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 催化剂可以降低反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．为过渡态1的正反应活化能，为过渡态2的正反应活化能，=正反应活化能-逆反应活化能，为正反应活化能之和，不是，A错误； B．CO(g)中碳氧三键含有1个键，2个键，中碳氧双键含有1个键，1个键。物质所含化学键的键能不是键、键键能之和，故，B错误； C．1个CO(g)中含有碳氧三键，1个含有2个氢氧键，1个含有2个碳氧双键，1个中含有1个氢氢键；已知=反应物的总键能-生成物总键能，，，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的，D错误； 故选C。 9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A.中和反应的反应热测定 B.验证铁的析氢腐蚀 C.验证温度对化学平衡的影响 D.制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用图中量热计进行中和反应的反应热测定，故不选A； B．氯化钠溶液为中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；验证铁的析氢腐蚀应该在酸性溶液中进行实验，故选B； C．图中涉及反应：，根据混合气体在不同温度下显示的颜色不同，可验证温度对化学平衡的影响，故能达到实验目的，故不选C； D．在氯化氢气流中加热MgCl2·2H2O可抑制氯化镁水解，可制取无水，故不选D； 选B。 10. 室温下，下列实验操作及现象可以推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与 溶液二者反应，KI过量，铁离子少量，KI与FeCl3反应后滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+剩余，反应未完全进行，存在可逆平衡，证明反应有限度，A正确； B．先生成AgCl沉淀是因为AgCl溶解度较小（所需Ag+浓度更低），但Ag2CrO4和AgCl二者类型不同，不能由此说明Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)，B错误； C．恒压下通入N2，体积增大，分压减小，平衡2NO2 ⇌ N2O4向气体分子数增大的方向（逆反应）移动，但由于容器体积增大导致NO2浓度仍然减小，所以颜色变浅，实验结论错误，C错误； D．生成Al(OH)3沉淀是由于[Al(OH)4]-与发生复分解反应：，并非双水解（双水解通常指弱酸弱碱盐阴、阳离子相互促进水解），结论不准确，D错误； 答案选A。 11. 电化学装置可用于处理环境污染，如下图装置可同时吸收和NO，其中电极a、b均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 右室中的浓度关系： D. 标准状况下，理论上生成，则需要吸收 【答案】D 【解析】 【分析】电极a连接电源负极，发生还原反应，电极反应为，阴极产生的H2S2O4与吸收塔中的NO对流充分反应，将其转化为N2，H2S2O4被转化为进入阴极循环反应；电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为， 【详解】A．电极a反应为，A错误； B．由电极反应知，阳极产生的H+迁移到阴极区参与电极反应，所以离子交换膜不可能为阴离子交换膜，而可能为阳离子交换膜，B错误； C．右室电极反应产生硫酸，所以d%>c%，C错误； D．NO参与的反应为，每生成5.6 L N2（即0.25 mol），转移0.25 mol×4=1 mol电子，根据阳极电极反应，需要吸收0.5 mol SO2，体积为11.2 L，D正确； 故选D。 12. 催化还原氮氧化物的反应原理为。向两个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入和，在温度分别为、时发生反应，测得两容器中随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 时，40~80 min，用的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，反应达平衡后，向容器中再加入和各1 mol，此时 D. 时，若改变初始投料为，达平衡后与原平衡相比，的转化率升高 【答案】C 【解析】 【分析】由图得，温度为T2时甲烷的物质的量随时间减小幅度更大，说明此时反应速率更快，则T2>T1，且甲烷平衡时物质的量更低，升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应焓变大于零，A错误； B．40~80 min内，，B错误； C．T1平衡时，n(CH4)=1 mol，n(NO2)=(4-2×1)mol=2 mol，n(N2)=1 mol，n(CO2)=1 mol，n(H2O)=2 mol，。加入1 mol CH4和1 mol N2，，平衡不移动，v正=v逆，C正确； D．原投料n(CH4):n(NO2)=1:2，改为1:1时，若CH4物质的量不变，相当于减小NO2的量，平衡逆向移动，CH4转化率降低，D错误； 故选C。 13. 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B. 加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于HA的Ka= 1.0×10-9，醋酸的Ka= 1.8×10-5，则A-的水解能力更加，故相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa中，c（A-）<c（CH3COO-），ANaOH错误。 B．加热后，A-离子水解程度增大 ，HA的pH变大；加热后，水的电离程度增大 ，NaOH溶液的pH减小B错误 C．向HA溶液中加少量的NaA固体，收于同离子效应，HA的电离被抑制，水是电离程度变大，C错误； D． 由HA的电离平衡常数，由于pH=9，即c（H+）=1.0×10-9，可得c（A-）= c（HA），D正确。 故选D。 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．，则，同理，，。由图像可知：，，。a点对应，则，故，，也即，A正确； B．，B正确； C．中电离()大于水解()，溶液显酸性，稀释时pH增大，氢离子浓度减小，，不变，氢离子浓度降低则比值增大，C错误； D．溶液中阳离子为、，阴离子为、、、，电荷守恒式为，移动和即可得出D选项，D正确； 故选C。 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 （1）Si的价层电子排布式为_______；是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______；气态分子的空间构型是_______。 （2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是_______。 （3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的H-O键极性_______(填“大”或“小”)。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 （2） ①. 大于 ②. 同周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 （3） ①. ②. 小 （4）HC>HB>HA 【解析】 【分析】同一周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素。同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。 【小问1详解】 基态Si原子核外14个电子。价层电子排布式为；中Si的价层电子对数，Si采取的杂化类型为；孤电子对数为0，气态分子的空间构型是正四面体形； 【小问2详解】 砷、硒均为第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素； 【小问3详解】 同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，电负性N>P，H-O键的共用电子对偏向氧的程度硝酸的强于次磷酸，由此可判断前者H-O键极性：次磷酸<硝酸。 【小问4详解】 O、S、Se的原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，从而其中羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC>HB>HA。 16. Ⅰ.某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 组别 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 298 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴 2 313 K 0.1 mol/L a mL b mol/L 5 mL 10 mL 3滴 3 298 K 0.05 mol/L 10 mL 0.2 mol/L 5 mL 5 mL 3滴 （1）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中_______，_______。 （3）设计实验组别3的目的是_______。 Ⅱ.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数进行了如下实验：将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用 溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。已知：；。 （4）分析时：①选用的指示剂为_______；②达到滴定终点的标志为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 0.1 （3）探究c(H+)对氧化反应速率的影响 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （5）16.00% （6）偏低 【解析】 【分析】要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响。即只改变一个外界条件，看这个条件对化学反应的影响。 【小问1详解】 在酸性条件下，KI被空气中的O2氧化产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验时溶液总体积是V=5 mL+5 mL+10 mL=20 mL，由于实验组别1和组别2探究温度对氧化反应速率的影响，溶液的体积应该相同，各种物质的浓度也应该相同，只有反应溶液的温度不相同，则溶液体积a=5 mL；物质的浓度b=0.1 mol/L； 【小问3详解】 实验1和实验3的温度相同，混合溶液总体积均为20mL。通过计算可知，两组实验中KI的初始浓度相同，均为，而的初始浓度不同，实验1中，实验3中。因此，实验1、3是探究对氧化反应速率的影响； 【小问4详解】 由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂；当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，②达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 由方程式可得如下转化关系： ，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为； 【小问6详解】 在滴定终点读数时，俯视液面，使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测含量的测定结果偏低。 17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。 Ⅰ：由CO、H2制备二甲醚的主要原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）总反应：的___________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应②。下列事实能说明反应②已经达到平衡的是___________(填序号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 （3）在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲醚合成塔。测得出口二甲醚含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图所示。达到最高点后，曲线②下降的原因是___________。 Ⅱ：二甲醚还可用CO2合成： 反应①： 反应②： （4）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示，其中CH3OCH3的选择性。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，若起始投入5 mol CO2、8 mol H2，在催化剂作用下用CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的平衡选择性为80%，此时理论上剩余H2的物质的量为___________mol；该温度下反应①的平衡常数___________。(保留两位小数) （5）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________。(填序号) A．a极到b极 B．b极到a 【答案】（1）-204.9 （2）bd （3）总反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的含量降低；同时温度过高也可能导致催化剂活性下降 （4） ①. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，使CO2转化率增大，而反应②平衡逆向移动，使CO2的转化率减小，当温度高于300℃时，CO2转化率的增大幅度大于CO2转化率的减小幅度（或以反应①为主），所以CO2的转化率上升 ②. 2.8 ③. 0.13 （5） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：。 【小问2详解】 反应②组分均为气体，容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，则混合气体密度不变不能说明反应平衡，a错误；该容器绝热，且正反应放热，气体总分子数不变，根据pV=nRT，反应过程中温度升高，混合气体压强增大，反应平衡时温度不变，压强不变，可以说明反应到达平衡，b正确；CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，c错误；生成物二甲醚的体积分数不变可以说明反应到达平衡，d正确；故选bd。 【小问3详解】 总反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的含量降低；同时温度过高也可能导致催化剂活性下降。 【小问4详解】 ①反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，使CO2转化率增大，而反应②平衡逆向移动，使CO2的转化率减小，当温度高于300℃时，CO2转化率的增大幅度大于CO2转化率的减小幅度（或以反应①为主），所以CO2的转化率上升； ②由已知：CO的选择性为1-80%=20%，则生成CO的物质的量为5 mol×40%×20%=0.4 mol，生成CH3OCH3物质的量为，代入方程式得： 所以反应平衡时，，，，反应①前后气体体积不变，则反应①的。 【小问5详解】 ①a极为负极，发生氧化反应，电极方程式为； ②a极为电池负极，b极为电池正极，在外电路中，电子由负极迁移到正极，即从a极到b极，故选A。 18. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液所得滴定曲线如图： （1）在滴定过程中，不需要的仪器或用品是_______(填序号)。 a.滴定管 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 （2）该实验选择_______(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 （4）写出HA的电离方程式_______；点①所示溶液中_______(填“”“”或“”，下同)，点②所示溶液中：_______，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （5）NaOH也可与某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐。 ①某工业废液中和的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。 ②25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_______。25℃时相关物质的溶度积见下表。 化学式 溶度积 【答案】（1）de （2）酚酞 （3）A （4） ①. ②. > ③. = ④. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】已知溶液的浓度，而氢离子浓度接近，则HA不完全电离，则为弱酸。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液点①时，，则混合后溶液中溶质为，溶液显酸性。点②时，溶液恰好为中性。点③时，酸碱浓度相等，体积相等，两者恰好完全反应，此时溶液中溶质为。 【小问1详解】 中和滴定所用的玻璃仪器：烧杯，锥形瓶，移液管，酸式滴定管，碱式滴定管，不用漏斗、玻璃棒，答案为de； 【小问2详解】 根据图象可知，HA为弱酸，恰好完全反应时，生成NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液的浓度偏小，使用的体积偏大，计算结果偏高，A符合题意； B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致HA的物质的量减小，使用的标准液的体积减小，计算结果偏低，B与不符合题意； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致读取标准液的体积减小，计算结果偏低，C不符合题意； 故答案为：A； 【小问4详解】 已知溶液的浓度，而氢离子浓度接近，则HA不完全电离，则为弱酸，电离方程式为；点①时，，则混合后溶液中溶质为，溶液显酸性，则HA的电离程度大于的水解程度，；点②时，溶液恰好为中性，，根据电荷守恒可知，则；点③时，酸碱浓度相等，体积相等，两者恰好完全反应，此时溶液中溶质为，水解使得溶液显碱性，则溶液中离子浓度； 【小问5详解】 ①由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀； ②由，可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，,溶液中，则溶液中的氢离子浓度不大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年学业质量测评(中学) 高二(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇汽水，把汽水倒入玻璃杯中看到大量泡沫 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 4. 