7.2　第1课时乙烯课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦乙烯的组成结构、化学性质（氧化、加成、聚合反应）、用途及烯烃性质，通过提出核心问题，结合模型搭建（如丙烯球棍模型）和实验探究（如加成反应现象），引导学生对比乙烷，构建“结构决定性质”的学习支架，衔接烷烃知识并为高分子材料学习铺垫。 其亮点在于以科学思维和科学探究为核心，通过模型建构（丙烯原子共面分析）、实验微观探析（溴水褪色原理）及对比归纳（加成与取代反应比较），落实化学观念。采用问题驱动和应用体验（如水果保鲜原理），帮助学生深化理解，教师可直接使用结构化内容提升教学效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第七章　第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时　乙烯 2-氯乙基磷酸 提出问题 核心素养 发展目标 核心问题： 结合模型和实验，归纳乙烯的组成、结构及主要性质。 3 1. 物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 乙烯——“石化工业之母”，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。 目前我国的乙烯年产量超过2000 万吨，稳居世界第二位。 无色 气体 稍有气味 比空气略小 难溶于水 解决问题 一、乙烯的物理性质、组成和结构 2.乙烯的组成和结构 (1) 组成及空间结构表示 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4 CH2==CH2 (2) 空间结构及组成特点 ①六原子共平面 ②组成特点：C 的价键没全部被 H“饱和”；碳碳双键使乙烯性质较活泼。 特别提醒　碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以乙烯的结构简式不能写成CH2CH2(双键不能省略)。 特别提醒　乙烯是最简单的烯烃，属于不饱和烃 结合乙烯分子结构特点，搭建丙烯(CH2==CH—CH3)分子球棍模型， 分析丙烯中所有原子是否共平面？ 最多有几个原子共平面？ 至少有几个原子共平面？ 不共平面 最多有7个 至少有6个 思考 1 1.判断正误 (1)乙烯是一种无色无味、难溶于水的气体(　　) (2)乙烯和乙烷都只含有碳和氢两种元素，故结构相似(　　) (3)乙烯分子中所有原子共平面，可推断四氟乙烯(CF2==CF2)所有原子也共平面 (　　) (4)乙烯分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃(　　) × × √ √ 乙烯略具烃类特有的臭味 结构不相似，乙烯含有碳碳双键，乙烷含有碳碳单键。 四氟乙烯可看做是氟原子取代乙烯分子中的氢原子，是平面结构。 应用体验 2.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.分子中共价键的夹角均为120° D.分子中含有极性键和非极性键，且含有一个碳碳双键 √ 3.对乙烯的结构，下列说法正确的是 A.乙烯的电子式为 B.乙烯的球棍模型为 C.乙烯分子在空间上呈平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 √ 乙烯的电子式应为 乙烯的球棍模型应为 ，C原子半径比H原子大。 乙烯的结构简式应为CH2==CH2，碳碳双键不能省略。 ①燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 点燃 1.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 现象：火焰明亮且伴有黑烟，放出大量热。 注：含碳量高，燃烧不充分，乙烯含碳量比甲烷、乙烷高 二、乙烯的化学性质和用途 ②通入盛有酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 CH2=CH2 CO2 结论：乙烯可以被氧气、高锰酸钾等氧化剂氧化。 1、能否用高锰酸钾鉴别乙烯和乙烷？ 2、能不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯？ 不可以，乙烯与高锰酸钾生成二氧化碳，使甲烷中混有二氧化碳杂质。 可以，乙烯使高锰酸钾褪色，乙烷不能使高锰酸钾褪色。 思考 1 　乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟。用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。请你解释其中的原因。 答　高锰酸钾会氧化吸收乙烯，使乙烯不能发挥催熟的作用，延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。 思考 2 (2)加成反应 ①实验探究 装置现象 微观探析 反应原理 褪色 碳碳双键中一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上。 也可以写成：CH2==CH2+Br2—→________ ②概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应。 ③常见反应 1.乙烯的化学性质 (2)加成反应 CH2==CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH 加热、加压 催化剂 CH2==CH2＋HCl CH3CH2Cl 催化剂 △ CH2==CH2＋H2 CH3CH3 催化剂 △ 工业制乙醇 特点：只上不下，从不饱和到饱和 基于乙烯和乙烷的性质，如何鉴别乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的少量乙烯气体？ ①鉴别乙烷和乙烯 方法一：点燃纯净的气体，火焰明亮并伴有黑烟的为乙烯，无黑烟的为乙烷。 方法二：将气体通入溴水中，使溴水褪色的为乙烯，不褪色的为乙烷。 方法三：将气体通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的为乙烯，无现象的为乙烷。 ②除去乙烷中的乙烯：将气体通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，乙烷不反应。 思考 3 单体 链节 聚合度 CH2==CH2 —CH2—CH2— n 思考 4 1.乙烯的化学性质 (3)聚合反应 ①由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的 反应叫做聚合反应。 ②乙烯的聚合同时也是加成反应，又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 ⑴聚乙烯是否为纯净物？ ⑵聚乙烯能否与H2、X2、HX和H2O发生加成反应？ ⑶聚乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 思考 5 根据加聚反应的特点，写出CH3—CH==CH—CH3发生加聚反应的化学方程式。 思考 6 (1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中乙烯可以 ，可用于催熟果实。 乙烯的产量 调节植物生长 2.乙烯的用途 聚乙烯塑料 聚乙烯纤维 乙醇 1.判断正误 (1)乙烯的化学性质比乙烷活泼 (2)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同 (3)聚合反应得到的聚合物是混合物，没有固定的熔、沸点 × √ √ 应用体验 2.由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质，下列关于丙烯的说法不正确的是 A.分子中3个碳原子不在同一直线上 B.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 C.最多有7个原子在同一平面上 D.在空气中燃烧时火焰明亮且伴有黑烟 √ 3.以乙烯为原料，合成一氯乙烷有下列两种路径：(反应条件及其他反应物、生成物均已省略) Ⅰ：CH2==CH2　　CH3CH3　　CH3CH2Cl Ⅱ：CH2==CH2—→CH3CH2Cl 请回答下列问题： (1)乙烯的电子式为　　　　　。 (2)路径Ⅰ的反应②的化学方程式为　　　　 　　　； 路径Ⅱ反应的化学方程式为　　 　　　　　。 H CH3CH3+Cl2　　CH3CH2Cl+HCl CH2==CH2+HCl 　　CH3CH2Cl　 (3)实际生产采用合成路径　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，原因是 　　　　　　 　　。 Ⅱ 路径Ⅱ反应步骤少，原子利用率高，副产物少，更符合绿色化学理念 加成反应与取代反应的比较 类型 取代反应 加成反应 反应物的结构特征 含有易被取代的原子或原子团 含有不饱和键(如碳碳双键等) 生成物 两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物) 碳碳键变化情况 无变化 不饱和键断裂 结构变化形式举例 等量替换式，如CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 开键加合式，如CH2==CH2+H2O CH3CH2OH 归纳总结 一、烯烃 二、性质 1.物理性质 共性：均难溶于水，易溶于有机溶剂；密度均小于水。 递变性：常温常压下，2～4碳为气态，5～16碳为液态，17碳以上为固态；通常，随碳原子数增加，烯烃沸点升高 ，密度略有增大，但都小于水的密度 定义：分子中含有碳碳双键的一类碳氢化合物。 分类：根据碳碳双键数分为单烯烃、多烯烃等，注意通常所说烯烃是指链状单烯烃 同系物及通式：含有一个碳碳双键的链状烯烃是乙烯的同系物，通式为： CnH2n (n≥2) 三、烯烃的性质 2.化学性质： 注意：烯烃化学性质与乙烯相似。 ① 都易燃烧 (1)氧化反应 nCO n O H 2 2 + H C 2 n 3 O 2 n 2 n + 点燃 ② 烯烃能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)加成反应 烯烃可与卤素单质、H2、HX、H2O等发生加成反应。 (3)加聚反应 n CH2＝CH CH3 催化剂 单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上主链上只有原双键的两个碳原子，其它基团均在支链上。 1.下列说法是否正确？为什么？ (1)烯烃和烷烃一样，碳的含量随着碳原子数的增多而不断增大 (2)乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理一样 (3)乙烯的结构简式为CH2CH2 (4)丙烯(CH3-CH=CH2)的三个碳原子在一条直线上 (5)过量乙烯通入到溴水中，反应结束后，滴加AgNO3溶液出现浅黄色沉淀 (6) CH3-CH=CH-C≡CH最多有9个原子共平面 × √ √ × × × 应用体验 CH3 2.指出下列高聚物的单体 3.CH(CH3)2CH(CH3)C(CH3)3是烯烃和氢气加成后的产物,则烯烃的结构简式可能有( ) A．1种　　　　B．2种 　　　C．3种 　　　　D．4种 C 4．使1 mol丙烯(CH3CH=CH2)与 Cl2发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照的条件下发生取代反应，并假设彻底发生全取代反应，则两个过程中共消耗Cl2 mol 7 5.根据乙烯的转化图，完成下列问题： (1)①③的反应类型为__________。 (2)丙的结构简式为_____________。 (3)反应②的化学方程式为________________________________。 (4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为 _____________________________________。 加成反应 BrCH2CH2Br 一、概念结论 乙烯的结构：C2H4，平面结构（六个原子共平面），含有碳碳双键 乙烯的物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度比空气略小 乙烯的化学性质：氧化反应（燃烧、使高锰酸钾褪色）、加成反应（使溴水褪色）、加聚反应 乙烯的用途： 二、思想方法 结构决定性质、对比法（与烷烃对比）、加成反应模型、实验探究 三、价值观念 乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志 不饱和键赋予有机物的特殊性质 高分子材料在日常生活中的广泛应用 反思提升 1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷 √ 评价反馈 2.乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是 A.都含有共价键 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.都能发生加聚反应 D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的CO2 √ 本节课结束 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 Lavf59.27.100 Lavf58.12.100 nCH3—CH==CH—CH3 CH2==CH2＋3O22CO2＋2H2O CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH $