7.3　第2课时乙酸课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的结构、酸性及酯化反应，以“民以食为天”生活情境导入，通过实验与问题驱动，衔接乙醇知识，构建“性质-应用”学习支架，帮助学生系统掌握乙酸性质。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过除水垢实验、酯化反应装置分析等培养科学思维，利用对比表格归纳物质性质。学生能提升实验能力与生活联系，教师可借助结构化资料优化教学。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第七章　第三节 乙醇和乙酸 第2课时　乙酸 提出问题 核心素养 发展目标 核心问题： 结合生活经验和实验，归纳乙酸的主要性质。 3 1．物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 熔点 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易 当温度低于16.6 ℃时，凝结成类似冰的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸。 16.6 ℃ 解决问题 一、乙酸的结构与性质 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型   C2H4O2   2．组成和结构 H—C—C—O—H H H O — ‖ — 羧基 CH3COOH CH3COO-＋H+ O CH3— C—O—H 乙酸为一元弱酸 CH3COOH 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 与Zn反应： 与NaOH反应： 与NaHCO3反应： 与CaCO3反应： 2CH3COOH＋Zn → (CH3COO)2Zn ＋H2↑ CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3 → (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (除水垢) 与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O 3．乙酸的酸性 醋酸的酸性强于碳酸 (1)食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 酸性；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ (2)如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？根据生活经验设计实验方案。 ①根据第(1)问可得酸性：CH3COOH＞H2CO3； ②利用pH计测定0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸的pH小，或利用电导仪测定均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，综合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。 思考 1 1.判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体 (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃 (3)乙酸分子中含有　　 和—OH两种官能团 (4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸 (5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸 × × √ × × 应用体验 2.乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：　 　　；水：　 　；乙醇：CH3—CH2—OH A.羟基的活性：乙酸>水>乙醇 B.乙酸、乙醇均显酸性 C.羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D.与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇 √ 3.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结 构简式为 　　　，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属 钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物质的量分别为　　　、　　　、　　　。 4 mol 3 mol 3 mol 乙酸 水 乙醇 碳酸 结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应 不反应 不反应 反应 与NaHCO3 反应 不反应 不反应 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 归纳总结 实验现象 化学方程式 1．实验探究 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成； b.能闻到香味 二、乙酸的典型性质——酯化反应 浓硫酸 △ （1）药品按什么顺序添加？ （2）反应条件是什么？ （3）浓硫酸的作用是什么？ （4）反应物能否完全转化？ （5）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 溶解挥发出来的乙醇；与挥发出来的乙酸反应；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 （6）为什么导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中？ 以防止倒吸 （8）加热一段时间后，试管内液体变黑，且产生刺激性气体，原因是什么？ 浓硫酸具有脱水性，将有机物碳化；碳单质与浓硫酸加热条件下反应生成SO2 乙醇→浓硫酸→乙酸 加热，提高反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸的转化率，但加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发 催化剂、吸水剂 （7）反应中加入沸石的作用？ 防止爆沸 浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止爆沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸和乙酸 （9）实验结束后如何分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯 分离方法：分液；分离仪器：分液漏斗 思考 1 2.酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 (2)反应特点：酯化反应是 ，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成_____和 。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱 醇脱 ，所以酯化反应也属于取代反应。 酯 水 可逆反应 乙酸 乙醇 羟基 氢 1.判断正误 (1)在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸 (2)在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯 (3)酯化反应为取代反应 (4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体 (5)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸 × × √ × × 应用体验 2.某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A.为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应 放入碎瓷片 B.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶 解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C.装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D.将CH3COOH、C2OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 √ 3.某种有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是 A.含有两种官能团 B.与乙酸乙酯互为同系物 C.可发生水解反应 D.可发生加聚反应 √ 已知乳酸的结构简式为CH3—CH(OH)—COOH，请写出下列方程式 (1)1 mol 乳酸发生酯化反应，生成1 mol 水 (2)2 mol 乳酸发生酯化反应，生成六元环 拓展知识 (1) 酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物 3．酯 酯的通式：R—C—O—R/ ，R、R/可相同，也可不同，R可以是H，R/不能是H O 官能团： 酯基 或 —COOR —C—O—R O ‖ 命名：某酸某酯 乙酸乙酯 戊酸戊酯 乙酸异戊酯 （3）化学性质（以乙酸乙酯为例） ①酸性条件下水解 ②碱性条件下水解 （4）用途：香料，有机溶剂 （2）物理性质：低级酯密度比水小，具有挥发性，有芳香气味，难溶于水 稀硫酸 一、概念结论 乙酸的结构：CH3COOH，官能团—COOH（羧基） 乙酸的物理性质：无色、有强烈刺激性气味、易溶于水、熔点16.6℃（常温下可能为固体） 乙酸的化学性质：酸性、酯化反应 二、思想方法 官能团观念、实验探究（酯化反应装置）、对比法（与水杨酸等的对比） 三、价值观念 食醋中乙酸的生活应用 酯化反应在食品、香料工业中的重要性 可逆反应在有机合成中的实际意义 反思提升 评价反馈 21 本节课结束 Lavf58.12.100 CH3COOH＋CH3CH2OHeq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O $