下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A. 明矾用于净水： B. 的燃烧热，则反应的 C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 5. 已知代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64 g，电路中转移电子数目为 B. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为 C. 一定温度下，的纯水中的数目为 D. 溶液中数目为 6. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K+、Cl-、HCO B. 常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH、CH3COO-、Cl- 7. 碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂和生成 C. 该合成反应总反应的活化能： D. 该过程中，决速步骤为： 8. 和CO可在催化剂表面发生反应：；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为，中碳氧双键键能为，中氢氢键键能为，下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 催化剂可以降低反应的 9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A.中和反应的反应热测定 B.验证铁的析氢腐蚀 C.验证温度对化学平衡的影响 D.制取无水 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，下列实验操作及现象可以推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 11. 电化学装置可用于处理环境污染，如下图装置可同时吸收和NO，其中电极a、b均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 右室中的浓度关系： D. 标准状况下，理论上生成，则需要吸收 12. 催化还原氮氧化物的反应原理为。向两个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入和，在温度分别为、时发生反应，测得两容器中随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 时，40~80 min，用的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，反应达平衡后，向容器中再加入和各1 mol，此时 D. 时，若改变初始投料为，达平衡后与原平衡相比，的转化率升高 13. 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B. 加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。 （1）Si的价层电子排布式为_______；是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______；气态分子的空间构型是_______。 （2）As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是_______。 （3）N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的H-O键极性_______(填“大”或“小”)。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。 16. Ⅰ.某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 组别 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 298 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴 2 313 K 0.1 mol/L a mL b mol/L 5 mL 10 mL 3滴 3 298 K 0.05 mol/L 10 mL 0.2 mol/L 5 mL 5 mL 3滴 （1）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中_______，_______。 （3）设计实验组别3的目的是_______。 Ⅱ.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数进行了如下实验：将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用 溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。已知：；。 （4）分析时：①选用的指示剂为_______；②达到滴定终点的标志为_______。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_______。 （6）若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。 Ⅰ：由CO、H2制备二甲醚的主要原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）总反应：的___________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应②。下列事实能说明反应②已经达到平衡的是___________(填序号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率 d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化 （3）在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲醚合成塔。测得出口二甲醚含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图所示。达到最高点后，曲线②下降的原因是___________。 Ⅱ：二甲醚还可用CO2合成： 反应①： 反应②： （4）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示，其中CH3OCH3的选择性。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，若起始投入5 mol CO2、8 mol H2，在催化剂作用下用CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的平衡选择性为80%，此时理论上剩余H2的物质的量为___________mol；该温度下反应①的平衡常数___________。(保留两位小数) （5）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________。(填序号) A．a极到b极 B．b极到a 18. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液所得滴定曲线如图： （1）在滴定过程中，不需要的仪器或用品是_______(填序号)。 a.滴定管 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 （2）该实验选择_______(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 （4）写出HA的电离方程式_______；点①所示溶液中_______(填“ ”“ ”或“ ”，下同)，点②所示溶液中：_______，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______。 （5）NaOH也可与某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐。 ①某工业废液中和的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。 ②25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_______。25℃时相关物质的溶度积见下表。 化学式 溶度积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $